1、第 2 课时 溴与海水提溴课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A.碘酒 B.盐酸C.氯化钾 D.碘化钾解析 碘酒中的碘单质遇到淀粉变蓝。答案 A2.向 NaBr、NaI、Na 2SO3 混合液中 ,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl I 2 B.NaCl NaBr Na 2SO4C.NaCl Na 2SO4 I 2 D.NaCl NaI Na 2SO4解析 氯气具有强的氧化性,它可以氧化 I-、Br -、S ,对于 I-、Br -来说,氧化的顺序是先 I-后2-3Br-,因此,如果该溶液中有 I-,则肯定有 Br
2、-,故 D 项错;又因为 I2 具有升华的性质,所以灼烧时 I2不可能存在于固体中,A、C 项错。答案 B3.在盛有 KI 溶液的试管中 ,滴入氯水充分反应后 ,再加入四氯化碳振荡 ,静置后观察到的现象是( )A.上层紫红色,下层近无色B.均一、透明、紫红色C.均一、透明、无色D.上层近无色,下层紫红色解析 四氯化碳的密度比水大,在下层,萃取碘单质后四氯化碳层呈紫红色。答案 D4.已知某溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量之比为 234,现欲使溶液中的 Cl-、Br -、I -的物质的量之比变成 432,那么要通入 Cl2 的物质的量是原溶液中 I-的物质的量的( )A. B.12C.
3、D.解析 设原溶液中 Cl-、Br -、I -的物质的量分别为 2 mol、3 mol 、4 mol, 则由化学方程式Cl2+2I- I2+2Cl-,可知只要通入 1 mol Cl2 就可使溶液中的 I-由 4 mol 降到 2 mol,而 Cl-由 2 mol 增至 4 mol,Br-的物质的量保持不变,仍为 3 mol。所以通入的 Cl2 与原溶液中的 I-的物质的量之比为。答案 C5.将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸退色了,这是因为( )二氧化硫具有漂白作用 溴因挥发而退色 二氧化硫具有还原作用 溴被还原成Br-A. B. C. D.解析 二氧化硫与溴水反应生成硫酸
4、和氢溴酸,溴被还原而使滤纸的棕红色退去,所以 A 项正确。答案 A6.某强酸性溶液中可能存在 N 、I -、Cl -、Fe 3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,-3溴被还原,由此推断该溶液中( )A.不含 N ,含 Fe3+-3B.含有 N 、I -、Cl -3C.含 I-,但不能确定是否含 Cl-D.含有 Fe3+解析 加入溴水,单质溴被还原,说明溶液中一定含有还原性离子,即溶液中一定含 I-。I -和 Fe3+因发生氧化还原反应而不能共存,酸性溶液中 N 、I -会发生氧化还原反应而不能共存。所-3以原溶液中一定含 I-,但不能确定是否含 Cl-,一定不含 N 和 Fe3+。C 项正
5、确。-3答案 C7.向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为( )A.Cl- B.Br- C.I- D.Fe2+解析 此题是对 Cl2 的强氧化性和 Br2、I 2 的物理性质的综合考查。I 2 溶于 CCl4 溶液中,溶液分层,上层无色,下层为紫红色;Fe 3+的水溶液也为黄色,但 Fe3+不溶于四氯化碳,且 Fe2+的水溶液为浅绿色。答案 B8.在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置,现象是( )A.上层液体呈现紫色,下层液体几乎无色B.液体呈均匀紫色C.下层液体呈现紫色,上层液体几乎无色
6、D.溶液呈无色解析 四氯化碳的密度比水的大,且 I2 溶于四氯化碳后,溶液呈紫色,故用四氯化碳萃取碘水中的碘后,下层为四氯化碳层,呈现紫色,C 项正确。答案 C9.将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4 g 溶于水配成 500 mL 溶液,通入过量的 Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体 11.175 g,则原来所配溶液中 K+、Cl -、Br -的物质的量浓度之比为( )A.123 B.32 1C.132 D.231解析 本题的解答用一般方法解决时,必须根据混合物总质量 13.4 g,及通入 Cl2 后得固体11.175 g,建立方程组求得。但若能注意到溶液中的电荷守恒关系,即可快速解题。由
7、于 c(H+)+c(K+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-),因为 c(H+)=c(OH-),所以 c(K+)=c(Cl-)+c(Br-)。观察选项,则 B 项正确。答案 B10.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )序 号 A B C D实验目 制取蒸馏 分离水 分离食 从浓食盐的 水 和植物油盐水与泥沙水中得到氯化钠晶体分离方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发选用仪器解析 A 项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶 ,A 项正确; 水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故 B 项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿 ,故 D 项正确。答案 C11.鉴别 NaC
