2019年高考化学一轮复习课时分层训练40物质的聚集状态与物质性质鲁科版

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1、课时分层训练(四十)物质的聚集状态与物质性质(建议用时:45分钟)A级基础达标1(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为_,微粒间存在的作用力是_。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是_。(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是_。(3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成上述键,而Si、O原子间不

2、能形成上述键:_,SiO2属于_晶体,CO2属于_晶体,所以熔点CO2_SiO2(填“”“”或“”)。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是_,熔化时克服的微粒间的作用力分别是_。【解析】(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连,呈正四面体结构,所以C原子杂化方式是sp3,因为SiC的键长小于SiSi,所以熔点碳化硅晶体硅。(2)SiC电子总数是20个,则该氧化物为MgO;晶格能与所构成离子所带电荷成正比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2半径比Ca2小,MgO晶格能大,熔点高。(3)Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p

3、p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的键,SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体,所以熔点SiO2CO2。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体,构成微粒为原子,熔化时破坏共价键;Mg为金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,熔化时克服金属键;CO2为分子晶体,由分子构成,CO2分子间以分子间作用力结合;MgO为离子晶体,由Mg2和O2构成,熔化时破坏离子键。【答案】(1)sp3共价键SiCSi(2)MgMg2半径比Ca2小,MgO晶格能大(3)Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,pp轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的键原子分子(4)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属

4、阳离子与自由电子共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键2(1)氮化铝是一种新型无机非金属材料,具有耐高温、耐磨等特性,空间结构如图1所示。铝的配位数为_。氮化铝的晶体类型是_。图1(2)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图2所示,则该化合物的化学式为_。该化合物的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm,则该晶体的密度是_gcm3。图2(3)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F形成的单质有、三种结构,三种晶胞(分别如下图3所示)中F原子的配位数之比为_,、三种晶胞的边长之比为_。图3【解析】(1)由氮化铝的空间结构知,1个铝连接4个氮,铝的配位数为4;根据

5、氮化铝具有耐高温、耐磨等特性,推知它属于原子晶体。(2)根据均摊法,每个晶胞平均含有Cu原子数为121/43,N原子数为81/81,故其化学式为Cu3N。根据密度的定义式:m/V1030 gcm3。(3)三种晶胞分别为体心立方(配位数为8),面心立方(配位数为12),简单立方(配位数为6),则配位数之比为463。由半径表示边长,则体心立方4ra1,面心立方4ra2,简单立方2ra3,故边长之比为22。【答案】(1)4原子晶体(2)Cu3N1030(3)463223(2018石家庄模拟)现有某第4周期过渡金属元素A,其基态原子排布中有四个未成对电子,由此元素可构成固体X。 【导学号:951604

6、15】(1)区分固体X为晶体或非晶体的方法为_。若此固体结构如图甲、乙所示,则按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是_。 甲乙AB CD(2)A可与CO反应生成A(CO)5,常压下熔点为20.3 ,沸点为103.6 ,试推测:该晶体类型是_。(3)A可与另两种元素B、C构成某种化合物,B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4,其晶胞如图所示,则其化学式为_。该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d_ gcm3。(保留两位小数)【解析】(1)根据题干信息可知元素A为Fe。甲中Fe位于顶点和体心,乙由8个甲组成,按甲虚线方向切乙形成的截面是长方

7、形,则排除B、D,由于甲的体心含有1个Fe原子,则A图符合题意。(3)根据B、C的外围电子排布式分别为3d104s1、3s23p4可判断B为Cu、C为S。该晶胞中,Fe原子有6个位于面上、4个位于棱上,个数为464,Cu原子有4个位于面上、1个位于体内、8个位于顶点,个数为8414,S原子数为8。晶体中N(Cu)N(Fe)N(S)448112,故该晶体的化学式为CuFeS2。晶胞质量,晶胞体积(5241010cm)21 0301010 cm,故该晶体的密度d4.32 gcm3。【答案】(1)X射线衍射A(2)分子晶体(3)CuFeS24.324.(1)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒

