1、2019推断题、生产流程、信息题、17（2019北京市）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下（1）中除铁锈的化学方程式为_。（2）中反应属于基本反应类型中的_。17（1）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）置换反应10. （2019呼和浩特市）某固体可能含有 CaCl2、Na 2SO4、CuSO 4、KNO 3、Na 2CO3 中的一种或几种，现对其进行如下实验:取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液;在所得溶液中，滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下
2、列对原固体成分的说法正确的是A.一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，可能有 KNO3、CuSO 4、CaCl 2B.一定有 Na2CO3，Na 2SO4 和 CuSO4 两种物质中至少有一种C.一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，不含 CaCl2，可能有 KNO3、CuSO 4D. 一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，不含 CuSO4 和 CaCl2，可能有 KNO312. （2019呼和浩特市）AF 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“” 表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中 A 俗名为生石灰，C 为常见的溶剂，C 与 E 元素组成相同。请回答下列问题:(
3、1) F 的化学式为 。(2) B 在农业上的用途是 (写一种)。(3)转化中没有涉及的基本反应类型是 。14. （2019呼和浩特市）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量 Fe2O3 和 SiO2 )为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:已知: SiO 2 不溶于水也不溶于氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH H2O+HCl=NH4Cl+H2O1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。(2)操作 a 中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(3)写出滤液 A 中加氨水生成 Fe(OH)3 的化学方程式 。（4）滤液 B 中加入试剂 X 恰好完全反应化学式为 。1. （2019菏泽市
4、）AG 是初中化学常见的物质，已知 A、D、F 均为单质，其中 D 是日常生产生活中使用最多的金属，B 是一种氧化物，C 是一种常见的酸， E（相对分子质量为 160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：（1）B 的化学式：_。（2）A 在生产生活中的一种用途 _。（3）反应的化学方程式_；图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是_（填序号）。12.【答案】CuO 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 27（6 分）（2019临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素CO（NH 2） 2，以下是简易生产流程的一部分。（1）工业合成氨的原料是
5、氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 物理变化 （填“物理变化” 或“化学变化”）。（2）写出合成塔中合成氨的化学方程式， N 2+3H2 2NH3 该反应的反应类型是 化合反应 。（3）写出合成塔中合成尿素的化学方程式 CO 2+2NH3 CO（NH 2） 2+H2O 。20（2019潍坊市）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）AAB 段对
6、应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出BBC 段对应溶液 pH 逐渐变大C原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡DC 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡24（2019潍坊市）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如图 1 所示：请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是 原子 （填“分子”“原子”或“离子”），H 2TiO3 中钛元素的化合价为 +4 价 ；（2）反应 需持续通入氩气，氩气的作用是 隔绝空气或者保护气 ；（3）反应 的产物除红色固体 A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质
7、量相差 16 的气体，则该反应的化学方程式为 2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3 ；（4）反应中属于分解反应的是 （填“”“”“”）；（5）对反应进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图 2 所示：写出“高温煅烧”由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 。2. （2019烟台市）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。【流程一】制备氢气。（1）气化器中发生的主要反应为：H 2O+C CO+H2；CO+H 2OC
8、O2+H2，其中属于置换反应的是_（填“”或“”），反应中发生还原反应的物质是_。（2）重整器的作用是_。重整器中发生反应的化学方程式是_。（3）该流程中可以循环使用的物质是_。【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。（1）在高温高压下，CO 2 和 NH3 可以合成尿素CO （NH 2） 2，同时生成水，该反应的化学方程式为_。尿素属于化肥中的_肥，能使作物枝叶繁茂。（2）以 CO 和 H2 为原料生产乙二醇（C 2H6O2）时，按照“ 绿色化学”原则，应调节原料中 CO和 H2 的分子个数比为_ 。20.【答案】I H
9、2O 分离 CO2 和 H2（除去氢气中混有的二氧化碳） Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 氧化钙 CO2+2NH3 CO（NH 2） 2+H2O 氮 2：33. （2019烟台市）2018 年 12 月 8 日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三号乙” 火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质_。如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是_。（2）“长征三号乙”
