1、20182019 学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共 48 分）相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分,每小题有且只有一个正确选项。 ）1下列说法正确的是 （ ）A化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2分类是化学学
2、习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 （ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H 2SO4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na 2O、NaOH、Na 2CO3、NaCl 都属于钠的含氧化合物3. 下列说法不正确的是（ ）A 黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到蒸馏C唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者” ，描述了硫磺熏制过程D “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎
3、炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4. 下列化学用语或模型图正确的是（ ）A氮气的结构式：B用电子式表示溴化氢的形成过程为：CCO 2的比例模型：D 14C 的原子结构示意图5.设 NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为 0.4NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 NA6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )实验目的 实验操作及现象A 检验 Na2SO3溶液是否变质 向 Na2S
4、O3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B 证明酸性条件下 H2O2氧化性强于I2向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入 10%的 H2O2溶液，溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN 溶液显红色原溶液中一定有 Fe27.下列说法不正确的是( )A淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所
5、以天然油脂是混合物8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( )A甲、乙都能与溴的单质发生加成反应B甲、乙互为同分异构体C一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 D甲、乙都能与金属钠反应生成氢气9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A. Kw/c(H+)=0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-B. 加入铝粉生成 H2的溶液： K +、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-C. c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液: NO 3-、A1 3+、Cl -、CO 32-D. 能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH 4+
6、、Fe 2+、NO 3-10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )选项 已知 类推A向 Ca(OH)2悬浊液中通入 Cl2：Cl2Ca(OH) 2=Ca2 Cl ClO H 2O向 CaCO3悬浊液中通入 Cl2：Cl2CaCO 3=Ca2 Cl ClO CO 2B向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液：Al3 4OH =Al(OH)4-向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3 4NH 3H2O=Al(OH)4-H 2O4NH 4CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 向 FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2 I 2=2Fe3 2
7、I D 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2： 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 SO2：CO2OH =HCO 3 SO2OH =HSO 311. 某同学利用氧化还原反应：2KMnO 410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法正确的是 ( )Ab 电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从 a 到 bC电池工作时，盐桥中的 SO 移向甲烧杯24Da 电极上发生的反应为 MnO 8H 5e =Mn2 4H 2O 412.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A
8、配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B取该硫酸 1ml 与 1ml 水混合后，物质的量浓度为 9.2mol/LC将该硫酸配成 1mol/L 的稀硫酸 480ml 所需的玻璃仪器只有： 烧杯、500ml 容量瓶、玻璃棒D1molFe 与足量的该硫酸反应产生 1mol 氢气13.氢化铝锂(LiAlH 4)和硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH 44H 2O=LiOHAl(OH) 34H 2、NaBH 4NH 4Cl=NH3BH3NaClH 2，则下列说法错误的是 ( )ALiAlH 4中 H 元素为1 价 B反应中，每生成 1 mol NH3BH3会
9、转移 2 mol eC两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物 DNH 4Cl 和 NaBH4所含化学键类型相同14.某试液中只可能含有 K 、NH 、Fe 2 、Al 3 、Cl 、SO 、CO 、Al(OH) 4 中的若干种离 4 24 23子，离子浓度均为 0.1molL1 ，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )A无法确定原试液中是否含有 Al3 、Cl B原溶液中存在 NH 、Fe 2 、Cl 、SO 4 24C无法确定沉淀 C 的成分 D滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH 、Fe 2 和 Ba2+ 415. 下列事实与平衡移动原理无关的是 ( )A向含酚酞的 Na2C
10、O3溶液中滴加 BaCl2溶液，红色变浅B直接加热 MgCl26H2O 固体最终得到 Mg(OH)ClC将 FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备 SO2气体DNO 2气体经过冷凝和加压成无色液体16.CO(g)和 H2O(g)以 1 : 2 体积比分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是（ ）A从生产效益分析，C 组实验的条件最佳B实验 A 中，在 010min 内，以 v(H2)表示的反应速率大于 0.013mol/(Lmin)-1C从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应D比较实验 B、C，说
11、明 C 实验使用了更高效的催化剂第卷（非选择题，共 52 分）二、非择题（本题共 4 大题，共 52 分）17.（16 分）.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Ag +、Ca 2+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子，该小组同学取了 100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是_。（2）由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。（3）试根据实验
