1、高二化学R J试卷 第1 页( 共6页) 2 0 2 0 2 0 2 1学年安徽名校第一学期期中联考 高二化学 本试卷分第卷( 选择题) 和第卷( 非选择题) 两部分。第卷第1至第4页, 第卷第4至第6 页。全卷满分1 0 0分, 考试时间1 0 0分钟。 考生注意事项: 1.答题前, 考生务必在试题卷、 答题卡规定的地方填写自己的姓名、 座位号。 2.答第卷时, 每小题选出答案后, 用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用 橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。 3.答第卷时, 必须使用0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写, 要求字体工整、 笔迹清晰。必 须在题号所指示
2、的答题区域作答, 超出答题区域书写的答案无效 , 在试题卷、 草稿纸上答题无效。 4.考试结束, 务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 O 1 6 N a 2 3 S 3 2 C l 3 5. 5 第卷( 选择题 共5 4分) 一、 选择题( 本题包括1 8小题, 每小题3分, 共5 4分, 每小题只有一个正确答案) 1. 2 0 2 0年诺贝尔化学奖的获奖成果是“ 基因剪刀 重写生命密码的工具” 。两位获奖者发现了 “ C R I S P R/C a s 9基因编辑技术” , 研究人员能以极高精度改变动物、 植物和微生物的D NA( 脱氧核糖 核酸) ,
3、 并有望更改某些生物的生命周期。下列有关说法不正确的是 A.现代化学与生命科学形成很强的交叉融合 B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实 C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子 D.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“ 仙丹” 2. 后汉书 记载“ 自古书契多编以竹简, 其用缣帛( 即按书写需要裁好的丝织品) 者谓之为纸” , 这里的 “ 纸” 主要成分是 A.纤维素 B.蛋白质 C.硅酸盐材料 D.无机盐 3.习近平总书记说: 把垃圾资源化, 化腐朽为神奇, 是一门艺术。下列做法合理的是 A.回收废旧金属节约资源B.回收地沟油用于提取食用油 C.回收废电池作深埋处理D.回收废医用塑
4、料用于制造餐具 4. 1,2-二苯乙烯具有抗癌、 抗菌、 降低血脂等多种重要的生物学功能, 结构如图所示。下列有关该化合 物的说法正确的是 A.与苯互为同系物B.一氯代物有3种 C.所有碳原子可能在同一平面D.与7 m o l H2反应可生成1 m o l C1 4H3 0 5.一定条件下, 某容器中各微粒反应前后变化如右图所示, 其中和代表不同元素的原子。关于此反 应说法错误的是 ? ?A.一定属于分解反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于吸热反应 高二化学R J试卷 第2 页( 共6页) 6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2. 0 g D2中含有
5、的中子数目为NA B. 1 m o l C l2参加反应转移电子数一定为2NA C.标准状况下,2 2. 4 L CHC l3的分子数为NA D. 1 0 0 m L 0. 1 m o lL -1 的氨水中含有0. 0 1NA个NH+ 4 7.下列微粒能够在指定的分散系中大量共存的是 A.空气中:C O2、NO、H2、NH3 B.硫酸氢钠溶液中:NO - 3、C l -、 NH + 4、N a + C.氢氧化铁胶体中:NO - 3、S O 2- 4 、 C u 2+、 NH + 4 D.碳酸钙悬浊液中:C l -、 A l O - 2、H +、 F e 2+ 8.下列反应的离子方程式书写正确的
