1、第 2 课时 电解质在水溶液中的反应课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.下列反应中,不属于离子反应的是( )A.H2 与 O2 的反应B.铁与 CuSO4 溶液的反应C.Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液的反应D.Na 与水的反应解析 B、C 、D 中的反应,都是水溶液中的反应 ,有离子参加或离子生成,其离子方程式分别为Fe+Cu2+ Fe2+Cu,Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O,2Na+2H2O 2Na+2OH-2-4+H2。答案 A2.某溶液中存在大量的 N 、S 、Cl -。该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )+4 2-4A.OH- B.Ba2+ C.K+ D.A
2、g+解析 OH-与 N 不能大量共存 ,Ba2+和 S 不能大量共存,Ag +和 Cl-不能大量共存。+4 2-4答案 C3.与离子方程式 H+OH- H2O 相对应的化学方程式是( )A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OD.Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O解析 选项 A 中 Mg(OH)2 是难溶物,不能拆分; 选项 C 中除生成 H2O 之外还生成 BaSO4 沉淀;选项 D 中 Cu(OH)2 是难溶性碱,不能拆分。答案 B4.已知 HC +OH- C +H2
3、O,下列选项中两组物质在溶液中的反应可以用同一个离子-3 2-3方程式表示的是( )A.氢氧化铜与盐酸,氢氧化铜与醋酸B.碳酸氢钠与硫酸,碳酸钠与盐酸C.氯化钡与硫酸,氢氧化钡与硫酸钾D.碳酸氢钠与氢氧化钠,碳酸氢钙与氢氧化钠解析 醋酸溶液中醋酸不能完全电离,应该用分子式表示;由已知可知,在离子方程式中碳酸氢钠用 HC 表示;碳酸氢钙与氢氧化钠反应有碳酸钙沉淀生成。-3答案 C5.下列离子方程式中,正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H + Cu2+H2B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S +Ba2+ BaSO42-4C.盐酸滴在石灰石上:CaCO 3+2H+ Ca2+H2CO3D.氧化
4、铜与硫酸混合:Cu 2+S CuSO42-4解析 稀硫酸滴在铜片上不反应,A 项错误;H 2CO3 易分解,正确的离子方程式为 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,C 项错误 ;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+ Cu2+H2O,D 项错误。答案 B6.下列各组中离子,能在溶液中大量共存的是( )A.K+、H +、S 、OH -2-4B.Na+、Ca 2+、C 、N2-3 -3C.Na+、H +、Cl -、C 2-3D.Na+、 Cu2+、Cl -、S 2-4解析 A 中 H+与 OH-能生成水而不能大量共存;B 中 Ca2+与 C 能生成 CaCO3 沉淀而不能2-
5、3大量共存;C 中 H+和 C 能生成 CO2 和 H2O 而不能大量共存;D 中各种离子间不发生反应,2-3故可大量共存。答案 D7.下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2B.氯气通入水中:Cl 2+H2O 2H+ClO-+Cl-C.H2SO4 溶液与氢氧化钡溶液反应:H +S +Ba2+OH- BaSO4+H2O2-4D.Na2O 加入稀硫酸中:O 2-+2H+ H2O解析 B 中 HClO 不能拆;C 应为 2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O;D 中 Na2O 不能拆。2-4答案 A8.能用离子方程式 H+OH- H2
6、O 表示的反应是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D.氢氧化钠溶液与碳酸反应解析 A 项中生成 BaSO4 沉淀,应写化学式,故 A 项不符合题意;B 项中 Cu(OH)2 为难溶物,不能拆,B 项不符合题意;D 项中碳酸是弱酸 ,也不能拆,D 项不符合题意。答案 C9.下列物质的水溶液中,加入 Ba(OH)2 溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是( )A.Na2CO3 B.FeCl3C.Al2(SO4)3 D.Mg(NO3)2解析 钡离子与碳酸根离子反应,则只能使阴离子减少,故 A 错误;氢氧根离子与铁离子反应,则只能使阳离子减少,故 B 错
7、误 ;铝离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子反应 ,导致溶液中的阴、阳离子都减少,故 C 正确; 氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应 ,阳离子减少,但是阴离子不变,故 D 错误。答案 C10.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质), 并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂 ,离子方程式: 。 (2)O2(Cl2):试剂 ,离子方程式: 。 (3)O2(CO2):试剂 ,离子方程式: 。 (4)Na2SO4(Na2CO3):试剂 ,离子方程式: 。 (5)CO2(HCl):试剂 ,离子方程式 : 。 解析 物质的提纯或分离应遵循以下几点:最终不能再引入新的杂质(即
8、除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质与其他物质易分离开; 如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、复原。答案 (1)BaCO3 BaCO 3+2H+ Ba2+H2O+CO2(2)NaOH 溶液 Cl 2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(3)NaOH 溶液 2OH -+CO2 C +H2O2-3(4)稀硫酸 C +2H+ H2O+CO22-3(5)饱和 NaHCO3 溶液 HC +H+ H2O+CO2-311.对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有S 、Na +、C
