1、第1节：金属的化学性质 第2课时:金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应,学习目标,新知讲解,钠与水的反应,新知讲解,思考与交流,原 因,密度小于水,（1）现象及原因:,现 象,有气体产生,有显碱性的物质生成,反应放热，钠熔点低,反应剧烈,新知讲解,思考与交流,（2）反应产物是什么？,实验改进：,NaOH,H2,1.钠与水的反应,化学方程式：,2Na2H2O2NaOHH2,新知讲解,新知讲解,炽热的铁水或钢水,不锈钢或铁制炊具,思考与交流,铁不与冷水、热水反应，在高温下会与水蒸气发生反应吗？,新知讲解,设计一个简单的实验装置，使铁粉与水蒸气在加热的条件下反应，收集并检验反应的气体产物。,新
2、知讲解,铁与水蒸气的反应,水蒸气的发生装置,气体产物的收集装置,（1）实验装置包括哪几部分？,将水蒸气通入装有铁粉的装置，在加热条件下反应,思考与交流,新知讲解,注：请同学们用水性笔画出仪器间连接的导气管； 连接导管用的胶管及固定仪器用的夹持装置均略去。,（2）每一部分装置可由哪些仪器组装而成？,水蒸气的发生装置,将水蒸气通入装有铁粉的装置，在加热条件下反应,气体产物的收集装置,思考与交流,动手试试看,实验装置的改良,新知讲解,新知讲解,（1）结论 在加热的条件下，铁粉能与水蒸气发生反应,2.铁与水蒸气的反应,（2）化学方程式：,新知讲解,3.钠与酸、盐溶液的反应,（1）将钠放到酸溶液中，应发
3、生怎样的反应？,先与酸中的溶质反应，溶质消耗尽，若钠有剩余再与水反应。,（2）将钠投入到某金属盐溶液中，能不能置换出比它活泼性弱的金属？,不能，实质是钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐发生复分解反应。,2Na +2HCl 2NaCl +H2,2Na +2H2O+CuSO4 Cu（OH）2 +Na2SO4+H2,新知讲解,4.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应,新知讲解,4.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应,实验现象：,反应方程式,实验结论：,开始现象不明显，后来有气泡并逐渐增多，试管温度升高，点燃的木条放在试管口有轻微的爆鸣声.,2Al+6HCl =2Al
4、Cl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝既能跟酸反应，也能跟碱反应放出氢气。,课堂小结,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属的活动性越强，与水反应越容易；金属的活动性越弱，与水反应越困难。,金属与水反应产生氢气。,排在氢元素以后的不活泼金属不和水发生反应。,铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，产生氢气。,课堂练习,1. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶质质量减轻的是（ ） A. HCl B. NaOH C. K2SO4 D. CuSO4,D,课堂练习,2.用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：,（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 。,（2）干燥管C内盛放的药品是 。干燥管的 （填m或n）端与导管口g相连。,（3）怎样用简单方法收集并检验氢气？简述实验操作步骤和现象。,m,无水CaCl2（或P2O5或碱石灰）,3.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ） A. O2和H2的混合气体 B. 1.12LH2 C. 大于1.12LH2 D. 小于1.12LH2,C,课堂练习,End,Thank you,结束,