6、是 A. N a2O2与H2O反应产生O2:O 2- 2+2 H2O4 OH - +O2 B. F e C l3溶液刻蚀铜制印刷电路板:2 F e 3+ +3 C u3 C u 2+ +2 F e C.向酸性的K I溶液中加入双氧水:2 I - +H2O2I2+2 OH - D. N a HC O3溶液与足量B a(OH) 2溶液混合:B a 2+ +OH - +HC O - 3B a C O3+H2O 9.下图表示A族元素( 用R表示) 的某种性质与核电荷数的变化关系, 下列各性质中不符合图示关系 的是 ? ? ? A.单质的还原性B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性D.对应碱R OH
7、的碱性 1 0.把镁片放入盛有过量稀盐酸的试管中, 改变下列条件不影响氢气产生速率的是 A.镁片表面积B.盐酸的体积C.溶液温度D.盐酸浓度 1 1. 1 m o l白磷(P4,s) 和4 m o l红磷(P,s) 与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量) 。下列说法正 确的是 ?/kJ E1 ? P O (s) 410 P (s,) 4 ? 4P(s,)? E2 E3 A.等物质的量的白磷和红磷中磷原子数目相同 B.根据图中判断: 白磷比红磷稳定 C.以上变化中, 白磷和红磷所需活化能相等 D. 4 P(s, 红磷)+5 O2(g)P4O1 0(s) H=-(E2-E3)k Jm o l
8、 -1 高二化学R J试卷 第3 页( 共6页) 1 2.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 验证C l 2的氧化性强于B r2 向F e B r 2溶液中通入少量C l2 B 验证F e C l 3与K I的反应 是可逆反应 向1 m l 0. 1 m o l /L F e C l3溶液中滴加5 m L 0. 1 m o lL -1 K I溶液, 充分反应后, 滴加K S C N溶液 C 验证硝酸具有酸性向N a 2S O3溶液中滴加硝酸 D 比较F e与A l的金属活动性 向等浓度等体积的N a OH溶液中分别加入等量的 F e粉和A l粉 1 3.下列不能
9、用化学平衡原理解释的是 A.反应H2(g)+ I2(g)2 H I(g) 平衡后加压气体颜色加深 B.实验室中可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.在强碱溶液中, 乙酸乙酯的水解程度较大 D.工业生产硫酸时使用过量的空气以提高S O2的利用率 1 4.已知C O(g) 的燃烧热是2 8 3 k J/m o l, 则2 C O2(g)2 C O(g)+O2(g) 反应的H是 A. +2 8 3 k Jm o l -1 B. -2 8 3 k Jm o l -1 C. -5 6 6 k Jm o l -1 D. +5 6 6 k Jm o l -1 1 5. 2 0 2 0年1 0月1 2日我国在西
10、昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭, 成功将高分十三号卫星发射 升空, 其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4C l O 4) 等。制备NH4C l O4的工艺流程如下: 饱和食盐水 电解 N a C l O3 电解 N a C l O4 NH4C l NH4C l O4 下列说法错误的是 A. NH4C l O4属于离子化合物 B.溶解度:N a C l O4NH4C l O4 C.该流程中可循环利用的物质是NH4C l D.电解N a C l O3溶液时,C l O - 3 被氧化 1 6.密闭容器中进行反应:X(g)+3 Y(g)2 Z(g) , 有关下列图像的说法不正确的是 T O v v?
