1、九年级 科 学第 1页（共 8页） 2018-2019 学年第一学期九 年级 期中测试 科 学 试 题 卷一、单选题（共 15 题 ， 共 60 分） 1 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质 皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是 ( ) A食醋 B料酒 C纯碱 D食盐水 2 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质且化学式书写正确的是 ( ) A碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B 氯化钠 食盐 Na2Cl C硫酸铜晶体 蓝矾 CuSO4 D氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 3 下列属于置换反应的是 ( ) A H2
2、+CuO 加热 Cu+H2OB 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2C HCl+NaOH=NaCl+H2OD 2Mg+O2 点燃 2MgO4 如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的 ( ) A导电性 B导热性 C熔点高 D延展性 5 某化肥厂 生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是 ( ) A NH4NO3属于盐B该化肥不宜与熟石灰混用 C该化肥中 NH4NO3的质量分数为 95%D该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 插脚九年级 科 学第 2页（共 8页） 6 学习酸碱盐的性质后，根据物质 X 可发生 “ X+酸 盐 +
3、H2O” 的反应，推断 X 可能是( ) A Fe B CO2 C Na2CO3 D CuO 7 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是 ( ) A BC D8 在某溶液中先 滴加稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中 ( )A一定含有 SO42- B一定含有 Ag+C可能含有 Ag+或者 SO42- D一定含有 Ag+或者 SO42-9 一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是( ) A B C D 10 下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( ) A NH4Cl、 K2CO3、 NaOH B H
4、Cl、 Na2SO4、 KOHC BaCl2、 KCl、 CuSO4 D K2SO4、 NH4HCO3、 NaCl11 丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下 列 “ 打假 ” 方 法中错误的是 ( ) A 假戒指 用铝制作戒指代替银戒指 用盐酸浸泡观察是否有气泡 B 假药 用 BaCO3代替 BaSO4做钡餐 加水观察是否溶解C 假化肥 用氯化铵代替尿素 与氢氧化钠混合研磨闻味 D 假羊毛衫 用合成纤维代替羊毛 点燃观察现象并闻味 12 A、 B、 C 三种溶液两两混合后的实验现象 如图所示，则 A、 B、 C 三种溶液依次是( ) A盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 B氯化钠溶液、澄清石灰水、氢
5、氧化钠溶液 C盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 D氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 九年级 科 学第 3页（共 8页）13 欲除去下列物质中的杂质，所用下列试剂或方法不会成功的是( ) 14 小明用如图实验探究铁钉生锈的条件，下列关于该探究实验的说法正确的是 ( ) A 比较 实验，自变量是水 B 比较 实验，水是无关变量 C 该实验的因变量是铁钉的生锈情况 D 该实验能证明生锈与金属内部结构有关 15 在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图 象 ，分析图象 得到的以下结论中，正确的是 ( ) Na 、 Mg、 Zn三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属
6、的质量为 NaMg=Zn生成相同质量的氢气消耗 Na、 Mg、 Zn三种金属的质量比为 23 24 65生成相同质量的氢气消耗 Na、 Mg、 Zn三种金属的原子个数比为 2 1 1A B C D 二、填空题（共 8题 ， 共 40分） 16 （ 6 分） “ 司母戊大鼎 ” 是著名的青铜祭器。纯铜呈紫红色，质软，性质较稳定，在一定条件下融入锡后得青铜，青铜因色青而得名，耐磨，热缩冷胀。 (1)根据上述描述，写出铜的一种物理性质 ； (2)青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质，它比纯金属具有更好的性能，像青铜这类物质常称为 ；(3)供选用的试剂组 铜、锡、 CuSO4 溶液
7、， 铜、锡、 NaCl 溶液 ， 铜、锡、 HCl 溶液中，能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有 。17 （ 4 分）金华市有著名 的 “ 双龙洞 ” 、 “ 地下长河”等溶洞，溶洞内有许多石笋、石柱等，它们的形 成都与石灰石有关。请回答：(1)石灰石的主要成分是 （写化学式）。(2)煅烧石灰石获得生石灰这一过程属于 变化。18 （ 6分）实验室里几种物质在向同学们做 “ 自我介绍 ” ，请把内容补充完整。(1)浓硫酸：因为我有 性，看，我滴在纸上把纸 弄 “ 黑 ” 了。九年级 科 学第 4页（共 8页） (2)烧碱固体：暴露在空气中，我容易 ，变湿了。 (3)浓盐酸：因为我有挥发性，在空气
8、中放置一段时间我的质量分数会 。 19 （ 6 分）构建知识网络是重要的学习方法。小明在学了物质转化的规律后，构建了下图知识网络。 (1)若图中金属是 Ca， 则图中相应的碱的化学式为 。 (2)若图中金属氧化物是 CuO，可以利用 CO 具有 性，使它反应发生 号转化。(3)若图中碱是 NaOH， 它能使石蕊变 色。 20 （ 4 分）金属锂（元素符号为 Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂 (LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性 和腐蚀性。 (1)LiOH中锂元素的化合价为 。 (2)载人航天飞船中通常用 LiOH 代替 NaOH 来吸收航
9、天员呼吸产生的 CO2，则 LiOH 与CO2反应的化学方程式 。21 （ 6分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填“ A” 或 “ B” ）处导管进入，瓶中的物质可以是 。 (2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中的试剂可以是 。 22 （ 4 分）小金通过图示装置验证 CO2 能与 NaOH 发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是 ； (2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl2外，还存在的溶
