1、第2节 电解质的电离 离子反应第1课时 电解质的电离一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,共5小题,每题1分,共5分)1.铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。()提示:。铁丝为单质,盐酸为混合物,单质与混合物都不是电解质。2.氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质。()提示:。氨水为混合物。3.CaCl2的电离方程式为CaCl2Ca2+Cl2-。()提示:。CaCl2电离出Ca2+和Cl-,电离方程式为CaCl2Ca2+2Cl-。4.CaCO3、AgCl难溶于水,所以是弱电解质。()提示:。CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离,属于强电解质。5.强酸溶液的导电
2、性比弱酸溶液的导电性强。()提示:。导电性与离子浓度及所带电荷有关。二、选择题(本题包括7小题,每题2分,共14分)题组1电解质、非电解质的理解与判断1.下列常用食品添加剂不属于电解质的是()A.NaClB.C2H5OHC.CH3COOHD.NaHCO3【解析】选B。在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质,包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。A.NaCl为盐类,属于电解质;B.C2H5OH为非电解质;C.CH3COOH为酸,属于电解质;D.NaHCO3为盐类,属于电解质。2.(2021北京高一检测)下列有关电解质的叙述正确的是()A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.CO2
3、的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质【解析】选D。液态HCl不导电,但HCl是在水溶液中能导电的化合物,HCl是电解质,A错误;CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是CO2电离产生的,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,B错误;液态Cl2不导电,Cl2属于单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和S,微弱导电,BaSO4是电解质,D正确。3.(2021温州高一检测)下列物质属于电解质的是()A.液态H
4、ClB.NaCl溶液C.无水酒精D.液氨【解析】选A。液态HCl在水溶液中能够导电,是电解质;NaCl溶液是混合物,电解质必须是化合物,所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质;无水酒精不能电离出自由移动的离子,属于化合物,是非电解质;液氨和水反应生成氨水,氨水能电离出自由移动的阴阳离子,所以液氨的水溶液导电,但电离出离子的物质是氨水不是液氨,所以液氨是非电解质。题组2电解质的电离及导电性判断4.(2021长沙高一检测)下列叙述正确的是()A.盐酸导电性比醋酸溶液导电性强,说明醋酸是弱酸B.在熔融状态下能导电的化合物一定属于电解质C.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D.溶液离子数目越多,导电
5、性就越强【解析】选B。盐酸与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关,与酸性强弱无关,故A错误;在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质,熔融状态下能导电的化合物一定属于电解质,故B正确;氯化钠溶于水就能电离出Na+和Cl-,故C错误;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度和离子所带电荷数有关,离子浓度越大、离子所带电荷数越多,导电性越强,故D错误。【方法点拨】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是,判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物,若为化合物,再进一步判断该物质在溶液中或者熔融状态下能否导电,进而做出最终判断,若是单
6、质或者混合物,则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。5.下列说法正确的是()A.电解质在水中一定能导电B.纯水的导电性很差, 所以水不是电解质C.溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷的多少D.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-【解析】选C。电解质在水中不一定导电, 如BaSO4, A错;水是很弱的电解质, B错;溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷的多少, C对; NaCl固体溶于水, 在水分子的作用下电离出Na+和Cl-,而不是电流的作用, D错。题组3电离方程式6.(2021北京高一检测)下列电离方程式中,正确的是()A.Na2SO42N
7、a+ SB.Ba(OH)2Ba2+OC.Al2(SO4)32Al3+3SD.Ca(NO3)2Ca2+2(NO3【解析】选C。硫酸钠属于盐,在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子,电离方程式为Na2SO42Na+ S,故A错误;氢氧化钡是强碱,在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子,电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH,故B错误;硫酸铝属于盐,在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)32Al3+ +3S,故C正确;硝酸钙属于盐,在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子,电离方程式为Ca(NO3)2Ca2+2N,故D错误。7.下列电离方程式书写不正确的是()A.NaOHNa+
8、OH-B.CuSO4Cu2+ SC.H2SO4+ SD.KMnO4K+Mn【解析】选C。NaOH是一元强碱,完全电离产生Na+、OH-,电离方程式为NaOH Na+OH-,A正确;CuSO4是可溶性盐,电离产生Cu2+、S,电离方程式为CuSO4Cu2+S,B正确;H2SO4是二元强酸,完全电离产生H+、S,电离方程式为H2SO42H+ S,C错误;KMnO4是可溶性盐,电离产生K+、Mn,电离方程式为KMnO4K+Mn,D正确。三、非选择题(本题包括2小题,共11分)8.(6分)(1)现有水银熔融的烧碱干冰蔗糖盐酸硫酸铁固体氨水.上述物质中能导电的是_(填序号,下同),属于电解质的是_。.写
