【最后十套】2019届高考名校考前提分化学仿真试卷(十)含答案解析

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1、绝 密 启 用 前【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 ( 十 )注 意 事 项 :1、 本 试 卷 分 第 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 卷 ( 非 选 择 题 ) 两 部 分 。 答 题 前 , 考 生 务 必 将 自己 的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2、 回 答 第 卷 时 , 选 出 每 小 题 的 答 案 后 , 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ,如 需 改 动 , 用 橡 皮 擦 干 净 后 , 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无

2、效 。3、 回 答 第 卷 时 , 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 , 写 在 试 卷 上 无 效 。4、 考 试 结 束 , 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “用浓酒和糟入甑 (蒸锅),蒸令气上,用器承滴露 ”涉及的操作是蒸馏C “世间丝、麻、裘皆具素质”,这里丝、麻的主要成分是蛋白质D古剑“沈卢”以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合

3、金8 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,36g 18O2 中所含的中子数为 16NAB8.0g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为 0.1NAC电解饱和食盐水时,阳极生成 22.4L 气体时,转移的电子数为 2NAD室温下向 1L pH1 的醋酸溶液中加水,所得溶液中 H+数目小于 0.1NA9下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入 3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C除

4、去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D探究温度对反应速率的影响:将 2 支均装有 5mL 0.1molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入 5mL 0.1 molL1稀硫酸10有机化合物 M、N 的结构如图所示。下列有关说法不正确的是A两者互为同分异构体 BM 能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色C N 的二氯代物有 3 种不同结构 DM 中所有原子不可能共平面11主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X 、Y、Z 的族序数之和为 12; X 与 Y 的电子层数相同;向

5、过量的 ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是AZWY 是离子化合物,其水溶液呈酸性B晶体 X 熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料C原子半径由小到大的顺序为:r(W)c(A)c(B)c(OH)c(H+)26 ( 14 分)过氧乙酸( )是一种高效消毒剂,常用于环境消毒杀菌,可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓 H2SO4 的混合液体,再缓缓加入适量 30%的双氧水。不断搅拌并控制 B 中混合液的温度为 2030至反应结束。接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶

6、中收集得到产品。请回答下列问题:(1 )仪器 C 的名称是 _;仪器 C 中冷水流入口是_(填 a 或 b);(2 )为更好地控制反应温度,应采用方法是_ ;(3 )生成过氧乙酸的化学方程式为_;(4 )不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据 (见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例(CH 3COOH/H2O2)是_,反应所需时间约_( 选填 1、3、5 、7) 小时;反应时间(小时)反应物比例 CH3COOH/H2O20.5 1 3 5 721 7.38 8.46 9.42 11.26 13.4811 10.56 12.92 13.54 20.72 20.7012

7、6.14 7.10 7.96 10.38 12.36(5 ) 请设计实验比较 Fe3+、Cu 2+对过氧乙酸的催化效率;可供选择的试剂和主要器材有:a过氧乙酸溶液、b1mol/L 的 FeCl3 溶液、c0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液、d0.5mol/L 的 CuCl2溶液、e.1mol/L 的 CuSO4 溶液、 f.计时器、g测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是 a、_、f、g、i( 选填序号) ,实验方案是_。(6 )碘量法分析:取 2.00mL 过氧乙酸试样稀释成 100mL,从中取出 5.00mL,滴加酸性KMnO4 溶液至恰好粉红色以除去残余

8、 H2O2,再加入 10mL 10%KI 溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,反应完全后再用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3 标准液滴定至终点(反应方程式为 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗 14.30mL Na2S2O3 标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。 (结果保留小数点后两位)提示:CH 3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O)27 ( 14 分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1 )科学家提出由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如图所示。若“ 重整系统” 发生的反应中 n(FeO)/n(CO2)