10、 的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C 2H8N2）和四氧化二氮（N 2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则 X 的化学式是_。（3）“长征三号乙” 的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_ （答一条即可）。（4）“嫦娥四号” 光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO 2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。17.【答案】熔点高 很不活泼 金属和空气中的氧气反应生成氧化物 CO
11、2 负极 制取成本高 SiO2+2C Si+2CO50. （2019上海市）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜I 中反应的化学方程式是 （ 1） ；中反应的基本类型是 （2） 。该方法利用了铁的金属活动性比铜（3） （选填“强”或“ 弱 ”）。方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行右图实验。仪器 a 的名称是 （4） 。通入氢气的导管末端应位于试管 （5） （选填“I”“”或“”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 （6） 性。0.1mol 氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的 质量。（根据化学方程式列式计算）（7） 通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点
12、。（8） 21（2019眉山市）某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 杂质。用该矿石制备 Mg（OH） 2 的工艺流 程简图如图：稀硫酸步骤铁粉步骤回答下列问题：（1）步骤 和步骤 均用到的操作是 。（2）溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3+、Cu 2+、Mg 2+和 （填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+开始沉淀时的 pH 1.9 4.2 9.1完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1步骤 加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为 ，固体 C 中所含成分的化学式为 。（4）步骤
13、制得 Mg（OH） 2 的化学方程式为 。故答案为：（1）过滤；（2）H +；（3）6.79.1，Cu（OH） 2、Fe（OH） 3；13（2019攀枝花市）为了从含有 FeSO4、CuSO 4 的工业废水中回收 Cu 和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）A固体 X 中只含有 CuB试剂 B 是稀硫酸C溶液 Z 中的溶质为 FeSO4 和 CuSO4D操作 I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒22（2019攀枝花市）SO 2 是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含 SO2 的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。（1）向含 S
14、O2 的工业废气中喷洒石灰浆Ca（OH） 2可有效吸收 SO2，生成 CaSO3，反应的化学方程式为 SO 2+Ca（OH ） 2CaSO 3+H2O 。CaSO 3 可用于制备石膏。（2）用主要成分为 Na2CO3 的工业废液吸收工业废气中的 SO2 可得到 Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。吸收初期（通入废气体积小于 V1），发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+H2O+SO32NaHCO 3+Na2SO3 。不断通入废气，最终产物是 NaHSO 3 。23（2019攀枝花市）从盐湖中提取的某种矿物主要含有 KCl，还有少量 MgSO4、CaCl 2 及
15、不溶性杂质 SiO2从该矿物中提取 KCl 的流程如图：回答下列问题：（1）滤渣 I 的主要成分是 硫酸钡、氢氧化镁 。（2）Y 溶液中溶质的化学式为 K 2CO3 。（3）向滤液中加入过量盐酸的目的是 除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾 。（4）蒸发溶液得到 KCl 固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高，造成液体飞溅 。24（2019攀枝花市）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图 1 是反应过程中溶液温度与时间的图象，图 2 是反应过程中溶液 pH 与时间的图象。回答下列问题：（1）钠与水的反应属于 放热 反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）反应产生的
16、气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口， 靠近火焰，移开拇指点火 。实验中能表明氢气不纯的现象是 发出尖锐的爆鸣声 。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H 2O2NaOH+H 2 。（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为 Fe（OH） 3 ；与反应前溶液相比，反应后溶液质量 减小 （填“增大”、“不变”或者“减小”）。15（2019营口市）粗盐中常含有 MgCl2、CaC1 2、Na 2SO4 及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）A加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH
17、 溶液、Na 2CO3 溶液，BaCl 2 溶液B加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 3 种不溶物C向溶液中加入的盐酸也可以是过量的D操作 b 的名称为过滤21（2019营口市）AG 都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中 A 为目前世界年产量最高的金属， A、B、C 、D 物质类别不同，其中 C 和 D 中不含相同的元素，E、F 的组成元素相同。图中“”表示转化关系，“-”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：（1）写出 B 的化学式_ AgNO 3_；（2）A 和 D 反应的基本反应类型为_置换反应_；（3）写出 CE
18、 反应的化学方程式 _ _；（4）写出 FE 反应的化学方程式 _ _，该反应伴随的能量变化是_放热_（填“放热”或“ 吸热”）。20（2019岳阳市）（6 分）A 、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A 物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为 1：2；F 为一种红色固体：D、F 属同一类物质，C 、E 属同一类物质。请回答：（1）C 与 D 反应的基本类型为 ；（2）A 的化学式为 ；（3）A 与 B 反应的化学方程式为 。故答案为：（1）置换反应；（2）H