9、出上述电解质的电离方程式(任写一个):_;.写出和反应的化学方程式:_。(2)在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。回答下列问题:.加水的烧杯为_。.将烧杯B和烧杯_混合后溶液的导电性会减弱,写出相关方程式_。.写出D烧杯中电解质的电离方程式:_。【解析】(1).干冰是非电解质,硫酸铁是电解质,但是固体硫酸铁中离子不能自由移动,故不能导电。上述物质中能导电的是水银、熔融的烧碱、盐酸、氨水,故导电的物质序号为;单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,故先排除水银、盐酸、氨水,而干冰、蔗糖是非电解质,属于电解质的有熔融的烧碱、硫酸铁固体,故电解质的序号填;
10、.属于电解质的有熔融的烧碱、硫酸铁固体,其电离方程式分别为NaOHNa+OH-、Fe2(SO4)32Fe3+3S;.和反应的化学方程式为NH3H2O+HClNH4Cl+H2O。(2).纯磷酸不导电,加水后电离出阴阳离子,溶液导电;.将烧杯B和烧杯D混合后溶液的导电性会减弱,其化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2; .D烧杯中电解质的电离方程式:Ba(OH)2Ba2+2OH-。答案:(1).NaOHNa+OH-或者Fe2(SO4)32Fe3+3S.NH3H2O+HClNH4Cl+H2O(2).C.DCuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2.Ba(OH)2B
11、a2+2OH-9.(5分)(金榜原创题)按要求填空:(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4_;(NH4)2CO3_;NaHCO3_。(2)现有以下物质:NaCl溶液干冰液态HCl铜BaSO4固体蔗糖Na2ONaOH固体盐酸NH3 其中能够导电的是_(填序号,下同);属于电解质的是_;属于非电解质的是_。【解析】(1)NaHSO4电离方程式为NaHSO4Na+H+S;(NH4)2CO3为盐,电离方程式为(NH4)2CO32N+C;NaHCO3电离方程式为NaHCO3Na+HC;(2)NaCl溶液,存在自由移动的离子,能导电,但属于混合物,所以既不是电解质也不是非电解质;干冰,无自由
12、移动的离子或电子,不能导电,是非电解质;液态HCl,无自由移动的离子或电子,不能导电,在水溶液中能导电,是电解质;铜有自由移动电子,能导电,属于单质,既不是电解质也不是非电解质;BaSO4固体,有离子,但是离子不能自由移动,不能导电,是电解质;蔗糖,无自由移动的离子或电子,不能导电,是非电解质;Na2O,有离子,但是离子不能自由移动,不能导电,是电解质;NaOH固体,有离子,但是离子不能自由移动,不能导电,是电解质;盐酸存在自由移动的离子,能导电,但属于混合物,所以既不是电解质也不是非电解质;NH3 ,无自由移动的离子或电子,不能导电,是非电解质;其中能够导电的是;属于电解质的是;属于非电解质
13、的是。答案:(1)NaHSO4Na+H+S(NH4)2CO32N+CNaHCO3Na+HC(2)一、选择题(本题包括7小题,每题4分,共28分)1.电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的,关于电离的说法正确的是()A.电离是在电流作用下化合物解离成离子B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质C.氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,证明了氯化氢是由离子构成的D.使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程【解析】选D。电离是在熔融状态或水分子作用下化合物解离成离子,电离不需要通电,故A错误;在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物称为电解质,故B错误;氯化氢溶
14、于水能电离产生H+和Cl-,氯化氢由氯化氢分子构成,故C错误;氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程,故D正确。2.(2021北京高一检测)下列物质中含有自由移动的Cl-的是()A.KClO3溶液B.MgCl2溶液C.液态HClD.固态NaCl【解析】选B。氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子,没有氯离子,A错误;氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子,B正确;液态氯化氢不发生电离,不存在氯离子,C错误;固态氯化钠不发生电离,不存在氯离子,D错误。3.下列说法正确的是()A.难溶于水的物质一定不是电解质B.熔融的电解质都能导电C.某物质若不是电解质,就一定是非电解
15、质D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子【解析】选D。例如AgCl难溶于水,但其在熔融状态下可导电,属于电解质,A错误;例如AlCl3是由分子构成的,溶于水可以导电,属于电解质,但在熔融状态下以AlCl3分子存在,无自由移动的离子,不能导电,B错误;单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,C错误;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子,离子作定向移动,故可导电,D正确。4.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是()A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.向醋酸溶液中通入足量的NH3C.澄清石灰水中通入CO2D.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液【解析】选D。溶液混
16、合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质,导电性变化不大,如果生成的物质难电离,则离子浓度很小,导电能力减小。导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小。氢氧化钡是强电解质,加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水,导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入,导电性增强,故A错误;醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大,故B错误;Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O,离子浓度减小,导电性减小,故C错误;氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaC
17、l仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确。5.下列说法正确的是()A.SO2溶于水后所得水溶液能导电,所以SO2是电解质B.固体Na2SO4不导电,所以Na2SO4是非电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D.金属铜能导电,但铜是非电解质【解析】选C。SO2溶于水后所得水溶液为H2SO3溶液,H2SO3的电离使溶液能导电,H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,故A错误;固体Na2SO4不导电,但其水溶液或熔融状态下能导电,则Na2SO4是电解质,故B错误;可溶于水的电解质,在溶液中电离出可以自由移动的离子,导致溶液能导电,故C正确;金属铜是单质,既不
18、是电解质,也不是非电解质,故D错误。6.在下图()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。滴加液体至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是()A.HClB.H2SO4C.NaHSO4D.NaHCO3【解析】选B。2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O,反应前溶液中有Ba2+和OH-,反应后溶液中有Ba2+和Cl-,故溶液导电性不可能出现接近0的情况,A不符合题意;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O,当恰好完全反应时,几乎没有自由移动的离子,故导电性接近0,B符合题意;2NaHS
19、O4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O+ Na2SO4,反应后有Na+和S,故溶液导电性不可能出现接近0的情况,C不符合题意;2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3+2H2O+Na2CO3,反应后有Na+和C,故溶液导电性不可能出现接近0的情况,D不符合题意。7.(2021邯郸高一检测)如图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图,关于该图的说法中。错误的是()A.在NaCl固体中,Na+和Cl-的排列整齐有序B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中,水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaClNa+Cl-【解析】选C。晶体中的构成微粒有序、规则排列,所
20、以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序,NaCl晶体图片也证实这一特征,故A正确;由图可知,每个Na+周围有5个水分子,每个Cl-的周围有6个水分子,即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在,故B正确;由图示可知,水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外,水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内,故C错误;上述过程,说明NaCl在水分子的作用下发生电离,可表示为NaClNa+Cl-,故D正确。二、非选择题(本题包括1小题,共22分)8.(2021沧州高一检测)A.FeCl3固体;B.食盐水;C.铜;D.硝酸;E.烧碱;F.蔗糖;G.水银;H.一氧化碳;I.CuSO45H2O晶体;J.SO
21、2;K.液态HCl;L.CaO固体;M.食醋(含醋酸的溶液);N.熔融的NaCl(1)上述物质中属于电解质的是_(填序号);属于非电解质的是_。(2)上述物质的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式是_,上述物质的碱性氧化物与盐酸反应的方程式是_。(3)将题中A物质溶于水配成饱和溶液,滴入沸水中,继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体,写出该过程的化学方程式_。除去Fe(OH)3胶体中氯离子的方法为_。(4)写出下列物质的电离方程式:KAl(SO4)2_;KHSO3_;NH4HSO4_;Ca(OH)2_。【解析】(1)A.FeCl3固体是盐,是电解质;B.食盐水是混合物,不是电解质也不是非电解
22、质;C.铜是单质,不是电解质也不是非电解质;D.硝酸在水溶液中能导电,是电解质;E.烧碱在水溶液中能导电,是电解质;F.蔗糖为有机物不导电,是非电解质;G.水银是单质,不是电解质也不是非电解质;H.一氧化碳不能电离出离子,是非电解质;I.CuSO45H2O晶体属于盐类,在水溶液或熔融状态能导电,是电解质;J.SO2自身不能电离出离子,是非电解质;K.液态HCl溶于水能导电,是电解质;L.CaO固体在熔融状态下能导电,是电解质;M.食醋是混合物,不是电解质也不是非电解质;N.熔融的NaCl能导电,是电解质;故属于电解质的是ADEIKLN;属于非电解质的是FHJ;(2)题给物质中酸性氧化物只有SO
23、2,与氢氧化钠反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,题目给出的物质中碱性氧化物只有CaO,与盐酸反应为CaO+2HClCaCl2+H2O;(3)将题中FeCl3固体溶于水配成饱和溶液,滴入沸水中,继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体,该过程的化学方程式为FeCl3+3H2O (沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl,除去Fe(OH)3胶体中氯离子的方法为渗析;(4)KAl(SO4)2在水中能完全电离出自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子,电离方程式为KAl(SO4)2K+Al3+2S;KHSO3是盐,在水中完全电离出钾离子和亚硫酸氢根离子,电离方程式为KHSO3K+HS;NH4
24、HSO4在水中完全电离出铵根离子、硫酸根离子和氢离子,NH4HSO4N+H+S;Ca(OH)2在水中能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子,电离方程式为Ca(OH)2Ca2+2OH- 。答案:(1)ADEIKLNFHJ(2)SO2+2NaOHNa2SO3+H2OCaO+2HClCaCl2+H2O(3)FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl渗析(4)KAl(SO4)2K+Al3+2SKHSO3K+HSNH4HSO4N+H+SCa(OH)2Ca2+2OH-【日积月累】(九层之台,起于累土难点知识从基础练起)写出下列物质的电离方程式:(1)HNO3:HNO3H+N;(2)H2SO4:H2SO42H+S;(3)KOH:KOHK+OH-;(4)NH4NO3:NH4NO3N+N;(5)Al2(SO4)3:Al2(SO4)32Al3+3S。
