1、静宁县 2019 届高三上学期第二次模拟考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试时间 100 分钟，总分 100 分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷（42分）一、选择题（本题共 21 道小题，每小题 2 分且只有一个答案，共 42 分）1化学与生产、生活密切相关下列有关叙述正确的
2、是（ ）A大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D空气中的臭氧对人体健康有益无害2有些科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C SiO 2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D 木材浸过水玻璃后，不易着火3下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料C 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇
3、中作为氧气的来源D 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料4 青花瓷中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆” “色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2Ox，铜为十 2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )A 可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2 B 易溶解于强酸和强碱C 性质稳定不易脱色 D x=65由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A 均属于氧化还原反应 B H 2和 HCl 均可循环利用C SiO 2是一种坚硬难熔的固体 D SiHCl 3摩尔质量为 135
4、.5 g6下列关于氯水的叙述中，正确的是( )A 1mol 氯气溶于水转移电子数为 1NAB 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D 新制氯水可以使干燥的布条褪色7如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯气 氢氧化钠B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯气 氢氧化钠B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯气 氢氧化钠B 碱石灰
5、氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠SiO2焦炭3273K CO粗硅HCI553573KH2SiHCI3H 21380K 左右HCI纯硅UNGUII8 某溶液中可能含有 K+、Na +、Fe 3+、Fe 2+、SO 42 、CO 32 、I 、Cl 中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A溶液 X 中有 Fe3+、SO 42B溶液 X 中有 Fe2+、I 可能有 SO42 、Cl C溶液 X 中有 I 、Cl ，无 CO32D溶液 X 中有 I ，Fe 2+和 Fe3+两种离子中至少有一种925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在强碱性溶液中：Na +
6、、K +、AlO 2 、Cl BpH=l 的溶液中：HCO 3 、NH 4+、NO 3 、Ca 2+C无色溶液中：Cu 2+、NO 3 、Cl 、H +D无色溶液中：Na +、K +、ClO 、SO 3210下列有关二氧化硫的说法正确的是( )A SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有漂白性B SO 2是一种无色无味且较易溶于水的气体C SO 2具有漂白作用，但 SO2不能用于银耳等食品的漂白D SO 2与 Cl2 1:1 的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯气 氢氧化钠B 碱石灰 氨气 水C 氯
7、化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯气 氢氧化钠B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠溶液X过量氯水下层紫红色CCI4上层溶液分两份AgNO3 溶液 白色沉淀电、NaOH 溶液红褐色沉淀溶液11下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )12现有等体积混合而成的四组气体：NO 2NO； NO 2O 2；HClN 2；NON 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为 H1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是( )A H 2H 3H 1H 4 B H 3H 2H
8、1H 4C H 1H 2H 3H 4 D H 1H 2H 3H 413已知 NO2、NO 的混合气体可与 NaOH 溶液发生化学反应：2NO 22NaOH= =NaNO2N aNO3 H2O NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O 将 224 mL(标 准 状 况 下 )NO 和 NO2的 混 合 气 体 溶 于 20 mL NaOH溶 液 中 ， 恰 好 完 全 反 应 并 无 气 体 逸 出 。 则 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为 ( )A1 mol/L B05 mol/L C025 mol/L D02 mol/L14 某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO
9、2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A肯定只有 SO2 B肯定没有 Cl2、O 2和 NO2C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO15 对 3NO2H 2O=2HNO3NO 反应的下列说法正确的是 ( )A氧化剂与还原剂的质量比为 12B 氧化产物与还原产物的物质的 量之比为 12C NO2是氧化剂，H 2O 是还原剂D在反应中若有 6 mol NO2参与反应时，有 3 mol 电子发生转移16下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色
10、细口试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质CCl 2和 SO2都能使品红溶液褪色DSO 2和 FeSO4溶液都能使 KMnO4溶液褪色17下列离子方程式中正确的是（ ）AH 2SO4与 Ba（OH） 2溶液反应：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2OBCa（HCO 3） 2与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+HCO3 +OH CaCO 3+H 2OCNa 2CO3溶液中通入少量 CO 2：CO 32 +CO2+H2O2HCO 3DCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H +OH H 2O18甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
11、间的转化关系如下图所示（反应条件己略去） 。下列有关物质的推断正确的是( )19一种无色气体 100mL，由 NH3、NO、CO 2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了 30mL。剩余气体继续通过 Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO 2气体的体积比为( )A 5812 B151421 C101421 D30282320下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是 ( )甲 乙
