1、2023-2024学年鲁科版（2019）选择性必修1全册复习练习一、单选题1. 将化学能转化为电能的装置叫做原电池。下列各组材料中，不能组成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸A. AB. BC. CD. D2. 下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越
2、快3. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是()A. 汽车尾气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气过程中起催化作用，从而形成臭氧层空洞B. 供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧C. 工业合成氨时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，不能靠单一增大压强来提高氨气的产率D. 如果某反应的H-TS0，则该反应在任何条件下都不能发生4. 某溶液中含有两种溶质：NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是()A. 阴极自始至终只析出H2B. 阳极先析出Cl2，后析出O2C. 电解最后阶段为电解水D. 溶液酸性减弱，最后呈中性5.
3、 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是()A. 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B. 交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D. 废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用6. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是()A. 在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O
4、2+4OH-+4e-=2H2OD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢7. 密闭容器中发生可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)H=QkJmol-1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()A. T10B. 增大压强，B的转化率减小C. 当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D. a+bc+d8. 常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()A. 由水电离出的c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、SO32-B. 含有
5、大量Al3+的溶液中：K+、Na+、CO32-、HCO3-C. 使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D. c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、CO32-，SO42-9. 25时，Ksp(BaSO4)=110-10mol2L-2，Ksp(BaCO3)=2.610-9mol2L-2。该温度下，下列说法不正确的是()A. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B. BaCO3的悬浊液中通入少量氯气，c(Ba2+)增大C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中c(SO42-)c(CO32-)=126D. B
6、aSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO310. 在2L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，在一定条件下发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=-90.1kJmol-1;CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B. 图像中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2M1C. 图像中P点代表的平衡常数K的数值为4D. 若维持温度和容器容积不变，再充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率不变11. 在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙色，重铬
7、酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，下列说法正确的是()A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色B. 该反应是氧化还原反应C. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D. 向体系中加入少量水平衡逆向移动12. 美国通用原子能公司提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A. 设计该循环是为了制取能源气体O2B. 整个循环过程中产生1molO2的同时产生44 8LH2C. 若反应、的反应热分别为H1、H2、H3，则H1+H2+H30D. 图中反
8、应、均可在常温常压下进行13. 常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lgc(Na+)=pNa、-lgc(OH-)=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是()A. X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释B. 在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点C. 将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，H2A的Ka1数量级为10-514. 下列事实解释错误的是()A. 配制FeCl3溶液时要加少量硫酸：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B. 泡沫灭火器能灭火，其原理是HCO3-和Al3+发生相互促进
9、的水解反应，产生气体和沉淀C. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，牙齿残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀D. 将0.5molL-1的NaHCO3溶液与1molL-1CaCl2溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变化，再振荡产生气泡，发生反应：Ca2+2HCO3-=CO2+H2O+CaCO315. 关于下列H的判断正确的是()CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)H1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)H3OH-(aq)+CH3C
10、OOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)H4A. H10H20B. H1H2C. H30D. H3H416. CO2是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。下列反应速率关系正确的是()A. v(CO2)=2v(H2O)B. 2v(CO2)=v(CH3OH)C. 3v(CH3OH)=v(H2)D. 2v(CO2)=3v(H2)17. 常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA-，代表A2-)，根据图示判断下列说法正
11、确的是()A. H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-、HA-H+A2-B. 当V(NaOH)=20mL时溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大D. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)18. 原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如图所示，反应原理为。下列说法错误的是 ()A. 充电时a电极为电池的阴
12、极B. 放电时镍氢电池负极附近碱性增强C. 充电时每转移1mole-，理论上b电极质量增加17gD. 放电时正极反应为6NiO(OH)+6e-=6NiO+6OH-19. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A. 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总B. 550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动C. T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 650时，反应达平衡
13、后CO2的转化率为25.0%20. 根据下列图示所得出的结论不正确的是()A. 图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B. 图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和C. 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D. 图丁是室温下，I2+I-I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)K(T2)21. 常温下，下列各组离子在指定溶液中
14、一定能大量共存的是()A. 在水电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-B. 在c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SCN-、I-C. 在0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D. 使甲基橙溶液变红的溶液中，Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-22. 下列图示与对应的叙述不相符的是()A. 图甲表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化，且加入催化剂降低了反应的活化能B. 图乙表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化的曲线，a点溶液中存在大量AlO2-C. 图丙表示已达
15、平衡的某反应在t0时改变某一条件，速率随时间变化的曲线，则改变的条件不一定是加入催化剂D. 图丁表示向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全23. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是()A. 盐酸中c(H+)越大，腐蚀速率越快B. 当硫酸的浓度大于18molL-1时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C. 要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D. 酸溶液浓度较低时，Cl-对
16、碳素钢的腐蚀作用大于SO42-，使碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸24. H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如图所示。下列说法正确的是()A. 电极a是正极B. O2-由电极a移向电极bC. 电极a的反应式为2H2S+2O2-4e-=S2+2H2OD. 当通入11.2LO2，转移电子数为2NA二、多选题25. 用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是()A. b为直流电源的正极B. A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜C. 阴极电极反应式为2H+2e-=H2D. 若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5mol气体26. 25时，NaCN溶液中CN-、H
17、CN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5,0.5)。向10mL0.01molL-1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列判断一定正确的是()A. 图甲中pH=7的溶液：c(Cl-)=c(HCN)B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5molL-1C. 图乙中b点的溶液：c(CN-)c(Cl-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D. 图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)27. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A.