9、=6,则 FexOy 的化学式为_。“热分解系统” 中每分解 1mol FexOy,转移电子的物质的量为 _。(2 )工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚。已知:CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ/mol,CH 3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol,则 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3=_kJ/mol。一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填代号) 。a逆反应速率先增大后减小 bH

10、 2 的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d容器中的 nCO2/nH2 值变小在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO 2 的转化率如图所示。T 1 温度下,将 6mol CO2 和 12mol H2 充入 2L 的密闭容器中,5min 后反应达到平衡状态,则 05min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3) =_;K A、K B、K C 三者之间的大小关系为_。(3 )常温下,用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液,在 NH4HCO3 溶液中:c(NH )+4_c(HCO )(填 “”、 “c(HB),B 错误;C根据图象可知,当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产

11、生的离子浓度时,溶液的 pH 大小关系 HAc(A),HB 是弱酸,存在电离平衡,所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度,故 c(A)c(B);由于溶液中 c(B)=c(HB)时,溶液呈酸性,又根据选项 C 分析可知酸性:HAHB,可见等浓度的 HB 和 NaA 的混合溶液显酸性,c(H +)c(OH),故该溶液中离子浓度大小关系为:c(Na +)c(A)c(B)c(H+)c(OH),D 错误;故合理选项是 C。26. 【答案】 (1)冷凝管 a (2 ) 对 B 仪器进行水浴加热(3 ) CH3COOH + H2O2 CH3COOOH+H2O = = = = =浓 硫 酸

12、 (4 ) 1 1 5 (5 ) ce 将导气管与针筒连接,取等量的过氧乙酸溶液(或 a)分别加入两支试管中,再分别加入等体积的 0.5 mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液(或 c)和 1mol/L 的 CuSO4 溶液(或 e) ,记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间) (6 ) 7.15【解析】 (1)仪器 C 为冷凝管,作用是冷凝蒸汽,采用逆流冷凝,冷水从 a 口通入,故答案为:冷凝管;a;(2)该反应需要控制 B 中混合液的温度为 2030至反应结束,为更好地控制反应温度,应采用方法是水浴加热,故答案为:对 B 仪器进行水浴加热;(3)冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成

13、过氧乙酸,反应为:CH 3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O;故答案为:= = = = =浓 硫 酸 CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O;(4)由表中数据可知( )为 11 时,相同的反应时间下生= = = = =浓 硫 酸 322成过氧乙酸含量(%)较高;此时随着反应时间的增加,产量增大,超过 5 小时,时间增加,产量增加的不多,故选择 5 小时最佳;故答案为: 11;5 ;(5)比较 Fe3+、Cu 2+对过氧乙酸的催化效率,选择相同浓度的 Fe3+、Cu 2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差,选择等浓度的 Fe3+、Cu 2+盐溶液,且阴

14、离子相同,故选择 Fe2(SO4)3 溶液和 1mol/L 的 CuSO4 溶液,方法为:试管连接针筒,检查装置气密性,取等量的过氧乙酸溶液(或 a)加入试管中,再分别加入等量的 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液(或 c)和 1mol/L 的 CuSO4 溶液 (或 e),记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间);故答案为: ce;将导气管与针筒连接,取等量的过氧乙酸溶液 (或 a)分别加入两支试管中,再分别加入等体积的 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液(或 c)和 1mol/L 的 CuSO4 溶液( 或 e),记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体

15、的时间) ;( 6)过氧乙酸氧化碘离子:CH3COOOH+2H+2I=I2+CH3COOH+H2O,又 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,可以得关系式如下:CH 3COOOHI 22Na 2S2O3,由关系式可知,n(CH 3COOOH)= n(Na2S2O3)= 0.1000mol/L0.01430L=7.1510-4mol,故原样品中12 12w(CH3COOOH)= =7.15mol/L;故答案为:7.15 。7.151041005210327. 【答案】 (1)Fe 3O4 2mol (2 ) -130.8 b 0.18molL1min1 KA=KCKB (3 ) 1.