9、、H +、N 、HC 、Cl -等离子中的若干种。又做了如下实验,以确认这2-4 2-3 -3 -3些离子是否大量存在。用 pH 试纸测溶液的 pH,试纸显红色;取 2 mL 溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;将中所得混合物充分静置后,取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。 (2)上述实验操作中,有错误的步骤是( 填写代号) ,对错误的改正方法是 。 (3)按上述操作,还不能肯定是否存在的离子是 。 解析 pH 试纸显红色,说明原溶液中存在大量 H+,则一定不能大量存在 C 和 HC
10、;用氯化2-3 -3钡溶液和稀硝酸进行检验,生成了白色沉淀,说明大量存在 S ;由于步骤中加入的氯化钡2-4溶液中含有 Cl-,会干扰 Cl-的检验,所以步骤是错误的,应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。答案 (1)H+、S C 、HC2-4 2-3 -3(2) 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3)Na+、N -3B 组 能力提升1.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H + 2Fe3+3H2B.大理石放入稀硝酸中:C +2H+ CO2+H2O2-3C.铁片插入硫酸铜溶液:2Fe+Cu 2+ Cu+2Fe2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Cu2+S +Ba2
11、+2OH- Cu(OH)2+BaSO42-4解析 书写离子方程式时,要牢记哪些物质该拆,哪些物质应保留化学式。A 项中铁片反应生成 Fe2+,而不是 Fe3+;B 项中大理石的主要成分是 CaCO3,CaCO3 是难溶物,不能拆;C 项中电荷不守恒。答案 D2.在甲、乙两烧杯溶液中,各含有大量的 Cu2+、K +、H +、Cl -、C 、OH -6 种离子中的 3 种,2-3已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )A.Cu2+、H +、Cl -B.C 、OH -、Cl -2-3C.K+、H +、Cl -D.K+、OH -、C 2-3解析 根据甲烧杯的溶液颜色及离子共存的条
12、件,可判断甲 Cu2+、H +、Cl -乙 C 、 OH-2-3、K +溶液中应既有阴离子,又有阳离子,所以甲中有 Cl-,乙中有 K+。答案 D3. 导学号 50534067 某溶液中含有大量的 Cl-、C 、OH -3 种阴离子,如果只2-3取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液A. B.C. D.解析 首先滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液,若出现白色沉淀,证明有 C ,同时除去 C ;过滤后,2-3 2-3在滤液中滴加足量的 Mg(NO3)2 溶液,若出现白
13、色沉淀,证明有 OH-,同时除去 OH-;过滤后,在滤液中滴加足量 AgNO3 溶液,若出现白色沉淀,证明有 Cl-。答案 B4.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,烧杯内的物质 A 可以是 (填序号)。 干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置( 如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶
14、液答案 (1)(2)D5.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H 2O、H +、S)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。2-4(1)通过实验可以证明 。 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验 和,在实验中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在实验中先加入 ,再加入 。 (3)探究结果为 。 (4)反应的离子方程式为 。 解析 本题考查了基础知识,以学生非常熟悉的 CuO 与 H2SO4 的反应为起点,去探究硫酸中的H+、S 和 H2O 三种粒子中哪种粒子使 CuO 溶解。在实验 中应先加入可溶性的
15、硫酸盐,2-4以证明 CuO 的溶解过程中 S 不起作用,然后再加入稀硫酸 ,从而证明 CuO 溶解是硫酸中2-4的 H+起作用。另外也可加入硝酸、盐酸等使 CuO 溶解。答案 (1)水不能使氧化铜溶解(2)Na2SO4(或 K2SO4 等) 稀硫酸( 或稀硝酸、稀盐酸)(3)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的 H+在起作用,而 H2O、S 两种粒子都不能使2-4CuO 溶解(4)CuO+2H+ Cu2+H2O6.某同学称取一定质量的 MgCl2 固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸 ,然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液( 如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有 (填入正确选项前的字母) 。 A.天平 B.烧杯C.漏斗 D.玻璃棒(2)OA 段反应的离子方程式为 。 (3)AB 段反应的离子方程式为 。 (4)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3 溶液,观察到的现象是 。 解析 乙图中 OA 段 OH-与 H+反应,AB 段 OH-与 Mg2+反应,B 点的溶液为 NaCl 溶液,加AgNO3 溶液发生反应 Ag+Cl- AgCl,可观察到有白色沉淀生成。答案 (1)BD(2)H+OH- H2O(3)Mg2+2OH- Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成