10、质有。 23 （4 分）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。请据图回答： 金属 金属氧化物 碱 九年级 科 学第 5页（共 8页） (1)cd段溶液总质量减小 的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)a、 b、 c、 d、 e 五点对应的溶液中所含溶质种类最多的是 （填字母编号）。三、实验探究题（共 4题 ， 共 36 分） 24 （6 分）为了确定某可燃性气体的成分是 H2、 CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置 A、 B，发现 A 质量增
11、加， B 中出现浑浊。试回答下列问题： (1)该可燃性气体是 。 (2)该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为 。 25 （ 9 分）实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探究此时烧杯中溶液中有些什么成分。小明提出了三个猜想： 猜想 ：溶质中可能只有 NaCl 猜想 ：溶质中 可能有 NaCl、 HCl、 NaOH 猜想 ：溶质中可能有 NaCl、 NaOH 为了探究猜想 ，有人设计了以下的三个探究方案。 (1)你认为小明应该选择方案 ，才能完成猜想 的探究。 (2)小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。根据小明的
12、实验操作与现象，猜想 是正确的。(3)老师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出 小明没有写出的猜想是：溶质中可能有 （填化学式）。26 （ 9 分） 高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和草酸 H2C2O4发生褪色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：资料 1： 2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2资料 2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加
13、快；温度升高，反 应加快。(1)根据这些资料，小明提出了两个假设。九年级 科 学第 6页（共 8页） 假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的； 假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的； 小明经过分析，否定了假设一，理由是 。 (2)小丽针对假设二进行实验探究，做了如下实验：把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装 A、 B 两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于不同温度的水浴中，观察并记录 。(3)小明用自己配制的溶液做了与小丽相同的实验，却发现溶液始终显示紫色，其原因可能是 。27 （ 12 分）我国不少地方有端午吃 “ 灰水粽 ” 的习俗。所谓
14、 “ 灰水粽 ” 是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制 作 “ 灰水粽” 的 草木灰展开了如下探究：【查阅资料】 糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3，还含有少量 K2SO4和 KCl。【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中 K2CO3的质量分数。(1)取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少 量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液 ，则说明草木灰的浸出液呈碱性。(2)为了检验草木灰的浸出液中存在 Cl ，请写出实验方法： 。 (3)小柯用图示装置测定草木灰中 K2
15、CO3 的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算 K2CO3 的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 。(4)有人认为通过丙装置质量增加量来计算 K2CO3的质量，结果会偏大，理由是。 四、解答题（共 6题 ， 共 44分） 28 （ 6 分）每年 5、 6 月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸 性时呈红色，碱性时呈蓝色。 (1)在白醋中滴加花青素，溶液变 色。 (2)一个花青素分子中共有 个原子。 (3)28.7克花青素
16、中含有多少克碳元素？（请列式计算）29 （ 5 分）在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧九年级 科 学第 7页（共 8页） 化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解 析。 （已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响） 30 （ 8分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸，进行
17、如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应） (1)实验前，先往 A装置通入一会儿氮气的目的是 。 (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应， C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数 是多少？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中 C装置增加的质量会偏大，请说明 由 。31 （ 8分）有铜粉与镁粉组成的混合物，为了确定其各成分含量，进行如下实验：取该混合物粉末 10g放入烧杯中，将 140.0g溶质质量分数为 14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如甲图。通过计算（写出计算过程），求 ： (1)该混
18、合物粉末中铜的质量分数？(2)实验所用稀硫酸由浓硫酸配制，浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。则至少需要这种浓硫酸多少毫升？九年级 科 学第 8页（共 8页） (3)第二次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）32 （ 8 分）在实验室中兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂 19.8 克放入锥形瓶中，加入 30.2 克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加 25 克盐酸充分反应测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题： 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 第 6次 加入盐酸的质量 (g) 2
