1、仿真模拟(八)一、选择题(每题6分，共42分)7(2019湖南岳阳高三一模)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是()A用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物答案D解析丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。8(2019黑龙江齐齐哈尔高三一模)下列关于有机化合物的说法正确的是()A水、乙醇、乙
2、酸都属于弱电解质B苯与氯气生成的反应属于取代反应C分子式为C9H12的芳香烃共有8种D淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物答案C解析乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；苯与氯气反应生成，不是取代反应，而是加成反应，故B错误；分子式为C9H12的芳香烃，可以是：苯环上含有1个C3H7，C3H7有CH2CH2CH3、两种结构，共2种，苯环上含有1个CH3、1个CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，苯环上含有3个CH3，共3种，故总共有2338种，故C正确；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故D错误。9(2019宁夏银川
3、市高三一模)短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是()AX2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为12B可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性MWCM、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：Mc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)B向b点对应的溶液中通入HCl气体，充分反应后，的值保持不变Cc点对应的混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)D起始醋酸溶液物质的量浓度c(CH3COOH)0.2 mol/L答案D解析加入的n(HCl)0.1 mol，混合溶液中相当于N
4、aOH恰好和HCl反应生成NaCl和水，则溶液中溶质为NaCl、CH3COOH，溶液的pHc(OH)，根据物料守恒得c(Na)c(Cl)，b点溶液的pH7，溶液呈酸性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液的pH0.1 mol/L，结合物料守恒得c(CH3COOH)c(Na)，所以存在c(CH3COOH)c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)，故A正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则Ka(电离平衡常数)不变，故B正确；c点溶液的pH7，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)，故C正确；如果开始时c(CH3COOH)0.2 mol/L，则c点溶质为CH3CO
5、ONa，溶液的pH应该大于7，要使混合溶液的pH7，醋酸应该稍微过滤，则开始时c(CH3COOH)0.2 mol/L，故D错误。13(2019唐山市高三期末)以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是()A石墨电极反应为H22e2OH=2H2OBCO2在石墨电极上得电子CX电极材料为铁DNaCl溶液中Cl移向Y电极答案D解析左边装置是原电池，通入氢气的石墨电极反应为H22eCO=CO2H2O，故A错误；石墨电极反应为O24e2CO2=2CO，O2在石
6、墨电极上得电子，故B错误；X是阴极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y电极材料为铁，故C错误；Y电极是阳极，NaCl溶液中Cl移向Y电极，故D正确。二、非选择题(一)必考题(共43分)26(2019江西九校高三联考)(14分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2、Cd2、Mn2，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：(1)滤渣1的成分为_。(2)在S2O的结构式中只含有一根“OO”非极性键，则S的化合价为_；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为_。净化1是为了将Mn2转化为MnO2而除
7、去，写出该反应的离子方程式：_。(3)净化3的目的_。(4)碳化回收溶液的主要成分为_，该物质循环使用的目的_。(5)碳化在50 进行，“前驱体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：_。答案(1)二氧化硅(或SiO2)(2)62SO2e=S2OMn2S2O2H2O=MnO22SO4H(3)除去溶液中的Cd2(4)(NH4)2SO4可用于制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)(5)3ZnSO46NH4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH4)2SO45CO2解析(1)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2等物质，加入稀硫酸，Zn、ZnO与硫
8、酸反应变为Zn2进入溶液，而SiO2是酸性氧化物，不能与硫酸反应，所以滤渣1主要成分是二氧化硅。(2)在S2O的结构式中只含有一根“OO”非极性键，则S与S原子之间存在一个OO，S原子与四个O原子形成共价键，每个S原子形成两个S=O键，两个SO键。由于吸引电子的能力OS，所以S元素的化合价为6价；用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，SO在阳极上失去电子，变为S2O，阳极电极反应式为2SO2e=S2O；净化1的溶液中含有Zn2、Mn2、Fe2、Cd2，向净化1溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，(NH4)2S2O8将Mn2氧化转化为MnO2形成滤渣2而过滤除去
9、，S2O则获得电子变为SO进入溶液，该反应的离子方程式为Mn2S2O2H2O=MnO22SO4H。(3)净化2的目的是加入H2O2将溶液中的Fe2氧化为3价的铁，与溶液中的OH结合形成FeOOH沉淀除去，向净化3溶液中加入Zn粉，ZnCd2=Zn2Cd，然后过滤，可以将过量的Zn及置换出的Cd单质过滤除去，所以滤渣3成分为Zn、Cd。(4)(5)净化3以后的滤液中含有Zn2，向该溶液中加入碳酸氢铵碳化，得到硫酸铵和二氧化碳及“前躯体”，其化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O，反应方程式是3ZnSO46NH4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH4)2SO45CO2，形成沉淀后过
10、滤，得到的滤液中主要溶质是(NH4)2SO4，该物质含有N元素，可直接用作氮肥，也可以用于循环使用制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。27(2019宝鸡市高三二模)(15分)某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。(1)仪器A中的试剂是_，其作用为_。(2)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择_(多选)。aNa2S溶液、NaOH溶液bBa
11、Cl2溶液、NaOH溶液c品红溶液、NaOH溶液dKMnO4溶液、NaOH溶液(3)查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。K3Fe(CN)6溶液遇Fe2生成蓝色沉淀。探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe(CN)6溶液_含FeO第二份滴入几滴_溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?_。(4)为测定CuFe
