1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 六 单 元 硅 、 氯 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列关于 SiO2 和 CO2 的说法中正确的是 ACO 2、SiO 2 都能与碱及碱性氧化物反应BCO 2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸CSiO 2 可用来制作干燥剂，因 SiO
3、2 可与水反应DCO 2 和 SiO2 都是由相应的分子构成的2二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae 是对反应中 SiO2 所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是SiO 22NaOH=Na 2SiO3H 2OSiO 22C Si 2CO=高 温 SiO 24HF=SiF 42H 2ONa 2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2=高 温 SiO 23C SiC2CO=高 温 a反应中 SiO2 作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应中 SiO2 表现出氧化性c反应中 SiO2 表现了酸性氧化物的通性d反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥
4、发性的酸酐的道理e反应中 SiO2 未参加氧化还原反应Aace Bbde Ccde Dab3(2018池州模拟)下列离子方程式正确的是氯气与水反应：Cl 2H 2O=2H Cl ClO 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 22OH =Cl ClO H 2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOA B C D4(2018漳州模拟)C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B元素的4 价氧化物都属于酸性氧化
5、物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与 O2 发生反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： H2SO4H2SiO3H2CO35下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况) ，理论上需要转移 NA 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)6由下列实验事实得出的结论正确的是A由 SiO2 不能与水反应生成 H
6、2SiO3，可知 SiO2 不是酸性氧化物B由 SiO22C Si2CO，可知碳的非金属性大于硅=高 温 CCO 2 通入 Na2SiO3 溶液产生白色沉淀，可知酸性 H2CO3H2SiO3DSiO 2 可与 NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知 SiO2 为两性氧化物7Cl 2 有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN) 2的化学性质与 Cl2 的类似，被称为“拟卤素” ，如(SCN) 2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为 I-SCN-Br-Cl-。下列说法中不正确的是A若 Cl2、(SCN) 2 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSC
7、N 溶液可以与 FeCl3 溶液反应CCl 2 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-D(SCN) 2 可以与 KBr 溶液反应 :(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br28(2018 届河北保定定兴三中月考 )向 1 L FeBr2 溶液中，通入 1.12 L(标准状况下) 的 Cl2，测得溶液中 c(Br )3c (Cl )，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为 0.1 molL1 B反应后溶液中 c(Fe3 )0.1 molL 1C反应后溶液中 c(Fe3 )c(Fe 2 ) D原溶液中 c(Br )0.4
8、 molL 19(2018 年安徽亳州二中月考 )硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是A粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C反应：Si 2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2中，Si 为还原剂，NaOH 和 H2O 为氧化剂D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应10(2018成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是AX 试剂可以为 Na2SO3 饱和溶液B步骤的离子反应：2Br Cl 2=2Cl Br 2C工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏11(2018 年江西南昌一模
9、)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡B到的过程中水的电离程度一定减少C点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D点所示溶液中：c(Na )c(HClO)2c(ClO )12(2018莱州一中质检)将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应( 已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO 和 ClO 两种离子的物质的量(n)与 3反应时间( t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A反应中转移电子的物质的量是 0.21 molBClO 的生成可能是
10、由于温度升高引起的 3C苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8 gD一定有 3.36 L 氯气参加反应13(2018六安一中段考)碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2 能使湿润的淀粉-KI 试纸变白的原因可能是 5Cl2I 26H 2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO 3D途径中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA14(2018银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产
