1、元素、原子结构 考试说明1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。2.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。4.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。5.知道元素的简单分类。8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。聚焦考点温习理解一、原子的构成1、原子的结构（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意 ： 原子中质子数不一
2、定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r）：（1） （2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布（1） 、核外电子排布的 规律：第一层最多容纳 2 个电子； 第二层最多容纳 8 个电子；(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子质量的 1/12相对原子质量=最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）（2） 、原子结构图各部分的含义：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子
3、数（3） 、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2） 不易得失电子最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、元素1 元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。（2） 、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素（3） 、元
4、素的分布：地壳中含量前四位的元素：O 、Si、Al、Fe 空气中前二位的元素：N、O2、元素符号来（1） 、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（2） 、表示的意义：表示某种元素 表示某种元素的一个原子。（3） 、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示 2 个氢原子。（4） 、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7 个周期 16 个族（7 个横行 18 个纵行）2 8 7+17电子层质子数电子层上的电子数3
5、、 元素周期表中每一方格提供的信息：对于原子：原子序数质子数核电荷数=电名师点睛典例分类类型一、原子结构及原子结构示意图【例 1】 【2018 年江苏省南京市】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是【点睛】在微粒结构示意图中核电荷数=质子数=核外电子数为原子；核电荷数=质子数核外电子数为阳离子；其实质是原子得失电子变为离子类型二、元素【例 2】 【2018 年甘肃省平凉市】元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是A分子、原子和离子都是成物质的粒子B同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D在物质发生化学变化时，原子的种 类
6、不变，元素的种类也不会改变【点睛】有元素的定义可知质子数（或核电荷数）决定了元素种类，也就是说质子数相同的原子和离子属于同种元素。类型三、元素周期表的应用【例 3】 【2018 年湖南省岳阳市】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（ ）A硒属于金属元素 B硒的相对原子质量为 78.96g1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数C硒原子的核电荷数为 34 D硒原子的核外有 6 个电子【点睛】在元素周期表中的一格能获取的信息为 元素名称、原子序数、元素的种类、元素符
7、号及原子的相对原子质量.课时作业能力提升一、单 选题1 【北京市朝阳 2019 届初三化学上学期期末】下列化学用语所表达的意义正确的是AAl 3+1 个铝离子 B2K2 个钾元素CO 21 个氧原子 D2SO 33 个二氧化硫分子2 【广东省江门市江海区六校 2019 届九年级上学期期末】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中，正确的 是（ ）A核电荷数为 45 B核外电子数为 79C质子数为 79 D中子数为 453 【山东省菏泽市鄄城县 2018-2019 学年度第一学期期末】如图是氯元素的原子结
8、 构示意图，下列叙述正确的是A氯原子第一电子层 7 个电子 B氯原子在化学反应中容易失去电子C氯原子核内有 17 个质子 D氯与铝形成物质的化学式为 AlCl24 【广西桂林市 2019 届九年级上学期期末】下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）A B钠原子的质子数为 11C钠原子最外层电子数是 2 D钠原子在反应中容易失电子5 【黑龙江省铁力市第四中学 2019 届九年级第一学期期末模拟】决定元素种类的是A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层 电子数6 【安徽宿州埇桥区 2019 届九年级第一学期期末质量检测】下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说
