1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 十 四 单 元 化 学 与 自 然 资 源 的 开 发 利 用注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非
2、选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Br:80一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油B二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等C向氨
3、水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3 饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2下列说法正确是A “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C向蛋清中加入饱和(NH 4)2SO4，蛋白质的溶解度减小D我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物3在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是AOH -可沉淀重金属离子，可用Al 2(OH)nCl6-nm 作混凝剂BO 3 具有还
4、原性，可用于自来水的杀菌C活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味DK 2FeO4 易水解，可用于自来水的消毒4化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A含等物质的量的 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体B纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的5化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B严
5、格地讲实验室中的“ 通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C “长征九号 ”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的 “少量多次”来节约用水6明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称) 居三四。 ” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是ANa B Au CAl DFe7我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是A以赤铁矿为原料冶炼铁 B以硫铁矿为原料生产硫酸C以铝土矿为原料生产金属铝 D以冰晶石为原料生产普通玻璃8我国首艘 001A
6、型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是A升降机的 Al- Mg 合金焊接过程中，可采用 N2 作保护气B为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用 O2 和 CaCO3C为测定螺旋浆 Cu-Al 合金中铜元素含量，只需使用氨水D为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块9化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C国产大飞机一 C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖 ”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品10十八大以来，习近平总书记
7、在多个场合强调， “绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本D积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染11中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“ 一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料
8、经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、NO 2 的排放12明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。 ”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）A该冶炼锌的反应属于置换反应B煤炭中起作用的主要成分是 CC冶炼 Zn 的反应方程式为： ZnCO3+2C Zn+3COD倭铅是指金属锌和铅的混合物13南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B氯碱工业中采用阴离子交换膜
9、可提高产品的纯度C由 MgCl26H2O 得到无水 MgCl2 的关键是要低温小火烘干D溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANa 2S 具有还原性，可用于去除水体中 Hg2+BO 3 具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料DAl 2O3 具有两性，可用作耐高温材料15下列所示物质的工业制备方法合理的是A制 Si：SiO 2 SiCl4 SiB制 H2SO4：黄铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C卤水中提取 Mg:卤水( 主要含 MgCl2) Mg(OH)2 MgCl2 MgD
10、侯氏制碱法:饱和食盐水 NaHCO3(s) Na2CO316根据框图分析，下列说法不正确的是A我国是世界上最早使用反应 冶炼金属 M 的国家BM 2+的氧化性比 E2+的氧化性强C在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性二、非选题题（共 52 分）17制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取 500mL 电石渣废水( 阳离子主要为 Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。注：SS 表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时 CaSO4 微溶于水； ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1）采用 20%的硫酸