11、v? X? v ? v ? t M a b c d OOO v t T A.依据图a可判断正反应H0 B.图b中虚线可以表示使用了催化剂 C.图c可表示减小压强使平衡逆向移动 D.依据图d可判断正反应为放热反应 1 7.实验室将N a C l O3溶液和N a2S O3溶液倒入烧瓶中, 同时滴入H2S O4溶液, 水浴加热, 产生黄绿色 的气体X, 反应后测得N a C l O3和N a 2S O3反应的物质的量比21, 则X为 A. C l2B. C l2OC. C l O2D. C l2O3 高二化学R J试卷 第4 页( 共6页) 1 8. T时, 在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(
12、g)+B(g)C(s) HBr，则向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2，可能只 有 Fe2+被氧化，不能得出 Cl2的氧化性强于 Br2，A 项错误；B向 1mL 0.1molL1FeCl3 溶液中滴加 5mL 0.1molL1KI 溶液，KI 过量，若充分反应后加入 KSCN 溶液变成红色， 证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，B 项正确；C硝酸具有强氧化性，向 Na2SO3溶液中滴加硝酸发生氧化还原反应，不能验证其具有酸性，C 项错误；D比较金 属活动性可利用金属与酸反应的剧烈程度进行判断，D 项错误。 13.【答案】A【解析】A. 反应 H2(g) I2(g)2HI(g)平衡后加
13、压不能使平衡移动，颜色加 深是由于 I2(g)浓度增大所致，A 项错误；B. 饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气的溶 解和与水的反应，B 项正确；C乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，在强碱溶液中乙酸被中 和，促进乙酸乙酯的水解，C 项正确； D.使用过量的空气，增大氧气浓度，可以提高 SO2 的利用率，D 项正确。 2 NH4Cl 电解电解 14. 【答案】D【解析】由燃烧热的概念，可知 CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) H=283 kJmol 1， 则根据盖斯定律可知 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566 kJmol 1 ，D 项正确。 15.【答案】 C 【解析】 A
14、. NH4ClO4由 ClO 4和 NH + 4组成， 属于离子化合物， A 项正确； B.NaClO4 和NH4Cl能够生成NH4ClO4粗品， 铵盐和钠盐都是溶于水的， 能够得到晶体， 说明NH4ClO4 溶解度比其他物质小，B 项正确；C. NaClO4和 NH4Cl 反应生成 NH4ClO4和 NaCl，循环 利用的是 NaCl，而不是 NH4Cl，C 项错误；D. 根据流程图，电解 NaClO3生成 NaClO4， Cl 元素化合价升高被氧化，D 项正确。 16. 【答案】C【解析】A.升高温度，v逆 v正，平衡向逆反应方向移动，H0，A 项正确； B.图中虚线所示 X 的转化率没变
15、，缩短了达到平衡的时间，可以表示使用了催化剂，B 项正确；C.减小压强，v逆、v正均会减小，C 项错误；D.升高温度，平均摩尔质量降低， 混合气体的总物质的量增大，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，D 项正确。 17. 【答案】C【解析】因 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 21 反应，Cl 元素的化合价降 低，S 元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，设 X 中 Cl 元素的化合价为 x，由电子守恒可知，2（5-x）=1（6-4），解得 x=+4，C 项正确。 18. 【答案】 D 【解析】 A.根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知
16、， K=1/c(A)c(B)=1/4， A 项错误；B. c 点没有达到平衡，如果达到平衡，应向 d 点移动，A、B 的浓度降低，说 明平衡向正反应方向移动，B 项错误； C.平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关， 因此曲线 ab 是平衡线，C 项错误；D.如果 c 点达到平衡，此时的平衡常数小于 T时的 平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，D 项正确。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 46 分。二、非选择题：本题共 4 小题，共 46 分。 19（12 分） 【答案】 （除标注外，每空 2 分） （1）第一周期A 族Na（1 分） （2）离子键、共价键 （3）2H2S+S
17、O23S+2H2O （4）4CuCl(s)O2(g)= 2CuCl2(s) 2CuO(s)H177.6 kJmol 1 （3 分） 【解析】X、Y、Z、T、U 为 5 种短周期元素， X、Y、Z 三种元素原子序数之和是 41，由 三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，设 x 的原 子序数为 a，则 Y、Z 的原子序数分别为 a+8、a+9，则 a+a+8+a+9=41，解得：a=8，则 X 为 O、Y 为 S、Z 为 Cl；根据 X、Z、T、U 的单质间发燃烧反应的现象可知：T 为 Na， U 为 H。 （1）氢元素位于元素周期表第一周期A 族；五种元素中原子