9、法错误的是 ( )A碘的相对原子质量为 126.9，原子核内质子数为 53B碘原子核外共有 53 个电子，最外层有 7 个电子C碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D碘盐中含有碘酸钾(KIO 3)，KIO 3 中碘元素的化合价为-1 价7 【辽宁省大连市甘井子区 2019 届九年级上学期期末】原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（ ）A质子数和电子数 B质子数和中子数 C中子数和电子数 D核电荷数8 【北京市昌平区 20 19 届九年级上学期期末质量抽测】钛被称为航空金属，国产 C919 大飞机的钛合金用量达到 9.3%。已知一种钛原子核内有 22 个质子和 26 个中子，该
10、原子的核外电子数为A4 B22 C26 D489 【北京市通州 2019 届初三化学上学期期末】地壳中含量最多的元素是( )A铁 B硅 C铝 D氧10 【辽宁省大连市甘井子区 2019 届九年级上学期期末】某原子结构示意图和在周期表中的信息如图 则叙述不正确的是（ ）A钠的核内质子数为 11 B钠的相对原子质量为 23.0C该粒子有三个电子层 D该粒子具有稳定结构二、非选择题11 【辽宁省朝阳市建平县 2019 届九年级（上)期末】溴原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：（1）图甲中 x 的值为_。（2）溴元素的化学性质与图乙中_（填字母标号）的化学性质相似。A、B、C、D 属于_种元素。（
11、3）第 117 号元素在元素周期表中的部分信息如图丙所示，它与溴元素属同主族元素（元素周期表中位于同一竖列） ，则第 117 号元素原子最外层有_个电子，原子中有_个质子。12 【遵义市 2018-2019 年秋季学期九年级化学期末 】在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）图 1 是四种粒子的结构示意图。D 表示阳离子，则 X= _A、B、C 、D 中表示了_种元素；C 和 D 两种粒子结合构成物质的化学式是_。（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图 2 所示。已知丁是一种单质，则丁是_（写化学式） ；根据图示得出的结论中，正确的有_。A
12、化学反应是原子的重组过程 B该反应是置换反应 C参加反应的甲和乙的质量比为 14：15 D生成丙和丁的分子个数为 1113 【广西桂林市 2019 届九年级上学期期末】宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。（1）如图是元素周期表的一部分，根据图回答问题。碳的相对原子质量为_。C、N、O、P 属于_（填“金属”或“非金属” ）元素。因为原子的_数不同，所以它们是不同的元素。（2）用微粒的观点解释下列问题，将对应的字母序号填入空格内。A分子结构不同 B微粒间隔变大C微粒在不断运动 D原子的排列方式不同经过花园能够闻到花香，这是因为_。用水银温度计测量体温，温度升高，温度计
13、示数变大的原因是_。一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，它们的化学性质不同的原因是_。 金刚石和石墨都是碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是_。14 【哈尔滨松北区 20182019 学年度上学期八年级期末调研】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。（1）构成物质的粒子有分子、原子和_。（2）下图为三种元素的原子结构示意图。O S Se氧原子在化学反应中容易_电子(填“得到”或“失去”) 。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，ft 药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_ 。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。15
14、【广东省汕头市潮阳区铜盂镇 2019 届九年级上学期期末】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。（1）画出硫离子（S 2 ）的结构示意图：_；（2）氖原子的核内质子数为_，与它核外电子数相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号_。（3）12 号元素的原子在化学反应中比较容易_（填“得到”或“失去” ）子。（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_。考试说明6.知道原子是由原子核和核外电子构成的。初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。7.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。8.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。9.
15、知道元素的简单分类。8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。聚焦考点温习理解一、原子的构成1、原子的结构（1）原子结构的认识(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意： 原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量（A r）：（1） （2）相对原子质量与原子核内微粒的 关系：相
16、对原子质量质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布（1） 、核外电子排布的规律：来源:Z+xx+k.Com第一层最多容纳 2 个电子； 第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）2 8 7+17电子层质子数电子层上的电子数（2） 、原子结构图各部分的含义：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上 的电子数（3） 、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为 8（
