1、2019 年广东省惠州市惠阳区中考化学二模试卷一、选择题（共 14 小题，每小题 2 分，满分 28 分）1 （2 分）香蕉口感香甜软糯，受到世界各地人民欢迎。以下变化中没有化学变化的是（ ）A蕉叶进行光合作用 B蕉叶宽阔利于水分蒸发C香蕉成熟放出乙烯气体 D香蕉腐败2 （2 分）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（ ）A合金门把手 B真皮椅套 C塑料快餐盒 D羊毛毯子3 （2 分）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是（ ）A 乙醇 B 一氧化碳C 浓硫酸 D 氢氧化钠4 （2 分）下列属于置换反应的是（ ）A2H 2O 2H2+O 2BCO 2+2NaOHNa 2CO3+H2OCC
2、+H 2O（蒸气） CO+H2DNH 3+CO2+H2ONH 4HCO35 （2 分）下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）A变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油B微粒观：过氧化氢（H 2O2）是由 H2 分子和 O2 分子构成的C守恒观：100mL 的水和 100nL 的酒精混合，混合后的体积为 200mLD分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有 OH6 （2 分）正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是（ ）A 加入块状固体 B 检查装置气密性C 稀释浓硫酸 D 测定溶液 pH 值7 （2 分）分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按
3、单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）A液氢、水、生铁B水银、氯酸钾、石灰水C金刚石、干冰、冰水混合物D石墨、生石灰、纯碱8 （2 分）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的 SiO2 能与NaOH 反应，生成有粘性的 Na2SiO3，会粘住瓶塞，Na 2SiO3 中 Si 的化合价为（ ）A+1 B+2 C+4 D+69 （2 分）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是（ ）A珠江水经过明矾沉淀、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B水是有机物，区分硬水和软水可用肥皂水C水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素D过滤操作可以把硝酸钾从
4、它的水溶液中分离出来10 （2 分）如图是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（ ）A属于同种元素B 属于稀有气体C表示阳离子D在反应中容易得到电子11 （2 分）化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是（ ） A化学与健康 B化学与社会发展缺碘会引起骨质疏松为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜广泛使用太阳能可以有效减少碳排放纯金属、合金都属于金属材料煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨C化学与安全 D对化学元素的认识进入溶洞前做灯火实验煤气泄露应立即关闭阀门，打开门窗煤炉上放盆水不能防止 CO 中毒地壳中含量最高的金属元素是铝目前年产量最高的
5、金属是铁金属矿物的储量有限，应合理利用与保护AA BB CC DD12 （2 分）对如图所示实验现象进行分析得出的结论中，错误的是（ ） A、氧气约占空气体积的B、铁丝能在氧气中燃烧C、对比说明物质燃烧需要氧气D、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧AA BB CC DD13 （2 分）下列除杂方法中，不能达到目的是（ ）选项 物质 杂质 除杂方法A CO2 CO 点燃B FeCl2 CuCl2 加入过量的 Fe 粉，过滤C Cu Fe 加入过量稀盐酸，过滤D KNO3 NaCl 溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤AA BB CC DD14 （2 分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关
6、系的是（ ）A 给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C 向 pHl 的酸溶液中不断加水D 向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 21 分）15 （4 分）用化学用语表示：（1）2 个氢原子 ；（2）碳酸钠中的阴离子 ；（3）标出氧化铁中铁元素的化合价 ；（4）保持水的化学性质的最小粒子是 。16 （5 分） “宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：（1）图 1 中， “Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示 。（2）从微粒的角度说明图 2 反应的实质是
7、 。（3）图为某反应的微观示意如图。请回答：反应前后的物质中属于单质的化学式： ；该反应的化学方程式为： 。17 （4 分）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：（1）硅元素属于 （填“金属”或“非金属” ）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于 元素。（2）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl 3） 。三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为 。18 （4 分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示据图回答：（1）20时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（2）A 点表示的意义为 。（3）50时，将 50 克乙物质放入
8、100 克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 （化为最简整数比） 。（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 。19 （4 分）如图为某种“微型”实验装置。如果 G 处是稀盐酸，H 处有少量铁粉，向 H处挤入少量稀盐酸，一段时间后，在如图位置加热，加热处的现象是 ，其中发生的反应方程式 。用微型仪器进行实验的优点很多，除试剂用量极少以外，还有 （答一条） 。三、简答题（本大题包括 2 个小题，共 15 分）20 （7 分）已知 A、B、C、 D、E、F、G 是初中化学常见的物质，A 在常温下是一种无色液体，D 是天然气的主要
9、成分， G 是一种重要建筑材料的主要成分，E 是一种金属氧化物，与 A 反应能生成一种常见的碱它们之间的转换关系如图所示：（1）写出下列物质的化学式：A 、D （2）写出反应的化学方程式 （3）E 在日常生活中用途广泛，请写出其中一点 （4）反应 属于 反应（填“化合” 、 “分解” 、 “置换” 、 “复分解” ） （5）B 是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有 21 （8 分）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）