12、 丙 丁A N2 NO NO2 O2B SO32- HSO3- SO2 H+C Cl2 FeCl3 FeCl2 FeD Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3H2O甲 乙 丙 丁A N2 NO NO2 O2B SO32- HSO3- SO2 H+C Cl2 FeCl3 FeCl2 FeD Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3H2O甲 乙 丙 丁A N2 NO NO2 O2B SO32- HSO3- SO2 H+C Cl2 FeCl3 FeCl2 FeD Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3H2O选项 实验现象 解释A 红色石蕊试纸变蓝 NH3极易溶于水B 浓硫酸附近无白烟
13、 NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化铝溶液变浑浊 NH3与 AlCl3溶液反应:Al 3+3OH-=Al(OH)3D 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的 HCl 反应:NH 3+HCl=NH4Cl211 L 含 有 HNO3、 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2三 种 溶 质 的 溶 液 ， 三 者 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 4 1 1， 慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入 Fe 的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2 的物质的量浓度，单位：molL 1 ) ( )第 II 卷（58 分）二、非选择题（本题共 4 道小题，共 58 分）22 （14 分）用辉
14、铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 （填字母）。A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度（2）滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO 2，请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式：。 （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。（4）“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe（OH） 3则加入的试剂 A 可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。（5）“沉锰”（除 Mn2+）过程中有关反应的离
15、子方程式为 。（6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （填化学式）23(16 分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中 Cl 的化合价为 。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2气体的化学方程式 。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是
16、：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为 g 。(计算结果保留两位小数)24 （14 分） 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。NaCIO3铜粉氧化铁粉过量稀硫酸混合溶液热空气蓝色滤液无水硫酸铜氧化铁红褐色沉淀调pH=4Cu2(OH)2CO3（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是 ；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；分离蓝
17、色滤液和红褐色沉淀的实验操作是 。（2） 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式是 。检验硫酸铵中的 NH4+的操作是 。25.（14 分）某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应其中 A、B 分别为氯气和氨气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置MnO2浓盐酸 浓 氨水 尾 气 处理y碱石灰饱和食盐水E浓硫酸F（1）若 Cl2从左向右流动，NH 3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A B；为使 NH3与 Cl2更充分混合，Cl 2应从 C 装置的 口进入（填“x”或“y” ） 。（2）
18、简述装置 A 中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是 。（3）装置 A 中发生反应的离子方程式为 。（4）装置 B 中圆底烧瓶内的试剂为 （填名称） （5）装置 D 的作用是 。（6）反应开始后，装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。高三化学二模试卷答案1.A【考点】“三废“处理与环境保护【分析】A汽车尾气中的烟尘可导致雾霾；B玻璃不是新型无机非金属材料；C活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化；D臭氧浓度过大会损害人体健康【解答】解：A雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故 A 正确；B玻璃不是新型无机非金属材料，
19、故 B 错误；C活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故 C错误；D空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故 D 错误；故选 A2.DA. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A 错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B 错误；C. SiO 2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C 错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D 正确
20、，答案选 D。3.A4.BA硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO 2，选项 A 正确； BBaCuSi 2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项 B 错误；CBaCuSi 2O6中铜显+2 价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项 C 正确；D在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2 价，钡元素的化合价为+2 价，则由化学式为 BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为 0 可得：（+2）+（+2）+（+4）2+（-2）
21、x=0，解得 x=6，选项 D正确。答案选 B。5.DA反应为 SiO2+2C Si+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl 3+H2 Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故 A 正确；B生产高纯硅的流程示意图可知，H 2和 HCl 既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是 H2和 HCl，故 B 正确；CSiO 2是原子晶体，硬度大、熔点高，故 C 正确；DSiHCl 3摩尔质量为 135.5g/mol，故 D 错误；故选 D。6.D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A