17、He 为 2） 不易得失电子某原子的质量碳原子质量的 1/12相对原子质量=最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。来源:ZXXK二、元素1 元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称 。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。（2） 、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素（3） 、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O 、Si、Al、Fe 空气中前二位的元素：N、O2、元素符号（1） 、书写原则：第一个
18、字母大写，第二个字母小写。（2） 、表示的意义：表示某种元素 表示某种元 素的一个原子。（3） 、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示 2 个氢原子。（4） 、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表4、 发现者：俄国科学家门捷列夫5、 结构：7 个周期 16 个族（7 个横行 18 个纵行）6、 元素周期表中每一方格提供的信息：对于原子：原子序数质子数核电荷数=电名师点睛典例分类类型一、原子结构及原子结构示意图【例 1】 【2018 年江苏省南京市】下列粒
19、子结构示意图中，表示阳离子的是1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数【答案】C【点睛】在微粒结构示意图中核 电荷数= 质子数=核外电子数为原子；核电荷数 =质子数核外电子数为阳离子；其实质是原子得失电子变为离子。类型二、元素【例 2】 【2018 年甘肃省平凉市】元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是A分子、原子和离子都是成物质的粒子B同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【答案】B【点睛】有元素的定义可知质子数（或
20、核电荷数）决定了元素种类，也就是说质子数相同的原子和离子属于同种元素。类型三、元素周期表的应用【例 3】 【2018 年湖南省岳阳市】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（ ）A硒属于金属元素 B硒的相对原子质量为 78.96gC硒原子的核电荷数为 34 D硒原子的核外有 6 个电子【答案】C【解析】A、硒属于非金属元素，该选项说法不正确； B、硒的相对原子质量为 78.96，该选项说法不正确；C、硒原子的核电荷数为 34，该选项说法正确；D、硒原子的核外有个 34 电子，该选项说法不正确。故选 C。
21、【点睛】在元素周期表中的一格能获取的信息为元素名称、原子序数、元素的种类、元素符号及原子的相对原子质量.课时作业能力提升一、单选题1 【北京市朝阳 2019 届初三化学上学期期末】下列化学用语所表达的意义正确的是AAl 3+1 个铝离子 B2K2 个钾元素CO 21 个氧原子 D2SO 33 个二氧化硫分子【答案】A2 【广东省江门市江海区六校 2019 届九年级上学期期末】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为 34，质子数与中子数之和为 79。下列有关硒原子的说法中，正确的是（ ）A核电荷数为 45 B核外电子数为 79C质子数为 79 D中子数为 45
22、【答案】D【解析】A、原子的质子数=核电荷数=原子序数，故硒的核电荷数是 34，故错误；B、原子的核外电子数=核电荷数，故核外电子数为 34，故错误；C、原子的质子数=核电荷数=原子序数，故硒的质子数是 34，故错误；D、由题可知，质子数是 34，质子数与中子数的和是 79，故中子数=79-34=45，故正确。故选 D3 【山东省菏泽市鄄城县 2018-2019 学年度第一学期期末】如图是氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是A氯原子第一电子层 7 个电子 B氯原子在化学反应中容易失去电子C氯原子核内有 17 个质子 D氯与铝形成物质的化学式为 AlCl2【答案】C【解析】在原子结构示意图中
23、，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定原子的类别。A由图中信息可知，氯原子第一电子层 2 个电子，选项错误；B当原子的最外层电子数大于 4 时，反应中易得到电子成为阴离子，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子，选项错误；C由图中信息可知，氯原子核内有 17个质子，选项正确；D氯化物中氯元素显 -1 价，化合物中铝元素显 +3 价，氯与铝形成物 质的化学式为 AlCl3，选项错误。故选 C。4 【广西桂林市 2019 届九年级上学期期末】下图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）A B钠原子的
24、质子数为 11C钠原子最外层电子数是 2 D钠原子在反应中容易失电子【答案】C5 【黑龙江省铁力市第四中学 2019 届九年级第一学期期末模拟】决定元素种类的是A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数【答案】A【解析】具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同，故选 A6 【安徽宿州埇桥区 2019 届九年级第一学期期末质量检测】下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 ( )A碘的相对原子质量为 126.9，原子核内质子数为 53B碘
25、原子核外共有 53 个电子，最外层有 7 个电子C碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D碘盐中含有碘酸钾(KIO 3)，KIO 3 中碘元素的化合价为-1 价【答案】D【解析】A、由题图可知碘的相对原子质量为 126.9，原子序数=核内质子数=53，故不符合题意；B、在原子结构示意图中，核内质子数 =核外电子数= 53，最外层有 7 个电子，故不符合题意；C、碘元素属于非金属元素，最外层有 7 个电子容易得到 1 个电子形成 8 电子稳定结构，故不符合题意；D 、根据常用元素化合价规律可知钾元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据碘酸钾中各元素化合价代数和 为零的原则可知 KIO
