1、仿真模拟(二)一、选择题(每题6分，共42分)7(2019广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是()AFe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红BNaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒CNH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈DKMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂答案A解析Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用Fe(OH)3胶体净水，而利用Fe(OH)3分解生成Fe2O3，制备红色颜料铁红，故A错误；NaClO中Cl元素化合价为1价，NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生
2、活环境的消毒，故B正确；因为NH4Cl水解使得NH4Cl溶液显酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈，故C正确；乙烯是果实的催熟剂，KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鲜剂，故D正确。8(2019福建漳州高三质检)下列说法正确的是()A2甲基丁烷也称异丁烷B光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上答案D解析2甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多
3、的是HCl，故B错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故C错误；甲苯的结构简式为3，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故D正确。9(2019陕西咸阳高三一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NAB常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于NAC0.1 mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NAD用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA答案B解析4.6 g NO2气体的物质的量为0.1 mol，而NO
4、2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减小，则小于0.1NA个，故A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L二氧化硫的物质的量小于1 mol，则分子数小于NA个，故B正确；氯气反应后的价态不明确，故其转移的电子数无法确定，故C错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误。10(2019北京朝阳高三一模)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是()A元素甲位于现
5、行元素周期表第四周期第A族B原子半径比较：甲乙SiC元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D推测乙可以用作半导体材料答案C解析甲为Ga，位于现行元素周期表第四周期第A族，故A正确；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲乙Si，故B正确；非金属性C大于Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，故C错误；乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。11(2019深圳市高三调研)用CuCl22H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是()A通入HCl可以抑制CuCl2的水解B先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C硬质玻璃
6、管内部右侧会出现白雾D装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液答案D解析通入HCl抑制Cu2水解，故A正确；先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c处酒精灯，故B正确；硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，故C正确；若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d 中会倒吸，应上层为NaOH 溶液，下层为CCl4，故D错误。12(2019湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝石墨”双离子电池，电池总反应为AlxCLiPFLiAlCxPF6。下列有关该电池的说法正确的是()A放电时，PF向正极移动B放电时，负极反应为Al3e=Al3C充电时，两个电极增加的质量相等D充
7、电时，阳极反应为xCPFe=CxPF6答案D解析放电时，原电池负极反应为LiAle=AlLi(它可向正极移动)，正极反应为CxPF6e=xCPF(它可向负极移动)，故A、B错误；充电时电解池阳极反应为xCPFe=CxPF6，阴极反应为AlLie=LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等，但增加的质量不相等，故C错误、D正确。13(2019石家庄高三质检)常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A曲线L1表示lg 与pH的变化关系BKa(HA)1105.5Ca点时两溶液中水的电离程度相同D0.01 molL1
8、MA溶液中存在：c(M)c(A)c(OH)c(H)答案C解析MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则lg的值逐渐减小，则曲线L1表示lg与pH的变化关系，故A正确；曲线L2表示lg与pH的关系，lg0时，1，此时pH5.5，c(H)1105.5 mol/L，则Ka(HA)c(H)1105.5，故B正确；a点溶液的pH7，对于曲线L2，由于A水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线L1，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M的水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；曲线L1中，lg0时，1，Kb(
9、MOH)c(OH)11051105.5，根据Kh可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度AM，则MA溶液呈碱性，则c(OH)c(H)、c(M)c(A)，溶液中离子浓度大小为：c(M)c(A)c(OH)c(H)，故D正确。二、非选择题(一)必考题(共43分)26(2019福建南平高三质检)(14分)元素铬(Cr)在自然界主要以3价和6价存在。(1)6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)工业上利用铬铁矿( FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