16、25103 【解析】 (1)由示意图可以知道,重整系统中 CO2 和 FeO 反应生成 FexOy 和 C,发生的反应中 n(FeO)/n(CO2)=6,根据 Fe 原子、O 原子守恒可以知道 xy=6 (6+2)=3 4,故 FexOy 的化学式为 Fe3O4;因此,本题正确答案是:Fe 3O4;热分解系统中是 Fe3O4 分解为 FeO 与氧气,分解1mol Fe3O4 转移电子的物质的量为 1mol 3 ( -2)=2mol,因此,本题正确答案是:2mol;(2)已 83知:CO 2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ/mol,CH 3OCH3(g)

17、+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol,根据盖斯定律,2- 可得:2CO 2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3 (g)+3H2O(g),则 H3=2H1-H2=2 (-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol =-130.8kJ/mol;因此,本题正确答案是: -130.8;a逆反应速率先增大后减小,可能是增大生成物浓度,平衡逆向移动,故 a 错误;bH 2 的转化率增大,平衡一定正向移动,故 b 正确;c反应物的体积百分含量减小,可能是增大生成物浓度等,平衡逆向移动,故 c 错误;d容器中的 n(CO2)/n(H2)值变小,可能是减小二氧化碳的物质的量,平衡逆

18、向移动,故 d 错误,故选:b;T 1 温度下,将 6 mol CO2 和 12mol H2 充入 2L 的密闭容器中,由图象可以知道,5 min 后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为 60%,则生成 CH3OCH3 为 6 mol 60% =1.8mol,所以平均反应速率 v(CH3OCH3) = =0.18molL1min1;平衡常数仅与温度 12 1.825有关,温度不变,平衡常数不变,所以 KA=KC,在相同投料比时,T 1 温度下二氧化碳转化率大,所以 T1 温度下较 T2 温度下正向进行程度大,则 KA=KCKB;因此,本题正确答案是:0.18molL1min1;K A=KCKB;

19、(3)根据盐类水解规律,已知 NH3H2O 的电离平衡常数Kb=2105,H 2CO3 的电离平衡常数 K1=4107,K 2=41011,所以碳酸氢根的水解程度更大,所以c( NH )大于 c(HCO ) ;反应 NH +HCO +H2O NH3H2O+H2CO3 的平衡常数 K=+4 3 +4 3= = =1.25 103;故答案为:;1.2510 3。(32)(23)(+4)(3) 1 101421054107 28. 【答案】 (1)粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 (2 )加热浓缩 降温结晶 (3 )为提高 Ag 的回收率 (4 ) 3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl

20、+2NaOH+O2 Ag2SO4(s)+2Cl(aq) 2AgCl(s)+SO (aq) 3.71014 有污染性气体生成 24【解析】 (1)从外界条件对反应速率的影响来分析,操作 I 中为了加快空气熔炼速率,可以采取粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等;(2)操作 IV 是从溶液中获得硫酸铜晶体,通常经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体;(3)渣料中含有少量银和硫酸银(微溶) ,必须回收,洗涤滤渣 II,与粗银合并,目的是为提高 Ag 的回收率。 (4 )NaClO 溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,且 AgCl 和 NaCl 的物质的量之比为 2

21、1,结合电子得失守恒和质量守恒:3NaClO+2Ag+H 2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2;AgCl 比 Ag2SO4 溶解度更小,由此写出沉淀转化的方程式:Ag 2SO4(s)+2Cl(aq) 2AgCl(s)+SO (aq);根据沉淀转化的方程式,结合两种物质的24Ksp 计算,Ksp(Ag 2SO4)=1.2105,Ksp(AgCl)=1.810 10,平衡常数 K=c(SO )/c2(Cl)=Ksp(Ag2SO4)/24Ksp(AgCl)2=1.2105/(1.81010)2=3.71014;HNO 3 也能氧化 Ag,生成氮的氧化物,从反应产物的角度分析,以 HNO3 代