8、烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如图所示,该物质中K原子和C60分子的个数比为_。 【导学号:95160415】继C60后,科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象:熔点Si60N60C60,而破坏分子所需要的能量N60C60Si60,其原因是_。(2)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8 pm,列式计算晶体铜的密度_。(3)A是周期表中电负性最大的元素,A与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是_。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.01023 cm3,求该离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_。【解析】(1)K处于晶胞

9、表面:126,C60处于晶胞顶点和体心:812。故K原子和C60分子的个数比为6231。熔点与分子间作用力大小有关,而破坏分子则是破坏分子内的共价键。(2)晶胞边长2r(Cu),晶胞含有Cu的个数为4,M(Cu)64 gmol1, gcm39.0 gcm3。(3)A为F,与Ca形成CaF2,电子式为Ca2, gcm33.2 gcm3。【答案】(1)31结构相似的分子晶体的相对分子质量越大,分子间作用力(或范德华力)越强,熔化所需的能量越多,故熔点:Si60N60C60;而破坏分子需断开化学键,元素电负性越强其形成的化学键越稳定,断键时所需能量越多,故破坏分子需要的能量大小顺序为N60C60Si

10、60(2) gcm39.0 gcm33.2 gcm3B级能力提升5(1)比较下列卤化锡的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_。SnCl4SnBr4SnI4熔点/3331144.5沸点/114.1202364(2)灰锡具有金刚石型结构,其中Sn原子的杂化方式为_,微粒之间存在的作用力是_。(3)原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为灰锡的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0)、B为,则D为。锡的配位数为_。已知灰锡的晶胞参数a0.648 9 nm,其密度为_ gcm3(NA为6.021023 mol1,不必算出结果,写出简化后的计算式即可)。【解析】(1)锡元素的卤化物都为分子晶体,

11、分子之间通过分子间作用力结合。对于组成类型相似的物质来说,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高。由于相对分子质量:SnCl4SnBr4SnI4,所以它们的熔、沸点由低到高的顺序:SnCl4SnBr4SnI4。(2)灰锡具有金刚石型结构,其中Sn原子的杂化方式为sp3杂化。灰锡是同一元素的原子通过共用电子对形成的单质,所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键(或共价键)。(3)根据各个原子的相对位置可知,D在体对角线的1/4处,所以其坐标参数是。根据晶胞结构可知,在晶胞中含有的Sn原子个数是81/861/248,所以晶胞的密度为 gcm3107 gcm3。【答案】(1)SnCl4、Sn

12、Br4、SnI4熔、沸点依次升高;原因是它们分子结构相似,随相对分子质量增大,分子间作用力逐渐增强(2)sp3杂化非极性共价键(或共价键)(3)4107(1)(2016全国卷,节选)下图为Ge单晶的晶胞。已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm,其密度为_gcm3(列出计算式即可)。(2)(2014全国卷,节选)Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有_个铜原子。Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_gcm3(不必计算出结果)。(3)(2013全国卷,节选)A、B和D三种元素组

13、成的一个化合物的晶胞如图所示(已知A、B、D分别为F、K、Ni元素)。该化合物的化学式为_;D的配位数为_;列式计算该晶体的密度_gcm3。【解析】(1)每个晶胞中含有锗原子81/861/248(个),每个晶胞的质量为,晶胞的体积为(565.761010cm)3,所以晶胞的密度为。(2)Cu2O立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则一个Cu2O晶胞含有氧原子个数为4688,那么该晶胞中含有铜原子个数为16。Al单质为面心立方晶体,则晶胞中Al原子的配位数为12。每个晶胞中含有Al原子个数为864个,晶胞参数a0.405 nm0.405107 cm,晶胞的体积为(0.405107 cm)3,因此晶胞的密度可表示为 gcm3。(3)在该化合物中F原子位于棱、面心以及体内,故F原子个数为16428个,K原子位于棱和体内,故K原子个数为824个,Ni原子位于8个顶点上和体内,故Ni原子个数为812个,K、Ni、F原子的个数比为428214,所以化学式为K2NiF4;由图示可看出在每个Ni原子的周围有6个F原子,故配位数为6。结合解析,根据密度公式可知 gcm33.4 gcm3。【答案】(1)107(2)1612(3)K2NiF463.47

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