1、第三章 第三节 第2课时氨的转化A组基础巩固1有关氨及氨水的说法正确的是（）ANH3是10电子分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是NH3【解析】氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水的主要成分是NH3H2O。【答案】A2下列不属于铵盐的共性的是（）A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是固体D受热分解都产生NH3【解析】铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。【答案】D3如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液
2、。打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是已知CuS为黑色沉淀（）ACO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉BNH3（H2O含酚酞）/红色喷泉CH2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液）/白色喷泉【解析】CO2与NaHCO3溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项不相符；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉，故B项相符；H2SCuSO4CuSH2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此H2S与CuSO4溶液会产生黑色喷泉，故C项相符；HClAgNO3AgClHNO3，由于AgCl
3、为白色沉淀，因此HCl与AgNO3溶液会产生白色喷泉，故D项相符。【答案】A4在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO4NH35N26H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A32B21C11D23【解析】反应中NO的氮元素化合价降低被还原，而NH3的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是23，故选D项。【答案】D5给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是（）A碳酸氢铵B碳酸氢钠C氯化铵D碳酸铵【解析】碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，即铵
4、盐受热分解无固体残留物。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。【答案】B6用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD【解析】NH4Cl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。【答案】B7下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气【解析】A项需加热；B项NH3与浓H2SO
5、4反应；D项易倒吸。【答案】C8某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：（1）甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是（填编号）。A将氯化铵固体加热分解B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C将氢氧化钠固体加入浓氨水中D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是。ABC（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应（4）如图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是，集气的原理是。abcd【解析】（1）加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；将浓氨
6、水滴入氢氧化钠固体中就很容易制得NH3；氨气极易溶于水，若用氯化铵稀溶液制取，产量较少。（2）根据所给试剂看，不需要加热条件。（3）收集气体可采用排空气法（密度与空气差距大、气体不能被氧气氧化等），也可采用排水法（不易溶于水），与其他性质无关。（4）氨气极易溶于水且密度小于空气，采用向下排空气法收集。【答案】（1）B（2）C（3）（4）d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气9已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：（1）D的化学式是，E的化学式是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式
7、是 。【解析】框图推断题的关键是找准切入点，由题目答案知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由DCE可知E为铵盐，再由EFD知D为NH3，且F为碱，又知G为氯化钙，推出F为Ca（OH）2，C为HCl气体。【答案】（1）NH3NH4Cl（2）H2Cl2点燃2HCl（3）2NH4ClCa（OH）22NH32H2OCaCl2B组能力提升1下列关于氨气的说法中正确的是（）A氨可以用浓硫酸干燥B氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸【解析】氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇
8、NH3会变红；由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。【答案】D2已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水【解析】由题意可知甲、乙处液体均易挥发，且甲处挥发
9、出气体的摩尔质量小于乙处挥发出气体的摩尔质量，故选C。【答案】C3已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是（不考虑溶质的扩散）（）A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【解析】同温同压下，体积相同的NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
10、。【答案】A4在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体的混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）A2 molL1B1 molL1C5 molL1D05 molL1【解析】向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NH4+OHNH3H2O，当生成V（NH3）112L（标准状况）即n（NH3）05mol时，溶液中OH全部反应，则n（OH）n（NaOH）05mol，c（NaOH）0.5mol0.1L5molL1。【答案】C5如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水
11、，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱【解析】浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应生成（NH4）2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是CuCl2或MgCl2等，C错误；NH3溶于水
12、生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。【答案】A6某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。（1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式，解释放出NH3的原因。（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：，这个反应说明氨具有（选填字母，下同）。A碱性B还原性C氧化性D不稳定性（3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。（4）在最后的出气导管口处收集干燥、纯净
13、的氮气，收集方法是。A排空气法B排水法C用气囊收集（5）装置E的作用是 ，装置F的作用 。E中的碱石灰（填“能”或“不能”）换成CaCl2。【解析】（1）CaO与氨水中的水反应生成Ca（OH）2，同时放出大量的热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3。（2）CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性。（3）吸收空气中的水分，排除对检验生成物H2O的干扰，没有反应掉的NH3被浓硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境。（4）排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2。（5）E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气。H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成。由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2。【答案】（1）NH3H2OCaOCa（OH）2NH3生石灰与水反应放出大量热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出（2）3CuO2NH33Cu3H2ON2B（3）吸收空气中的水分，排除干扰；吸收剩余NH3，防止污染空气（4）C（5）吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能