10、小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜他观察到的现象是 （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸【实验验证】（1）小华测得废液的 pH 小于 7，证明废液中含有硫酸用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法： （2 小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论小明的实验现象是 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 写出该反应过程中的一个化学方程式 （2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁四、实验题（本大题包括
11、2 个小题，共 23 分）22 （11 分）下列为实验室常用的实验仪器，回答问题：（1）填写仪器名称：a 。（2）组合一套用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳的发生装置，使其方便控制反应的开始和停止，你选择的仪器是 （填序号） ，其反应的方程式为 。（3）组合一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，你选择的仪器是 （填序号） ，其反应的方程式为 ；连接玻璃导管和橡胶管的操作方法是 。（4）已知，过氧化钠（化学式为 Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，它能与人体呼出的二氧化碳反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2某同学利
12、用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图所示：装置 中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，作用是 。（2 分）图 为排水法收集 O2 装置的一部分，请把它补画完整。23 （12 分）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl 2 溶液呈中性【猜想与假设】猜想：溶液中的溶质只有 ；猜想：溶液中的溶质有 CaCl2、HCl；猜想：溶液中的溶质有 CaCl2、Ca（OH） 2；猜想：溶液中的溶质有 CaC
13、l2、Ca（OH） 2、HCl请写出该反应的化学方程式 经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验【进行实验】实验操作 实验现象 实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液猜想不正确再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙有气泡产生 猜想 不正确；猜想 正确有气泡生成的化学方程式为 【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 ACuO BAgNO 3 CNaOH反应的化学方程式为 五、计算题（本题 2 小题，共 13 分）24 （4 分）某化学兴趣小组的同学清理实验室时发现一瓶乙醇试剂，标签如图，（1）C
14、2H5OH 中碳元素和氢元素的质量比为 （用最简整数比表示） ；（2）这瓶乙醇试剂的质量为 g；（3）现要配制 2000g 溶质质量分数为 40%的乙醇溶液，需要乙醇试剂的质量为 g，需要这种乙醇试剂 瓶。25 （9 分）小红同学在网店花 200 元买了一个 10g 的手镯（银锌合金） ，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表：稀硫酸/g 10 10 10 10 10剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据完成下列问题：（1）如果小红用所得银制作一枚戒指，其质量不超过
15、 g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？（计算结果精确至 0.1%）（3）请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图。2019 年广东省惠州市惠阳区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 14 小题，每小题 2 分，满分 28 分）1 （2 分）香蕉口感香甜软糯，受到世界各地人民欢迎。以下变化中没有化学变化的是（ ）A蕉叶进行光合作用 B蕉叶宽阔利于水分蒸发C香蕉成熟放出乙烯气体 D香蕉腐败【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，蕉叶进行光合作用、香蕉成熟放出乙烯气体、香蕉腐败都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据
16、是：是否有新物质生成。【解答】解：A、蕉叶进行光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；B、蕉叶宽阔利于水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；C、香蕉成熟放出乙烯气体，属于化学变化；故选项错误；D、香蕉腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2 （2 分）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（ ）A合金门把手 B真皮椅套 C塑料快餐盒 D羊毛毯子【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三
17、个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A、合金门把手是用合金制成的，合金属于金属材料，故选项错误。B、真皮椅套是用真皮制成的，真皮属于天然材料，故选项错误。C、塑料快餐盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。D、羊毛毯子是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物） 、分类是正确解答此类题的关键所在。3 （2 分）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是（ ）A 乙醇 B 一氧化碳C 浓硫酸 D 氢氧化钠【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要
18、求进行分析判断即可。【解答】解：A乙醇是一种易燃液体，故正确；B一氧化碳是一种有毒的气体，故正确；C浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故正确；D氢氧化钠具有较强的腐蚀性，应该贴腐蚀品标志，故错误。故选：D。【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。4 （2 分）下列属于置换反应的是（ ）A2H 2O 2H2+O 2BCO 2+2NaOHNa 2CO3+H2OCC+H 2O（蒸气） CO+H2DNH 3+CO2+H2ONH 4HCO3【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。【解