8、l、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( )碘水、淀粉溶液 氯水、CCl 4 溴水、苯 硝酸、AgNO 3 溶液 氯水、苯 FeCl 3 溶液、 CCl4A. B.C. D.解析 中加碘水,淀粉溶液均变蓝色;氯水加入 NaBr、NaI 后,再加 CCl4 萃取后,下层分别为橙红色和紫红色,可以鉴别;溴水与 NaCl、NaBr 不反应,与 NaI 反应生成 I2,分别用苯萃取后,前两种上层均为橙红色,无法鉴别;三者与 AgNO3 反应分别生成 AgCl、AgBr、AgI沉淀均不溶于稀硝酸,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色;与的原理相似,只是有色层在上层;FeCl 3 溶液只能氧化 I-生成 I2
9、,故不能鉴别。答案 C12.按下述实验过程填空:写出上述反应的离子方程式。 。 。 。 解析 因为发生反应:2Fe 2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2,所以加 CCl4 分层后,上层是 FeCl3水溶液,呈棕黄色(a),下层是溶有溴的 CCl4 层,呈橙红色(b),在上层 FeCl3 水溶液中加少量 KI淀粉液,因发生反应:2Fe 3+2I- I2+2Fe2+,I2 使淀粉显蓝色(c),在下层液体中加少量 KI 淀粉溶液发生反应:2I -+Br2 I2+2Br-,虽然此反应也生成 I2,与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到 CCl4 里 ,碘在 CCl4 里显紫色 (d)。答
10、案 2Fe 2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br22Fe 3+2I- 2Fe2+I22I -+Br2 I2+2Br-B 组 能力提升1.溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性,但 Cl2 比 Br2 的活泼性强,下面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是( )A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴单质只具有氧化性C.在化学反应中溴原子可得电子显-1 价D.可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液来检验 Br-解析 溴单质的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性。答案 B2.如图所示:若关闭阀,打开 阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不退色;若关闭阀、打开阀,再通
11、入这种气体,布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )浓硫酸 NaOH 溶液 KI 溶液 饱和 NaCl 溶液A. B.C. D.解析 湿润的氯气能使红色布条退色,但氯气通过浓硫酸干燥后,不能使红色布条退色;氯气经过 NaOH 溶液被吸收,不能使红色布条退色;氯气经过 KI 溶液,发生反应 2KI+Cl2 2KCl+I2,氯气被吸收,不能使红色布条退色;氯气不溶于饱和 NaCl 溶液,通过饱和 NaCl 溶液的氯气能使红色布条退色;C 项正确。答案 C3.某无色溶液中可能含有 Na+、Fe 2+、Br -、C 、I -、S 六种离子中的几种。在该溶2-3 2-3液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液
12、呈橙黄色;向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成;向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液 ,溶液未变成蓝色。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是( )A.Na+、 I-、S 2-3B.Fe2+、I -、S 2-3C.Na+、Br -、C 2-3D.Fe2+、Br -、C 2-3解析 溶液无色排除 Fe2+;在该溶液中滴加足量氯水后 ,有气泡产生,溶液呈橙黄色,一定含有Br-、 C ;向橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成 ,排除 S ;向淀粉溶液中2-3 2-3滴加橙黄色溶液,溶液未变成蓝色,排除 I-。根据电荷守恒可知,肯定存在 Na+。综上所述,在该溶液中肯定存
13、在的离子组是 Na+、Br -、C 。2-3答案 C4.从海水中提溴,有如下反应:5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O。与上述反应在原理上最相似的是( )A.2NaBr+Cl2 Br2+2NaClB.2KI+Br2 I2+2KBrC.2H2S+SO2 3S+2H2OD.Cl2+H2O HCl+HClO解析 在反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O 中,反应物中 Br-被氧化,Br被还原,最后都生成 Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素( 溴),-3而且生成的是同一价态的物质。在 4 个选项
