1、20182019 学年第二学期高中化学人教版必修 2 期中综合测试卷 II一、单选题(共 15 小题) 1.俄美科学家联合小组合成出 114 号元素的一种原子，下列叙述不正确的是( )A 该元素属于第七周期B 该元素位于A 族C 该元素最外层有 4 个电子D 该元素为金属元素2.下列说法中，正确的是( )A 元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B 元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C 最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子D 主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数3.下列说法正确的是( )A 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B 升高温度正反应速
2、率和逆反应速率都增大C 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D 使用催化剂一定会加快反应速率4.下列叙述中正确的是( )A 钠离子与氯离子的结构示意图相同B 钠离子与氯离子间存在离子键C 钠离子和氯离子构成氯化钠分子D 氯化钠中存在钠原子和氯原子5.下列电子式中，错误的是( )A Na B HC H HD C 6.下列叙述正确的是( )A 离子化合物一定不含共价键B 共价化合物中一定不含有离子键C 气态单质的分子中一定存在共价键D 非金属元素的化合物中一定不含离子键7.关于化学键的下列叙述中正确的是( )A 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B 构成单质分子的微粒一定含有化学键C
3、 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化8.某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ，下列说法正确的是( )A Xn 中含有的中子数为 abB Xn 中含有的电子数为 anC X 原子的质量数为 abnD 一个 X 原子的质量约为 g9.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )A 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有 Cu2 产生B 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C 其能量转化的形式主要是“ 化学能电能光能”D 如果将稀硫酸换成柠檬汁， LED 灯将不会发光10.氮
4、族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A 原子半径：CNOB 非金属性：Si P ClC 还原性：SiH 4PH 3HClD 酸性：H 3PO4H 2SiO3H 2SO411.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A 二氧化锰能加快所有的化学反应的速率B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C 100 mL 2 molL 1 的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率12.下列电子式或结构式错误的是( )A OH 的电子式：B NH 4Br 的电子式：C CCl 4 的电
5、子式：D CO 2 的结构式： O=C=O13.某稀有气体元素的原子序数为 a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素 X 和 Y 相互化合时，能形成化学式为 XY2 的离子化合物。已知 Y 的原子序数为 b，则 X 的原子序数为( )Aa bB 2abC 3a2bD 3b 2a14.IBr 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH 2O=HBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是 ( )A 在很多反应中 IBr 是强氧化剂B IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀D I
6、Br 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO15.M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成化合物 Z。下列说法中正确的是( )A Z 是共价化合物B Z 可表示为 M2YC Z 的电子式可表示为 M2 D M 形成2 价阳离子二、填空题(共 3 小题) 16.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A碘化钾溶液 B淀粉溶液C氢氧化钠溶液 D氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色 棕黄色 蓝色无色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(填其字母序号 )_。(2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子
7、转移的方向和总数：_。(3)写出的化学反应方程式：_。17.回答下列问题：(1)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第_族。(2)周期表中最活泼的非金属位于第_纵行。(3)含有元素超过 18 种的周期是_周期。18.根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：(1)决定原子质量的主要微粒是_ 。(2)原子相对质量的计算方法是_ 。(3)如果 1 个质子和 1 个中子的相对质量都近似等于 1，其原子的相对质量近似等于_。(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是_ 。(5)确定原子中质子数的方法是_。(6)原子显电中性的原因是_ 。(7)质子数为 Z，质量数为 A 的 X 元素原子
8、的组成符号是_。三、实验题(共 3 小题) 19.在一个小烧杯里加入约 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 28H2O，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约 10 g 氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_ 。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_ 。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)第一种方案是_；第二种方案是_。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“ 放出”或“吸
9、收 ”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“ 放出”)的能量_( 填“”或“ 放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应。实验开始时要用玻璃棒迅速搅拌，其原因是使反应物充分混合，迅速发生反应。由于温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结。20.【 答案】(1)同周期 (2)试管 酒精灯 滤纸 烧杯( 培养皿) (3)B F A C D E Mg 2H 2O,Mg(OH)2H 2 Cl 2Na 2S=S2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电
10、子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)镁条与沸水反应的实验需用试管并用酒精灯加热；钠(取用时需用滤纸擦干表面的煤油)与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行。(3)用砂纸擦后的镁带与沸水反应，反应比较缓慢，有气体产生，向反应液中滴加酚酞，溶液变为浅红色(选 B)。 硫化钠溶液与氯水发生置换反应，有黄色沉淀单质硫生成(选 F)。钠与滴有酚酞试液的冷水反应的现象是：反应剧烈，迅速产生气体(钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失)，溶液变成红色 (选 A)。镁带与稀盐酸剧烈反应，有气体产生
11、，镁与盐酸反应比铝剧烈(选 D)。铝条与稀盐酸反应比较缓慢，有气体产生，铝与盐酸反应不如镁与盐酸反应剧烈(选 C)。 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选 E)。(5)实验说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验说明镁与稀盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠镁铝；实验可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。21.【 答案】(1)分液漏斗 A
12、(2) 圆底烧瓶 D (3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO 2 H 2SO4 H2CO3 S C CO 2H =CO2H 2O【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。22.【 答案】(1)bc (2)94.7% (3)10.5 g【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫浓度不再变化 (不是两者浓度相等)时，反应达到平衡；该反应前后气体的物质的量发生改变，气体的压强不变时，反应达到平衡；三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗表明的都是正反应，无法判断反应达到平衡状态；由于气体的体积不变，质量守
13、恒，故不论反应是否达到平衡，混合气体的密度都保持不变，密度保持不变，无法判断反应达到平衡状态。(2)消耗氧气的物质的量为 0.7 mol 0.45 mol，则消耗的 n(SO2) 生成的 n(SO3)0.45 mol2 0.9 mol。反应后二氧化硫与三氧化硫的物质的量之和为 0.95 mol，即为反应前的二氧化硫的物质的量，反应达到平衡时，二氧化硫的转化率 100%94.7%。(3) 二氧化硫与氯化钡溶液不反应。生成的沉淀为硫酸钡，由 SO3H 2OBaCl 2=BaSO42HCl可知，n (BaSO4)n(SO 3)0.9 mol5%0.045 mol，m(BaSO 4)0.045 mol
14、233 gmol1 10.5 g。23.【 答案】(1) molL1 min1 molL1 min1 (2)2 3 1 6 (3) 100%【解析】(1)v A molL1 min1vB molL1 min1同样可得 vD molL1 min1vC vA molL1 min1 。(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得：xypqv AvBvCvD 23 16。(3)当 D 为 2amol 时，B 减少了 amol, B 的转化率为 100% 100%。24.【 答案】(1)放出 92 kJ 能量 (2)放出 30.67 kJ 能量【解析】(1)1 mol 氮气能与 3 mol
15、 氢气反应生成 2 mol 氨气，反应物化学键断裂吸收的总能量1 mol946 kJmol1 3 mol436 kJmol 1 2 254 kJ，生成物化学键形成放出的总能量2 mol3391 kJmol1 2 346 kJ，该反应放出的能量2 346 kJ2 254 kJ=92 kJ。(2)1 mol 氢气能与 mol 氮气反应生成 mol 氨气，反应物化学键断裂吸收的总能量 mol946 kJmol1 1 mol436 kJmol1 751.33 kJ，生成物化学键形成放出的总能量 mol3391 kJmol1 782 kJ，该反应放出的能量782 kJ751.33 kJ30.67 kJ。
