1、2016 年四川省巴中市中考化学试卷一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分）1.下列生活中的变化过程只发生物理变化的是（ ）A从铝土矿中提取金属铝B秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷C二氧化碳气体经降温、加压制得干冰D排放到空气中的二氧化硫形成酸雨【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、从铝土矿中提取金属铝过程中有新物质生成，属于化学变化B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得甲烷过程中有新物质生成，属于化
2、学变化C、二氧化碳气体经降温、加压制得干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、排放到空气中的二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化故选 C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2. 下列物质分类正确的是（ ）A活泼金属：镁、铜、银B混合物：冰水混合物、空气、石油C有机物：乙醇、二氧化碳、葡萄糖D碳单质：金刚石、石墨、 C60【考点】有机物与无机物的区别；金属活动 性顺序及其应用；纯净物和混合物的判别；碳元素组成的单质【专题】物质的分类【分析】A、根据金属活动性顺序进行判断；B、混合物是
3、由两种或两种以上物质组成；C、碳的氧化物、碳酸盐通常认为属于无机物；D、根据碳单质是由碳元素一种元素组成的纯净物【解答】解：A、活泼金属：镁、铝；铜是不活泼金属，故 A 错；B、冰水混合物中是由一种物质水组成，属于纯净物，故 B 错；C、二氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物类似，常把它归为无机物，故 C 错；D、金刚石、石墨、C 60 都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故 D 正确故选 D【点评】解答本题关键是要熟悉金属活动性顺序，知道单质是由一种元素组成的纯净物，熟悉氧化物三要点：两种元素、一种是氧元素、化合物3. 根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）A属于金属元素B原
4、子的核电荷数是 13C相对原子质量是 26.982gD在化学反应中，原子易失去电子形成 Al3+【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间
5、的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是 13，原子的核电荷数是 13，故选项说法正确C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为 26.982，相对原子质量单位是“1” ，不是“ 克”，故选项说法错误D、铝原子的最外层电子数是 3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成带 3 个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确w!w!w.!x!k!b!故选：C【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答
6、本题的关键4. 如图所示的实验装置或实验操作正确的是（ ）A倾倒液体B闻气体的气味C加热液体D稀释浓硫酸【考点】液体药品 的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据取用液体药品时的注意事项进行分析判断B、根据闻气体的气味的方法进行分析判断C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误B、闻气体的气味时，因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；图中所示
7、操作正确C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作错误D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出；图中所示操作错误故选 B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5. 建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）A50mL 酒精与 50mL 水混合后体积小于 100mL，是因为分子变小了B救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动C电解水生成氢气和氧气，是因为
8、分子在化学变化中可以再分D不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、50mL 酒精与 50mL 水混合后体积小于 100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误B、救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为人体气味
9、中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使救援犬闻到人体气味，故选项解释正确C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确D、不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同，故选项解释正确故选：A【点评】本题难度 不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键6. 据报道，“毒淀粉” 是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C 4H4O4），是无色晶体、能溶于水，下列说法
10、正确的是（ ）A马来酸属于氧化物B马来酸由三种元素组成C马来酸中 碳元素的质量分数最大D10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数约为 5.52%【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据氧化物的概念来分析；B根据物质的组成来分析；C根据化合物中元素的质量比来分析；D根据化合物中元素质量的计算方法来分析【解答】解：A氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误B马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确C马来酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12 4）：（14
11、）：（164）=12：1：16，氧元素所占的质量比最大，则氧元素的质量分数最高，故选项说法错误D.10%的马来酸溶液中含有 90%的水，水中氧元素的质量分数为 88.9%，马来酸溶液的水中氧元素的质量分数为 90%88.9%=80%，马来酸中还含有氧元素，故 10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数大于 80%，故选项说法错误故选 B【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力7. 如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示信息，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应B该反应生成两种物质C在化学反应前后分子个数一定不
