1、桐城 2019 届高三上学期第三次月考化学试卷部分元素原子的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Fe:56 一、选择题（每题只有一个选项，每小题 3 分）1.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳 )”中灰的主要成分为氧化钙2. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A5.6 g 铁粉在 0.1mol
2、 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.2NAB1 mol 的甲基与 1 mol 的氢氧根离子所含质子数均为 9NAC7.8g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NAD60g 熔融的 NaHSO4 化合物中含有的离子键数目为 0.5NA3.化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质用途及对应解释都正确的是（ ）选项 物质 用途 解释A 浓 H2SO4 干燥剂 浓 H2SO4 有脱水性B SiO2 光导纤维 SiO2 是一种良好的半导体C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4 是一种红色氧化物D Al2O3 耐火材料 Al2O3 的熔沸点较高4.短周期元素的离子 aW3+、
3、bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A 质子数：cd B 原子半径：X WC.离子的还原性：Y 2-Z - D 氢化物的稳定性：H 2YHZ5.N2O(笑气 )、CHCl 3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（ ）A. N2O、CHCl 3 都易溶于水 B. N2O、CHCl 3 都常温下都是气体C. N2O、CHCl 3 都属于弱电解质 D. N2O、CHCl 3 都是非电解质6.下列离子方程式正确的是（ ）A.用稀硝酸溶解 FeS 固体：FeS + 2H + = Fe2+ + H2B.氢氧化铁溶液氢碘酸溶液：Fe(OH) 3 + 6HI
4、 = Fe2+ + I2 + 4I- + 3H2OC.二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液：CO 32- + CO2 + H2O = 2HCO3-D.向含 0.4molFeBr2 溶液通入 0.3molCl2 充分反应：4Fe 2+ + 2Br- + 3Cl2 =4Fe3+ + 6Cl- + Br27.下列叙述正确的是（ ）A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同8.某化合物由两
5、种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中不符合上述条件的是（ ）A. Na2O2 B. SO2 C. SO3 D. AlCl3 9.X、Y、Z、W 、M 为短周期主族元素， 25C 时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01molL -1)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的热稳定性： ZWB.Y 的最高价氧化物的电子式为：C. W 的气态氢化物是强酸D. X、M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XM10.某溶液中可能含有等物质的量浓度的 K+、Na +、Fe 3+、 Fe2+、
6、SO 42-、SO 32-、I -、NO 3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是（ ）A.可能含有 SO32- B.可能含有 SO42- C.可能含有 Fe2+ D.可能含有 Fe3+11.向含有 NH4Al(SO4)2 和 H2SO4 各 1mol 混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的量随着 Ba(OH)2 加入量的变化如图所示下列离子方程式书写正确的是（ ）A. OA：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.
7、 AB：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3C. BC ：NH 4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OD. DE：NH 4+OH-=NH3H2O12.下列说法不正确的是(涉及溶液体积变化均忽略不计 )（ ）A. 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl，直到不再生成 CO2 气体为止，在此过程中，溶液中的 HCO3-浓度变化是先变大后变小B. 有含 0.2 mol Na2CO3 和含 0.3 mol HCl 的两种溶液：将 Na2CO3 溶液逐滴滴入 HCl 溶液中；将 HCl 溶液逐滴滴入 Na2CO3 溶液中；两种操作生成的 CO2
8、 体积之比为 32C. 将等质量的 Na2O 和 Na2O2 样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%，则a=bD. 将物质的量 Na2O 和 Na2O2 分别放入等量的水中，所得溶液的物质的量浓度为 c1 和 c2，则 c1=c213.某强酸性溶液 X 可能含有 Fe2+、A1 3+、NH 4+、CO 32-、 SO32-、SO 42-、C1 -中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是（ ）A. X 中肯定存在 Fe2+、A1 3+、 NH4+、SO 42- B. X 中不能确定的离子是 A13+和 C1-C. 沉淀 I 一定是 Al(O
9、H)3 D. 溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应14.C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu 2O、CO、CO 2。若将 2.00 g C 跟 16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体(标准状况)，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法错误的是（ ）A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 molC.反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 gD.反应后的固体混合物总质量为 14.4 g15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如
10、下变化：Fe3 Fe 2 ；MnO Mn 2 ；Cl 22Cl ；IO 3-I 2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，则 4得到 I2 最多的是( )ACl 2 BIO 3- CFe 3 DMnO 416向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入 1molL1 的 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积 (V)间的关系图正确的是（ ）二、非选择题（52 分）17.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加
11、热图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)（1）上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为_ 。（2）装置 B 的作用是_ ，实验进行时 C 中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、 依次放入_ (选“a”“b”或“c”)a b c 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是为了比较 Cl2、Br 2、I 2 的氧化性
