1、 1 怀仁市怀仁市 20202021 学年学年高二高二上期中教学质量调研化学上期中教学质量调研化学试卷试卷 (考试时间 90 分钟，满分 100 分) 可能用到的相对原子质量：C 12 K 39 O 16 Cl 35.5 Na 23 一、选择题：本题共 24 小题，每题 2 分，共 48 分。每题只有一项是符合题目要求的。 1.下列变化过程，属于放热反应的是 水蒸气变成液态水 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 Al 与四氧化三铁高温下反应 固体 NaOH 溶于水 H2在 Cl2中燃烧 食物腐败 A. B. C. D. 2.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A.天平 B.温度
2、计 C.环形玻璃搅拌棒 D.量筒 3.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d 均大于 0)： A.C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) Ha kJ mol 1 B.CH3CH2OH(l) 1 2 O2(g)CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJ mol 1 C.C(s) 1 2 O2(g)CO(g) Hc kJ mol 1 D.NH3(g) 5 4 O2(g)NO(g) 3 2 H2O(g) Hd kJ mol 1 4.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学
3、键的键能如下表所示。 2 若反应过程中分解了 2 mol 水，则下列说法不正确的是 A.总反应为 2H2O 光照 催化剂 2H2O2 B.过程 I 吸收了 926 kJ 能量 C.过程 II 放出了 574 kJ 能量 D.过程 III 属于放热反应 5.对于反应 4NH35O24NO6H2O，下列为 4 种不同情况下测得的反应速率，表明该反 应进行最快的是 A.v(NH3)0.2 mol/(Ls) B.v(O2)14.5 mol/(Lmin) C.v(H2O)0.25 mol/(Ls) D.v(NO)9 mol/(Lmin) 6.40时水的离子积 KW2.910 14，则在 40时，c(H)
4、1.0106 mol/L 的溶液 A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.无法判断 7.在盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液颜色变化是 A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色 8.在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A.NaHCO3Na HCO 3 2 B.H 2SH2O H3O HS C.H2SO32H SO 3 2 D.HClOHClO 9.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 10.下列有关叙述正确的是 A.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡 B.在进行滴定时，左
5、手操作锥形瓶，右手操作滴定管 C.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 3 D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 11.将 15 mL 1.0 mol/L 的 CH3COOH(Ka1.810 5)加入到 5 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液中， 并将混合溶液稀释至 100 mL，则制得的溶液 pH 值约为(lg90.96) A.4.4 B.4.8 C.5.0 D.5.4 12.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 滴定管在滴定前未将刻度调在“0” ，而调在“2.40” 滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
6、A. B. C. D. 13.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.增稠剂 B.抗氧化剂 C.着色剂 D.调味剂 14.引起化学平衡移动的根本原因是 A.正、逆反应速率的改变 B.压强的改变 C.使用了催化剂 D.浓度的改变 15.下列叙述或表示方法不正确的是 A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中：H (aq)OH(aq)H 2O(l) H57.3 kJ mol 1，含 0.5 mol H 2SO4的浓硫 酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ C.相同条件下，如果 1 mol 氧原子所具有的能量为 E1，1 mol 氧分子所具
7、有的能量为 E2，则 2E1E2 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因 16.最近意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人狄得了极具埋论研究意义的 N4分子。 N4分子结 构如图，己知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键放出 942 kJ 热量。根据 以上信息和数据，则由 N2气体生成 1 mol 气态 N4的H 为 4 A.882 kJ/mol B.441 kJ/mol C.882 kJ/mol D.441 kJ/mol 17.同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的H10)，其反应机理如下： NO(g)Br2(g)NO
8、Br2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A.该反应的速率主要取决于的快慢 B.NOBr2是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ mol 1 D.增大 Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 22.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K 2 22 c COc H O c COc H 。恒容时，温度升高，H2浓度 减小。下列说法正确的是 A.该反应是焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 COH2O 催化剂 高温 CO2H2 2
9、3.在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时 c(CO2)随温度 的变化如图所示(图中 I、II、III 点均处于曲线上)。 6 下列说法正确的是 A.该反应的H0、Sp(III) C.平衡常数：K(I)v(逆) 24.一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)CO2(g)2CO(g)。 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是 A.550时，
10、若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B.650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0% C.T时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动 D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP24.0 P总 二、非选择题：4 小题，共 52 分。 25.(12 分)I.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 请回答下列问题： 7 (1)同浓度的 CH3COO 、HCO 3 、CO 3 2、HC 2O4 、ClO、S2中结合 H的能力最强的 是 。 (2)常温下 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的
11、是 (填字母)。 A.c(H ) B.c(H)/c(CH 3COOH) C.c(H )/c(OH) D.c(OH) (3)取等体积物质的量浓度相等的 CH3COOH、HClO 两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液 中和， 则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为： V(CH3COOH) V(HClO)(填 “”“” “” “”或“”)。 (2)下列关于该反应的说法正确的是 (填序号)。 a.到达 t1时刻该反应已停止 b.在 t1时刻之前，气体 B 的消耗速率大于它的生成速率 c.在 t1时刻，气体 C 的正反应速率等于逆反应速率 (3)容器中(t110)s 时的压强与起始时的压强之比为
12、。 II.(4)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导。下列措施 能用勒夏特列原理解释是 (填序号)。 a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c.生产中需要升高温度至 500左右 d.需要使用过量的 N2，提高 H2转化率 (5)0.2 mol 氨气溶于水后再与含有 0.2 mol 硫酸的溶液反应放热 Q kJ，该反应的热化学方程式 是 。 (6)如图表示合成氨的反应速率(v)随时间(t)变化图像。图中从 t1t6反应物转化率最低的是 时刻。 11 怀仁市怀仁市 20202020- -20212021 学年度上学期期中教学质量调研测试学年度
13、上学期期中教学质量调研测试 高二化学答案高二化学答案 一、选择题一、选择题：本题共：本题共 24 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 48 分分。每题只有一项每题只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D A A D A C B B C A C C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 B A C A D A D C B A C B 二、非选择题（4 小题，共 52 分） 25(12 分，每空 2 分).(1)S2 (2)AC (3) . (4) CD (5) 向右 (6) 8 109mol L1 26(15 分，除标注外，每空 2 分) 2； 40% 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=747kJ/mol 乙(1 分) 2 27(11 分，除标注外，每空 2 分)0.225mol/(L min) 5.3 逆向(1 分) 75% 28(14 分，每空 2 分)33.3% bc 9:13 ad NH3 H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l) H=5Q kJmol1 t 6