12、变D化学反应前后原子种类不变【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；B、根据生成物的微观构成分析物质的种类别；C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化；D、根据质量守恒定律分析【解答】解：A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应故 A 错误；B、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种的分子构成，是一种物质，故 B 错误；C、由反应前 后微粒的变化可知，在该反应中反应前后分子的个数没有发生变化，在有些化学反应中分子的个数可能发生变化，故 C 错误；D、化学反应都遵守质量守恒定律
13、，化学反应前后原子种数不变故 D 正确故选 D【点评】能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键8. 下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A铁在氧气中燃烧 2Fe+3O2 2Fe2O3B盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OC密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律 2P+O2 P2O5DCO 还原氧化铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：反应是否符合客观事实，是否已配平， 条件和符号是否漏缺，化学式书写是否错误【
14、解答】解：A、生成物错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4，故 A 错误；B、应用的原理正确，化学式书写正确，也满足质量守恒定律，故 B 正确；x k b 1 . c o mC、方程式的书写需要进行配平，正确的方程式为：4P+5O 2 2P2O5，故 C 错误，D、缺少反应条件，正确的方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故 D 错误，故选 B【点评】在解此类题时，首先检查应用的原理，然后在检查化学式的书写，最后应检查是否进行了配平9. 通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是 PM2.5造成这种现象
15、的可能原因是（ ）地面建筑产生大量粉尘 沙尘暴天气增多 太阳能热水 汽车尾气的大量排放 燃烧天然气 燃煤取暖A B C D【考点】空气的污染及其危害【专题】空气与水【分析】从 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5m 的颗粒物以及此过程是否能产生可吸入颗粒物去分析解答【解答】解：地面建筑产生大量的粉尘会造成 PM2.5 含量的升高；沙尘暴天气的增多会增加空气中PM2.5 含量的升高；太阳能热水器工作过程中不会产生 PM2.5；汽车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成 PM2.5 的升高；天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会增加 PM2.5 的含量；煤炭燃烧的过程中会产生大量的烟尘，造成空气中
16、PM2.5 含量的升高故选 C【点评】本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废” 的处理问题，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中10. 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 序号 物质 选用试剂 操作方法A CO2 气体（HCl） NaOH 溶液 将混合气体通入洗气瓶洗气B CO2 气体（CO） O2 点燃C FeSO4 液体（CuSO 4）w w w .x k b 1.c o m镁粉 加入过量的镁粉，充分反应后过滤D NaCl 固体（MgCl 2） H2O NaOH 溶液 盐酸 溶解后加过量的 NaOH 溶液
17、，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶AA、 BB、 CC、 DD 、【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质x k b 1 . c o m【解答】解：A、CO 2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够
18、通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误C、FeSO 4 溶液和 CuSO4 均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、MgCl 2 能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键
19、11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）A在硝酸铵溶液中：Na +、Cu 2+、OH B在稀盐酸中：Ba 2+、CO 32、Zn 2+C在氯化钠溶液中：K +、Ca 2+、NO 3D在氢氧化钠溶液中：H +、 Mg2+、Cl 【考点】离子或 物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可【解答】解：A、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu 2+、OH 两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误B、稀盐酸中含有
20、氢离子和氯离子，H +、CO 32两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba 2+、Zn 2+与 CO32也不能共存，不能大量共存，故选项错误C、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K +、Ca 2+、NO 3五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确D、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子， H+、OH 两种离子能结合成水，Mg 2+、OH 两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误故选：C【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水12. 下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（
21、）A足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应B将浓盐酸敞口放置在空气中C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D向 pH=2 的盐酸溶液中加水稀释【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与 pH值的关系【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据足量的铁与镁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，镁排在铁的前面，反应速度比铁快解答；B、根据浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低解答；C、根据硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀解答；D、根据盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱， PH 增大解答【解答】解：A、在金属活动性
22、顺序中，镁和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱， PH 增大，无论怎样加水，其 PH 总是小于 7，不会大于 7，故错误，故选 A【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质