19、5 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量 (g) 75 100 125 150 172.8 197.8 (1)兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 。(2)b的数值为 。 (3)计算 19.8克该试剂 中氢氧化钙的质量。33 （ 9 分）现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如图 1所示实验方案： 【实验数据】实验共记录了两组数据： 第 组，气体吸收完全后， NaOH溶液质量增加 4.4g； 第 组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g 根据实验设计及有关数据进行
20、分析与计算： (1)生成气体的质量为 。 (2)混合溶液中 CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）(3)若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液，请在图 2 中画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。2018-2019 学年第一学期 九 年级期中测试 科学 试题卷 参考答案及评分建议 一、单选题（共 15题共 60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A A A C D D A A D B A C C C 二、填空题（共 8题共 40分） 16. （1）紫红色（或质软） （ 2）合金 （ 3） 17
21、. （1） CaCO3（2）化学 18. （1）脱水 （ 2）潮解 （ 3）变小 19. （ 1） Ca(OH)2（2） 还原 性 （3） 蓝 20. （1） +1； （ 2）2LiOH+CO 2=Li2CO3+H2O21. （1） A；浓 硫酸 （2）硝酸银溶液或紫色石蕊试液 22. （1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊 （2 ） NaOH和 NaCl 23. （1 ） CuSO4 2NaOH=Na2SO4 Cu(OH)2（2 ） b三、实验探究题（共 4题共 36分） 24. （1 ） H2和 CO的混合物（2 ） 2H2+O2点燃 2H2O（ 1分） 2CO+O2点燃 2CO
22、2 25. （1 ） B （2 ） （3 ） NaCl、 HCl 26. （1 ）随着反应的进行，反应物浓度总是越来越小，所以褪色速度变快不是由于反应物浓度变大引起的。 （2 ） 溶液褪色所花的时间 （3 ）高锰酸钾过量 27. （1 ）变红 （2 ）向浸出液样品中加入足量的硝酸钡，过滤后，取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，滴入稀硝酸沉淀不溶解，证明有 Cl（3 ）使反应生成的 CO2全部被丙装置吸收（4 ）乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收 四、解答题（共 6题共 44 分） 28. （1 ）红 （2 ） 32（3 ） mc=28.7克 (15C/C15H11O6)=28.7克
23、(180/287)=18克29.先变大后变小知识原理： 氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O漂浮时浮力等于重力F 浮 =液 gV 排解析： 木块始终漂浮在液面，浮力等于重力，木块的重力不变，所以浮力不变； 向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液发生反应 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，随着反应生成的水增加，液体的密度逐渐减小，根据 F 浮 = 液 gV 排 ，所以 V 排 变大；至完全反应时全部变成水，液体密度最小，所以 V排 最大； 完全反应后继续加入过量氢氧化钡溶液，液体密度又逐渐变大， V排 又逐渐变小30.答案解析：（1 ）避免装置内原有的
24、二氧化碳对实验的干扰 （2 ）解：由图可知生成二氧化碳的质量是 3.52克。 设纯碱样品中含碳酸钠质量为 x。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 44 x 3.52克 106/44=x/3.52克 ， 解得 x=8.48克 纯碱中碳酸钠的质量分数为 8.48克 /10克 100%=84.8% 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是 84.8% （3 ）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被 C 装置中的氢氧化钠溶液吸收 31.解：（1 ）由题意和甲图数据可知混合粉末中铜的质量为 6.2克， 混合物粉末中铜的质量分数 =6.2g/10g100%=62% （2 ）至少需要这种浓
25、硫酸的质量为： 140.0g14.0%80%=24.5g 至少需要这种浓硫酸的体积为： V=m/=24.5g/1.73g/cm3=14.16mL（3 ）第 2次加入的稀硫酸中硫酸的质量为：140g14%2=9.8g 第 2次加入稀硫酸后参加反应的镁的质量为： 10g 7.6g=2.4g 设生成 MgSO4的质量是 y，生成 H2的质量为 zMg+H2SO4MgSO4+H2 98 120 2 9.8g y z 9 8 1 2 0 2= g g9 . 8 g 1 2 0 . 1yz yz ，故 MgSO4溶液的质量分数为 12g 1 0 0 1 6 . 61 4 0 g 4 2 + 2 . 4 g
26、 - 0 . 2 %g 32. （1 ）滴加盐酸至 100克时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在；之前滴加的盐酸无现象，说明盐酸与氢氧化钙反应，从而证明该试剂已部分变质。 （2 ）由表中的数据可知，第 6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第 5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量： 150 克 +25 克 172.8 克 =2.2克 设需要碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2克 解得： x=5克 该试剂中氢氧化钙的质量为 19.8克 -5克 =14.8克 33. （1 ） 4.4g（2 ） CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaCl111 106 100 x y10% 10g 111/100 x/10g x=11.1g p%=11.1/100=11.1% （3 ） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44 z10.6% 4.4g z=100g