11、对废水进行预中和处理， pH 变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。废水中 SS 含量随时间变化如下表所示。静置时间(h) 1 2 3 4 5 6 24SS 含量(mg/L)2500 1800 1300 900 820 800 780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣 A 的主要成分有 SS 和_。（2）根据表中数据，回答下列问题。化学絮凝沉淀过程中，加入 FeSO4 发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将 500mL 废水中的 CN-完全氧化成
12、N2 和 CO2，转移_mol e -。18海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_。（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。向浓缩的海水中通入 Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3 和CO2 。吸收 1 moL Br2 需消耗 Na2CO3 _moL。再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br +_ BrO3 +_H + _ Br 2 +_H2O（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小
13、组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4 从碘水中萃取碘，请简述能用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是： _。（4）同温同浓度的 Na2CO3 溶液、 NaHCO3 溶液，PH 大小顺序为_ 。NaHCO 3 溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中 c(CO32-)_(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因_。19卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）氯原子的原子结构示意图为_，氯气分子的电子式为_。（2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？_（填“能”或“ 不能 ”） ，判断依据是_。（3）将如图装置放置在光亮的地方。随后能观察到的实验现象是_( 填标号) 。A试管内壁上有油
14、状液滴生成B饱和食盐水中有少量固体析出C黄绿色气体颜色变浅D试管内液面上升 油状液滴的化学成分是（写化学式）_。 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_（写化学式）与水的反应。 试管内液面上升的原因是_（写化学式）极易溶于水。（4）目前海水提溴（Br 2）大致有以下步骤： 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的 Br-氧化为 Br2，该气体是_（写名称） 。 用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3。每吸收 lmolBr2，需消耗 Na2CO3 _mol。 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子
15、方程式_。20海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。（1）请列举海水淡化的两种方法_、_。（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为_，试根据电极反应分析透过交换膜的离子 X 是_。（3）已知Ca(OH) 2=5.5l0-6，Mg(OH) 2=1.8l0-11。将 c(Mg2-)=3.6l0-3mol/L 的 MgCl2 溶液与 cmol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，要使混合液产生 Mg(OH)2 沉淀，c 至少等于_mol/L 。经步骤所得的 Mg(OH)2 沉淀中常混有 Ca(OH)2
16、，怎样除去？写出你的方案：_。（4）工业制取镁首先用 MgCO3 进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到 MgCl2，最后通过电解 MgCl2 制取 Mg，写出该法笫二步的化学方程式_ 。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是_（选填编号字母） 。ACl 2 BN 2 CH 2 D空气（5）甲同学认为：步骤后可加热 Mg(OH)2 沉淀得到 MgO，再电解熔融的 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是_。21含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N 在元素周期表中的位置
17、：_ 。元素 C、N 最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: _。I氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）过程 i 通入 NH3 和 CO2 的顺序是_。（2）过程 ii 有利于析出更多 NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3 和 HCl。但直接加热分解 NH4Cl, NH3 和 HCl 的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在 N2 氛围中，将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至 300，可获得高产率的 NH3，该反应的化学方程式为 _。电镀工业中含 CN-的废水在排放前的处理过程如下：（1）溶液 A 具有的性质是（填 “氧
18、化性”或“还原性”) _ C 的化学式为：_。（2）反应可将 CN 一 转化为无害物质，其离子方程式为：_。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 十 四 单 元 化 学 与 自 然 资 源 的 开 发 利 用答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】D【解析】A、丁烯是通过石油裂化和裂解得到的，选项 A 错误；B 、光电池是利用高纯单质硅的半导体性能而制成的，选项 B 错误；C 、向氨水中加入氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁红褐色沉淀，选项 C 错误；D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题，选项 D 正确。答案选 D。2 【答案】C【