11、高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为Si(粗 )3HCl(g)=SiHCl 3(l)H 2(g)；容器中进行的反应为SiHCl 3H 2=Si(纯) 3HCl 。下列说法正确的是A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B最好用分液的方法分离 Si 和 SiHCl3C反应和中 HCl 均作氧化剂D反应和属于可逆反应15(2017日照质检)二氧化氯 (ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2 制备与杀菌的说法不合理的是ANaClO 2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，则 n(氧化剂 )n(还原剂) 14BClO 2 在强碱性环境中使用失效，可
12、能的原因是 2ClO22OH =ClO ClO H 2O3 2C可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3D等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2 强16氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4倍5 倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是A氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨) 和 HClB氯胺的电子式为 C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题（共 52 分）17 “天宫二号”空间实验室已于 2016 年 9 月 15 日 22 时 04 分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控
13、制系统的核心元件。石英玻璃的成分是_(填化学式 )，该物质的类别属于_(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”) ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放 KOH 溶液，原因是_(用离子方程式表示) 。（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。 “天宫二号” 使用光太阳能电池，该电池的核心材料是_，其能量转化方式为_。18海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等离子，为除去这些离子，所加试剂及其24先后顺
14、序为(写化学式)：_ 。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_。制取 MgCl2 的过程中涉及反应：MgCl 26H2O MgCl26H 2O，该反应要在 HCl 气= 氛中进行，原因是_。（3）苦卤中通入 Cl2 置换出 Br2，吹出后用 SO2 吸收，写出用 SO2 吸收发生的离子方程式：_，由此判断Cl2、Br 2、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序为_ 。（4）也有工艺是在吹出 Br2 后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2 放出，该反应的离子方程式是_；最后再用 H2SO4 处理得到 Br2，之后加入 CCl4 进行 Br2 的萃取，最终用 _方法得到单质 Br2。19二
15、氯二氢硅(SiH 2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为 8.2 。在铜催化作用下，HCl 与硅在 250260 反应可以制得 SiH2Cl2。（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用 A 装置制取 HCl，利用了浓硫酸的_性。（2）D 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为 _。（3）按照气体从左到右的方向，制取 SiH2Cl2 的装置(h 处用止水夹夹好)连接顺序为 a( )( )( )( )( )( )( )( 填仪器接口的字母，其中装置 C用到 2 次) 。（4）按从左到右的顺序，前面装置 C 中装的药品为_，后面装置 C 的作用为_。（5）反应除生成二氯二
16、氢硅之外，还会生成 H2 和_、_等。（6）新的制取 SiH2Cl2 的方法是：往硅粉中先通入 Cl2，在 300350 反应生成 SiCl4，然后再与 HCl 在 250260 反应，可以大大提高产率。如果通入气体顺序相反，结果会_(用化学方程式表示) 。20(2018威海模拟)氯化亚砜 (SOCl2)是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl 2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO 2Cl 2 SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）实验室制取 SOCl2 在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接
17、顺序是_，_( 某些仪器可以多次使用) 。（2）冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。（3）实验室制 Cl2 的离子方程式为 _。SOCl 2 与水反应的化学方程式为_。（4）已知 SCl2 的沸点为 50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的 Cl2 的体积为 896 mL(标准状况， SO2 足量) ，最后得到纯净的 SOCl2 6.76 g，则 SOCl2 的产率为_( 保留两位有效数字) 。（5）取少量的 SOCl2 加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在 Cl 的方法是_。21二氧化氯(C
18、lO 2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水。工业上用潮湿的 KClO3 和草酸(H 2C2O4)在 60 时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集 ClO2。（1）B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 _。（2）反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液。已知 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，在温度高于 38 时析出的晶体是 NaClO2。根据如图所示的 NaClO2 溶解度曲线，请补充从 NaClO2 溶液中制 NaClO2 的操作步骤：_ ；_；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠(NaClO 2