12、S2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为_。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式_。乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250 mL的溶液，取出25.00 mL该溶液用c molL1的标准液EDTA(用H2Y2表示)滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为_。(滴定时的反应
13、为Cu2H2Y2=CuY22H)答案(1)碱石灰吸收通入空气中的CO2和水蒸气(2)acd(3)探究：生成蓝色沉淀KSCN(或硫氰化钾)探究：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有(4)100%SO2H2O22OH=SO2H2O100%解析(2)灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品红溶液褪色，利用二氧化硫还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化钠溶液反应生成黄色固体S，最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。(3)探究：Fe2O3、FeO分别与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，检验亚铁离子用K3Fe(CN)6溶液，
14、产生蓝色沉淀；检验铁离子用KSCN。(4)由CuFeS22SO22BaSO4得 184 2332 m wm(CuFeS2) g则CuFeS2的纯度为100%；C试管中双氧水有强氧化性，碱性条件下将二氧化硫氧化得到硫酸根，反应的离子方程式为SO2H2O22OH=SO2H2O；由CuFeS2Cu2H2Y2得：n(CuFeS2)n(H2Y2)cV102 mol，则CuFeS2的纯度为100%。28(2019石家庄高三质检)(14分)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答：(1)已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g)H802
15、kJmol1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10 L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。若甲烷的燃烧热(H)为890 kJmol1，则水的汽化热H_。(汽化热指1 mol液体转化为气体时吸收的热量)T1 、催化剂M作用下，020 h内该反应速率v(H2O)_。根据图1判断，T1_T2(填“”“”或“”)，理由为_。催化剂的催化效果：M_N(填“强于”或“弱于”)。(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为13充入盛有
16、催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。T0 时，CO的体积分数最大的原因为_。若T0 时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。答案(1)44 kJmol10.006 molL1h1该反应为吸热反应，温度升高，CH4的产量增大弱于(2)低于T0 时，相同时间段内温度越高反应速率越快，CO的体积分数越大；高于T0 时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高CO的体积分数越小解析(1)已知：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g)H802 kJ
17、mol1，甲烷的燃烧热为H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1，根据盖斯定律，()可得：H2O(l)=H2O(g)H802 kJmol1(890 kJmol1)44 kJmol1。根据图像可知，T1 、催化剂M作用下，020 h内CH4的物质的量变化为0.6 mol，则v(CH4)0.003 molL1h1，所以v(H2O)2v(CH4)0.006 molL1h1。该反应为吸热反应，温度升高，CH4的产量增大，根据图像可知，温度为T1条件下，平衡时甲烷的物质的量较大，则T1T2；已知温度T1T2，若不使
18、用催化剂，应该在温度T1条件下优先达到平衡状态，根据图像可知，使用催化剂N的曲线优先达到平衡状态，说明催化剂的催化效果：M弱于N。(2)CH4(g)和H2O(g)的物质的量之比为13，设CH4为x mol，H2O为3x mol，平衡时生成的CO为y mol，CO的平衡体积分数为10% CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)初始(mol) x 3x 0 0转化(mol) y y y 3y平衡(mol) xy 3xy y 3y则：100%10%，解得：y0.5x，平衡时混合气体的总物质的量为：x0.5x3x0.5x0.5x0.5x35x，反应前总物质的量为4x mol，容器容积相同时，气体
19、的压强与物质的量成正比，T0 时，容器内起始压强为p0，则平衡时压强为：p01.25p0，平衡时p(CH4)1.25p0p0，p(H2O)1.25p0p0，p(CO)1.25p0p0，p(CH4)1.25p0p0，反应的平衡常数Kp。(二)选考题(共15分)35(2019广州市高三测试)化学选修3：物质结构与性质(15分)磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_。(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。黑磷中P原子的杂化方式为_。每一层内P形成的六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的
20、磷原子是_个。用4甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为_，1 mol该盐阳离子含有的键的数目为_，该盐阴离子的几何构型是_。(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的晶胞结构如图3所示：该磷钇矿的化学式为_，与PO互为等电子体的阴离子有_(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a0.69 nm，c0.60 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的密度为_gcm3(列出计算式即可)。答案(1)1s22s22p63s13p33d1(2)sp32FONC17NA正四面体(3)YPO4SO、ClO、BrO、
21、IO、SiO(任写两个)解析(1)根据有1个3s电子激发进入3d能级，可写出该激发态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1。(2)结合题图1可知黑磷中P原子的杂化方式为sp3杂化；每个P原子被3个六元环共用，则平均每个空间六元环中含有的磷原子个数是62。根据同周期元素随原子序数递增，其电负性增强可知，电负性大小顺序：FONC；由4甲氧基重氮苯四氟硼酸盐的结构简式可知该盐的1个阳离子中含17个键，则1 mol该盐阳离子含17NA 键。(3)由均摊法可知该晶胞中含Y个数为8414，含PO个数为464，即该磷钇矿的化学式为YPO4。PO中含5个原子，且价电子总数为564332，
22、与其互为等电子体的阴离子有SO、ClO、BrO、IO、SiO等。设该晶体的密度为，则(0.69107 cm)20.60107 cm(8931164) g，解得 gcm3。36(2019北京市丰台区高三一模)化学选修5：有机化学基础(15分)某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。已知：.R1NHR2易被氧化(1)A中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应条件为_。反应、的目的是_。(3)E的结构简式为_。(4)反应的化学反应方程式是_。(5)反应的反应类型为_。(6)由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。答案(1)醛基(2)液溴/FeBr3保护醛基(3) (5)加成反应解析(1)A为，含氧官能团的名称是醛基。(2)反应是与液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成，反应条件为液溴/FeBr3；反应、的目的是保护醛基。(3)结合D()、F()的结构简式及已知可知，D氧化得到E，E再发生取代反应生成F，故E的结构简式为。(4)反应是在酸性条件下加热发生缩聚反应生成高聚物，反应的化学反应方程式是15