14、中,只有 C 项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫),且最后都生成同一价态的物质单质硫,两者原理最相似。答案 C5.下面是关于药物华素片(西地碘片 )使用说明中的部分内容 :华素片(西地碘片)使用说明书品名和组成品名:西地碘片商品名:华素片英文名:Cydiodine Tablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量 1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在凉处保存。有效期 二年(1)请根据这段文字判断,华素片中含有的活性成分是 ( 写分子式);请推断该华素片 (填“是”或“不是 ”)白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要
15、原因是 。 (2)某同学欲证实华素片中确实含有上述成分,设计并完成了如下实验 ,请填空:将该药片放入研钵中研碎后,装入小试管中并加入约 2 mL 蒸馏水,再加入约 2 mL (填选项字母) 后用力振荡; A.酒精 B.四氯化碳选用该液体做实验的理由是 。 在下图中标出试管中加入该液体后可能观察到的液体颜色(只选填其中一空) 。(3)请再设计另一种方法验证华素片中的成分( 注意叙述操作方法、实验现象和实验结论) 。 (4)比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验 。解析 (1)由信息知华素片中含碘单质( 紫黑色),显然它不是白色的。由于碘易升华,故需遮光、密闭、在凉处保存。(
16、2)由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶,故四氯化碳可把碘萃取,从而在下层( 四氯化碳) 观察到紫色。由于酒精与水互溶 ,故无法萃取碘单质。(4)在家庭小实验中要验证华素片的活性成分,其试剂显然是淀粉更方便 ,故此法更适合于家庭小实验。答案 (1)I2 不是 碘易升华(2)B 碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶(3)取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约 2 mL 蒸馏水,使其溶解,向试管中滴几滴淀粉溶液。若溶液变蓝,证明华素片中含有 I2(4)用淀粉验证更合适6.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验
17、中发现:向足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 12 滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe 3+、Br 2 谁的氧化性更强?(2)猜想:甲同学认为氧化性:Fe 3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。 乙同学认为氧化性:Br 2Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。 (3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂:a.酚酞溶液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰酸钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验
18、中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂 实验现象方案 1方案 2(4)应用与拓展:向足量的稀氯化亚铁溶液中加入 12 滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。 向 100 mL FeBr2 溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况), 溶液中有 的 Br-被氧化成单质 Br2,则原13FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。 解析 (2)如氧化性 Fe3+Br2,则 Br2 不能氧化 Fe2+,故溶液呈黄色是加入 Br2 的原因。如氧化性 Br2Fe3+,则 Br2 能将 Fe2+氧化成 Fe3+,故溶液呈黄色是生成的 Fe3+显示的颜色。(4)氧化性 Br2Fe3+,Cl2 通入 FeBr2 溶液中先与 Fe2+反应,若 Cl2 还有剩余再与 Br-发生反应。现有的 Br-被氧化成单质 Br2,故 Fe2+全部被氧化成 Fe3+。n(Cl2)=0.10 mol,得电子 0.20 mol,根据得失电子守恒:n(Fe 2+)+n(Br-)=0.20 mol,n(FeBr2)=0.12 mol,c(FeBr2)=1.2 molL-1。答案 (2)Br 2 Fe 3+ (3)d 溶液呈红色 b CCl 4 层呈无色(4)2Fe 2+Br2 2Fe3+2Br-1.2 molL -1