19、答】解：A、2H 2O 2H2+O 2，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。B、CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。C、C+H 2O（蒸气） CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、NH 3+CO2+H2ONH 4HCO3，该反应符合“多变一” 的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题
20、的关键。5 （2 分）下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）A变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油B微粒观：过氧化氢（H 2O2）是由 H2 分子和 O2 分子构成的C守恒观：100mL 的水和 100nL 的酒精混合，混合后的体积为 200mLD分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有 OH【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。B、根据过氧化氢的微观构成，进行分析判断。C、根据分子间有间隔，进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、石油中含有碳元素，水中不含碳元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水不可
21、能变成石油，故选项说法错误。B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误。C、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，100mL 的水和 100nL 的酒精混合，混合后的体积小于 200mL，故选项说法错误。D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，是由于都含有 OH ，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、质量守恒定律、过氧化氢的微观构成等是正确解答本题的关键。6 （2 分）正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是（ ）A 加入块状固体 B 检查装置气密性C 稀释浓硫酸 D 测定溶液 pH 值【分析】A、根据向试管中
22、装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖” ）进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓
23、硫酸中；图中所示操作错误。D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7 （2 分）分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）A液氢、水、生铁B水银、氯酸钾、石灰水C金刚石、干冰、冰水混合物D石墨、生石灰、纯碱【分析】纯净物由一种物质组成，混合物
24、由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。【解答】解：A、解：A、液氢是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；生铁是铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，故 A 正确；B、水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾由三种元素组成属于化合物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故 B 错；C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是由碳氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；冰水混合物属于氧化物，故 C 错误；D、石墨属于单质，生石灰属于化合物，纯
25、碱属于化合物，故 D 错。故选：A。【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。8 （2 分）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的 SiO2 能与NaOH 反应，生成有粘性的 Na2SiO3，会粘住瓶塞，Na 2SiO3 中 Si 的化合价为（ ）A+1 B+2 C+4 D+6【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式解答本题。【解答】解：钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）30，则 x
26、+4 价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。9 （2 分）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是（ ）A珠江水经过明矾沉淀、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B水是有机物，区分硬水和软水可用肥皂水C水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素D过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来【分析】A、根据珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，仍然含有可溶性杂质，不是纯净物分析；B、根据水中不含碳元素分析；C、根据人体必需的营养素有：水、蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐分析；D、根据过滤的原理分析
27、。【解答】解：A、珠江水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，仍然含有可溶性杂质，不是纯净物，故 A 错误；B、水中不含碳元素，不属于有机物，故 B 错误；C、人体必需的营养素有：水、蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐，故 C 正确；D、过滤是分离固体和液体的操作，硝酸钾是易溶于水的，通过过滤操作不可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查的是有关水的净化、有机物与无机物分类、人体营养元素的有关知识，难度不大，需熟练记忆。10 （2 分）如图是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（ ）A属于同种元素B 属于稀有气体C表示阳离子D在反应中容易得到电子【分析】
28、A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。B、根据稀有气体的原子最外层电子数为 8（氦为 2） ，进行分析判断。C、当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。D、若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） ，同种元素的粒子是质子数相同，的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。B、质子数核外电子数10，为原子，且最外层电子数为 8，属于稀有气体的原子；质子数