18、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度C. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质D. 量取盐酸时，酸式滴定管未润洗28. 下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作和现象结论A向盛有少量PbI2固体的试管中，加入3mL蒸馏水振荡后静置，待上层液体变澄清后，向上层清液中滴加几滴0.1molL-1KI溶液，溶液中有黄色沉淀生成上层清液中存在Pb2+B用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗醋酸是弱电解质C向盛有0.01molL-1的CH3COONa溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯上微微加热
19、，溶液红色变深CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-是吸热反应D向盛有2mL0.1molL-1Na2S溶液的试管中，加入2滴ZnSO4溶液，生成白色沉淀，再加入适量0.1molL-1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)A. AB. BC. CD. D29. 已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.410-7molL-1，Ka2(H2CO3)=5.6110-11molL-1，Ka(HClO)=3.010-8molL-1。下列说法正确的是()A. 等浓度NaClO、NaHCO3溶液混合后：c(Na+)c(ClO-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B. 1.2m
20、olL-1的NaClO溶液pH约为10.8(已知：lg2=0.3)C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-D. 0.10molL-1的NaHCO3溶液中c(Na+)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)0.2molL-130. 2NO2(红棕色)N2O4(无色)Hv(逆)C. 若在c点将温度降低，其透光率将增大D. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉三、填空题31. 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJmol-
21、1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=kJmol-1。(2)用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为(3)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：。已知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是(填序号)。不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时
22、，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率32. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2，Ksp(CuS)=6.310-36mol2L-2。向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为。在饱和FeS和CuS的混合溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=。测得某矿物浸出液中c(Fe2+)=1.2610-16molL-1，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于molL-1。(2)已知：常温下，HA的Ka=6.210-
23、10molL-1。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，c(A-)(填“”“”“”“”“”“c(M+)c(R-)c(H+)c(OH-)c(HR)c(M+)c(R-)c(OH-)c(H+)c(R-)c(M+)c(H+)c(OH-)c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)c(M+)c(R-)c(OH-)c(H+)答案和解析1.【答案】C【解析】略2.【答案】C【解析】略3.【答案】D【解析】【分析】本题考查了生活中常见的化学知识，为高频考点，把握常见物质的性质、发生的化学反应及环境保护问题为解答的关键，题目难度不大。【解答】A.汽车尾气中的氮氧化物
24、在臭氧转化成氧气过程中起催化作用，可加快O3转化为O2，从而导致臭氧层空洞的形成，故A正确；B.将煤块粉碎，让煤充分燃烧，节约了能源，可以节能减排，故B正确；C.工业合成氨时既要考虑反应速率，同时也要化学平衡移动，所以应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，能通过适当增大压强或采取一定温度等条件进行反应，从而能提高氨气的产率，故C正确；D.如果某反应的H-TS0，则该反应不能自发进行，反应属于非自发反应，但在一定条件下非自发反应仍能发生，故D错误。4.【答案】D【解析】略5.【答案】C【解析】略6.【答案】C【解析】略7.【答案】C【解析】略8.【答案】D【解析】A项，由水电离出的c(H+)=
25、1.010-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4+与OH-反应，SO32-与H+反应，不能大量共存;B项，Al3+与CO32-，HCO3-发生相互促进的水解反应，不能大量共存;C项，使甲基橙试液变黄的溶液可能呈酸性、中性或碱性，Fe2+，Mg2+与OH-反应，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存;D项，常温时，c(H+)=1.010-13mol/L的溶液呈碱性，Na+，S2-CO32-，SO42-之间互不反应，且都不与OH-反应，能够大量共存;故选D。9.【答案】D【解析】25时，Ksp(BaSO4)=110-10mol2L-2，Ksp(BaCO3)=2
26、.610-9mol2L-2，BaSO4和BaCO3类型相同，Ksp(BaSO4)0，故C正确；D. 反应可在常温常压下进行，反应、 不可在常温常压下进行，故D错误；故选C。13.【答案】D【解析】略14.【答案】A【解析】【分析】本题考查盐类水解的应用、平衡的移动等知识，题目不难，注意原理的掌握为解答的关键，注意为了防止铁盐水解应该加入相应的酸。【解答】A.配制FeCl3溶液时要加入盐酸，不能加入硫酸，故A错误；B.泡沫灭火器能灭火，其原理是HCO3-和Al3+发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，故 B正确；C.牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，牙齿残余的糖会发酵产生H+，与氢氧根离子反应，使得平衡正向移动，加快牙釉质的酸蚀，故C正确；D