19、 2SO4；（3）CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O。21（2019株洲市）（3 分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为 SiO 2+4HFSiF 4+2H 2O 。（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类单质化合物 氧化物酸碱 盐中，硅酸钙属于 （填序号）。23（2019株洲市）（5 分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为 ZnS）是含锌
20、的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和 SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：（1）已知 A 为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣 2 的化学式为 ZnCO 3 。（2）上述步骤中，步骤的操作是 过滤 （填操作名称）。（3）在上述步骤中，步骤 发生的反应属于分解反应。（4）步骤 中发生的反应化学方程式为 ZnO+H 2SO4ZnSO 4+H2O （提示：ZnO 与酸反应和 Fe2O3 与酸反应类似）。27（2019株洲市）（12 分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO 3yFe（HO
21、） 2zH2O的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：【查阅资料】a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 FeO、CO 2 以 H2O。bFeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。c石灰是 NaOH 及 CaO 的混合物，可以吸收 CO2 和 H2O【实验步骤】（1）检查装置的 气密性 后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接仪器。（2） 打开弹簧夹 K ，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。（3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是 使 B
22、 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C 装置吸收 。（4）再次准确称量装置 C、 D、E 的质量，所得数据如下装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g加热前 200.00 180.00 180.00加热后 200.36 180.88 180.00（5）图，分析表中数据可知：3.40g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的质量为 0.36 g，CO 2 的质量为 0.88 g，装置 E 的作用是 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收 。【实验结论】在 xFeCO3yFe（HO） 2zH2O 中，氢原子与氧原子的个数之比为 4：3 。【实验反思】（1）装置 A 的作用是 除去空
23、气中的水和二氧化碳 。（2）实验结束后，装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO也可能全部是 Fe3O4还可能是 FeO、Fe 3O4 。（3）为了得到装置 B 中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B 中残留固体质量为 2.24g 后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为 FeO 和 Fe3O4 质量分别为 1.08g 和 1.16g 。20（2019长春市）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）回答下列问题：（1）SO 3和H 2SO4的化合价均为 （2）反应为化合反应，该反应的化学方程式为 （3）根据图示判断，下列说法正确的是 A.雾霾的形成只与燃料的
24、燃烧直接产生的颗粒物有关 B.使用清洁燃料，减少SO 2和NO 2的排放，有利于减少雾霾的产生【 解 答 】 解 ： （ 1） 在 三 氧 化 硫 和 硫 酸 中 硫 元 素 的 化 合 价 都 是 +6 价 ， 故 填 ： +6；（ 2） 反 应 是 硫 酸 和 氨 气 反 应 生 成 硫 酸 铵 ， 故 填 ： H2SO4+2NH3=（ NH4） 2SO4；（ 3） A 雾 霾 的 形 成 不 是 只 与 燃 料 燃 烧 直 接 产 生 的 颗 粒 物 有 关 ， 错 误 ；B 使 用 清 洁 燃 料 ， 减 少 SO2 和 NOx 的 排 放 ， 有 利 于 减 少 雾 霾 的 产 生
25、， 正 确 ；故 填 ： B。15（2019淮安市）胆矾（CuSO 45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_乳化_作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_加热或增大氢氧化钠溶液的浓度_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_ _。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_固体质量不再增加_。10（2019淮安市）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（
26、NiO）作载氧体的“化学链燃烧” 过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）A能量损耗少、利用率高 B较安全，减少爆炸风险C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳15（2019沈阳市）NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：（1）NaOH 的名称是_，易溶于水，溶于水生成自由移动的_（填微粒符号），所以NaOH 溶液能够导电。（2）向 NaOH 溶液中滴加稀硫酸，溶液的 pH_（填”增大”、“ 减小”或“不变”）。（3）在试管中加入 2mL 10%NaOH 溶液，滴加 5%CuSO4溶液 4-5 滴，生成_色的 Cu（OH
27、）2沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：C 6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH C6H11O7Na+Cu2O+3X，推测 X 的化学式为_。（4）参考如图，在（ ）内画出“”或“-”补全图例（“” 表示物质间转化，“-”表示物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式：_（写出一个即可）。15.（1）氢氧化钠Na +、OH -（2）减小（3）蓝H 2O(4) 18（2019沈阳市）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（1）请在表中内填写对应的元素符号。（2）Mg、Sn、 Pt、Au
28、 四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_种。（3）Cu 能从 AgNO3溶液中置换出 Ag，请说明理由：_ 。合理利用资源（1）工业上用含氧化铁 480t 的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质 4%的生铁_t。（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。【铁钉处理】实验过程 实验现象 实验原理 保存方法a向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落b取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：_.写出一条防止铁制品生锈的方法：_.（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。【废液处理】同学们查阅相关资料