22、替 NaClO 的缺点是有污染性气体生成。35. 【答案】 (1 )3d 24s2 3 Ti 原子的价电子数比 Al 多,金属键更强 TiO22C 2Cl 2TiCl42CO (2 ) 8 sp2 bipy 分子间可形成氢键,而环戊二烯不能 6 6M/dV 【解析】 (1)Ti 是 22 号元素,价电子排布式为 3d24s2;Ti 有 2 个未成对电子,同周期有 2个未成对电子的是 Ni、Ge、 Se 三种;利用价电子数越多,金属键越强,硬度越大, Ti 原子价电子为 4, Al 的价电子为 3,Ti 原子价电子数比 Al 多,Ti 的金属键强,钛的硬度大于铝; 该反应方程式为 TiO22C2

23、Cl 2 TiCl42CO;(2 )成键原子之间只能形成一个 键,因此 1mol Bipy 中所含 键物质的量为 8mol;根据 Bipy 的结构简式,碳原子有 3 个 键,无孤电子对,碳原子杂化类型为 sp2;两种物质为分子晶体,前者能够形成分子间氢键,后者不能形成分子间氢键,因此 Bipy 的沸点高;(3) 每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 6 个;结构中钨原子数目是 1 21/2121/661/3=6,碳原子个数为 6,化学式为 WC,晶胞质量为 6M gmol1/NA mol1,根据密度的定义,N A=6M/dV。36. 【答案】 (1)CH 2=CHCH3 3-氯-1-丙烯(或

24、 3-氯丙烯) 碳碳双键、氯原子 (2 ) 取代反应 (3 ) CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl (4 ) +H2 (5 ) 8 (6 ) CH3CH=CHCH3 CH2=CHCH=CH2【解析】 (1)A 的分子式为 C3H6,为石油裂解气的主要成分之一,A 为 CH2=CHCH3,与氯气在 500 时发生取代反应生成的 B(CH 2=CHCH2Cl) ,其名称为 3-氯-1-丙烯(或 3-氯丙烯) ,D 为,其结构中的官能团名称为碳碳双键、氯原子,故答案为:CH 2=CHCH3;3- 氯-1-丙烯(或 3-氯丙烯) ;碳碳双键、氯原子;( 2)由以上分析可知,I

25、是 H 中的氯原子与氢氧化钠水溶液在加热的条件下发生水解得到的产物,其结构简式为: ,反应是与 转化为 的过程,发生的是取代反应,故答案为:;取代反应;(3 )由 A 生成 B 发生取代反应,其化学方程式为 CH2=CHCH3 +Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl,故化学方程式为:CH 2=CHCH3 +Cl2 CH2=CHCH2Cl +HCl;(4)反应为 D 与氢气发生加成反应,其化学方程式为: +H2 ,故答案为: +H2 ;(5)能发生银镜反应,则说明分子内含醛基,又六元环有 2 个侧链,若一条侧链 CHO 则另一个侧链为 CH2CH3,其与醛基的相对位置可以是,共 4 种,同理若两

26、个侧链分别为 -CH2CHO、-CH 3,也有 4 种相对位置关系,共计 8 种;其中核磁共振氢谱中有 6 组峰,且峰面积之比为 44322 1 的有机物的的结构简式为:,故答案为:8; ;( 6)采用逆合成分析法,先将CH3CH=CHCH3 先与 Br2/CCl4 溶液发生加成反应生成 ,产物继续在 NaOH/醇溶液中加热条件下发生消去反应生成 CH2=CHCH=CH2,在 500 时与氯气发生取代反应得到,结合给定信息 i 可知,该分子与 CH3CH=CHCH3 在催化剂加热条件下反应生成,再与氢气发生加成反应生成 ,最后与 反应制得 ,其具体的合成路线如下:CH 3CH=CHCH3 CH2=CHCH=CH2 。

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