1、课时跟踪检测（十一）认识氧化还原反应1下列反应属于氧化还原反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CCaCO3CaOCO2D3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O解析：选D反应前后元素化合价发生变化的属于氧化还原反应。2下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2O解析：选A溴化钠中溴元素化合价升高被氧化做还原剂，A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原做氧化剂，B不符合；溴单质既是氧化剂又是还
2、原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合。3某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中()A被氧化B被还原C是氧化产物D是还原产物解析：选A失去电子，被氧化，是氧化产物。4下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应解析：选D有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误；原子得到电子后
3、，元素的化合价一定降低，C错误；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正确。5下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是()AFe3O4FeFeCl2BH2O2O2H2OCCa(OH)2溶液CaCO3CO2DFeSO4溶液Fe(OH)2Fe2O3解析：选CA项，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，铁元素化合价降低、碳元素化合价升高发生氧化还原反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，属于氧化还原反应；B项，双氧水受热分解生成水和氧气，氧元素化合价既有升高又有降低，发生氧化还原反应，氧气与氢气反应生成水，发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应；C项
4、，两反应都是复分解反应，均无元素化合价发生变化，均不涉及氧化还原反应；D项，硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化亚铁受热分解生成氧化铁和水，两反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应；故选C。6下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2解析：选BZn、H元素的化合价变化，故A不选；只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；Cu、H元素的化合价变化，故C不选；H、O元素的化合价变化，故D不选。7在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为(
5、NO2与H2O的反应：3NO2H2O=2HNO3NO)()A31B13C12D21解析：选C在反应3O2H2O=2HN3O中，发生还原反应O2O，发生氧化反应O2HO3，根据得失电子守恒，则发生还原反应与发生氧化反应的NO2的物质的量之比为12，所以其质量比也为 12。8下列对氧化还原反应分析正确的是()解析：选C反应中，得到和失去的电子数不相等，故A错误；反应中铁元素的化合价升高，失2个电子，被氧化，H元素的化合价降低，得2个电子，被还原，故B错误；反应中W元素的化合价由6价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，H元素化合价由0价变为1价，化合价升高，失电子，被氧化，故D错误。9宋代宋慈著的
6、洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中的氧气失去电子C反应中Ag和H2S均发生氧化反应D每生成1 mol X，转移2 mol电子解析：选D根据原子守恒配平方程式：10古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3和木炭，在1 000 左右进行冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)反应中，_(填化学式，下同)发生氧化反应，_发生还原反应。(2)在这些反应中属于氧化还原反应
7、的是_(填序号)。解析：(1)反应中，CuO中的Cu元素得电子，发生还原反应，CO中的C元素失电子，发生氧化反应。(2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是；在反应前后元素的化合价没有发生变化，所以属于非氧化还原反应。答案：(1)COCuO(2)11饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH18H2O=10NaAl(OH)43N2。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则
8、该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，该元素发生_反应。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。_。解析：在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al失去N还原(2)12两份等质量的KClO3分别发生下述反应：在MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；不使用催化剂，加热至470 左右得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于反应和的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的质量相同解析：选D2KClO32KC
9、l3O2，Cl元素化合价降低(51)，发生还原反应，O元素化合价升高(20)，发生氧化反应。4KClO33KClO4KCl，Cl元素化合价既有升高(57)，又有降低(51)，既发生氧化反应又发生还原反应。分析两个反应方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO3发生上述两个反应时，生成KCl的质量不等。13铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变为绿色，发生的反应有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。下列叙述中正确的是()A反应均属于置换反应BHCl在反应中均发生还原反应C反应中HCl被氧化D溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2发生氧化反应解析
10、：选D置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A项错误；在反应中HCl中两种元素的化合价没有变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应HCl中H元素化合价降低，被还原，C项错误；反应中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。14已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(2)As2O3在上述反应中_(填字母)。A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 m
11、ol AsH3，则转移的电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：在该反应中Zn的化合价由0价升高到2价，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由3价降价至3价，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3时转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6NA。答案：(2)B(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA15阅读下列材料后回答问题：一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者
12、补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3转化为Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，中的Fe2发生_反应，中的Fe3发生_反应。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3转化为Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中被_(填“氧化”或“还原”)。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_(并用双线桥法标出该式中电子转移的方向和数目)。解析：(1)在人体中进行Fe2Fe3时，中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，中铁元素的化合价降低，发生还原反应。(2)维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，转化反应中Fe3被还原，则维生素C被氧化。(3)胃酸的主要成分是盐酸，与铁粉反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。答案：(1)氧化还原(2)氧化