29、，获知：aFe 2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。bFeCl 2+2NaOH=Fe（OH） 2+2NaClc.4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。实验流程：悬浊液 A 静置一天的原因是_。操作 I 是_ 。写出固体 C 转化为铁红的化学方程式_。促进科技发展化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：（1）解热镇痛药阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为 C9H8O4，相对分子质量是_。（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和
30、外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为 C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_ 。（3）抗酸药抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如 NaHCO3、MgCO 3、Mg（ OH） 2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_。8.正确认识物质（1）Al（2）2（3）铜的金属活动性比银强（其他合理答案均可）合理利用资源（1）350（2）【铁钉处理】实验原理：Fe 2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O保存方法：刷漆（电镀、涂油等其他合理答案均可）（3）【废液处理】使Fe(OH) 2转化为Fe(OH
31、) 3(其他合理答案均可)15（2019遵义市）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如 C 点可能标示 +2 价的碳的氧化物，请回答：（1）A 点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为_。（2）B 点对应的物质类别是 _。（3）D 和水反应能生成 E，化学方程式为 _，该反应属于基本反应类型中的_。（4）若 F 点表示的物质为含有 4 种元素的钠盐，该盐的用途有_（任写一种）。（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则 CO 可能具有的性质是_。15（1）CH 4（2）单质（3）CO 2+H2O=H2CO3化合反应（
32、4）治疗胃酸过多或用作发酵粉等（5） 既具有氧化性，又具有还原性16（2019遵义市）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 MgCl2、CaC1 2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示请回答下列问题：（1）操作 b 中玻璃棒的作用是_。（2）加入 Na2CO3溶液除去的离子是 _（填离子符号），加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式为_；（3）滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_。（4）如果称量中称得粗盐的质量为 3g，称量 中称
33、得精盐的质量为 3.1g，则下列分析正确的是_（填字母）A精盐的产率为 103.3% B蒸发操作中可能有水分没有蒸干C除杂过程中有 NaCl 生成 D溶解操作中粗盐没有完全溶解16（1）引流（2） Ca 2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH） 2（3）NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）BC18（2019河北省）（4 分）A G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中 A、B、C 中均含有同一种元素， D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答下列问题：（1）G 的化学式为 。（2）反应 的基本反应类型为： 。（3）反应 的化学方程式为：
34、 。（4）F 的一种用途是： 。20.A、 B、 C、 D、 E、 F 区均含有 同 一种元素， 它们之间 的转化关系如右图（ 部分物质已略去 ） .A 是目前世界年 产 量 最 高 的 金 属 ； D 属 于 氧 化 物 ， 氧 元 素 质 量 分数 为30%.B 的 化 学式 为 ， DE 的 化 学 方 程 式为 ； C 与 氧 气 、 水 发 生 化 合 反 应 生 成 F ， 该 反应 的 化 学 方 程 式 .24（2019龙东市）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了 NaCl 还含有少量的可溶性杂质 MgCl2、CaCl 2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液
35、A，并设计如下方案（1）操作、操作指的是_；（2）滤液 B 中的溶质是_ ；（3）操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_（填序号）；NaOH Na 2CO3 MgCl 2 CaCl 2为： （1）过滤； （2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙； （3）。22（2019绥化市）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含_。（2）取（1）中无色溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有 _。（3）另称取 14.9g 该粉
36、末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7g 白色沉淀，则杂质还一定含有_。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_。故答案为：氯化铜、硝酸钙，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾。38（2019荆门市）（5 分）氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl,含少量泥沙、CaCl 2、MgCl 2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：（1）试剂 A 与试剂 B 的组合为 （填序号）KOH NaOH K 2CO3 Na 2CO3（2）操作 A 需使用玻璃棒， 玻璃棒的作用是 （3）流程中 Mg 元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去（4）写出电解 NaCl 溶
37、液的化学方程式 （5）该工业副产品 H2 目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （ 答 一 条 即 可 ）38（共 5 分）（1） （2）引流（3）Mg(OH) 2（4）2NaCl+2H 2O H2+Cl2+2NaOH（5）H 2 不易储存和运输或生产 H2 的成本高（其他合理答案也可）7（2019咸宁市）（2 分）草酸亚铁晶体（FeC 2O42H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（ ）A中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气B中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳C中石灰水
