1、第1课时 乙醇,第3章 第3节 饮食中的有机化合物,学习目标定位 1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道官能团的概念，知道乙醇的官能团是OH。 2.知道乙醇中OH上的氢可以被金属置换，会书写相关反应的化学方程式。 3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.经测定，乙醇的分子式为C2H6O，根据所学化学键知识讨论，符合该分子式的有机物有几种可能的结构？,一、乙醇与金属钠的反应,答案,答案,2.乙醇与钠反应实验探究,淡蓝,无色气体,下,液珠,不变,问题讨论： (1)钠
2、与乙醇反应生成什么气体？,答案 氢气,答案,(2)金属钠可保存在煤油中，金属钠与乙醇反应放出气体，据此分析判断哪种结构是乙醇的结构？,答案 金属钠可保存在煤油中，说明金属钠不能置换出与碳原子直接相连接的氢原子。 金属钠能与乙醇反应放出气体，说明乙醇的结构是 而不是 。,答案,(3)乙醇与钠反应的化学方程式为_ _。,(4)比较金属钠分别与水、乙醇反应的现象有什么不同？,答案 钠与水反应时，浮在水面上，熔化成闪亮的小球，有“嘶嘶”响声，反应剧烈；钠与乙醇反应时，沉于乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声，反应缓慢。,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONa,H2,1.乙醇的分子组成与结构,CH
3、3CH2OH或C2H5OH,OH,C2H6O,相关视频,2.乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，乙醇与钠的反应不如水剧烈。 (1)乙醇与Na反应的定量关系：C2H5OHNa H2。 (2)其他活泼金属如K、Mg、Al等也能置换出乙醇OH上的H原子。,解析 乙醇在水溶液中既不能电离出H，也不能电离出OH；乙醇是非电解质，水溶液为中性，乙醇分子中羟基上的氢原子比烃基上的氢原子活泼；羟基上的氢原子可被钠置换出来，标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2。,1.下列关于乙醇的说法正确的是 A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质 B.乙醇结构中有OH
4、，所以乙醇显碱性 C.乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来 D.常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2,答案,解析,易错警示,易错警示 Na与乙醇的反应属于置换反应。,2.饱和一元醇的通式为CnH2n1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为 A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH,答案,解析,方法规律,解析 该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量钠反应可得1 mol H2。 设该饱和一元醇的摩尔质量为M。 2CnH2n1OH2Na2CnH2n1ONaH2 2M
5、22.4 L 4.6 g 1.12 L 解得：M46 gmol1。该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式CnH2n1OH，得等式：12n2n116146，n2。故该醇为C2H5OH。,方法规律,方法规律 醇与Na反应的定量关系为2ROH2NaH2。,1.乙醇的燃烧 化学方程式：_； 现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时 大量的热。 2.乙醇的催化氧化,二、乙醇的氧化反应,C2H5OH3O2 2CO23H2O,放出,2CH3CH2OHO2 2CH3CHO,2H2O,红,黑,红,有刺激性气味的气体,乙醛,3.乙醇与强氧化剂的反应 橙色的酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色
6、变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。,乙醇催化氧化的实质,铜丝表面电红变黑,2Cu+O2 2CuO,CH3CHO+Cu+H2O 铜丝表面由黑变红,特别提醒 等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，耗O2量相同， C2H5OH可以看成C2H4H2O。,解析 CuCuO质量增加，与不反应，其质量大于m g；与盐酸、稀HNO3反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。,3.硬质试管中铜网的质量为m g，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：澄清石灰水；盐酸；乙
7、醇；稀HNO3。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则： (1)质量大于m g的有_。 (2)质量等于m g的有_。 (3)质量小于m g的有_。,答案,解析,规律总结,规律总结 (1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化为RCHO，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。 (2)利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO，且铜的质量不减少。,4.乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A.和金属钠反应时键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂和 C.在空气中完全燃烧时断裂 D.乙醇是电解质，在水中键断裂电离出氢离子,答案,解析
8、,规律总结,解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A项正确； 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B项正确； 乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，C项正确； 乙醇是非电解质，在水中键不断裂，不能电离出氢离子。,规律总结,规律总结 羟基决定了乙醇的化学性质。,学习小结,达标检测,1.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A.CuSO45H2O B.无水CuSO4 C.浓H2SO4 D.Na,1,2,3,4,5,解析 利用CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(蓝)检验酒精中是否含有水。,答案,解析,6,2.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A.由于乙醇的密度比水小，
9、所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比例与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质,1,2,3,4,5,解析 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。,答案,解析,6,3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色,1,2,3,4,5,答案,解
10、析,6,解析 钠醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无OH产生，故酚酞不变红色。,4.下列说法不正确的是 A.体积分数为75%的乙醇水溶液，可用于杀菌、消毒 B.1 mol乙醇与足量Na反应生成 mol H2 C.苯中含有少量乙醇，加水可除去乙醇 D.用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来,1,2,3,4,5,解析 乙醇和水互溶，不能将碘从碘水中萃取出来 。,答案,解析,6,5.制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入某物质，并加热蒸馏，该物质是 A.无水硫酸铜 B.浓硫酸 C.新制的生石灰 D.碳酸钙,1,2,3,4,5,答案,6,答案,解析,1,2,3,4,
11、5,6,6.某校化学研究性学习小组的同学拟利用如图所示装置，通过实验来确定乙醇(C2H6O)的分子结构。回答下列问题：,(1)根据有机结构理论：乙醇的分子结构除了外，还可能是(用结构式表示)_。,1,2,3,4,5,6,解析 根据有机物结构中碳必须形成四个键、氧形成两个键、氢形成一个键，可得到乙醇分子的另一种可能结构。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(2)甲同学通过实验得到如下数据：,根据上述数据可推断乙醇的结构式为_，理由是_ _。,n(H2)21，说明乙醇分子中只有一个氢原子可被置换,n(C2H6O),解析 由甲同学的实验数据可知，参加反应的乙醇与生成氢气的物质的量之比为21，说明乙
12、醇分子中只有一个氢原子参与反应，即乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子的位置不同，故知乙醇分子中有一个OH。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(3)乙同学准确称量4.6 g乙醇，用此装置进行多次实验，结果测得生成的气体体积总是比甲同学的少(相同条件下)，他认为是乙醇中含有的少量水造成的，这种观点正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，请说明理由_。,解析 乙同学认为样品中含少量水是错误的，因为2Na2H2O=2NaOHH2，且质量相同的乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得的氢气更多，应大于1.12 L。,质量相同的乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得的氢气更多,不正确,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(4)丙同学认为该实验成功的关键是装置气密性良好；称量的乙醇要准确且纯净；钠要足量；广口瓶中要充满水；读取量筒中液体体积前，要设法使广口瓶与量筒内液面处于同一水平线上且平视刻度；从漏斗中缓缓加入无水乙醇。其中不必要的是_，理由是_ _。,解析 广口瓶中不需充满水，因为气体体积是通过测量排入量筒中水的体积来确定的。,因V(H2)V(排水)，气体,体积大小与广口瓶是否充满水无关,本课结束,