12、结果推测 K+是否存在_（填“是”或“否” ）若存在，其物质的量浓度的范围是_molL -1（若不存在，则不必回答） 。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _（写出实验步骤、现象和结论） 。II.湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 、Cl 、H 2O。24（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。（2）若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_ mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，原因是_。（4）已知 K2FeO4能水解产生 Fe(
13、OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式 18. 聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：（1）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe 2(OH)x(SO4)yn。在聚合硫酸铁中，x、y 之间的关系是_。试剂 X 中溶质的化学式为_。上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见； 为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是_(填结构简式)。加入试剂 Y 的目的是为了调节溶液的 PH，若 Y 为氧化物，写出调节 PH 的离子方程式：_；溶液的 pH 对Fe 2(OH)x(SO4)yn中 x 的值有较
14、大影响(如图 A 所示)，试分析 pH 过小(pH3.0)导致聚合硫酸铁中 x 的值减小的原因：_。（2）明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O。图 B 为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精)：试剂 1 是_；操作 1 的名称是_。结晶措施是_。19. 硫酰氯(SO 2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO 2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJ
15、mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟” ；长期放置或者 100C 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）仪器 C 的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b” ） 。（2）下列操作或描述正确的是_。A将 70%硫酸换成 98.3%硫酸，可以加快制取 SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用 0.10 molL-1NaCl 溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO 3H)
16、加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟” ，原因是_(用化学方程式表示)。（5）若反应中消耗的二氧化硫体积为 560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 2.7 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。20. I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）已知：Fe 3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H 1 = +19.3 kJmol-13FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) H 2 = -57.2 kJmol-1C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) H
17、 3 = +172.4 kJmol-1写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式 。（2）下图表示其它条件一定时，Fe 3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于 570时，温度降低，CO 的转化率 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)，理由是 。当温度高于 570时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是 ；(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；1040时，该反应的化学平衡常数的数值是 。II、汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2都是大气污染物，对
18、它们的治理具有重要意义。(1)吸收 SO2和 NO，获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce 为铈元素)。装置中，酸性条件下 NO 被 Ce4 氧化的产物主要是 NO 和 NO ，请写出生成 NO 和 NO 3 2 3物质的量之比为 2：1 时的离子方程式： 。 2(2)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4 再生，再生时生成的 Ce4 在电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成 S2O 的电极反应式为 。24(3)已知进入装置的溶液中 NO 的浓度为 a gL1 ，要使 1.5 m3该溶液中的 NO 完全转化为 2 2NH4NO3，至少需向装置中
19、通入标准状况下的氧气 L(用含 a 代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。参考答案及评分标准一、选择题（每题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C D A B C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D D A B B C C二、非选择题：（共 52 分）17.（16 分）、 （1）Fe 3+、Cu 2+（1 分） （2）40（2 分） （3）是 （1 分） ； 0.6（2 分） （4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液， （或过滤，取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液）若产生白
20、色沉淀，则原水样中含 Cl-，反之无 Cl-（2 分）、(1) 2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O（2 分） （2）0.15（2 分） 24（3）该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小（2 分）（4）4FeO 42-+10H2O4Fe（OH） 3+8OH-+3O2（2 分）18.（11 分）（1）x+2y=6(1 分) ； KOH(1 分)将稀硝酸改为双氧水或通入氧气(1 分) ； CH3CH2OH(1 分)Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O(2 分) ； 抑制 Fe3+水解(2 分)（若答 PH 过低酸性强会与聚合硫酸铁中 OH反应给 1
21、 分）（2）废弃的铝铁合金(1 分 )；过滤(1 分)蒸发浓缩，冷却或冷却热饱和溶液(1 分)19.（10 分） （1）蒸馏烧瓶（1 分） ； a（1 分） （2）BD(2 分)（3）2ClSO 3H SO2Cl2 + H2SO4(2 分)（4）SO 2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2 分) （5）80%(2 分)20.（15 分）I、 （1） C(s) + H 2O(g) = H2(g) + CO(g) H = + 134.5 kJmol -1（2 分）（2） 增大 （1 分） ；理由：当温度低于 570时，温度降低，CO 的体积百分含量降低，可逆反应 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) 正向移动，故 CO 的转化率增大。 （ 2 分） 增大（1 分） ； 4（2 分）II、 （1）3NO5H 2O7Ce 4 =2NO NO 10H 7Ce 3 (2 分) 3 2(2) 阳极 （1 分） ；2H 2HSO 2e =S2O 2H 2O(2 分) 3 24（3）365a(2 分)
