1、浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高二上期中化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)1. 下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是A NaHCO3B. NaHSO4C. NaClD. Na2CO32. 下列仪器使用前需要检查是否漏液的是A. B. C. D. 3. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是A. 盐酸与碳酸氢钠反应B. 锌与稀硫酸反应C. 铝热反应D. 灼热的炭与CO2反应4. 在反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.6mol
2、L-1min-1B. v(B)=0.5 molL-1min-1C. v(C)=1.8 molL-1min-1D. v(D)=1.6 molL-1min-15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0关于该反应下列说法不正确的是A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大B. 在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动C. 使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的H改变D. 增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大6. 已知反应2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H
3、0，则金刚石比石墨稳定B. 工业通“”炼钾，S0说明钠的金属性强于钾C. 分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为H1、H2，则H1H2D. ，则该反应的S016. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子B. 25时，100mL pH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0104NAC. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2 NAD. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA17. 100时，Kw=110-12，下
4、列三种溶液：0.01molL-1HCl与0.01 molL-1氨水溶液等体积混合液pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液pH=2的CH3COOH溶液和0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A. B. C. D. 18. 某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是A. 当4v(NH3)(正)=6v(H2O) (逆)时，反应达到平衡状态B. 当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D. 其他条件不变，仅将容器的体
5、积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍19. 已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列H的判断正确的是A. B. C. D. 20. 把pH相同的醋酸和盐酸；物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A. 中盐酸较大，中氢氧化钠较大B. 中盐酸较大，中氨水较大C. 中醋酸较大，中氢氧化钠较大D. 中醋酸较大，中氨水较大21. A2和B2在催化剂表面合成AB3的微观历程示意图如下，用 、 、分别表示A2、B2、AB3，下列说法正确的是A. 到过程中，需要吸收能量B. 有非极性键
6、的断裂和形成C. AB3的及时脱附有利于增加催化剂活性中心D. 催化剂参与化学反应，改变反应的历程，提高了A2的平衡转化率22. 下列叙述与图像相符的是A. 图甲是反应 H0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1Kw(b)= Kw(d)B. T1T2C. 向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动D. 在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的25. H2A为二元弱酸，25C时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
7、A. a点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)B. c点时，溶液中c(Na+)dD. d点时，溶液中有c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共50分)26. 完成下列问题（1）将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是_(填化学式)。（2）已知部分弱酸的电离常数如下表：(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)HA1.810-5HB310-8H2CK1=4.410-7 K2=4.710-11HD6.210-10同浓度的A-、B-、HC-、D-中结合H+的能力最强的是_。pH相同的NaA、NaB、
8、NaD溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。(填序号)25时，向NaD溶液中通入少量H2C，反应的离子方程式为_。将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)”、“”、“=”)下列反应不能发生的是：_(填编号)。A.HA+NaB=HB+NaA B.HB+NaD=HD+NaBC.H2C+NaB=HB+NaHC D.HD+A-=HA+D-27. 尿素CO(NH2) 2是首个用无机物人工合成的有机物（1）工业上合成尿素的反应： H3已知合成尿素的反应分两步进行，其能量变化：反应I： H1=-159.5kJmol-1快反应反应： H2=+72
9、.5 kJmol-1慢反应该反应自发进行的条件是_(填“高温”或“低温”)。下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_(填字母)。A. B. C. D. 以CO2和NH3为原料合成尿素的反应中，影响CO2转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。i.则图中水碳比A、B、C由大到小的关系为_。ii.CO2转化率先上升后下降的原因_。（2）T时，向2L的密闭容器中，通入2molNH3和1mol CO2，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(
10、B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为Po，列式计算该反应的平衡常数Kp=_(提示：分压=总压x体积分数)。在10min时，保持温度和体积不变，再向容器中充入1molNH3(g)和0.5molCO2(g)，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_(填“增大”“减小”或“不变”)。若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，则此时平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。28. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛
11、的应用，请回答下列问题：（1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”、“=”或“”)。将1molN2和1molH2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。Av正(NH3)=2v速(N2) B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DN2的体积分数不再改变（2）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图：，亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+H2PO，H2POH+HPO，回
12、答下列问题：Na2HPO3属于_(填“正盐”或“酸式盐”)。已知25C时，1molLH3PO3溶液的电离度为，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_(用含的计算式表示，H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_(填“I”或“”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2=_。请结合相关平衡常数说明0.1molL-1NaH2PO3的酸碱性：_，常温下，0.1 molL-1Na2HPO3的水解平衡常数Kh1=_。29. 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、及少量FeS、SiO2等)是生
13、产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)(主要成分为Fe2O3不考虑其他杂质)，并以铁红为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的工艺：（1）焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_(任答两点)。（2）“酸浸”时温度比较高，最适合的酸是_，“酸溶渣”的成分是_。（3）“沉淀反应”中，生成FeCO3的离子方程式是_。（4）检验FeCO3是否洗涤干净的操作方法_。（5）从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（6）FeSO47H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方