10、为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。水浸要获得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作发生反应的离子方程式为_。(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp11032，若要使Cr3完全沉淀，pH为_c(Cr3)降至105 molL1可认为完全沉淀。(4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO2H=Cr2OH2O)。阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为_mol。答案(1
11、)13(2)将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)过滤8CrO3S220H2O=8Cr(OH)33SO16OH(3)5(或5)(4)2H2O4e=O24H(或4OH4e=O22H2O)解析(1)还原剂为SO，氧化剂为Cr2O，离子反应方程式为：3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为13。(2)影响化学反应速率的因素：物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)。可用过滤分离固体和液体，水浸要获得浸出液的操作是过滤。Na2CrO4将Na2S氧化成Na2SO4，由得失电子守恒和质量守恒
12、，操作发生反应的离子方程式为：8CrO3S220H2O=8Cr(OH)33SO16OH。(3)KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)，若c(Cr3)105 molL1时，c(OH) molL1109 molL1，常温时c(H)105 molL1，pH5(或5)。(4)电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O4e=O24H(或4OH4e=O22H2O)。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则溶液中移动的电荷为(ab) mol，所以外电路中转移的电子为(ab) mol，阳极的电极反应为：2H2O4e=O24H，则阳极生成的氢离子为(ab) mol，已
13、知：2CrO2H=Cr2OH2O，所以阳极消耗的CrO为(ab) mol，则生成重铬酸钠的物质的量为 mol。27(2019山东泰安高三质检)(14分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。.探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674 ，沸点为1023 ；三氯化铁在100 左右时升华，极易水解。在500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(1)实验装置的合理连接顺序为：A_D，装
14、置E的作用是_。(2)控制在500 下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分可能是_或_(填化学式)。设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：_。(3)实验室保存1 molL1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于_。已知：Fe(OH)3的Ksp为11039.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究(4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：试管标号12340.20 molL1 KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.0
15、6.03.00该组实验的目的是_；2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：_。答案.(1)CBEC冷却收集FeCl3(2)Fe2O3Fe2O3、FeCl2取反应后的混合物于试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色，说明含有FeCl2；如果溴水不褪色，说明只含Fe2O3(合理即可)(3)1.(4)探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响ClO6I6H=Cl3I23H2O解析.(1)A为O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置C
16、；氯化亚铁与氧气反应的产物为Fe2O3、FeCl3、Cl2，通过装置E冷却可以收集FeCl3，为防止FeCl3与D中溶液接触水解，在E与D之间增加装置C，则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：ACBECD；装置E的作用是冷却收集FeCl3。(2)控制在500 下发生反应，一段时间后，由12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，氯化亚铁的熔点为674 ，沸点为1023 ，可知B中反应剩余固体的成分可能是Fe2O3或Fe2O3、FeCl2。(3)由Fe(OH)3=Fe33OH且Fe(OH)3的Ksp为11039，实验室保存的FeCl3溶液中c(
17、Fe3)1 molL1，则c(OH)11013 molL1，c(H)101 molL1，应控制溶液的pH不大于1。.(4)4组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有I2生成，由2II2，失2e；由ClOCl，得6e，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平，离子方程式为：ClO6I6H=Cl3I23H2O。28(2019江西九校高三联考)(15分)“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知：NO2COCO2NO，该反应的平衡常数为K1(下同)
18、，每1 mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812 kJ1076 kJ1490 kJ632 kJN2(g)O2(g)2NO(g)H179.5 kJ/molK22NO(g)O2(g)2NO2(g)H112.3 kJ/molK3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：_，该热化学方程式的平衡常数K_(用K1、K2、K3表示)。(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO和SO)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图1所示。测得溶液的pH8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。
