1、第2课时 二氧化硫的性质一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)1SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO能漂白酸碱指示剂。()提示：SO2的漂白性具有局限性，不能漂白酸碱指示剂。2SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，主要是利用了SO2的漂白性。()提示：SO2使酸性KMnO4溶液褪色是利用了SO2的还原性。3将Cl2和SO2按物质的量比11通入品红溶液中，品红溶液褪色。()提示：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故按11通入时，漂白性消失。4可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2。()提示：除去CO2中的SO2可用饱和NaHCO3溶
2、液。5将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。()提示：加热后恢复红色。二、选择题(本题共6小题，每题2分，共12分)题组1二氧化碳和二氧化硫的性质比较1如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性【解析】选B。A项，酸性高锰酸钾溶液能将SO2氧化成硫酸，SO2体现还原性，故错误；B项，SO2使品红褪色，体现漂白性，故正确；C项，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色(体现SO2酸性氧化物的性质)
3、，不是漂白性，故错误；D项，黄色沉淀为硫单质，SO2与H2S反应生成硫单质，SO2中的4价硫元素被还原生成0价的单质硫，SO2被还原，说明SO2有氧化性，故错误。2同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是()ASO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3BSO2与BaO反应，生成BaSO3CSO2与水反应生成H2SO3DSO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2【解析】选D。SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，C正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此
4、SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误。3下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是()ANaOH溶液 B酸性高锰酸钾溶液C饱和碳酸氢钠溶液 D澄清石灰水【解析】选B。SO2和CO2都是酸性氧化物，所以都能与NaOH溶液反应且反应都无明显现象，所以NaOH溶液不能用于鉴别二者，A错误；SO2有较强的还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使其褪色，所以酸性高锰酸钾溶液可以鉴别二者，B正确；SO2与碳酸氢钠反应生成CO2，现象与CO2通入该溶液时相同，所以饱和碳酸氢钠溶液不能用于鉴别二者；CO2、SO2均可与澄清石灰水反应且反应现象相同，因此澄清石灰水不能用于鉴别二者。4下
5、列实验报告记录的实验现象正确的是()【解析】选C。SO2通入酚酞试液中，溶液呈酸性，无色酚酞试液无变化；SO2通入品红溶液能使红色溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；SO2通入BaCl2和NaOH的混合液中，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl。题组2漂白剂的漂白原理5如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()ASO2
6、和NaHCO3溶液 BHCl和浓H2SO4CCl2和氯水 DCl2和NaHCO3溶液【解析】选A。A项，关闭活塞，SO2和NaHCO3溶液反应生成CO2，CO2通入品红溶液无变化，使石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；打开活塞，则SO2能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊，与题中现象符合，正确。B项，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。C项，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。D项，打开活塞，没有CO2产生，澄清石灰水不会变浑浊，与题中现象不符合，错误。6下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制
7、氯水二氧化硫臭氧 过氧化钠 双氧水A BC D【解析】选C。新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合生成不稳定的无色物质而使品红褪色；活性炭由于具有吸附作用而使品红褪色。三、非选择题(本题包括1小题，共13分)7已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，图示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊溶液_，证明SO2是_气体。(2)中的实验现象为品红溶液_，证明SO2有_性。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。
8、(5)的作用是_，反应的化学方程式为_。【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，二氧化硫中的硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。答案：(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色褪去还原(5)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O一、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分)1(2021济南高一检测)某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO
9、3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应【解析】选D。利用SO2生产硫酸发生的反应为2SO2O22SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3H2O=H2SO4。2下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()ASO2通入氯水中BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入KOH溶液中DO2通入亚硫酸溶液中【解析】选A。A项，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4；B项，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，Cl2既作氧化剂又作还原剂；C项，非氧化还原反应；D项，氧气只作氧化剂。3下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水
10、中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H【解析】选B。SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2HCO=HSOCO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。4(双选)(2021烟台高一检测)硫酸亚铁固体加强热可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO
11、2SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀C逸出SO3气体D逸出SO2气体【解析】选B、D。SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知，析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。5下列说法中，正确的是()ASO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀【解析】选A。SO2具有还原
12、性，能被FeCl3、KMnO4氧化，所以A项正确；SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，故B项错误；单质硫在氧气中燃烧，只能得到SO2，故C项错误；因为盐酸的酸性比亚硫酸酸性强，故SO2通入CaCl2溶液中不会得到沉淀，故D项错误。6(双选)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是()A装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气B能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀【解析】选C、D。NaOH溶液吸收SO2尾气
13、，防止污染空气，A正确；B中蓝色溶液褪色，说明SO2的还原性大于I，B正确；欲用KMnO4溶液检验FeCl2，但是SO2也能与KMnO4溶液反应，紫红色褪去，C错误；若A中发生了氧化还原反应，SO2被氧化生成硫酸，FeCl3被还原成FeCl2，检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，D错误。7葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健作用明显，它有调整新陈代谢的功能，促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法不正确的是()A葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为
14、SO2具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量【解析】选C。SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。8(2021青岛高一检测)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚
15、酞的NaOH溶液红色变浅【解析】选A。SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，A错误；因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，B正确；因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，所以溴水褪色，C正确；因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，D正确。9.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中
16、过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为()A0.256 gL1 B0.04 gL1C0.24 gL1 D0.076 8 gL1【解析】选A。逸出的SO2与C中H2O2完全反应：SO2H2O2=H2SO4，加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，过滤出BaSO4质量为0.279 6 g。SO2H2SO4BaSO464 233m(SO2) 0.279 6 gm(SO2)0.076 8 g，则该葡萄酒中SO2的含量为
17、0.256 gL1。10(双选)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是()A反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B若反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11，则反应物n(SO2)n(NaOH)23C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2【解析】选B、D。反应中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2，最终得到I，体现了SO2的还原性，反应与碱的反应，说明了SO2为酸性氧化物，A错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，B正确；反应中没有元素化合价的变化
18、，所以反应是非氧化还原反应，C错误；反应吸收了二氧化硫，SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应和反应回收SO2，D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11(18分)某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如表所示3组，第2组中物质X的化学式是_。第1组第2组第3组SSO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO276.1 ，SO316.8 ；沸点：SO210 ，SO345 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
19、_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；观察到装置中溶液_，体现了二氧化硫具有_的性质。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应所得产物的化学式是_。【解析】(1)结合第3组可知第2组中四种物质分别为4价硫的氧化物SO2、酸(H2SO3)、正盐(Na2SO3)、酸式盐(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化学方程式为2SO2O22SO3。甲同学的方案中，装置的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于研究SO2的性质。在装置中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2将其还原所致，体现了SO2的还原性。乙同学的方案
20、中，SO2通入NaOH溶液中发生反应，2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，n(NaOH)0.04 L2.5 molL10.1 mol，而n(SO2)0.075 mol，12，故所得产物是Na2SO3和NaHSO3。答案：(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝结成固体与SO2分离褪色还原性Na2SO3、NaHSO312(22分)(2021济南高一检测)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取
21、SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入_试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_试剂的试管内，发生的现象是_。【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装
22、置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用进行检验。答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色紫红色褪为无色【日积月累】(九层之台，起于累土难点知识从基础练起)写出下列反应的化学方程式：(1)SO2与氧气反应：2SO2O22SO3。(2)SO2与硫化钠反应：SO22Na2S=3S2Na2O。(3)SO2(过量)与NaOH溶液反应：NaOHSO2=NaHSO3。(4)SO2(不足)与NaOH溶液反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O。
