1、第一章 第一节 元素周期表,第3课时 核 素,目标导航,2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、原子的构成 质量数,基础知识导学,答案,1.原子的构成及表示方法 (1)构成,原子核,质子(带 电) 中子(不带电),正,核外电子(带 电),负,(2)表示方法,2.质量数 由于原子的质量集中在原子核上，把 的相对质量分别取其，如果忽略 的质量，将原子核内 相加，所得的数值叫做质量数，符号为 。 质量数(A) 。,答案,质子和中子,近似整数值1,电子,所有质子和中子的相对,质量的
2、近似整数值,A,质子数(Z),中子数(N),点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系 (1)原子的质子数核电荷数原子序数核外电子数。 (2)阳离子所带电荷数质子数核外电子数； 阴离子所带电荷数核外电子数质子数。 (3)质子数(Z)阳离子的核外电子数阳离子所带的电荷数。 (4)质子数(Z)阴离子的核外电子数阴离子所带的电荷数。,议一议 判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ) (2)原子的种类大于元素的种类( ) (3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ),答案,二、核素 同位素,答案,1.核素 把具有一定数目 和一定数目
3、的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。 2.同位素相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。,质子,中子,质子数,中子数,3.同位素的两个特征 (1)同一种元素的各种同位素的化学性质 ； (2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的 ，即各种同位素所占的 是相同的。 4.同位素的用途 (1)_在考古工作中用于测定一些文物的年代。 (2) 用于制造 。 (3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。,答案,几乎完全相同,比率,原子个数
4、百分比,氢弹,议一议 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)不同元素的核素的质量数一定不同( ),答案,解析答案,(1)表示核素的符号共_种。,(2)互为同位素的是_和_。,6,(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是_和_。,返回,一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系,重点难点探究,解析答案,答案 B,金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。,1.区别,归纳总结,2.联系,特别提醒 (1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。 (3)自然界中
5、，元素的各种同位素的含量基本保持不变。,变式训练1 下列互为同位素的是( ) A.H2 D2 B.14N 14C C.16O 17O D.金刚石 石墨,解析答案,解析 同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有C项符合。,C,二、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别 例2 我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是( ) A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B.按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占
6、的原子百分比计算出来的平均值,解析答案,解析 元素的相对原子质量是根据各种天然同位素的相对原子质量和这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。 答案 B,归纳总结,(3)常用关系 原子的近似相对原子质量质量数,2.元素的相对原子质量 (1)元素的平均相对原子质量 含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。,(2)元素的近似相对原子质量 可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。,特别提醒 (1)元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。 (2)已知某元素的一种核素的相对原子质量无法求解该元素的平均相对原子
7、质量。,变式训练2 氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是( ) A.一个16O原子的质量为16 g B.17O的相对原子质量约为17,解析答案,返回,解析 1 mol 16O原子的质量近似等于16 g，A错误； 某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于其质量数，B正确； 氧元素的相对原子质量为16O、17O、18O的相对原子质量的平均值，而“16a%17b%18c%”是氧元素的近似相对原子质量，C、D错误。 答案 B,返回,随堂达标检测,解析答案,1,2,3,4,5,C.电子数为46 D.中子数为46,D,1,2
8、,3,4,5,A.3种 B.4种 C.5种 D.6种,B,解析答案,3.下列说法不正确的是( ) 质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A. B. C. D.,解析答案,1,2,3,4,5,解析 质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，错误； 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，正确； 电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na、He均为10电子微粒，正
9、确； 一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，错误； 由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，错误。 答案 B,1,2,3,4,5,4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中( ) A.75.77%表示35Cl的质量分数 B.24.23%表示35Cl的丰度 C.35.453表示氯元素的相对原子质量 D.36.966表示37Cl的质量数 解析 元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和
10、所占的丰度计算出的平均值。本题中34.969、36.966表示两种核素的相对原子质量，75.77%表示35Cl的丰度，24.23%表示37Cl的丰度。,解析答案,1,2,3,4,5,C,解析答案,返回,1,2,3,4,5,(1)_和_互为同位素。 (2)_和_质量数相等，但不能互称同位素。,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,题组1 同位素及其性质 1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：,其中“ ”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关的叙述正确的是( ) A.互为同素异形体 B.互为同位素 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质
11、量数,解析 由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,2.下列各组中属于同位素关系的是( ) A.金刚石与石墨 B.T2O与H2O C.40K与39K D.16O与16O2 解析 A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体； B中T2O与H2O是化合物； D中16O2是离子，16O与16O2的关系为同一种元素形成的不同的微粒。C正确。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,
12、12,答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,4.“玉兔”号月球车用 作为热源材料。下列关于 的说法正确的是( ),A.,B.,C.,D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 与 的质子数不同，不能互为同位素，A错误；,与 均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；,与 的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，C错误；,与 的质子数相同，具有相同的最外层电子数，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案 D,解析答案,5.下列说法正确的是( ) A.有H、D、T与16O、17O、18O
13、构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个 B.H2、D2、T2互为同素异形体 C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为123 D.氕、氘发生核聚变反应成其他元素，属于化学变化,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，构成的过氧化氢分子共有6636个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，A错误； H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误； H2、D2、T2在相同
14、条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为246123，C正确； 氕、氘发生核聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，D错误。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,6.下列说法正确的是( ) A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答
15、案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,题组2 原子组成及其关系的判断 8.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,9.(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。,解析 核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为 。,8,10,(2)B元素原子的一价阳离子
16、的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。,解析 B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。,21,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。,解析 两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402172114。,114,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,10.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： (1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的
17、核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_，_。 (2)质量数相等的粒子为_、_、_(可填满，也可不填满)。,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。 (1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素。 (2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则：1H和1H不为答案。
18、答案 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U (2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,(1)中性原子的中子数N_。 (2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。 (3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数N_。 (4)12C16O2分子中的中子数N_。 (5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,解析 根据“质子数中子数质量数”的关系， (1)NAZ。 (2)AXn共有x个电子，中性
19、原子X的电子数为xn，则NAxn。 (3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案 (1)AZ (2)Axn (3)Axn (4)22,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,12.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的 Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：,拓展探究,19,26,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析答案,AC,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,本课结束,