18、半径最大的是 Na。 （2） T2Y 为 Na2S，电子式为；X、U、T 形成的化合物是 NaOH，化学键类型 是离子键、共价键。 （3）YX2和 U2Y 分别为 SO2和 H2S，二者反应的化学方程式为：2H2S+SO23S+2H2O。 （4）根据题意可知该反应的化学方程式是 4CuCl(s)O2(g)= 2CuCl2(s) 2CuO(s)，转移 4 mol e，故该反应的热化学方程式是 4CuCl(s)O2(g)= 2CuCl2(s) 2CuO(s)H 177.6 kJmol 1。 20 （10 分） 【答案】 （除标注外，每空 2 分） （1）SO42 （2）Mg2 2OHMg(OH)2
19、 （3）漏斗（1 分）玻璃棒 （1 分）滤纸破损或滤液超过滤纸边缘 （4）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 3 【解析】 （1）根据实验可知，溶液中含 Ba2 ，考虑离子共存，则不含 SO42。根据步骤 （2）实验中所发生反应的离子方程式：Mg2 2OHMg(OH)2 （3）实验中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤时发现滤液中有少量浑 浊，可能的原因是滤纸破损或滤液超过滤纸边缘。 （4）验证溶液中是否存在 Cl 的实验方法是：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸 银溶液，观察是否有白色沉淀生成。 21（10 分） 【答案】 （除标注外，每空 2
20、 分） （1）5.5 （2）多（1 分） （3） 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H =-57.3kJmol-1 或 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H =-57.3kJmol-1（其他答案均错误，3 分） （4） -51.8 kJmol1 （5） acd 【解析】 （1）配制时需称量 NaOH 固体的质量是 0.25L0.55 molL140 gmol1=5.5g。 （2） 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关， 改用 60 mL 0.25 molL-1H2SO4和 50 mL 0.55 molL-1NaOH 溶液进行反应与
21、上述实验相比， 生成水的量增多， 所放出的热量偏高。 （3）根据热化学方程式的书写规则可得：1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq） +H2O（l）H=-57.3kJmol-1或 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJmol-1 （4） 根据表格数据可得：三次实验的平均温度差为 3.1；50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠与 50 mL 0.25 mol/L 硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为 0.05 L0.50 mol/L = 0.025 mol，溶液的质量为 100 mL1g/cm3= 100g，所以实验测得的中和热为：-
22、51.8 kJmol1 （5） 上述数据可知测定结果偏小， a温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接插入硫酸测温度，由于温度计上会有氢氧化钠， 氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测定结果偏小，故 a 正确； b量取硫酸的体积时仰视读数，会导致所量的硫酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的 数值偏大，故 b 错误； c尽量一次快速将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把 NaOH 溶液倒入 盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，测定结果偏小，故 c 正确； d实验装置保温、隔热效果必须好，否则测定结果偏小，故 d 正确。 22（14 分） 【答案】
23、 （除标注外，每空 2 分） （1）-159.47高温（1 分） （2）BD （3） 40 0.03/(0.14)20.02 增大 如图所示B（1 分） 【解析】 4 （1）根据盖斯定律，H1=H3H2，计算可知：H1=-159.47 kJmol 1；反应为气体体 积增大的反应，即熵增反应高温时有利于反应自发进行。 （2）A.由于 NH2COONH4为固体，混合气体混合气体的平均相对分子质量始终不变，A 项 错误； B.该反应为非等体反应， 压强不变是可以说明反应达到平衡， B 项正确； C.由于 n(NH3) n(CO2)=21，与反应计量数成正比，转化率始终相同，C 项错误；D.当混合气体
24、密度不变 时，混合气体质量不变，可以说明反应达到平衡，D 项正确。 （3）30 min 时，n(CO2)= 0.060mol，转化的 n(CO2)= 0.040mol，CO2的转化率为 40。 平衡时：c(NH3)=0.14 molL 1 c(CO2) =0.02 molL 1 c(H2O) =0.03 molL 1，根据平衡常 数表达式，可得 K=0.03/(0.14)20.02。 3在 100 min 时，再向容器中充入 0.050 mol CO2和 0.20 mol NH3，与原投料量成正比，考 虑压强增大，平衡向正向移动，重新建立平衡后 CO2的转化率将增大。 4采取描点法作出曲线；升高温度时化学反应速率加快，平衡向逆向移动，NH3的转化率 降低，曲线 B 正确。
