1、第 2 节 研究物质性质的方法和程序第 1 课时 研究物质性质的基本方法课后篇巩固提升1.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是( )A.钠是一种银白色金属B.钠的熔点为 97.81 ,密度为 0.97 gcm-3C.钠与 H2O 剧烈反应D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同解析 通过切割金属钠可知钠是银白色金属,质软;钠与 H2O 剧烈反应,可通过反应现象观察到。钠的熔点和密度不能通过观察法了解。钠在室温下氧化可得白色固体 Na2O,钠燃烧可得淡黄色固体 Na2O2,可通过观察产物颜色知道产物不同。答案2.在实验室里,钠应该保存在煤油中的原因是( )钠易与氧气反应 钠易与氮气反应 钠易
2、与水反应 钠的密度比水的小 钠不与煤油反应煤油比钠的密度小,钠放入其中可与空气隔绝A. B.C. D.解析 结合钠的性质分析可知,钠保存在煤油中是为了隔绝空气,并防止与水反应,则与其有关。选项 D 符合题意。实验室中的钠还可保存在石蜡中。答案 D3.将一小块钠投入盛有 5 mL 饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析 钠与饱和澄清石灰水反应,随着水的消耗及反应放热使溶液温度升高,从而使 Ca(OH)2析出,故溶液变浑浊,溶液中不会有银白色金属析出。答案 C4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,
3、下列实验现象描述正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧,放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.解析 金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的 Na2O2。答案 C5. 导学号 50534006 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是( )A.稀盐酸 B.Ba(OH)2 稀溶液C.MgCl2 溶液 D.CuSO4 溶液解析 Na 投入稀盐酸、Ba(OH) 2 稀溶液中,只有气体产生;投入 MgCl2 溶液中,发生 2Na+2H2O2NaOH+H2,Mg
4、Cl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,Mg(OH)2 为白色沉淀;投入 CuSO4 溶液中,发生反应为:2Na+2H 2O 2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4,Cu(OH)2 为蓝色沉淀。答案 C6.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量) 改变,不会引起产物种类改变的是( )A.Na 与 O2 B.NaOH 与 CO2C.Na2O2 与 CO2 D.C 与 O2解析 Na 与 O2 可以在不同的条件下生成氧化钠和过氧化钠,NaOH 与 CO2 在相对用量不同的情况下生成碳酸钠和碳酸氢钠,C 与 O2 在氧气充足和不充足的情况下生成
5、二氧化碳和一氧化碳,只有 C 选项中的 Na2O2 与 CO2 无论反应条件如何改变 ,只生成碳酸钠和氧气两种产物。答案 C7. 导学号 50534007 金属钠长期露置在空气中,它的最终产物是( )A.Na2O2 B.NaOHC.Na2CO3 D.NaHCO3解析 金属钠在空气中放置,最终生成碳酸钠粉末。答案 C8.将 4.6 g 金属钠投入 95.4 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于 4.6% B.等于 8%C.小于 8% D.大于 8%解析 写出化学方程式,计算可得 4.6 g 金属钠可与足量水反应生成 8.0 g 氢氧化钠,但是溶液的质量在析出氢气后小于 100 g,因
6、此溶液中溶质的质量分数大于 8%,D 正确。答案 D9.如右图所示,试管中盛有水,气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 粉末,U 形管中有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的 Na2O2 抖落到试管 b 的水中,将发生的现象是( )A.U 形管内红色的水退色B.试管内溶液变红C.气球 a 被吹大D.U 形管中水位 dc。答案 C10. 导学号 505340082.3 g 钠在干燥的空气中与氧气反应,可得 3.5 g 固体,据此可判断其产物为( )A.只有 Na2O2 B.只有 Na2OC.Na2O 和 Na2O2 D.无法确定解析 金属钠与氧气反应可生成 Na2O 或 Na2
7、O2,此题可以用 “极值法”:若 2.3 g 钠全部反应生成Na2O,由反应 4Na+O2 2Na2O 可知生成 Na2O 的质量为 3.1 g;若 2.3 g 钠全部反应生成Na2O2,由反应 2Na+O2 Na2O2 可得生成 Na2O2 的质量为 3.9 g;现产物为 3.5 g,介于 3.1 g 和3.9 g 之间,故为 Na2O 和 Na2O2 的混合物。答案 C11.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温) 中充分反应,则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大解析 本题只
8、涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1 价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠反应时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。答案 B12.过氧化钠(Na 2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约 0.2 g 过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。请回答:(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是:a.有氧气生成;b. 。 (2)某研究性学习小组拟
9、用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。用以验证结论 a 的实验方法是 ; 用以验证结论 b 的实验方法是 。 解析 (1)脱脂棉能燃烧除了有氧气外,必须要达到其着火点 ,据此可判断该反应在反应过程中放出热量。(2)温度升高,容器内气体会膨胀,因此,将 q 连接导管后插入水中 ,反应过程中导管口有气泡冒出。答案 (1)反应放热(2)将带火星的木条靠近 p 处,木条复燃,证明有氧气生成 将 q 连导管后插入水中,导管口有气泡冒出,证明反应放热13. 导学号 50534009 现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样,用下图所示实验装置测定 Na2O2 试样的纯度。 (可供选用的反应物只
10、有 CaCO3 固体、6 molL -1 盐酸、6 molL-1 硫酸和蒸馏水 )回答下列问题:(1)装置 A 中液体试剂选用 ,理由是 。 (2)装置 B 的作用是 装置 C 的作用是 ,装置 E 中碱石灰的作用是 。 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式是 。 解析 (1)装置 A 是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 ,碳酸钙与硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应。(2)碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠溶液来除去,浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置 E 中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰。(3)过氧化钠、氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O+CO2 Na2CO3。 答案 (1)6 molL-1 盐酸 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续(2)除去气体中的 HCl 干燥气体 吸收装置 D 中反应剩余的二氧化碳(3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O+CO2 Na2CO3