19、)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2 的主要流程如下。、中发生反应的还原剂分别是_、_(填化学式) 。中反应的离子方程式是_。ClO 2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：_。NaClO 2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2 的物质的量_(填“相同”“ 不同”或“无法判断”)。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 六 单 元 硅 、 氯 及
20、 其 化 合 物答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】A【解析】CO 2、SiO 2 都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故 A 正确；SiO 2 不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B 不正确；硅胶可用作干燥剂，但 SiO2 不与水反应，C 不正确；CO 2 是由分子构成的，SiO 2 是由 Si、O 原子直接构成的，D 不正确。2 【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是，因此 a、c 判断错误；反应是一个置换反应，其中 SiO2 被还原，表现出氧化性，b 判断正确；反应是一个复分解反应，用难挥发的SiO2 制取易挥发的 CO2，d 判断正确；反
21、应中碳的化合价由 0 价变为4 和2 价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此 SiO2 没有参加氧化还原反应，e 判断正确。3 【答案】B【解析】氯气与水反应生成的 HClO 为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；中浓盐酸可全部电离，应写成 H 和 Cl 的形式。4 【答案】C【解析】A 项，硅元素在自然界中无游离态，错误； B 项，SiO 2 能与氢氟酸反应，错误；C 项，C、Si、 S 三种元素低价态气态氢化物分别为 CH4、SiH 4、H 2S，都具有还原性，易与 O2 发生反应，正确；D 项，酸性强弱顺序为： H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。5 【答案】B【解析】NaClO
22、属于盐，为强电解质， A 错；B 可制备 Fe(OH)3 胶体，故正确；HCl 为共价化合物，C 错；电解 NaCl 溶液时，阴极反应： 2H 2e =H2，产生标准状况下 22.4 L H2，应转移2NA 个电子，D 错。6 【答案】C【解析】由 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，可知酸性：H 2CO3H2SiO3 (强酸制弱酸)。7 【答案】D【解析】可将(SCN) 2 看做氧化性介于 Br2 和 I2 之间的一种特殊的卤素单质，再进行分析。 A 项，(SCN)2 可与 NaOH 溶液反应，类推可知(SCN) 2 也能与石灰水 Ca(OH)2 溶液 反应；B 项，
23、KSCN 溶液可以与 FeCl3 溶液发生显色反应 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 使溶液变成红色；C 项，SCN -的还原性强于 Cl-的，则 Cl2 的氧化性强于 (SCN)2，Cl 2 与 KSCN 溶液发生反应 Cl2+2KSCN=(SCN)2+2KCl；D 项， SCN-的还原性强于 Br-，(SCN) 2 与 KBr 溶液不能发生反应。8 【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是 0.05 mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的 n(Cl )0.05 mol20.1 mol；n(Br )3n(Cl )0.3 mol，设 n(FeBr2)x mol，由得失电子守
24、恒可得 x(2 x0.3)0.1，解得 x mol，2x0.3I2，根据途径 可知氧化性： IO I2，根据途径可知氧化性：Cl 2IO ，C 错误；根 3 3据关系式：2IO I 210e 可知，若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA，D 正确。 314 【答案】A【解析】该工艺流程中 HCl 和 H2 两种气体可循环使用；分离 Si 与 SiHCl3 可用过滤的方法；反应中 HCl 是生成物，是氧化产物；反应 、都不在同一条件下进行，不是可逆反应。15 【答案】C【解析】酸性条件下 ClO 发生歧化反应，生成 Cl 和 ClO2，可写出方程式：24H 5ClO =Cl 4
25、ClO 22H 2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，A 正确；方2程式符合歧化反应化合价的变化，B 正确；ClO 2 易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂， C 错误；等物质的量的 ClO2 作氧化剂时得电子数比 Cl2 得电子数多，D 正确。16 【答案】A【解析】NH 2ClH 2ONH3HClO，反应生成的 HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。二、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1
26、）SiO 2 酸性氧化物 SiO22OH =SiO H 2O23（2）Si(或晶体硅) 太阳能转化为电能【解析】 （1）石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为 SiO2，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料、冶金工业的助熔剂、石英玻璃的主要成分；SiO 2 能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水，所以 SiO2 属于酸性氧化物；常温下，KOH 与玻璃塞中的 SiO2 发生反应生成 K2SiO3(具有黏性)和 H2O，反应的离子方程式为 SiO22OH =SiO H 2O。23（2）太阳能电池的核心材料是晶体硅，其能量转化方式是太阳能转化为电能。18 【答案】 （1）BaCl 2、NaOH、Na 2CO3、HCl
27、(NaOH 和 Na2CO3 顺序可调换)（2）2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH 防止 MgCl2 水解=电 解 （3）Br 2SO 22H 2O=2Br 4H SO Cl2Br 2SO 224（4）3Br 23CO =5Br BrO 3CO 2 蒸馏23 3【解析】 （1）SO 、Ca 2 、Mg 2 等分别与 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液反应生成沉24淀，再通过过滤除去，Na 2CO3 溶液能除去 Ca2 和过量的 Ba2 ，盐酸能除去过量的 CO 和23OH ，所以应先加 BaCl2 溶液再加 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，最后加入盐酸，所以