26、3 中碘元素的化合价为+5 价，故符合题意。7 【辽宁省大连市甘井子区 2019 届九年级上学期期末】原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（ ）A质子数和电子数 B质子数和中子数 C中子数和电子数 D核电荷数 来【答案】B【解析】电子的质量非常小，仅相当于质子或中子质量的 ，几乎可以忽略，原子的1836质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成 的，相对原子质量大小是由质子数和中子数决定的，故选 B。8 【北京市昌平区 2019 届九年级上学期期末质量抽测】钛被称为航空金属，国产 C919 大飞机的钛合金用量达到 9.3%。已知一种钛原子核内有 22 个质子和 26 个中 子，该原子
27、的核外电子数为A4 B22 C26 D48【答案】B9 【北京市通州 2019 届初三化学上学期期末】地壳中含量最多的元素是( )A铁 B硅 C铝 D氧【答案】D【解析】地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙。故选 D。10 【辽宁省大连市甘井子区 2019 届九年级上学期期末】某原子结构示意图和在周期表中的信息如图则叙述不正确的是（ ）A钠的核内质子数为 11 B钠的相对原子质量为 23.0C该粒子有三个电子层 D该粒子具有稳定结构【答案】D【解析】A、根据图示元素在周期表中的信息可知钠的核内质子数为 11，故不符合题意；B、根据图示元素在周期表中的信息可知钠的相对原子质量为
28、23.0，故不符合题意；C、根据钠元素原子结构示意图可知粒子有三个电子层，故不符合题意；D、根据通常认为最外层有 8 个电子（最外层是第一电子层时有 2 个电子）的结构是一种稳定结构，由原子结构示意图可知该粒子不具有稳定结构，故符合题意。二、非选择题11 【辽宁省朝阳市建平县 2019 届九年级（上)期末】溴原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：（1）图甲中 x 的值为_。（2）溴元素的化学性质与图乙中_（填字母标号）的化学性质相似。A、B、C、D 属于_种元素。（3）第 117 号元素在元素周期表中的部分信息如图丙所示 ，它与溴元素属同主族元素（元素周期表中位于同一竖列） ，则第 117
29、号元素原子最外层有_个电子，原子中有_个质子。【答案】7 B 3 7 117 12 【遵义市 2018-2019 年秋季学期九年级化学期末 】在“宏微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）图 1 是四种粒子的结构示意图。D 表示阳离子，则 X= _A、B、C 、D 中表示了_种元素；C 和 D 两种粒子结合构成物质的化学式是_。（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图 2 所示。已知丁是一种单质，则丁是_（写化学式） ；根据图示得出的结论中，正确的有_。A化学反应是原子的重组过程 B该反应是置换反应 C参加反应的甲和乙的质量比为 14：15 D生成丙
30、和丁的分子个数为 11【答案】8 3 KCl N2 AC 13 【广西桂林市 2019 届九年级上学期期末】宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。（1）如图是元素周期表的一部分，根据图回答问题。碳的相对原子质量为_。C、N、O、P 属于_（填“金属”或“非金属” ）元素。因为原子的 _数不同，所以它们是不同的元素。（2）用微粒的观点解释下列问题，将对应的字母序号填入空格内。来源:ZXXKA分子结构不同 B微粒间隔变大C微粒在不断运动 D原子的排列方式不同经过花园能够闻到花香，这是因为_。用水银温度计测量体温，温度升高，温度计示数变大的原因是_。一氧化碳和二氧化碳的组成
31、元素相同，它们的化学性质不同的原因是_。金刚石和石墨都是碳单质，它们的物理性质差别很大的原因是_。【答案】 非金属 质子（或核电荷） C B A D 14 【哈尔滨松北区 20182019 学年度上学期八年级期末调研】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。（1）构成物质的粒子有分子、原子和_。（2）下图为三种元素的原子结构示意图。O S Se氧原子在化学反应中容易_电子(填“得到”或“失 去”)。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，ft 药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_ 。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。
32、【答案】离子 得到 34 最外层电子数 15 【广东省汕头市潮阳区铜盂镇 2019 届九年级上学期期末】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。（1）画出硫离子（S 2 ）的结构示意图：_；（2）氖原子的核内质子数为_，与它核外电子数相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号_。（3）12 号元素的原子在化学反应中比较 容易_（填“得到”或“失去” ）子。（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次_。【答案】 10 F （合理即可） 失去 递增 【解析】 （1）硫离子核外存在 18 个电子，核内有 16 个质子，最外层达到 8 电子稳定结构，其离子结构示意图为： ；（2）由元素周期表可知，氖原子的原子序数为10，原子序数在数值上与质子数相等，氖原子的核内质子数为 10；与它核外电子数相同的粒子有多种，例如氟原子得到一个电子后形成
