1、第五单元测试题时间：45 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 F19 S32 Zn65一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)1化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后(C)A分子的种类没有改变 B分子的数目没有改变C原子的种类、数目和质量都没有改变 D物质的种类没有改变2下列现象不宜用质量守恒定律解释的是(B)A细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大 B水汽化变成质量相同的水蒸气C高锰酸钾受热后剩余固体质量减小 D一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小3纯净物 M 在密闭容器中微热就分解为 NH3、H 2O 和 CO2，根据这一实验事实能得出的结论是(A
2、)AM 由四种元素组成 BM 的化学性质很稳定CM 中有氨气 DM 可能是碳酸氢钠4从化学反应 3Fe2O 2 Fe3O4，可得到下列信息，其中叙述错误的是(B)= = = = =点 燃 A反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁B3 份 Fe 跟 2 份 O2 反应，生成 1 份 Fe3O4C每 168 份质量的 Fe 跟 64 份质量的 O2 完全反应，能生成 232 份质量的 Fe3O4D在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是 168642325下列化学方程式书写正确的是(D)AMgO 2 MgO B4Fe3O 2 2Fe2O3= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 C2K
3、MnO 4 K2MnO4MnO 2O 2 D4P 5O2 2P2O5= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 6(2016，宜昌)某纯净物 M 燃烧的化学方程式为：M3O 2 2CO22H 2O，则 M 的化学式是(B)= = = = =点 燃 AC 2H2 BC 2H4 CC 2H6 DC 2H4O7(2016，扬州)某反应前后分子变化的微观示意图如下， 下列说法正确的是(D)A反应物与生成物共有 5 种物质 B反应后原子的个数增多C该图可示意 SO2 与 O2 的反应 D该反应属于分解反应8下列说法中正确的是(D)A配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字B镁条燃烧后
4、固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律C因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素D酒精燃烧生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 23，根据原子守恒推出酒精分子中C、H 原子个数比为 139在 xAyB= =mCnD 的化学反应中 ，下列说法不正确的是(D)AA、B 一定是反应物，C、D 一定是生成物B(xy)不一定等于(mn)C若取 A、B 各 a g，则反应生成 C、D 的质量和不一定是 2a gD反应物 A、B 的质量比一定等于生成物 C、D 的质量比10将 A、B、C 三种物质各 10 g 加热进行化合反应( 其中 B 是催化剂)生成 D，当 A完全反
5、应后，测得生成的 D 为 16 g，反应后的混合物中 B 和 C 的质量比为(B)A51 B52 C5 3 D4111含有氢气和氧气的混合气体共 10 g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了 9 g，则原混合气体中的成分可能是(A)A1 g 氢气和 9 g 氧气 B氢气和氧气的质量比为 18C5 g 氢气和 5 g 氧气 D3 g 氢气和 7 g 氧气12(2016，西宁)某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略)，根据该图得出的结论正确的是(D)A四种物质中只有丁属于氧化物 B化学反应前后分子种类没有发生变化C反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 D丙物质中氮、氧元素的质量比为78
6、13(2016，兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中 ，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是(B)物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4A.X0.4 B丁一定是单质C甲和乙是反应物 D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 111414(2016，广安)物质 X 在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧 ，反应方程式为 X3O 2RO22SO 2，测得 RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2 g 和 6.4 g，下列判断中正确的= = = = =点 燃 是(B)A参加反应的
7、 X 的质量为 4.3 g BX 的相对分子质量为 76CX 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素 D产物为气态时都是空气污染物15一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为(A)A41 B21 C3 2 D11二、填空题(每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 33 分)16(10 分) 现以 Mg、C、P 、O 2、Fe、KMnO 4 等物质为反应物，按下列要求写出相应的化学方程式：(1)燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO 2 CO2。= = = = =点 燃 (2)两种非金属单质反应，生成固态物质 4P5O
8、 2 2P2O5。= = = = =点 燃 (3)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体产生 3Fe2O 2 Fe3O4。= = = = =点 燃 (4)分解反应，生成物中既有单质又有化合物2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2。= = = = = (5)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 2MgO 2 2MgO。= = = = =点 燃 17(5 分)(2016 ，湘潭)根据原子结构示意图和微观示意图填空。(1)如图 A、B 是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：若 A 表示某元素的原子， 则 x7。若 B 是某阳离子的结构示意图 ，则 Y 的数值可能是下列中的 a(填字母序号) 。a11
9、 b10 c9 d8(2)在一定条件下，A、B 能发生化学反应生成 C 和 D，其微观示意图如下：若 D 为空气中体积分数最大的气体 ，则该反应中生成的 C 和 D 的质量比为2714。若 D 为氧化物，且 A、B 的分子个数比为 54，则该反应的化学方程式为5O24NH 3 6H2O4NO。= = = = =一 定 条 件 18(4 分)(2016 ，广东)下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B 框中的物质属于(填序号：化合物、单质、 纯净物、混合物)。(2)此反应的化学方程式为 2H2S3O 2 2SO22H 2O，此图说明化学反应前= = = = =点 燃 后发生改变的微粒是分子。1
10、9(6 分) 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁 ，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为3 价，请你写出氮化镁的化学式 Mg3N2。(2)写出镁与氧气反应的化学方程式 2MgO 2 2MgO，反应类型为化合反应。= = = = =点 燃 (3)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 2MgCO 2 2MgOC 。= = = = =点 燃 20(3 分) 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)下列表述正确的是 B。A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B每 32 g S 和 32 g O2 完全反应后，生成 6
11、4 g SO2C在化学反应 aAbB= =cCdD 中，一定有：abc d(2)化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2 和 H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：物质 R O2 CO2 H2O反应前质量/g 46 128 0 0反应前质量/g 0 32 x 54则 x88；已知参加反应的 R 与氧气的分子个数比为 13，则 R 的相对分子质量是46。21(5 分)(2016 ，福州中考改编 )质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C(填字母) 。A蔗糖和水 B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和
12、氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如右图所示 ，其中参加反应的氧气质量为 8.0 g。(3)某反应的微观示意图如下图所示：该反应的化学方程式为 2F22H 2O=4HFO 2。参加反应的甲物质和生成的丙物质的质量比为 1920。三、实验探究题(10 分)22某化学实验小组的同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是图 A(填字母序号)；另一个不平衡的原因是烧杯是敞开的，生成的二氧化碳逸散到空气中，使质量减小，其反应的化学方程式为Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2；(2)图 A 实验中锥形瓶底部放细沙的目的是防止磷燃烧放
13、出的热量炸裂锥形瓶；(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类四、计算题(共 12 分)23(5 分)(2016 ，长沙中考改编 )实验室取 68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为 68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为 1.6 g；(2)参加反应的过氧化氢的质量。解：(1)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量68 g 2 g68.4 g1.6 g。(2)设产生 1.6 g 氧气需要 H2O2 的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = =
14、= =MnO2 68 32x 1.6 g x3.4 g68x 321.6 g答：参加反应的过氧化氢的质量为 3.4 g。24(7 分)(2016 ，淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数( 不考虑黄铜中的其他杂质 )，请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中 ，量取 45 mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量( 铜不与稀盐酸反，应锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn2HCl= =ZnCl2H 2)，实验数据如下表：第一次 第二次 第三次加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02试求：(1)m 的数值 0.04。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？( 写出计算过程)解：(1)氢气的质量为 0.04 g0.04 g0.02 g0.1 g(2)设此黄铜样品中锌的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 2x 0.1 g ，x 3.25 g652 x0.1 g 650.1 g2此黄铜样品中铜的质量分数为： 100%67.5%10 g 3.25 g10 g答：此黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。