19、解析】A、柳絮的主要成分是纤维素，选项 A 错误；B、焰色反应是某些金属元素的物理性质，属于物理变化，选项 B 错误； C、向鸡蛋清溶液中加入 (NH4)2SO4 饱和溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，选项 C 正确；D、碳化硅陶瓷和碳纤维都是由非金属元素组成的无机物，所以，是一种新型无机非金属材料，选项 D 错误。答案选 C。3 【答案】C【解析】A 项，OH -可沉淀重金属离子，Al 2（OH） nCl6-nm 作混凝剂除去水中的悬浮物，A 项错误；B 项，O 3 具有氧化性，用于自来水的杀菌，B 项错误；C 项，活性炭具有吸附性，用于去除水中的异味，C 项
20、正确；D 项，K 2FeO4 具有强氧化性，用于自来水的消毒，K 2FeO4 的还原产物为Fe3+，Fe 3+的水解产物 Fe（OH ） 3 胶体能除去水中的悬浮物，D 项错误；答案选 C。4 【答案】B【解析】A、明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，K 2SO4 和 Al2(SO4)3 为等物质的量，因此蒸发浓缩后，可以析出明矾晶体，故 A 说法正确；B、铁单质能与 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 发生置换反应得到金属单质，治理污染，与吸附性无关，故 B 说法错误； C、在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故 C 说法正确；D、涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树
21、脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的，故 D 说法正确。5 【答案】A【解析】A氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，选项 A 不正确；B、严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收，选项 B 正确；C 、 “长征九号 ”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，选项 C 正确；D、漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，选项 D 正确。答案选 A。6 【答案】D【解析】倭铅指的是锌，冶炼锌采取热还原法。冶炼 Na 采用电解法冶炼，A 项不符合题意；冶炼 Au 采用
22、物理方法，B 项不符号题意；冶炼 Al 采用电解法冶炼，C 项不符合题意；冶炼 Fe 采用热还原法冶炼，D 项符号题意。7 【答案】D【解析】A工业上以赤铁矿（主要成分 Fe2O3）为原料冶炼铁，用一氧化碳作还原剂，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，A 正确；B 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，煅烧反应的化学方程式为：4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2，B 正确；C 铝土矿的主要成分是氧化铝，电解后能生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al 2O3 4Al+3O2，C 正确；D冰晶石的化学式为：Na 3AlF6，不是制造玻璃的主要成分，制备普通玻璃的主要原料为
23、纯碱、石灰石、石英等，D 错误。答案选 D。8 【答案】B【解析】A升降机的 Al- Mg 合金焊接过程中，不能用 N2 作保护气，因为 Mg 可以在氮气中燃烧，A 不正确；B为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用 O2 把硅氧化生成二氧化硅，然后二氧化硅和 CaCO3 的分解产物 CaO 反应生成硅酸钙， B 正确；C氨水不能溶解其中任何一种金属，所以只用氨水无法测定其中铜的含量，C 不正确； D为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌锌块，D 不正确。本题选 B。9 【答案】A【解析】A焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不涉及化学变化，选项 A 不正确；B 利用高纯度硅制造的太阳能电
24、池板可将光能直接转化为电能，选项 B 正确；C 国产大飞机一C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，选项 C 正确；D 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，选项 D 正确。答案选 A。10 【答案】C【解析】A氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故 A 正确； B、有机物发酵生产甲烷气体是沼气的主要成分，故 B 正确；C造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质，将造纸废水通过高压水井压到地下，污染土壤、地下水资源，则不符合可持续发展理念，故 C 错误；D电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的
25、重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故 D 正确；故选 C。11 【答案】B【解析】A陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故 A正确；B 黑火药的成分是硫磺、硝酸钾和木炭，三者按照 1：2：3 的物质的量比混合在一起，故B 错误； C侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故 C 正确；D矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO 2、NO 2 的排放，能减少酸雨的发生，故 D 正确；故选 B。12 【答案】D【解析】炉甘石的主要成分为 ZnCO3，煤的主要组成元素为 C，该工艺中描述的反应为ZnC
26、O3+2C Zn+3CO。A 项，该冶炼锌的反应为置换反应，A 项正确；B 项，根据反应，煤炭中起作用的主要成分是 C，在反应中 C 作还原剂，B 项正确；C 项，冶炼 Zn 反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO，C 项正确；D 项，根据题意和反应方程式，倭铅指金属锌， D 项错误；答案选 D。13 【答案】D【解析】A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A 错误；B 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B 错误；C MgCl 2溶液加热，镁