28、正确顺序为BaCl2、NaOH、 Na2CO3、HCl。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH 。氯化=电 解 镁在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。（3）苦卤中通入 Cl2 已经置换出 Br2，吹出后用 SO2 吸收 Br2，Br 2 转化为 Br ，再用 Cl2 置换是为了富集溴元素，第一次吹出的 Br2 浓度太低，分离浪费原料，SO 2 吸收主要起到富集溴 的作用；在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl 22Br =Br22Cl 中氧化性：Cl 2Br 2，SO 22H 2OBr 2=H2
29、SO42HBr 中，氧化性：Br 2SO 2，氧化性强弱顺序为 Cl2 Br2SO 2。（4）吹出 Br2 后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2 放出，反应的离子方程式为 3Br23CO =5Br BrO 3CO 2，最后再用 H2SO4 处理得到 Br2，加入 CCl4 进行 Br223 3的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到溴单质。19 【答案】 （1）吸水 （2）Si2HCl SiH2Cl2=250 260 铜（3）d e f g b c d（4）P 2O5 或无水 CaCl2 尾气处理和防止空气中的水进入 B 中 （5）SiCl 4 SiHCl 3 （6）SiH 2Cl2
30、2Cl 2 SiCl42HCl(或 SiH2Cl2Cl 2 SiHCl3HCl)【解析】 （1）浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发出 HCl。 （2）利用原子守恒法配平。 （3）A装置制取 HCl，连接 C 装置干燥，从 f 进入 D 中反应，SiH 2Cl2 从 g 处挥发，在 B 装置中收集，SiH2Cl2 的密度比空气大，导气管应长进短出，为防止空气中的水进入 B 中，则应在 B 后接干燥管。（4）前面的装置 C 是用来干燥氯化氢气体的，应选用 P2O5 或无水 CaCl2，后面装置 C 的作用为尾气处理和防止空气中的水进入 B 中，应选碱石灰。 （6）如果通入气体顺序相反，SiH 2Cl
31、2 会与 Cl2 继续反应，生成 SiCl4、SiHCl 3。20 【答案】 （1） （2）进水 吸收逸出的 Cl2、 SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解（3）MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O SOCl 2H 2O=SO22HCl（4）蒸馏 71%（5）取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl【解析】 （1）根据 SO2Cl 2SCl 2=2SOCl2 可知，向三颈烧瓶中分别通入的是 SO2 和 Cl2，其中实验室利用 MnO2 和浓盐酸混合加
32、热制 Cl2，制得的 Cl2 中混有 HCl 和水蒸气，需要通过饱和NaCl 溶液除去 HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为 ；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取 SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为。（2）冷凝管中水流方向是“低进高出”，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的 Cl2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2 水解。（3）利用 MnO2 和浓盐酸混合加热制 Cl2 的离子方程式为MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O；SOCl 2 遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液
33、滴，并有带有刺激性气味的 SO2 气体产生，反应的化学方程式为 SOCl2H 2O=SO22HCl。（4）SCl 2 的沸点为 50 ，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl2 的体积为 896 mL，物质的量为 0.04 mol，SOCl 2 理论产量为 0.04 mol2119 0.896 L22.4 Lmol 1gmol 19.52 g，则 SOCl2 的产率为 100%71% 。6.76 g9.52 g（5）因为 SOCl2 与足量 NaOH 溶液反应有 Na2SO3 生成，所以要先除去 SO 。检验溶液中存23在 Cl 的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量
34、Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl 。21 【答案】 （1）使 ClO2 充分冷凝，减少挥发（2）蒸发结晶 趁热过滤（3）Na 2SO3 H 2O2ClO 2H 2O22OH =2ClO O 22H 2O 25NaClO 24HCl=5NaCl4ClO 22H 2O相同【解析】 （1）二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使 ClO2 充分冷凝，减少挥发。（2）根据题给信息：NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38 时析出
35、的晶体是 NaClO23H2O，在温度高于 38 时析出的晶体是 NaClO2。从 NaClO2 溶液中制得 NaClO2 的操作步骤：蒸发结晶；趁热过滤；洗涤；干燥。（3）根据题给流程知反应为 2ClO SO 2H =2ClO2SO H 2O，其中 SO 3 23 24中 S 的化合价由4 价变成6 价，Na 2SO3 作还原剂；反应为 2H2O 2H2O 2，23 =电 解 还原剂为 H2O；根据题给流程知 ClO2 和 H2O2 在碱性条件反应生成 NaClO2，ClO 2 中 Cl 的化合价由4 价降低为3 价，H 2O2 中 O 的化合价由1 价升高到 0 价，则反应的离子方程式为2ClO2H 2O22OH =2ClO O 22H 2O；亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应，生成氯化钠、 2二氧化氯和水，化学方程式为 5NaClO24HCl=5NaCl4ClO 22H 2O；ClO 、ClO 与 2 3Fe2 反应最终都变成 Cl ，变质前后转移的电子数相同，反应消耗 Fe2 的物质的量相同。
