1、课时跟踪检测（六）物质的量浓度1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选BA项，用托盘天平称量固体试剂时，试剂不能直接放在托盘内，且用托盘天平称量时应遵循“左物右码”的原则，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，可加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方悬空滴加蒸馏水，错误。2V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO物质的量浓度是()A molL1 B molL1C molL1D molL1解析
2、：选CV mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3，则Al3的物质的量n mol，取V mL溶液，则取出的Al3的物质的量 mol mol，稀释到4V mL，则c(Al3) molL1，根据Al2(SO4)3的化学式可知，Al3与SO的个数比是23，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度c(SO)c(Al3) molL1 molL1，故C正确。3在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na)0.2 molL1，c(SO)x molL1，c(K)y molL1时，x与y的关系是()Ax0.2yBx0.5yCx0.10.5yD缺c(H)和c(OH)的数值，无法计算解析：选C溶液中氢离子浓度
3、和氢氧根离子浓度相等，根据溶液显电中性可知c(Na)c(K)2c(SO)，所以x0.10.5y，C项正确。4下列说法正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC常温常压下，将1.2041023个HCl溶于水形成1 L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2 molL1D1.5 molL1氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5 mol解析：选C1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积不是1 L，所以其物质的量浓度也不是1 molL1，A错误；标准状况下，22.4 L HCl溶于1
4、L水中形成的溶液体积不是1 L，B错误；常温常压下，1.2041023个HCl的物质的量为0.2 mol，其溶于水形成1 L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为0.2 molL1，C正确；1.5 molL1氯化钠溶液中，由于不知溶液的体积，所以无法计算钠离子的数目， D错误。5下列关于1.0 molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是()溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液将322 g Na2SO410 H2O溶于水后再稀释成1 000 mL 所得的溶液ABCD解析：选B溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液
5、体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故错误；142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，可得1 molL1的Na2SO4溶液，故正确；1 mol Na2SO4溶于1 L水，所得溶液的体积不是1 L，故错误；322 g硫酸钠晶体的物质的量为1 mol，则溶液中硫酸钠的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，所得硫酸钠溶液的浓度为1 molL1，故正确。6实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C定容摇匀后
6、发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中解析：选CA项，需称取Na2CO3固体的质量：mnMcVM0.2 molL10.5 L106 gmol110.6 g，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有9.4 g，正确；B项，固体在烧杯中溶解，容量瓶不能用于固体溶解，正确；C项，定容摇匀后因为容量瓶内壁上粘有液滴，所以液面低于刻度线，此时无需滴加蒸馏水，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶，正确。7室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 molL1的N
7、aCl溶液100 mL(20 时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是()A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同解析：选C甲同学需要的溶质的质量为100 g5%5 g，乙同学需要的溶质的质量为0.5 molL10.1 L58.5 gmol12.925 g，A错误；乙同学配制过程中需要用到100 mL容量瓶，而甲同学不需要，B错误；由A项的计算结果及题目所给氯化钠的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C正确；NaCl溶液的密度大于水的密度，则100 mL 0.5 molL1氯化钠溶液的质量大于100 g，D错
8、误。8下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将10 mL 0.01 molL1的盐酸与90 mL水充分混合D将25.0 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1 L溶液解析：选D将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，溶液的体积不是1 L，浓度不是0.1 molL1，A错误；将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合后溶液的体积不是1 L，物质的量浓度不是0.1 molL1，B错误；将10 mL 0.01 molL1的盐酸与90 mL水充分混合后，溶液的体积不是0.1
9、L，则物质的量浓度不是0.1 molL1，C错误；将25.0 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1 L溶液，胆矾的物质的量是25.0 g250 gmol10.1 mol，因此所得CuSO4溶液的浓度是0.1 molL1，D正确。9在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，溶液的密度为 gcm3(1)，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()w100%c1 molL1向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w
10、ABCD解析：选C根据c可得w100%，故正确；36.5 g HCl的物质的量为1 mol,1 mol氯化氢溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，浓度不是1 molL1，故错误；盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据质量分数公式可知混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，即大于0.5w，故正确，错误；所以正确的为，故选C。10下列关于溶液的物质的量浓度的计算或说法正确的是()AV L Fe2(SO4)3溶液中含m g Fe3，溶液中c(SO) molL1B将100 mL 1.5 molL1的NaCl溶液与200 mL
11、2.5 molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1C实验室配制480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D标准状况下，a L NH3溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为b gcm3，则该溶液的物质的量浓度为molL1解析：选CA项，n(Fe3)mol，n(Fe3)n(SO)23，n(SO) mol，溶液中c(SO) molV L molL1，错误；B项，混合后所得溶液的物质的量浓度为217 molL1，错误；C项，配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需胆矾的质量为