27、离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl26H2O 得到无水 MgCl2 的关键是抑制 MgCl2 的水解， C 错误；D海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，因此溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原，D 正确；答案选 D14 【答案】B【解析】A用 Na2S 除去废水中的 Hg2+，是因为 HgS 难溶于水，而不是利用 Na2S 的还原性，选项 A 错误；B、O 3 具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，选项 B 正确；
28、C葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水，选项 C 错误；D Al2O3 可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性，选项 D错误。答案选 B。15 【答案】D【解析】A、工业上制硅方法是：二氧化硅与碳在高温下反应得到粗硅：2SiO+2C 2Si+2CO，然后将粗硅提纯即可，二氧化硅与盐酸不反应，A 错误；B、工业制取硫酸的方法是：煅烧黄铁矿生成 SO2，然后 SO2 与 O2 在催化剂的作用下生成 SO3，然后将 SO3 气体通入硫酸中，即可制取，而不是 SO2 与水反应制取亚硫酸，再氧化为硫酸，SO 2 与水的反应
29、为可逆反应，转化率低，B 错误；C、海岸中有大量的贝壳，贝壳的主要成分为 CaCO3，煅烧得到 CaO，溶于水得到 Ca(OH )2，故应在卤水中加入 Ca(OH )2 生成 Mg(OH)2 沉淀，然后加稀盐酸，蒸发结晶得到 MgCl2 固体，再电解熔融的 MgCl2 即可，C 错误；D、侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入足量的 CO2 气体，可以增大 CO2 的吸收量，生成更多的NaHCO3，过滤加热即可得到纯碱，D 正确。正确答案为 D。16 【答案】D【解析】红色金属为 Cu，反应 发生 CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O，蓝色溶液为 CuS
30、O4 溶液，Z 为红褐色固体，即 Z 为 Fe(OH)3，说明 E 为 Fe，反应发生 FeCuSO 4=FeSO4Cu ，反应发生 2Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O，A 、反应是湿法炼铜，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，故 A 说法正确；B、反应发生发生 FeCuSO 4=FeSO4Cu ，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即 Cu2 的氧化性强于 Fe2 ，故 B 说法正确； C、生成 Fe3 发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，故 C 说法正确；D、发生的反应方程式为CuH 2O2H 2SO4=CuSO4 2H2O，H 2SO4 中元素的化合价没有
31、发生变化， H2SO4 表现酸性，H 2O2表现氧化性，故 D 说法错误。二、非选题题（共 52 分）17 【答案】 （1） 处理至相同 pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多 加硫酸前，静置 56 小时 （2）CaSO 4 Fe2+S2 = FeS 水解平衡：S 2 +H2OHS +OH ，加入熟石灰，c(OH )增大，平衡逆向移动，c(S 2 )增大，有利于 FeS 沉淀的生成 （3） 510-4【解析】 （1）根据硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系图像可知，处理至相同 pH 时，废水中 SS 含量越高，中和所需的硫酸越多，故答案为：处理至相同 pH 时，废水中
32、SS 含量越高，中和所需的硫酸越多；根据废水中 SS 含量随时间变化数据可知，静置时间越长， SS 含量越小，根据数据，静置 56 小时后，SS 含量变化较小，为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是加硫酸前，静置 56 小时，故答案为：加硫酸前，静置 56 小时；电石渣废水中的阳离子主要为 Ca2+，能够与硫酸反应生成 CaSO4 沉淀，因此滤渣 A 的主要成分有 SS 和 CaSO4，故答案为：CaSO4；（ 2）根据表格数据，化学絮凝沉淀过程中，加入 FeSO4 主要与废水中的硫离子反应生成硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为 Fe2+S2 = FeS，故答案为：Fe 2+S2 = FeS；硫
33、离子能够水解，溶液显碱性，加入熟石灰溶液的碱性增强，抑制硫水解，有利于 FeS 沉淀的生成，故答案为：S2 + H2OHS + OH ，加入熟石灰，c (OH )增大，平衡逆向移动，c(S 2 )增大，有利于 FeS 沉淀的生成；（3）500mL 废水中含有 CN-的物质的量为 =0.0001mol，生成 0.0001molCO2和 0.00005molN2，转移的电子的物质的量为 0.0001mol(4-2)+0.00005mol2(3-0)=510-4 mol，故答案为：510 -4。18 【答案】 （1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （2） 1mol 5 1 6 3 3 （3）单质碘在四氯化
34、碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应 （4） Na2CO3NaHCO3 增大 HCO3H+ CO32，滴入氢氧化钠，OH 结合 H+生成水，导致电离平衡正向移动，CO 32增大【解析】 （1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物是氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以阳极产物的检验方法是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（2）溴与碳酸钠反应的方程式为 3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收 1 moL Br2 需消耗 Na2CO3 1mol；根据得失电子守恒、电荷守恒，离子方程式为 5Br +1 BrO3 +6H
35、+ =3 Br2 +3H2O；（3）. 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应，所以用 CCl4 从碘水中萃取碘。 （4）CO 32水解程度大于 HCO3，所以同温同浓度的 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液， PH 大小顺序为 Na2CO3NaHCO3；滴入氢氧化钠，OH 结合 H+生成水，氢离子浓度减小，导致 HCO3H+ CO32平衡正向移动，CO 32增大。19 【答案】 （1） （2）能 铁的金属活动性比铜强（或铁比铜活泼） （3）ABCD CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4 Cl 2 HCl （4） 氯气
