1、第二单元 探秘水世界第三节 原子的构成,在电解水的过程中，发生变化的粒子是 ，保持不变的粒子是 ， 生成的新粒子是 ，该实验证明在化学反应中 可分，而 不可分，即原子是化学变化中的 。,水分子,氢原子、氧原子,分子,原子,最小粒子,氢分子、氧分子,知识回顾：,原子是否可以再分？,道尔顿理论原子不可分,一.原子的结构,汤姆森发现电子，原子可分,1.原子结构发展史,卢瑟福粒子散射实验,“葡萄干布丁”模型,用带正电比电子质量大得多的粒子轰击金箔。,粒子束未发生偏转,粒子束发生偏转,粒子束,为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？,原子核,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核很
2、小，质量很大,2.卢瑟福粒子散射实验,1、大多数粒子顺利穿透金箔,2、一小部分粒子改变原来的方向,原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在原子核外运动。,原子核带正电，当带正电的粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向。,3、极少数粒子被反弹回来,原子核的质量比粒子大得多，当粒子正面撞击原子核时， 粒子被反弹回来。,粒子束未发生偏转,粒子束未发生偏转,粒子束,3.原子的结构,原子,原子核（带正电）,核外电子（带负电）,原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数,原子为什么不显电性？,（核电荷数）=核外电子数,原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数,原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的,原
3、子的构成：,质子,中子,原子,原子核,核外电子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,在原子中: 核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。,根据表格你得到什么启示？,观察表格，你发现了哪些规律？,不同的原子，质子数（核电荷数）不同；原子核内的质子数和中子数不一定相等。 并不是所有的原子中都含有中子。,原子的构成的规律：,在原子中: 核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。,不同的原子中质子数（核电荷数）不同；原子核内的质子数和中子数不一定相等。 并不是所有的原子中都
4、含有中子。,不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。,原子构成的物质：,金属单质,固态非金属单质,稀有气体单质,几种原子的质量： 一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.99310-26kg一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657kg 即2.65710-26kg,三、相对原子质量,1、定义：,以一个碳12原子的实际质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。,2、公式：,相对原子质量=
5、,3、注意：,（1）相对原子质量不是原子的实际质量,（2）相对原子质量是个比值,（3）相对原子质量与原子的实际质量成正比,4.相对原子质量质子数+中子数,观察表格，发现规律,+,达标检测,1.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：,（1）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体,D,2.原子是 （ ） A
6、.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由原子核和核外电子构成 D.一种最小粒子 3.已知原子的质子数，可以确定它的 （ ） A.相对原子质量 B.核电荷数 C.中子数 D.电子数 4.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟的中子数为（ ）A.164 B.115 C.66 D.49,C,BD,C,5.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息 得到的下列认识错误的是( ),A该元素原子的质子数为14 B该元素属于非金属元素 C该元素一个原子的原子核外有14个电子 D该元素的相对原子质量为28.09g,
7、D,1、原子是化学变化中的最小粒子,2、分子保持物质化学性质的最小粒子,三、分子和原子的区别与联系,3、分子与原子的本质区别：,在化学变化中，分子可分，原子不可再分,4、分子和原子的联系：,分子,原子,物质,构成,1.电子的分层排布:,2.原子结构示意图:,每层上的电子数,电子层,原子核,质子数,电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动（电子层）,氧（O）,原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,3、原子的最外层电子数决定化学性质,最外层电子数一般等于8（氦为2），在化学反应中不易失电子，也不易得电子相对稳定结构,原子得失电子形成离子，,该过程核内质子数不变，核外电子数改变，电子
8、层数不一定变。,4.氯化钠的形成,5、离子,（1）定义：带电的原子（或原子团）。,（2）分类：,阳离子（带正电荷的离子）如:Na+,阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-,（3）表示：,（4）离子是构成物质的一种粒子。,离子符号 Na+ Cl-,离子结构示意图,氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的,质子数电子数,知识比较,都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔,在化学变 化中可分,在化学变化 中 不 可 分,带电的微粒,化学式,元素符号,离子符号,分子 原子 离子,分解,构成,得失 电子,水、酒精 绝大数气体,金属、稀有气体、金刚石等,食盐等,反馈练习 看图回答问题：,（1）填写空格里的数字。,6,8,8,11,11,（2）通过此表，可总结出“核电荷数=质子数=电子数”， 你还能获得哪些信息?,巩固练习,课本P43挑战自我1、2,原子核内的质子数和中子数不一定相等。 不同的原子中质子数（核电荷数）不同。 并不是所有的原子中都含有中子。,