22、、氯气与水的反应是可逆的，1mol 氯气溶于水转移电子数小于 NA，A 错误；B、根据 Cl2H 2O=HClHClO，2HClO 2HClO 2可知该气体为氧气，B 错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C 错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D 正确。答案选 D。7.C该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故 A 错误；B氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故 B 错误；C二氧化硫密度大于空气且常
23、温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故 C 正确；D常温下 NO 和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到 NO，NO 采用排水法收集，故 D 错误；8.B【考点】常见离子的检验方法【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入 CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有 I ，则能够氧化 I 的 Fe3+不能同时存在于溶液中此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的 Cl ，所以用该溶液加入 AgNO3生成的白色沉淀，其中 Cl 不能说明存在于原溶液中另外一份加入 NaOH 产生红褐色沉淀说明溶液中存在 Fe3+，但是该 Fe3+又不能存在于原溶液中，
24、那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成 Fe3+，所以原溶液中含有 Fe2+；Fe 2+的存在说明原溶液中不含有 CO32 ，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，原溶液 X 中一定含有 I 、Fe 2+，一定不存在 Fe3+、CO 32 ，不能确定是否存在 K+、Na +、SO 42 、Cl ，AX 中不含 Fe3+，故 A 错误；B由分析可知溶液 X 中有 Fe2+、I 可能有 SO42 、Cl ，故 B 正确；C不能确定是否存在 Cl ，故 C 错误；DX 中不含 Fe3+，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，
25、侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大9.AA各离子在碱性溶液中能大量共存，故 A 正确；BpH=1 的溶液中存在大量氢离子，HCO 3 、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；CCu 2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 C 错误；D具有强氧化性的 ClO 和还原性强的 SO32 不能大量共存，故 D 错误；故选 A10.CA、SO 2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是 SO2的还原性，A 错误；B、SO 2是一种无色有刺激性且较易溶于水的气体，B 错误；C、SO 2具有漂白作用，同时具有毒性
26、，不能用于银耳等食品的漂白，C 正确；D、SO 2与 Cl2 1:1 混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D 错误。正确答案为 C。11.【答案】C12.A试题分析：设试管体积为 1，NO 2NO 与水反应后的产物为 NO，其体积为 2/3，NO 2O 2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为 3/8，HClN 2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为1/2，NON 2都不溶于水，体积仍为 1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/81/21/30,即 H 2H3H1H4，答案选 A。13.【答案】B【解析】解析：由 NO2、N
27、O 和 NaNO3、NaNO 2的分子组成可知，在化学反应中 NaOH 与 NO2、NO 混合气体的物质的量相等(Na 与 N 原子个数比 11，守恒)。224 mL 标准状况下的 NO2和 NO 混合气体的物质的量是 0.01 mol，则 NaOH 的物质的量也是 0.01 mol。14.【答案】B【解析】解析：据气体为无色，先排除 Cl2(黄绿色)和 NO2(红棕色)。据品红褪色确定有 SO2。据气体遇空气变成红棕色，确定有 NO，则原气体中一定没有 O2。15.【答案】A16.【答案解析】C 解析：A、浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存都是为了防止光照时发生分解反应，故 A 原理相同；B、
28、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中，都会被氧化而变质，故 B 原理相同；C、Cl 2能使品红溶液褪色是因为氯气的强氧化性，SO 2能使品红溶液褪色是因为 SO2的漂白性，故 C 不能用同一原理解释；D、SO 2和 FeSO4溶液都有还原性，将 KMnO4还原而使 KMnO4溶液褪色，故 D 原理相同。故答案选 C【思路点拨】本题考查了硫、氯及其化合物的性质，注意褪色的原因很多，不能将褪色都归结为漂白。17.C【考点】离子方程式的书写【分析】A离子个数配比不符合物质结构；B氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；CNa 2CO3溶液中通入少量 CO 2反应生成碳酸氢钠；D醋酸为弱酸，应保留化学
29、式【解答】解：AH 2SO4与 Ba（OH） 2溶液反应，离子方程式：Ba 2+2OH +2H+SO42 BaSO4+2H 2O，故 A 错误；BCa（HCO 3） 2与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式：Ca 2+2HCO3 +2OH CaCO 3+2H 2O+CO32 ，故B 错误；CNa 2CO3溶液中通入少量 CO 2，离子方程式：CO 32 +CO2+H2O2HCO 3 ，故 C 正确；DCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应，离子方程式：CH 3COOH+OH H 2O+CH3COOH ，故 D 错误；故选：C18.B试题分析：A、氮气不能直接转化为 NO2，A 错误；B、
30、转化关系正确，B 正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C 错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D 错误，答案选 B。19.B20.D试题分析：A氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成 NH3H2O，电离生成 OH-离子，溶液呈碱性，NH 3H2O 是一种可溶性碱，故 A 错误；B氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故 B 错误；C氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故 C 错误；DNaOH 固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故
31、D 正确，答案为 D。21.【答案】A【解析】解析：铁粉加入该溶液后，与其反应的物质先后顺序是 HNO3、Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2,1 mol Fe 正好与 4 mol HNO3反应生成 1 mol Fe(NO3)3，此时溶液中有 Fe(NO3)3 2 mol，然后是 Fe 与Fe(NO3)3反应，最后 Fe 与 Cu(NO3)2反应。22.（14 分） （每空 2 分）（1）A；（2）2MnO 2+Cu2S+8H+=S+2Cu 2+2Mn2+4H2O；（3）Fe 3+可催化 Cu2S 被 MnO2氧化；（4）CuO 或 Cu（OH） 2；加热；（5）Mn 2+HCO3 +NH3