36、1 5Br -+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O【解析】 （1）氯为 17 号元素，原子结构示意图为 ，氯气分子的电子式为，故答案为： ； ；（2）氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟，在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁的还原性比铜强，铁比铜更活泼，铁丝能与氯气反应，铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，故答案为：能，铁比铜更活泼；（3）CH 4 与氯气在光照条件下发生取代反应生成 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4 和 HCl，其中 CH3Cl 是气体，CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4 是油状液体，HCl 极易溶于水，溶解于饱和氯化钠
37、溶液，使得部分氯化钠析出，同时试管内压强减小，液面上升，故选 ABCD；根据上述分析，油状液滴的化学成分有 CH2Cl2、CHCl 3、CCl 4，故答案为：CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4；氯气与水的反应是可逆反应，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，是因为饱和食盐水能够抑制氯气与水的反应，故答案为：Cl 2；根据上述分析，试管内液面上升的原因是氯化氢极易溶于水，故答案为：HCl ；（4）氯气的氧化性比溴强，向浓缩的海水中通入氯气，能够将海水中的 Br-氧化为 Br2，故答案为：氯气；用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，溴歧化为 Br-和 BrO3-，反
38、应的离子方程式为 3Br2+3CO32-5Br-+BrO3-+3CO2 ，1moL Br2 需消耗 Na2CO3 物质的量为 1mol，故答案为：1；Br -、BrO 3-在酸性条件下发生反应生成 Br2，溴元素化合价-1 价和+5 价变化为 0 价，电子转移总数 5，得到离子方程式为：5Br -+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：5Br -+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。20 【答案】 （1） 蒸馏法 离子交换法和电渗析法等（填写其中两个给 2 分） （2）2Cl -+2H2O Cl2+H2+2OH- Na+ （3）2.010 -4mol/L 加入 MgCl2 溶液
39、，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 （4） 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 C （5）因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本【解析】 （1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl -+2H2O Cl2+H2+2OH- ；根据电极反应阴极 2H2O2e-H 22OH ，负电荷增多，透过交换膜的离子 X 是 Na+；（3）已知Ca(OH) 2=5.5l0-6，Mg(OH) 2=1.8l0-11。将c(Mg2-)=3.6l0-3mol/L 的 MgCl2 溶液与 cmol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，要使
40、混合液产生 Mg(OH)2沉淀， ，等体混合前 c 至少等于 1.010-4mol/L2=2.010-4mol/L。经步骤所得的 Mg(OH)2 沉淀中常混有 Ca(OH)2，除去的方案：加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 ；（4）加焦炭进行氯化得到 MgCl2，碳作还原剂， 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2；镁蒸气可以在其氛围中冷却的是还原性氛围，故选 C，在 H2 氛围中冷却。 （5）因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本。21 【答案】 第二周期 VA 族 CH4NH3 I （1） 先通 NH3，后通 CO2 （2）NH 4Cl(s
41、) NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大 c(Cl-)，平衡左移，促进 NH4Cl 析出 （3）NH3+HCl= NH4Cl MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O （1） 还原性 CuCN （2）2CN -+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O【解析】N 的原子序数是 7，在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族；氮元素非金属性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性是 CH4NH3。I （1）氨气极易溶于水，CO 2 在水中的溶解度很小，因此过程 i 要首先通入 NH3，然后再通入 CO2。 （2）溶液中存在：NH 4Cl(s) NH4+(aq)+Cl
42、-(aq)，加入氯化钠固体，增大 c(Cl-)，平衡左移，从而促进 NH4Cl 析出。 （3）加热分解NH4Cl 生成的 NH3 和 HCl 冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程式为 NH3+HCl= NH4Cl。而采用在 N2 氛围中，将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至 300 ，可获得高产率的 NH3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反应的化学方程式为 MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O。 （1）反应中铜离子得到电子转化为亚铁离子，这说明溶液 A 具有还原性。9.0g 沉淀 C 在氧气中灼烧后，产生 8.0g CuO，物质的量为 8g80g/mol=0.1mol，0.1molCO 2，碳元素质量为 0.1mol12g/mol=1.2g，氮气的物质的量为 0.05mol，质量是 1.4g，CuO 的 C、N、Cu 元素总质量为 1.2g+1.4g+0.1mol64g/mol=9g，等于沉淀 C 的质量，故 C 由 Cu、C、N 三种元素组成，且三原子物质的量之比为 0.1mol：0.1mol：0.05mol2=1 ：1 ：1，故 C 的化学式为 CuCN。 （2）反应 可将 CN 一 转化为无害物质，应该是氮气和 CO2，则其离子方程式为 2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O。