38、变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳D中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳13（2019咸宁市）（4 分）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe 2O3、SiO 2 等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称 烧杯、漏斗、玻璃棒 ；（2）写出滤液 1 中含有的所有金属阳离子的符号 Mg 2+、Fe 3+、Ca 2+ ；（3）滤渣 3 中的固体除有 Ca（OH） 2 外，还有 Mg（OH） 2、Fe（OH） 3 （写化学式）；（4）对滤液 3 调节 pH 值时发生反应的化学方程式为 Ca （OH ） 2+2HClCaCl 2
39、+2H2O 。15（2019襄阳市）小强是个爱思考的同学，他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图象，这种图象叫价类图。如图是有关碳的价类图，请你分析并回答问题：（1）B 点表示的物质的化学式为 _ CO _。（2）二氧化碳代表的点是_ C _。（选填“AE”）【分析】根据物质中元素的化合价结合物质化学式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）B 点中碳的化合价为 +2，是氧化物，故是一氧化碳，故填：；（2）二氧化碳是氧化物，其中碳元素的化合价为+4，故是 C 点，故填：。18（2019襄阳市）AI 是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系， “”表示物质间存在着相应的转
40、化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。A、B、G、H、I 中均含有同一种元素，且 A 为单质，D 是大理石的主要成分，G 的水溶液呈蓝色。请回答：（1）C 的化学式为_ CO 2； _；（2）E 所属物质类别为_氧化物_：（选填“单质” 、“氧化物 ”、“酸”、“碱”、或“盐”）（3）写出 HG 的化学方程式_ CuSO 4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；_。20（2019襄阳市）我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O）和木炭粉混合后加热到约800，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加
41、热一段时间，得到固体混合物 A固体混合物 A 的成分是什么？他对此进行了实验探究。【查阅资料】ZnCO 3 加热可分解为 ZnO；Cu 2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【实验探究】步骤取混合物 A 适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣 B 和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；步骤在滤渣 B 中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液 D。【实验分析】（1）炉甘石加热分解的化学方程式是_ _；（2）若向溶液 C 中加入过量的锌片，观察到的现象是 _锌片表面析出红色固体_；（3）混合物 A 中一定含有_ ：Zn、Cu 2O _（
42、填化学式）。【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_ BCD _（填字母序号）。A观察颜色 B在空气中灼烧 C滴加稀硫酸 D滴加硝酸银溶液四、分析与计算题（53 题 2分，54 题 4 分，共 6 分）（可能用到的相对原子质量：H-C-12O-16C1-355Zn-65）24（2019宜昌市）（2 分）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与 CO2 的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：（1）A 的化学式是 ， E 的化学式是 ；（2）CD
43、的化学方程式是 。26（2019宜昌市）（3.5 分）爱护水资源，落实长江大保护。（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有 ；A节约用水 B工业用水重复利用 C洗衣污水集中处理（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 ；（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：K 2FeO4 中铁元素的化合价为 ；反应 A、B、C、D 中属于复分解反应的是 ；反应 A 的化学方程式是 。26（2019龙东市）已知 A
44、、B、C、D、E 分别为初中化学常见的物质，其中 A、B、D、E 分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C 是实验室中最常用的溶剂，D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）（1）D 的化学式为_；（2）B 与 D 在溶液中发生反应的现象_；（3）写出 ED 反应的化学方程式 _。故答案为：（1）NA 2CO3； （2）产生白色沉淀； （3）2NaOH+CO 2=NA2CO3+H2O。30（2019兰州市）已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定
45、量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对 CaC2O4 进行滴定。其流程如图：已知：二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。（1）pH=5.5 的溶液显_（填“酸”“碱”或“ 中”）性。（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_。（3）步骤与步骤中涉及的操作名称是_，固体 A 的化学式为_，固体 B 中含有物质的化学式为_（任写一个）。（4）步骤中生成 CaC2O4 的化学方程式为_。30.（1）酸。（2）溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅。（3）过滤；SiO 2；Al（OH） 3或Mg（OH） 2。（4）CaCl 2+
46、Na2C204+=CaC204+2NaCl。31（2019兰州市）元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一” 表示物质之间可以反应，“”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：（1）乙物质的化学式为_。（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：_；_。（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_（填名称）溶液。（4）上述反应及转化关系中共涉及_种基本反应类型。31.（1）Na 2CO3；（2）Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；2HCI+CaCO 3=CaCl2+H20+CO2；（3）硼酸；（4