14、法测定某补血剂中亚铁离子的含量：步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液。步骤：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0200 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应，且)。步骤：重复“步骤II”2-3次，平均消耗KMnO4溶液10.00mL。步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要_、_。该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片。浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高二上期中化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-1
15、2 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)1. 下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是A. NaHCO3B. NaHSO4C. NaClD. Na2CO3【答案】A【解析】【详解】ANaHCO3是酸式盐，水解促进水的电离，A正确；BNaHSO4是酸式盐，NaHSO4=Na+H+，溶液为强酸性，抑制水的电离，B错误；CNaCl是正盐，且对水的电离没有影响，C错误；D碳酸根水解促进水的电离，但Na2CO3是正盐，D错误；故选A。2. 下列仪器使用前需要检查是否漏液的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】高中阶段所用仪器
16、中需要检查是否漏水的有容量瓶，分液漏斗和酸/碱式滴定管。【详解】A圆底烧瓶不用检漏，故A错误；B酸式滴定管需要检漏，故B正确；C量筒不用检漏，故C错误；D漏斗不用检漏，故D错误；故选B3. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是A. 盐酸与碳酸氢钠反应B. 锌与稀硫酸反应C. 铝热反应D. 灼热的炭与CO2反应【答案】D【解析】【分析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。详解】A盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；B锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，B项
17、不符合题意；C铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下的置换反应，属于氧化还原反应，为放热反应，C项不符合题意；D灼热的炭与CO2的反应为C+CO22CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，D项符合题意；答案选D。4. 在反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.6molL-1min-1B. v(B)=0.5 molL-1min-1C. v(C)=1.8 molL-1min-1D. v(D)=1.6 molL-1min-1【答案】C【解析】【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率与化学计量数的比值越大，反应中反应速率越快，由题给数据可得：
18、=0.3 mol/(Lmin)、=0.5 mol/(Lmin)、=0.6 mol/(Lmin)、=0.4 mol/(Lmin)，则表示该反应速率最快的是v(C)；故选C。5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0关于该反应下列说法不正确的是A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大B. 在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动C. 使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的H改变D. 增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大【答案】C【解析】【详解】A升高温度，物质的内能
19、增加，分子之间的有效碰撞次数增加，导致正反应速率和逆反应速率都增大，A正确；B在该容器中充入少量Ar气体，气体的总压强增大，但由于混合气体中各种气体的浓度不变，因此化学平衡不移动，B正确；C使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，但由于不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能使反应的反应热H发生改变，C错误；D增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，分子之间的有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大，D正确；故合理选项是C。6. 已知反应2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H0，则金刚石比石墨稳定B. 工业通“”炼钾，S0说明钠的金属性强于钾C. 分别向等浓度等体积的NaOH
20、溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为H1、H2，则H1H2D. ，则该反应的S0可知，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误；BK的金属性比Na强，上述反应能够发生是因为K的沸点比Na低，B错误；C醋酸是弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸和NaOH溶液反应的中和热小于稀盐酸与NaOH溶液反应的中和热，则H1H2，C正确；D在溶液中，是微粒增多的反应，即S0，D错误；故选C。16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子B. 25时，100mL pH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为
21、1.0104NAC. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2 NAD. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA【答案】C【解析】【详解】A3molFe与水蒸气高温下反应生成1molFe3O4，根据O的化合价变化可知，3molFe失去8NA电子，A错误；B100mLpH=3的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，则OH-的数目为10-12NA，B错误；CS2和S8均由S原子构成，6.4g混合物含有S原子0.2mol，则含硫原子数量一定为0.2NA，C正确；D标准状况下，11.2L氯
22、气为0.5mol，Cl2与水反应是可逆反应，则溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，D错误；故答案选C。17. 100时，Kw=110-12，下列三种溶液：0.01molL-1HCl与0.01 molL-1氨水溶液等体积混合液pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液pH=2的CH3COOH溶液和0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】0.01molL-1HCl与0.01 molL-1氨水溶液等体积混合液，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶
23、液呈酸性；pH=3的HCl的浓度为110-3mol/L；100时，Kw=110-12，pH=9的NaOH的浓度为110-3mol/L，等体积混合后，恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性；100时，Kw=110-12，pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液，氨水浓度大于盐酸，等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性；100时，Kw=110-12，pH=2的CH3COOH溶液和0.01 molL-1的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；呈酸性的是，故选A。18. 某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是A. 当4v(NH3)(正)=6v(H2O) (逆)时，反应达
24、到平衡状态B. 当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D. 其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍【答案】D【解析】【详解】A当4v(NH3)(正)=6v(H2O) (逆)时，正、逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，故A错误；BN-H键断裂和O-H键形成均为正反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，故B错误；C该反应正反应方向放热，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故C错误；D其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍， NO(g)的
25、浓度瞬间变为原浓度的一半，相当于减压，平衡正向移动，NO的物质的量增大，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍，故D正确；故选D。19. 已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列H的判断正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A和均只存在化学键的形成，形成化学键会释放能量，所以，A错误；B将与相加可得：，该反应属于吸热反应，即，B正确；C这三个方程式相加得到：，该反应属于放热反应，则，C错误；D已知： 。，根据盖斯定律，将，整理可得，该反应属于吸热反应，则H-H4 0，所以HH4，D错误；故合
26、理选项是B。20. 把pH相同的醋酸和盐酸；物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A. 中盐酸较大，中氢氧化钠较大B. 中盐酸较大，中氨水较大C. 中醋酸较大，中氢氧化钠较大D. 中醋酸较大，中氨水较大【答案】A【解析】【详解】pH相同的醋酸和盐酸物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，加水稀释促进醋酸、一水合氨电离，中c(H+)：醋酸盐酸；中c(OH- )：氨水 NaOH,酸溶液中c(H+)越大，溶液的pH值越小，碱溶液中c(OH-)越大， 溶液的pH值越大，所以中两种酸分别加水稀释后盐酸pH值较大，中分别加水稀释后NaOH pH值较大；故选A。21. A2和B2在催化剂表面合成AB3的微观历程示意图如下，用 、
