1、第一章 物质结构 元素周期律,第三节 化学键,1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。 2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。 3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。 4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、离子键和离子化合物,基础知识导学,1.离子键 (1)定义： 之间的 。 (2)成键粒子： 和 。 (3)成键元素：一般是 元素和 元素。 (4)存在：离子化合物。(5)表示：电子式：如NaCl MgCl2 NaOH,带相反电荷离子,相互作用,阴离子,阳离子,活泼
2、金属,活泼非金属,答案,2.离子化合物 (1)定义： 。 (2)形成过程 电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示 的式子。如： 原子：Na_、Mg_、Cl_ 、S _ ； 阳离子：Na 、Mg2 ；阴离子：Cl-_ 、 S2- _ 。,答案,由离子键构成的化合物,原子的最外层电子,(价电子),Na,Mg2,Na,Mg,答案,形成过程：,提醒 NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物， 电子式是 ，而不是 。,议一议 (1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？ 答案 不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。 (2)离子化合物中一定只含有离
3、子键吗？ 答案 不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有OH共价键。,答案,二、共价键及其表示方法,答案,1.共价键 (1)定义：原子间通过 所形成的 。 (2)成键粒子： 。 (3)成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。 (4)存在 非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。 共价化合物，如 。 某些离子化合物，如 。,共用电子对,相互作用,原子,非金属,CO2、HCl、H2SO4、SiO2,NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl,答案,(5)分类,发生,不,发生,同种,不同,答案,(6)表示： 电子式：如HCl _、H
4、2 、H2O _； 结构式：如N2 、HCl 、CO2O=C=O。 2.共价化合物 (1)定义：以 形成的化合物。 (2)形成过程：_。,H:H,NN,HCl,共用电子对,议一议 判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)由分子组成的物质中一定存在共价键( ) (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) (3)离子化合物中一定不存在共价键( ) (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物( ) (5)共价化合物中可能含有离子键( ),答案,三、化学键 分子间作用力和氢键,答案,1.化学键 (1)概念：使 相结合或 相结合的作用力。 (2)形成类别 原子间价电子的转移 。 原子间价电子
5、的共用 。 (3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是 的过程。,离子,原子,离子键,共价键,旧化学键的断裂,和新化学键的形成,答案,2.分子间作用力 (1)定义：把 的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也就 ，如卤素单质的熔、沸点： F2 Cl2 Br2 I2。 3.氢键 如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力 的相互作用，叫做氢键。氢键不是 ，可看作一种 。,分子聚集在一起,越大,越大,越高,稍强,化学键,较强的分子间作用力,点拨 化学键既影响物质的物理性质，
6、又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。,议一议 判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)构成单质分子的粒子一定含有共价键( ) (2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( ) (3)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( ),答案,返回,一、离子键和共价键 离子化合物和共价化合物的判断,重点难点探究,例1 下列说法正确的是( ) A.只含有共价键的物质属于共价化合物 B.所有物质中均含有化学键 C.含有离子键的物质肯定含金属元素 D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物 解析 只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误； 稀有气体
7、中无化学键，B错误； 铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误； 只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。,解析答案,D,化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定” 离子化合物中一定含离子键； 含离子键的一定是离子化合物； 共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能” 离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； 金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； 完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。,归纳总结,变式训练1 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A.HCl B.KCl C.CaCl2 D.NH4NO3 解析 HCl中
8、只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。,解析答案,D,二、用电子式表示物质及其形成过程 例2 下列电子式中正确的是( ),解析答案,解析 氧化钠中钠离子不能合并，应为 ，A错误；,硫化氢是共价化合物，应为 B错误；,钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是 ， C正确；,答案 C,书写电子式的注意要点 (1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“ ”。 如：Mg不能写成Mg。 (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子
9、的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。,归纳总结,解析答案,C,三、物质变化过程中化学键的变化 例2 在下列变化I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水， O2溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。 解析 I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。,解析答案,1.化学反应过程 化学反应过程中一
10、定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如： H2F2=2HF，HH键、FF键均被破坏，形成HF键。,归纳总结,3.共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程,(2)熔化 共价化合物由分子构成的，如CO2破坏分子间作用力,4.单质的熔化或溶解过程,特别提醒 (1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 (2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。,答案,返回,D,1.关于离子
11、键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( ) A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析 在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误； 复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确； 在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。,随堂达标检测,解析答案,1,2,3,4,5,C,2.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A.盐酸和NaOH溶液混合 B.氯化氢溶于水 C.溴化
12、氢气体与氨气相遇反应 D.锌和稀硫酸反应,1,2,3,4,5,解析答案,解析 反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误； 氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误； 溴化氢气体与氨气相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确； 反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。 答案 C,1,2,3,4,5,3.关于氢键的说法中正确的是( ) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 解析 水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被
13、破坏，所以A、B错误。氢键不影响物质的稳定性，D错误。,解析答案,1,2,3,4,5,C,4.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( ),1,2,3,4,5,解析答案,1,2,3,4,5,氯原子最外层电子没写全，B错误；,符合电子式的书写要求，D正确。 答案 D,5.现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是_。 (2)只由极性键构成的物质是_。 (3)只由非极性键构成的物质是_。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是_。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_。,1,2,
14、3,4,5,答案,(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。 (8)属于离子化合物的物质是_。 (9)属于共价化合物的物质是_。,1,2,3,4,5,答案,返回,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,题组1 化合物的判断及其表示方法 1.下列不是离子化合物的是( ),11,解析 非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。,B,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.下列化合物电子式书写正确的是( ),D,题组2 化合物类型与化学键类型的关系 3.下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键
15、 C.含有极性键的分子中一定不含非极性键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误； 化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误； 极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键
16、的是( ) A.Na2O2 B.CaCl2 C.NaOH D.NH4Cl 解析 Na2O2含离子键和OO非极性共价键，A正确； CaCl2只含离子键，B错误； NaOH中含离子键和OH极性共价键，C错误； NH4Cl中含离子键和NH极性共价键，D错误。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,5.实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为 。下列说法不正确的是( ) A.H2O2分子中含有极性键和非极性键 B.H2O分子中只含极性键 C.H2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构 D.该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解
17、析 H2O2分子中含有HO极性键和OO非极性键，A正确； H2O分子中含有HO极性键，B正确； H2O2分子中H原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误； H2O2分解生成H2O和O2，O元素的化合价由1价升高到0价和降低到2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析答案,6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,a和c a和f d和g b和g A. B. C. D. 解析 由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼
18、的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键，B正确。,B,解析答案,7.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析 两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2，A错误； 金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，B错误； 非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,
19、D,解析答案,8.下面是同学们熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。 (2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案 (1) (2) ,解析答案,9.
20、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有非极性键 C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 N4是单质不是化合物，A错误； 由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确； 由图可知，1 mol N4中含有6 mol NN键，所以含有6NA个共价键，C错误； 相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4N4，D错误。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,
21、9,10,11,10.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( ) A.是离子化合物，含有离子键和共价键,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,C.与水反应时，是还原剂 D.固体投入少量的水中，有两种气体产生,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案 B,11.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧
22、原子共用1对电子形成。 (1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。 (2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。 Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。 H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。,拓展探究,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式： H2O2：_。 Na2O2：_。 (4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,返回,解析 H2O2与Na2O2中都含有过氧基“OO”。题中告知“OO”由2
23、个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“ ”与“Na”构成的。 回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。 写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案 (1),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) 共价化合物,(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2,返回,本课结束,