29、 12，核外电子数10，质子数核外电子数，为镁离子，故选项说法错误。C、质子数核外电子数7，为原子，故选项说法错误。D、最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。11 （2 分）化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是（ ） A化学与健康 B化学与社会发展缺碘会引起骨质疏松为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜广泛使用太阳能可以有效减少碳排放纯金属、合金都属于金属材料煤燃烧产
30、生的二氧化硫易形成酸雨C化学与安全 D对化学元素的认识进入溶洞前做灯火实验煤气泄露应立即关闭阀门，打开门窗煤炉上放盆水不能防止 CO 中毒地壳中含量最高的金属元素是铝目前年产量最高的金属是铁金属矿物的储量有限，应合理利用与保护AA BB CC DD【分析】A、根据缺碘引起甲状腺肿大、亚硝酸钠有毒、合理膳食分析；B、根据能源特点、金属材料包括纯金属和合金、酸雨的成因分析；C、根据二氧化碳的性质、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸、一氧化碳的性质进行分析；D、根据地壳中元素的含量、目前使用最多的金属是铁，应合理利用和保护金属矿物解答。【解答】解：A、缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙才会引起骨质疏松，错
31、误；亚硝酸钠有毒，是一种致癌物质，对人体不利，错误；合理膳食，均衡营养，只吃肉类不吃蔬菜，会缺少维生素，对身体健康不利，错误；故 A 归纳总结不正确；B、太阳能来自太阳光，没有碳的排放，正确；金属材料包括纯金属和合金，正确；燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，正确；故 B 归纳总结正确；C、二氧化碳的密度比空气大，溶洞里容易积聚较多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，因此进入溶洞前先进行灯火实验，正确；可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此发现煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，正确；一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清水不能防止CO 中
32、毒，正确；故 C 归纳总结正确；D、地壳中含量最多的金属元素是铝；正确；目前使用最多的金属是铁，正确；金属矿物是不可再生资源，应合理利用与保护，正确；故 D 归纳总结正确；故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。12 （2 分）对如图所示实验现象进行分析得出的结论中，错误的是（ ） A、氧气约占空气体积的B、铁丝能在氧气中燃烧C、对比说明物质燃烧需要氧气D、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧AA BB CC DD【分析】A、根据水倒流进广口瓶且约占广口瓶容积的五分之一进行解答；B、根据铁丝能在氧气燃烧生成四氧化
33、三铁进行解答；C、根据铜片上的红磷不燃烧，水中白磷不燃烧进行解答；D、根据下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧进行判断【解答】解：A、红磷燃烧消耗氧气，打开止水夹，水倒流进广口瓶且约占广口瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，故说法正确；B、铁丝能在氧气剧烈燃烧，火星四射，生产一种黑色固体，说明铁能在氧气中燃烧，故说法正确；C、铜片上的红磷和氧气接触，不燃烧，水中白磷不和氧气接触，不燃烧，因此 对比不能说明物质燃烧需要氧气，故说法错误；D、下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故说法正确。故
34、选：C。【点评】实验现象是化学反应的外在反映，根据实验现象可以判断某些化学反应的实质，因此要重视实验，学会根据实验现象分析反应的实质13 （2 分）下列除杂方法中，不能达到目的是（ ）选项 物质 杂质 除杂方法A CO2 CO 点燃B FeCl2 CuCl2 加入过量的 Fe 粉，过滤C Cu Fe 加入过量稀盐酸，过滤D KNO3 NaCl 溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤AA BB CC DD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入
35、新的杂质。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、过量的 Fe 粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Fe 能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu 不与过量稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、KNO 3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所
36、以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使 KNO3 先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14 （2 分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A 给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C 向 pHl 的酸溶液中不断加水D 向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体【分析】A、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断。B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析
37、判断。C、向 pHl 的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱，进行分析判断。D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。【解答】解：A、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰作催化剂，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系。B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量不断减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系。C、向 pHl 的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱， pH 逐渐增大，但溶液始终显酸性，故选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。
38、D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，完全反应后溶液的质量为 0，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系。故选：C。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 21 分）15 （4 分）用化学用语表示：（1）2 个氢原子 2H ；（2）碳酸钠中的阴离子 CO 32 ；（3）标出氧化铁中铁元素的化合价 2O3 ；（4）保持水的化学性质的最小粒子是 H 2O 。【分析】 （1）原子的表示方法，用元素符号来
