1、可能用到的相对原子质量:H1 N 14 O 16 S32Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题(本题共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.氧化还原反应:元素的化合价是否有变化B.胶体: 物质的微粒直径是否为 1100 nmC.电解质:凡溶于水所得溶液能导电的化合物D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成四种实验现象解析 分散质微粒直径为 1100 nm 的分散系属于胶体,选项 B 错;溶于水所得溶液能导电的化合物不一定是电解质,如 SO3 不是电解质,但 SO3 溶于水与 H2O
2、 反应生成的 H2SO4 溶液能导电,选项 C 错。答案 A2.下列说法中不正确的是( )A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质B.自然界中单质的种数一定多于元素的种数C.只含一种元素的物质不一定是纯净物D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析 一种元素可能形成两种或多种不同的单质,则单质的种数一定多于元素的种数;只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物;只含碳元素的物质(如金刚石、石墨和足球烯)在氧气中燃烧,可能生成二氧化碳,也可能生成一氧化碳,还可能生成二氧化碳和一氧化碳的混合物。答案 D3.在沸水中滴入 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体,欲除去胶
3、体中的 HCl 杂质,可采用的方法是( )A.过滤 B.蒸馏C.电泳 D.渗析解析 所得 Fe(OH)3 胶体中混有杂质 H+、Cl -等离子,通过半透膜即可除去。胶体和溶液的分离一般用渗析法。答案 D4.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是( )A.氯元素的化合价升高B.Na2SO3 是还原剂C.NaClO3 发生氧化反应D.H2SO4 被还原解析 Na2SO3 中的硫元素化合价升高被氧化 ,则 Na2SO3 是还原剂。答
4、案 B5.下列关于物质分类的正确组合是( )组合分类 A B C D碱 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾酸 盐酸 硫酸 醋酸 油酸盐 烧碱 食盐 萤石 苏打碱性氧化物 氧化铁 氧化镁过氧化钠 氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫解析 A 项中纯碱属于盐;B 项中 CO 不属于酸性氧化物;C 项中 Na2O2 不属于碱性氧化物;D项组合正确。答案 D6. 导学号 50534087 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A.K+、Mn 、Cl -、S-4 2-4B.Na+、C 、S 、Cl -2-3 2-4C.N 、Na +、
5、HC 、Ba 2+-3 -3D.Na+、 N 、 H+、S-3 2-4解析 A 项,Mn 为紫红色;C 项,HC 与 OH-反应生成 C 和 H2O,生成的 C 发生反应:-4 -3 2-3 2-3C +Ba2+ BaCO3;D 项,H +与 OH-反应生成 H2O。2-3答案 B7.下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应:AgNO 3+Cl- AgCl+N-3B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu2+C.硫酸与氯化钡溶液反应:Ba 2+S BaSO42-4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe3+3Cu解析 A 项中 AgNO3 属易溶
6、盐,应该拆分成离子,A 项错误;B 项错误,电荷不守恒;D 项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成 Fe2+。答案 C8.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+,Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I- 2Fe2+I2解析 在 A 项中,亚铁离子的还原性不如碘离子 ,应该先把碘离子氧化,FeI 3 这种物质在水溶液中不会存在,A 显然是错
7、误的。答案 A9.某反应体系中的物质有:NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O,已知 Na2S4O6 是生成物之一,则下列说法正确的是( )A.该反应体系中 Au2O 是氧化剂B.Na2S4O6 是还原产物C.该反应体系中起还原作用的元素是 Au2O 中+1 价的 AuD.该反应体系中每转移 2 mol 电子则消耗 1 mol H2O解析 因为 Na2S4O6 为生成物,所以 Na2S2O3 必为反应物,Na 2S2O3 中 S 元素的化合价为+2 价,Na2S4O6 中 S 元素的价态较高,Na 2S2O3 是还原剂,Na 2S2O3 中
8、+2 价的 S 元素起还原作用,所以Na2S4O6 是氧化产物,B 项错;在氧化还原反应中,有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。Au 2O3 中 Au 元素的化合价为+3 价,Au 2O 中 Au 元素的化合价为 +1 价,所以 Au2O 为还原产物,Au 2O3 为氧化剂,选项 A、C 错;根据化合价的升降总数相等,配平后的化学方程式为 Au2O3+4Na2S2O3+2H2O Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,根据反应方程式可知: 每转移 4 mol电子则消耗 2 mol H2O,则转移 2 mol 电子消耗 1 mol H2O,D 项正确。答案 D10.在 CuO 和 Fe
9、粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是( )A.不溶物一定是 CuB.溶液中一定含有 Fe2+,但不一定含有 Cu2+C.不溶物一定是 FeD.不溶物一定含铜,但不一定含铁解析 向滤液中插入铁钉无任何变化,说明滤液中一定不含 Cu2+,则固体中一定含有 Cu,但不一定含铁,故 D 项正确。答案 D11.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl-Fe2+,与已知一致,反应能够发生。反应 B 中,Br -失电子价态升高(由-1 价变成 0 价),Br -是还原剂;
10、S得电子价态降低 (由+6 价变成+4 价),SO 2 是还原产物,得出还原性顺序是 Br->SO2,与已知2-4相矛盾,反应不能发生。反应 C 中,Br -和 Fe2+失电子价态升高 (分别由-1 价,+2 价变成 0,+3 价),还原剂是 Br-和 Fe2+,Cl2 得电子价态降低,变成 Cl-(由 0 价变成-1 价),Cl -是还原产物,由此得出还原性顺序是 Br->Cl-、Fe 2+>Cl-,与已知一致,反应能发生。反应 D 中,失电子价态升高的是 I-(由-1 价升高到 0 价),I -是还原剂;Fe 3+得电子价态降低,变成 Fe2+(由+3 价变成+2 价),
11、Fe 2+是还原产物,得出还原性顺序是 I->Fe2+,与已知一致,反应能够发生。答案 B12. 导学号 50534088 在热的稀硫酸中溶解了 11.4 g FeSO4,当加入 50 mL 0.5 molL-1 KNO3 溶液后 ,使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+,KNO3 也反应完全,并有 NxOy气体逸出:FeSO4+KNO3+H2SO4 K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)据此推算出 x、y 的值分别为( )A.1、2 B.1、1C.2、1 D.2、3解析 n(FeSO4)= =0.075 mol,KNO3 的物质的量为 0.05 L0.5 molL-1=0.025 mol,设 N11.4 152 -1与 NxOy中氮元素化合价差为 n,根据氧化还原反应得失电子总数相等的原则,可得关系-3式:0.0751=0.025n,所以 n=3,即 NxOy中氮元素化合价为+2 价,则 NxOy为 NO,所以x=y=1。答案 B二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 52 分)13.(10 分) 氯气是一种重要的化工原料。