12、0.1 molL10.5 L250 gmol112.5 g，正确；D项，n(NH3) mol，m(溶液)m(NH3)m(H2O)mol17 gmol11 000 gg，溶液的体积为gb gcm31 mLcm3 mL，溶液的物质的量浓度为molL molL1，错误。11某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_molL1，含KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则
13、V1_，V2_。解析：(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 molL1，则硫酸钾的物质的量浓度为c(K2SO4)c(SO)4.0 molL1；根据钾原子守恒可知，c(K)c(KCl)2c(K2SO4)，则c(KCl)c(K)2c(K2SO4)9.0 molL14.0 molL121.0 molL1，氯化钾的质量m(KCl)74.5 gmol11.0 molL10.2 L14.9 g；(2)根据氯原子守恒可知，c(Cl)c(KCl)c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)c(Cl)c(KCl)9.0 molL11.0 molL18.0 molL1，氯化铵的物质的量为n(NH4Cl)8.0 molL
14、10.2 L1.6 mol。(3)根据c可知V，计算得V10.2，V21.0。答案：(1)4.014.9 g(2)1.6 mol(3)0.21.01284消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、学校、医院、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答：(1)NaClO中氯元素的化合价为_。(2)量取100 mL此溶液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。在如图所示仪器中选择合适的
15、仪器配制该溶液，还缺少的玻璃仪器是_(写出两种)。(4)配制时，正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只用一次)。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B在烧杯中加入固体再加水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是_(填字母)。A没有冷却到室温就转移并快速定容B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C定容时俯视液面D称量时托盘天平“左码右物”E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线解析：(1)根据正、
16、负化合价代数和为零知，在NaClO中，Na、O分别显1、2价，则氯元素的化合价为1价；(2)c(Na)3.8 molL1；再利用稀释定律，求出稀释100倍后，溶液中c(Na)0.038 molL1；(3)按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容等操作步骤，查找还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；(4)配制时，先加水溶解、冷却后转入容量瓶，洗涤并将洗涤液转入容量瓶，加水定容，当液面离刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水，最后上下颠倒、摇匀。从而得出正确的操作顺序为BCAFED；(5)没有冷却到室温就转移并快速定容，此时所配溶液的体积偏小，所配84消毒液浓度偏高，A符合
17、题意；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，所配84消毒液浓度偏低，B不合题意；定容时俯视液面，使得液面低于刻度线，所配84消毒液浓度偏高，C符合题意；需要称量的NaClO的质量m(NaClO)500 mL1.18 gcm324%141.6 g，称量时需使用游码，托盘天平“左码右物”，则所称药品的质量偏小，所配84消毒液浓度偏低，D不合题意；摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配84消毒液浓度偏低，E不合题意。答案：(1)1(2)0.038(3)500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写2种)(4)BCAFED(5)AC13已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，
18、将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()A大于50%B等于50%C小于50%D无法确定解析：选C设质量分数为20%与80%的氨水溶液的密度分别为x gmL1、y gmL1，假定溶液的体积分别为1 mL，则混合后溶液的质量分数为(20%x80%y)(xy)(20%x20%y60%y)(xy)20%，因为氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，所以xy，则12，则20%50%。14.用固体烧碱配制480 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，请回答以下问题： (1)需称量_ g烧碱固体，它应盛在_中进行称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是_ (填字母)。A托盘天
19、平 B药匙 C烧杯D胶头滴管E玻璃棒 F1 000 mL容量瓶 G500 mL容量瓶 (3)若配制0.1 molL1 NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_(填字母)。 A将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外 C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 D定容时俯视容量瓶的刻度线 .欲用98%的浓硫酸(1.84 gmL1 )配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸480 mL。 (4)所需浓硫酸的体积为_ mL。 (5)下列操作正确的排列顺序为_
20、 (填字母)。A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度线D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶中G洗涤稀释装置解析：.(1)用固体烧碱配制480 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量；(2)配制过程中，溶质的质量需要用托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行搅拌和引流；配制480 mL氢氧化钠溶液，需要选用500 mL容量瓶；不需要的是1 000 mL容量
21、瓶；(3)将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，A错误；将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B错误；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确；故选D。.(4)98% 的浓硫酸(1.84 gmL1 )的浓度18.4 molL1。设所需浓硫酸的体积为V mL，根据稀释公式：18.4 molL1V mL0.5 molL1500 mL，解得：V13.6 mL；(5)配制一定量浓度溶液的
22、操作顺序为计算称量溶解或稀释移液洗涤定容摇匀，故正确排序为AEFGCBD。答案：(1)2.0烧杯(2)F(3)D(4)13.6(5)AEFGCBD15已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/溶液的密度/硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。答案：(1)%(2)(3)大于大于