39、表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）碳酸钠中的阴离子是碳酸根离子，进行分析解答。（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（4）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子。【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢原子表示为：2H。（2）碳酸钠中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO 32 。（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价可表
40、示为：2O3。（4）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O。故答案为：（1）2H；（2）CO 32 ；（3） 2O3；（4）H 2O。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。16 （5 分） “宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：（1）图 1 中， “Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示 1 个铁原子 。（2）从微粒的角度说明图 2 反应的实质是 H +OH H 2O（或“氢离子和氢氧根离子结合成
41、水分子” ） 。（3）图为某反应的微观示意如图。请回答：反应前后的物质中属于单质的化学式： O 2 ；该反应的化学方程式为： 2SO 2+O2 2SO3 。【分析】 （1）根据元素符号的意义进行分析；（2）根据微粒的变化，分析化学反应的实质；（3）根据反应物和生成物的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断反应物、生成物的化学式，据此分析有关的问题。【解答】解：（1） “Fe”表示铁元素、金属铁单质，还能表示 1 个铁原子；（2）由微粒的变化可知，该化学反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；（3） 反应物是 H2O 和 SO2，生成物是 SO3，其中属于单质的是 O2；反应的化学方程式
42、为：2SO 2+O2 2SO3。故答案为：（1）1 个铁原子；（2）H +OH H 2O（或“ 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ”） ；（3） O2；2SO2+O2 2SO3 。【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。17 （4 分）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：（1）硅元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属” ）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于 氧或 O 元素。（2）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl 3） 。三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白烟，生成
43、物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为 SiHCl3+O2 SiO2+HCl+Cl2 。【分析】 （1）硅元素不带钅字旁，属于非金属元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；（2）根据化学方程式书写方法写出化学方程式。【解答】解：（1）硅元素不带钅字旁，属于非金属元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；（2）反应物是三氯硅烷（SiHCl 3）和氧气，生成物是二氧化硅、氯化氢和氯气，所以方程式是：SiHCl 3 +O2 SiO2+HCl+Cl2；故答案为：（1）非金属； 氧或 O；（2）SiHCl 3 +O2 SiO2+HCl+Cl2。【点评】解答本题关键是熟悉金属元素和非金属元素的判断
44、方法，知道化学方程式的书写方法。18 （4 分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示据图回答：（1）20时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 乙甲丙 。（2）A 点表示的意义为 40 时，甲乙两物质的溶解度相等 。（3）50时，将 50 克乙物质放入 100 克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 2：5 （化为最简整数比） 。（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 丙 。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）20时，三种物质的溶解度由
45、大到小的顺序为：乙甲丙；（2）A 点表示的意义为：40 时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）有关的计算要准确；（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：20时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙甲丙；故答案为：乙甲丙（或“乙 甲 丙” ） ；（2）A 点表示的意义为：40 时，甲乙两物质的溶解度相等；故答案为：40时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）50时，将 50 克乙物质放入 100 克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比40g：100g2：5；故答案为：2：5；（4）50时，将等质量的甲
46、、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：丙；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。19 （4 分）如图为某种“微型”实验装置。如果 G 处是稀盐酸，H 处有少量铁粉，向 H处挤入少量稀盐酸，一段时间后，在如图位置加热，加热处的现象是 红色粉末变为黑色 ，其中发生的反应方程式 Fe 2O3+3H2 2Fe+3H2O 。用微型仪器进行实验的优点很多，除试剂用量极少以外，还有 节
47、约能源或减少污染 （答一条） 。【分析】根据酸与金属的性质、氢气的还原性、装置的特点来分析解答。【解答】解：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气具有还原性，在加热的条件下，氢气与氧化铁反应生成铁和水，所以观察到红色粉末慢慢变成黑色，用微型仪器进行实验的优点很多，除试剂用量极少以外，还有节约能源、减少污染等优点。故答案为：红色粉末变为黑色；Fe 2O3+3H2 2Fe+3H2O；节约能源或减少污染（合理即可） 。【点评】本题包含了丰富的实验基本技能知识，要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力。三、简答题（本大题包括 2 个小题，共 15 分）20 （7 分）已知 A、B、C、 D、E、F、G 是初中化学常见的物质，A 在常温下是一种无色液体，D 是天然气的主要成分， G 是一种重要建筑材料的主要成分， E 是一种金属氧化物，与 A 反应能生成一种常见的碱它们之间的转换关系如图所示：（1）写出下列物质的化学式：A H 2O 、D CH 4 （2）写出