32、=MnCO3+NH 4+；（6）（NH 4） 2SO4【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】辉铜矿主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为 MnO2、SiO 2、单质 S，滤液中含有 Fe3+、Mn 2+、Cu 2+，调节溶液 PH 除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）提高浸取速率，可增大浓度、升高温度、增大固体表面积或搅拌等；（2）“浸取”时：在酸性条件下 MnO2氧化 Cu2S 得到硫沉淀、CuSO 4和 MnSO4；（3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe 2
33、O3在浸取时起媒介作用，Fe 3+可催化 Cu2S 被 MnO2氧化；（4）加入的试剂 A 应用于调节溶液 pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，结合氨气易挥发的特点分析；（5）“沉锰”（除 Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；（6）滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体【解答】解：辉铜矿主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为 MnO2、SiO 2、单质 S，滤液中含有 Fe3+、Mn 2+、Cu 2+，调节溶液 PH 除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤
34、得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故答案为：A；（2）“浸取”时：在酸性条件下 MnO2氧化 Cu2S 得到硫沉淀、CuSO 4和 MnSO4，其反应的离子方程式是：2MnO 2+Cu2S+8H+=S+2Cu 2+2Mn2+4H2O，故答案为：2MnO 2+Cu2S+8H+=S+2Cu 2+2Mn2+4H2O；（3）浸取时氧化铜溶液稀硫酸生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe 2O3在浸取时起媒介作用，Fe 3+可催化 Cu2S 被 MnO2氧化，故答案为：Fe 3+可催化
35、Cu2S 被 MnO2氧化；（4）加入的试剂 A 应用于调节溶液 pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法故答案为：CuO 或 Cu（OH） 2；加热；（5）“沉锰”（除 Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2+HCO3 +NH3=MnCO3+NH 4+，故答案为：Mn 2+HCO3 +NH3=MnCO3+NH 4+；（6）滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH 4） 2SO4【点评】本题考查了物质分离提纯的方法
36、和流程分析应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答该类题目，注意把握实验原理和操作流程的目的，主要是物质性质的理解，题目难度中等23.（16 分） （每空 2 分）(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3)NaOH 溶液；Na 2CO3溶液；ClO 2 (或 NaClO2)(4)2:1；O 2(5)1.5724.（14 分） （每空 2 分）(1)Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 过滤 (2)4NH
37、 3H2O+2SO2+O2=2（NH 4） 2SO4+2H2O （略）解析：(1)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H 2O；故答案为：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O；依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液 pH 使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O、2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu2+(或 Fe2O3+Cu+6H+3H2O+2F
38、e2+Cu2+)；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe2+4H+O24Fe 3+2H2O；过滤可以分离蓝色滤液和红褐色沉淀，故答案为：Fe 2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu2+；4Fe 2+4H+O24Fe 3+2H2O；过滤；(2)依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH 3H2O+2SO2+O22(NH 4)2SO4+2H2O；故答案为：4NH 3H2O+2SO2+O22(NH 4)2SO4+2H2O；检验硫酸铵中的 NH4+，可以加入氢氧化钠溶液加热转化为氨气
39、检验，离子方程式为 NH4+OH-NH3+H 2O，故答案为：NH 4+OH- NH3+H 2O。25.（14 分） （每空 2 分）（1）E、F、C、D；x；（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）MnO 2+4H+2C1 Mn2+C12+2H 2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸气，干燥氨气；（6）3Cl 2+8NH3N 2+6NH4Cl【考点】制备实验方案的设计【分析】A 装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用 E 装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用 F 装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气，B 装置由
40、浓氨水制备氨气，由 D 装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气；将纯净干燥的氯气和氨气在 C 装置中反应：3Cl 2+8NH3N 2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从 x 进入，氨气从 y 进入，据此分析解答【解答】解：（1）由分析，A 装置制备氯气，E 装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用 F 装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B 装置由制备氨气，由 D 装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在 C 中反应，为使气体充分混合，氯气从 x 进入，氨气从 y 进入；故答案为：E、F、C、D；x；（2）装置 A 中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；故
41、答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A 中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO 2+4H+2C1 Mn2+C12+2H 2O；故答案为：MnO 2+4H+2C1 Mn2+C12+2H 2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置 D 的作用是吸收水蒸气，干燥氨气； 故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl 2+8NH3N 2+6NH4Cl；故答案为：3Cl 2+8NH3N 2+6NH4Cl
