1、20182019 学年第二学期高中化学人教版必修 2 期中综合测试卷 I一、单选题(共 15 小题) 1.日本福岛核电站 3 号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是 MOX 燃料，传统的反应堆是以 U(铀235)为燃料，但自然界铀储量的 99.3%都是无法用于核电站发电的 238U，MOX 燃料就是一种为了通过核反应来利用 238U 而设计的特种核燃料，其组成为由 7%的 Pu(钚 239)的氧化物和 93%的238U 的氧化物。下列叙述中正确的是( )A 238U 和 238Pu 具有相同的中子数B 235U 和 238U 互为同位素C 238U3 比 235U3 具有更多的电子数D 235U 和
2、 238U 为同一种核素2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )A H 22OH =2H2O2e B O 2 4H 4e =2H2OC H 2 2e =2HD O 22H 2O4e =4OH3.下列说法中正确的是( )A 碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B 碱金属单质都可保存在煤油中C 过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D 钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠4.下列对化学反应的认识错误的是( )A 会引起化学键的变化B 会产生新的物质C 必然引起物质状态的变化D 必然伴随着能量的变化5.四种短周期
3、元素在周期表中的相对位置如图所示：其中 Z 元素的原子序数是其最外层电子数的 3 倍。下列叙述中正确的是( )A 元素 Z 位于第三周期A 族B 元素 Y 的原子序数为 15C 元素 X 最外层有 6 个电子D 元素 W 最高价氧化物为 WO36.元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A 元素原子质量的递增，量变引起质变B 元素的原子半径呈周期性变化C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D 元素的金属性和非金属性呈周期性变化7.13CNMR(核磁共振 )可用于含碳化合物的结构分析。下列有 13C 的说法正确的是( )A 13C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 6 个中子B 13C 与
4、金刚石、石墨、 C60 等互为同素异形体C 碳元素的相对原子质量为 13D 13C 是碳的一种核素，与 12C 互为同位素8.下列叙述不正确的是( )A 同周期主族元素中，A 族金属元素的原子半径最大B A 族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C 室温时，A 族元素的单质都是气体D 同为A 族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子9.科研人员最近发现放射性同位素钬 67Ho 可有效地治疗肝癌。下列关于 67Ho 的叙述正确的是( )A 原子序数是 166B 质量数是 67C 中子数是 99D 电子数是 9910.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是( )A 0.1 molL 1
5、盐酸和 0.1 molL1 硫酸与 2 molL1 NaOH 溶液反应的速率相同B 大理石块和大理石粉与 0.1 molL1 盐酸反应的速率相同C 等量的镁粉、铝粉和 0.1 molL1 盐酸反应的速率相同D 0.1 molL 1 盐酸和 0.1 molL1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同11.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是( )A 锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化B 铅蓄电池在放电时，PbO 2 作正极C 所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应D 太阳能电池将化学能转化为电能12.阴离
6、子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )A MgCl 2B BaF 2C NaBrD NaI13.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O 2 可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是( )A 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB 电极 b 是正极，O 2 由电极 a 流向电极 bC 电极 a 的反应式为 CH45O 2 8e =CO 2H 2OD 当固体电解
7、质中有 1 mol O2 通过时，电子转移 4 mol14.“食盐加碘”、 “骨质疏松需补钙 ”、 “人体缺铁会引起贫血”，其中的“碘、钙、铁”是指( )A 分子B 原子C 离子D 元素15.镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于 Cd 和 Cd 说法正确的是( )A Cd 和 Cd 属于两种不同的元素B Cd 和 Cd 质量数相同C Cd 和 Cd 是同一种核素D Cd 和 Cd 互为同位素二、填空题(共 3 小题) 16.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 (kJ)：根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是_( 填字母代号)。AH 2
8、BCl 2CBr 2DI 2(2)下列氢化物中最稳定的是_( 填字母代号)。AHCl B HBr C HI (3)X2H 2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ _。(4)相同条件下，X 2(X 代表 Cl、Br、I) 分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。17.铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。(1)分析下图并填空：(2)原电池总反应式(离子方程式 )_。(3)上述装置产生电流的原因是_ 。(4)上述装置的能量转化是_ 。18.某元素的核素为 X，其氯化物 XCl21.11 g 配成溶液后，需用 20 mL 1 molL
9、1 的 AgNO3 溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知 X 核素中有 20 个中子。(1)X 的质量数是 _。(2)X 元素在周期表中的位置是_。三、实验题(共 3 小题) 19.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图 1)；把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图 2)。回答下列问题：(1)实验步骤中应观察到的现象是_。(2)实验步骤中应观察到的现象是_。(3)实验步骤中应观察到的现象是_。(4)实验步骤中应观察到的现象是
10、_。(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_。(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第 步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。20.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL1 硫酸溶液中，乙同学将电极放入 6 molL1 的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_ 。(2)写出乙池中负极的电极反应式_ 。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_ 。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强
11、，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确_ 。A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极” 这种做法_(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填 )。21.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列
12、空白：(1)实验原理：Fe2H =Fe2 H 2(2)实验用品：电极(_ 、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察( 耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生 “嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的
13、_极，电极反应式为_，发生了_反应。 四、计算题(共 3 小题) 22.把 0.4 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g) nZ(g)6W(g)。2 min 末已生成 0.3 mol W，若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为0.05 molL1 min1 ，试计算：(1)前 2 min 内用 W 的浓度变化表示的平均反应速率为。(2)2 min 末时 Y 的浓度为。(3)化学反应方程式中 n。(4)2 min 末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。23.有氯化钠和碘化钠的混合物共 26.7 g，溶于水，通
14、入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。24.在 100 时，将 0.100 mol 的 N2O4 气体充入 1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N 2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：(1)达到平衡时，N 2O4 的转化率为_，表中 c2_c3，a_b (填“”、 “ (2)0.070 0.001 5 (3)0.200【解析】(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO 2)在 60 s 后不变，反应达到平衡状态，由 N2O42NO2 可知，生成 0.120 mol NO2 消耗
15、 0.060 mol N2O4，达到平衡时 N2O4 的转化率0.060 molL 10.100 molL1 100%60%；c 30.040 molL1 ，c 20.100 molL1 ，c 3c2，a b0.040 molL 1。(2)c10.100 molL 1 0.060 molL 1 20.070 molL 1 ，在 020 s 内 N2O4 的平均反应速率为 0.030 molL1 20 s0.001 5 molL 1 s1 。(3)在相同的情况下最初向该容器内充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为 20.100 molL1 0.200 molL 1 。