12、强弱已知 Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I 2 难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色当向 D 中缓缓通入足量 Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2 的氧化性大于 Br2，请写出 D 中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：_ 打开活塞，将 D 中的少量溶液加入E 中，振荡 E，观察到 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色该现象_ (填“能”或“不能”)说明 Br2 的氧化性大于 I2。（5）装置 F 的作用是除去污染性的物质(Cl 2、Br 2 等)，已知 Cl2 与 NaOH 反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO 3，且
13、cClO值与温度高低有关若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液，则最多可吸收标况下的 Cl2 的体积为_ L(忽略 Cl2 溶于水)。18.硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：（1）酸性条件下， S 2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO 2。试写出 Na 2S2O3 与盐酸反应的离子方程式：_。（2）亚硫酸钠法制备 Na2S2O35H2O 简易流程如下：体体Na2SO3体体3ml 乙乙乙乙50ml 乙乙乙 乙乙乙 乙乙1乙乙乙乙乙乙 乙乙乙乙乙乙乙乙体体
14、乙乙乙乙乙乙乙乙 Na2S2O3.5H2O乙乙Na 2S2O35H2O 制备原理为_（用化学方程式表示）。Na 2S2O35H2O 粗品中可能含有 Na2SO3、 Na 2SO4 杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量_ （填试剂名称），若_（填现象），则证明产品中含有 Na2SO3 和Na2SO4。粗品中 Na2S2O35H2O 的质量分数的测定称取 5g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液
15、并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na 2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na 2S2O3 溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是_。请写出 K2Cr2O7 溶液加入过量酸化的 KI 溶液反应的例子方程式：_。粗品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。（已知 I 2+2S2O32- =2I-+S4O62-）19.溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备 CuBr 的实验步骤如下：步骤 1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入 45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL 煮沸过的蒸馏水，6
16、0时不断搅拌，以适当流速通入 SO2 2 小时。步骤 2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤 3.依次用溶有少量 SO2 的水、溶有少量 SO2 的乙醇、纯乙醚洗涤步骤 4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠) 中干燥 34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的_( 写化学式)。(2)步骤 1 中：三颈烧瓶中反应生成 CuBr 的离子方程式为_ ；控制反应在 60进行，实验中可采取的措施是_；说明反应已完成的现象是_ 。(3)步骤 2 过滤需要避光的原因是_ 。(4)步骤 3 中洗涤剂需“溶有 SO2”的原因是_。(5)欲利用
17、上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含 Na2SO3、NaHSO3 等)制取较纯净的 Na2SO37H2O 晶体。请补充实验步骤须用到 SO2(贮存在钢瓶中) 、20%NaOH 溶液：_。_。加入少量维生素 C 溶液(抗氧剂 ),蒸发浓缩，冷却结晶。过滤，用乙醇洗涤 23 次。放真空干燥箱中干燥。20.某小组在验证反应“Fe + 2Ag +=Fe2+ + 2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1 硝酸银溶液 (pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1) 检验产物：取少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象) ，证明黑
18、色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加_溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示) 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：_（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii 30 产生白色沉淀较 3min 时量少；溶液红色较 3min 时加深iii 120 产生白色沉淀较 30min 时量少；溶液红色较 30
19、min 时变浅 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+;假设 b：空气中存在 O2，由于 _(用离子方程式表示)，可产生 Fe3+; 假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+_(用离子方程式表示)假设 d：根据加入 KSCN 溶液后产生白色现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。请写出产生Fe3+的离子方程式：_。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液溶液(pH2) 中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3 min
20、时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。(2) 根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因：_。2018-2019 学年桐城中学高三第三次月考 化学答案一、选择题（48 分）1 2 3 4 5 6 7 8B D D C D D D C9 10 11 12 13 14 15 16C D B C B C B D2、非选择题（52 分）17. （10 分）(1)1:5 2.5NA (2)除杂和安全瓶 锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升 (3)c (4) 2Br- + Cl2 = Br2 + 2CI-2e-不能 (5)1.1218.（14 分）(1)S2O32-+2H+=S
21、+SO2+H2O； (2)Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O35H2O； 稀盐酸 沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体生成 蓝色溶液恰好消失且 30s 不变色 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3+ 3I2+7H2O； 74.4%19.（10 分）(1)O2 (2)2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+； 60水浴加热 溶液蓝色完全褪去 (3)防止 CuBr 见光分解 (4)防止 CuBr 被氧化 (5)烧杯中继续通入 SO2 至饱和 然后向烧杯中加入 100g20%的 NaOH 溶液20.（18 分）(1)加入足量稀盐酸（或稀硫酸） ，固体未完全溶解； 铁氰化钾（或 K3Fe(CN)3 ）; Fe2+； （2）Fe+2Fe 3+=3Fe2+； AgSCN 4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O； 3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ +NO+ 2H2O； Ag+Fe2+=Ag+Fe3+； NaNO3(3)溶液中存在反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，Ag +Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe 3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag +)大，以反应为主，c(Fe 3+)增大。约 30 分钟后，c(Ag +)小，以反应为主，c(Fe 3+)减小。