23、及反应的现象进行二、填空题（共 3 小题，满分 16 分）13. 某中学化学兴趣小组同学在老师的指导下（实验员提供如下器材和若干化学药品），进行气体的制备和性质的探究（1）写出图中标号为 a 的仪器的主要用途 收集或储存少量气体 （2）实验室制取 CO2 且操作相对简易时，发生装置最好选用 AFG （填字母），组装好仪器后，应先 检查装置的气密性 再添加药品（3）实验室常用过氧化氢溶液制氧气，该反应的化学方程式为 2H 2O2 2H2O+O2 ，实验室若需要干燥的氧气，则收集氧气前应先 将氧气通过 H 装置，H 装置中的液体 d 是 浓硫酸 ，气体通过 H时，应从 b （填“b” 或“c ”）
24、端进入【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）熟记仪器的名称与用途；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，组装好仪器，制取气体之前需要检验装置气密性进行分析；（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出进行分析【解答】解：（1）仪器 a 是集气瓶，主要用来收集或储存少量气体；故填：收集或储存少量气体；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以制取少量二氧化碳可以在试管内进行，塞
25、上单孔塞并固定在铁架台上，实验室制取少量二氧化碳，且操作相对简易时，发生装置最好选用：AFG ，组装好仪器，制取气体之前需要检验装置气密性；故填：AFG；检查装置的气密性；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化 作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O2 2H2O+O2，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出，所以收集氧气前先将气体通过 H 装置，H 装置中的 X 是浓硫酸，气体通过 H 时应从 b 端进入；故填： 2H2O2 2H2O+O2，浓硫酸，b【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择.14. 某化学兴趣
26、小组的同学做粗 盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图请回答下列问题：（1）操作中玻璃棒搅拌的作用是 加快粗盐的溶解速率 （2）操作中的错误是： 缺少玻璃棒引流 （3）粗盐提纯实验中的操作顺序为 （填操作序号），以及称量精盐并计算产率（4）操作中，当观察到蒸发皿内 出现较多量的固体 时，停止加热，让余热蒸干剩余液体【考点】氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料【分析】（1）操作是溶解操作，结合玻璃棒的作用，进行分析解答（2）操作是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则（3）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答
27、（4）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答【解答】解：（1）操作是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率（2）操作是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干故答案为：（1）加快粗盐的溶解速率；（2）缺少玻璃棒引流；（3）；（4）出现较多量的固体时【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的
28、原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键15. 生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童 勿喷甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【猜想与假设】猜想含有氧化钙CaO 、氢氧化钙Ca（OH） 2；猜想含有氧化钙CaO、碳酸钙CaCO 3；猜想含有含有氧化钙CaO 、氢氧化钙Ca （OH） 2、碳酸钙 CaCO3【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液
29、呈红色乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐 酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊【结论与反思】（1）猜想 错误（填“”、“ ”或“”）（2）甲同学实验中发生的反应的方程式： CaO+H 2O=Ca（OH ） 2 ，溶液变红色的原因： 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （3）乙同学检验气体的方程式： CO 2+Ca（OH） 2=Ca CO3+H2O （4）乙同学认为甲同学的 实验是多余的，因为： 乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的
30、实验操 作是： 称量 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色结合实验现象来分析解答【解答】解：【结论与反思】（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想不正确；（2）甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反
31、应的化学方程式为：CaO+H 2O=Ca（OH ） 2；溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；故填：CaO+H 2O=Ca（OH ） 2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；（3）检验二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填：CO 2+Ca（OH ）2=CaCO3+H2O；（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；故填：乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；【拓展应用】通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量；故填：称量【 点评】在解此类题时，首先分析题中考查的
32、问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答三、解答题（共 1 小题，满分 6 分）16. 巴中某超市卖的纯碱（Na 2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（ NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数他们取 12g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸 100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为 107.6g计算：（1）生成二氧化碳 4.4 g（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g107.6g=4.4g；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4g=x=10.6g所以样品中纯碱的质量分数是 100%=88.3%故答案为：（1）4.4；（2）样品中纯碱的质量分数是 88.3%【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性