19、向NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_。(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)O2(g)的部分实验数据如下：在040 min时段，反应速率v(N2O)为_ mol/(Lmin)。若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30 min时N2O的转化率_。不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图2所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1_T2(填“”“c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSOHSO，加入氯化
20、钙后，Ca2SO=CaSO3，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小(3)1.010320.0%1.25p0解析(1)由已知，反应的H(81210761490632) kJ/mol234 kJ/mol，根据盖斯定律，2得：2NO2(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，H2342(112.3)179.5 kJ/mol759.8 kJ/mol，当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K。(2)由图1可得，pH8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3，c(SO)c(HSO)，溶液中的主要离子为Na、SO、HSO，次要离子为OH、H，离子浓度
21、大小顺序为c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)。(3)在040 min时段，c(0.100 mol/L0.060 mol/L)0.040 mol/L，所以化学反应速率v(N2O)0.001 mol/(Lmin)1.0103 mol/(Lmin)。根据可知，化学反应速率为1.0103 mol/(Lmin)，则30 min内改变的浓度cvt1.0103 mol/(Lmin)30 min0.03 mol/L，所以N2O的转化率100%100%20%。根据温度升高，反应速率加快，半衰期时间缩短。根据图示可知，在压强不变时，T1温度下半衰期小，说明温度T1T2。根据题干信息可知2N2O(g
22、)2N2(g)O2(g)，反应开始时c(N2O)0.100 mol/L，当其浓度减小一半时，物质的浓度：c(N2O)0.050 mol/L，c(N2)0.050 mol/L，c(O2)0.0250 mol/L，此时物质的总浓度0.050 mol/L0.050 mol/L0.0250 mol/L0.125 mol/L，起始时的浓度为0.1 mol/L，所以体系压强1.25，所以p1.25p0。(二)选考题(共15分)35(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)化学选修3：物质结构与性质(15分)金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知
23、钼在元素周期表中呈现的信息为回答下列问题：(1)钼位于元素周期表的位置是_，基态Mo原子核外有_种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_。(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为_，H2S中心原子的杂化轨道类型为_。(3)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_。(4)Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为_，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中键与键数目之比为_。(5)金属钼晶体中的原子堆
24、积方式如图所示，这种堆积方式为_堆积。若晶体钼的密度为 gcm3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_(用含有、r、NA、M的代数式表示)。答案(1)第五周期B族42O(2)NOSsp3(3)层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动(4)012(5)体心立方解析(1)Mo原子核外有42个电子，所以基态Mo原子核外有42种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层是第五电子层，其符号是O。(2)同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子
25、的第一电离能逐渐减小；S原子价电子对数24，则S原子的杂化轨道为sp3杂化。(4)Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，由于CO分子不带电，故Mo的化合价为0价，CO与N2是等电子体，N2的结构式为NN，CO的结构式为CO，CO中有1个键，2个键。(5)该晶胞中含有2个钼原子，体积为V2(r1010)3 cm3，晶胞的体积为V cm3，钼晶胞中原子的空间利用率为。36(2019湖北部分重点中学高三联考)化学选修5：有机化学基础(15分)鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以
26、合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。请回答以下问题：(1)关于酚酞的下列说法，正确的是_。A酚酞的分子式为C20H14O4B酚酞遇FeCl3溶液显紫色C1 mol酚酞最多可与4 mol NaOH反应D酚酞中有三种官能团(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B：_；鲁米诺：_。(3)请写出CD的方程式：_。(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式：_。a含有羧基和酯基官能团b苯环上有两个对位取代基(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图(无机试剂任选)_。答案(1)AB(2)(3)解析(1)
27、根据合成图中酚酞的结构简式可知：酚酞的分子式为C20H14O4，故A正确；酚酞中含有酚羟基，所以遇FeCl3溶液显紫色，故B正确；1个酚酞分子中含有2个酚羟基和一个酯基，所以1 mol酚酞最多可与3 mol NaOH反应，故C错误；由酚酞的结构简式知，分子中含有羟基和酯基两种官能团，故D错误。(2)用逆合成法分析得：酚酞由B(C8H4O3)与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得，则B的结构简式为：；比较B和C的分子式，及B到C的反应条件，可知B分子中氢原子被硝基取代生成C，C的苯环上有三个相邻的基团，则C的结构简式为：，根据题干中已知条件，对比C和D的分子式及D中含有两个六元环可得反应：，则D为：，根据题干中已知条件可知，D中硝基转化为氨基，则鲁米诺的结构简式为：。(3)根据题干中已知条件和对比C和D的分子式可知，C生成D的方程式为：。(4)B为，则逆推A为：邻苯二甲酸，有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，从分子组成上可观察到，有机物G比有机物A多一个C原子和2个H原子，且苯环上有两个对位取代基，含有羧基和酯基官能团，所以G可能的结构有、(5)邻甲基苯甲酸与Cl2发生取代反应生成15
