1、第三章 第三节 第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响A组基础巩固1可以不用棕色瓶保存的试剂是（）A氨水B氯水C浓硝酸D硝酸银【解析】见光易分解的物质常放入棕色瓶中保存。【答案】A2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mo硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2 molB1 molC05 molD025 mol【解析】根据电子守恒，生成1molZn(NO3)2时，转移电子2mol，被还原的HNO3的物质的量为025mol。【答案】D3将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A反应剧烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜
2、色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错误；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：4HNO3（浓）CuCu（NO3）22NO22H2O，8HNO3（稀）3Cu3Cu（NO3）22NO4H2O。产生红棕色气体，产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错误；1molCu和浓硝酸反应消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反应消耗83mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。【答案】B4不
3、法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象【解析】真金不溶于HNO3，而假金可溶于HNO3。【答案】D5将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内（假设没有空气混入）（）A剩余NOB剩余O2C剩余NO2D不剩余气体【解析】4HNO34NO2O22H2O，将所得气体收集于试管内倒立于水槽中时，4NO2O22H2O4HNO3，又全部转化为HNO3，无气体剩余。【答案】D6在下列反应中，HNO3既表现氧化性，又表现酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO22H2OBCuO2HNO3C
4、u（NO3）2H2OC4HNO34NO2O22H2OD3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O【解析】A中HNO3只表现氧化性；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。【答案】D7近年来，光化学烟雾污染已引起人们的注意，下列哪些气体是造成光化学烟雾的主要因素（）ANO2BCO2CCODSO2【解析】NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾的重要原因。【答案】A8在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为，现象为。（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是。（3）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时
5、铜片上又有气泡产生，其原因是。（4）若将128 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体56 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是。【解析】（1）在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式为Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O。（2）随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后期发生的是稀硝酸与铜的反应。（3）溶液中含有NO3-，加入稀硫酸后，H2SO4电离出H，H、NO3-与Cu反应放出NO。（4）产生的56L（标准状况）气体是NO2和NO的混合气体。根据氮原子守恒可知被还原的HNO3的物质的量就是NO2和NO的物质的量之和；再根据铜原子的物质的量可以算出反应中未
6、被还原的HNO3的物质的量，从而可以求出参加反应的HNO3的总物质的量。【答案】（1）Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有红棕色气体生成（2）3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O（3）溶液中含有NO3-，加入稀硫酸后，H2SO4电离出H，H、NO3-与Cu发生反应：3Cu8H2NO3-3Cu22NO4H2O（4）065 mol9将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：（1）甲是，乙是，丙是。（2）混合气体A的主要成分是。（3）气体B是，蓝色溶液是。（4）甲与乙反
7、应的化学方程式是 。【解析】气体A与水反应后的溶液与单质丙反应，生成气体B和蓝色溶液，可推知丙为Cu，A中含NO2，A与水反应生成HNO3，所以B为NO；气体A与水反应后的气体通过澄清石灰水得到NO和白色沉淀，联想A是固体甲与黄色溶液乙反应得到的混合气体，可推知甲为碳，乙为浓硝酸，A中含NO2、CO2。【答案】（1）C浓硝酸Cu（2）CO2和NO2（3）NOCu（NO3）2溶液（4）C4HNO3（浓）CO24NO22H2OB组能力提升1已知3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O，则下列说法不正确的是（）ACu作还原剂，HNO3作氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C
8、每生成224 L（标准状况）NO有3 mol的电子转移D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO【解析】根据反应方程式看出，当有8molHNO3反应时，被还原的HNO3有2mol，生成2molNO，则当有8molHNO3被还原时，生成8molNO。【答案】D2用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（）A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径【解析】三种途径发生的反应历程如下：途径C
9、uCu（NO3）2NO2；途径Cu稀硝酸Cu（NO3）2NO；途径CuCuOCu(NO3)2由此可见，途径、消耗HNO3量多且产生有毒气体。【答案】D3已知X、Y、Z、W（含同一元素）之间的转化关系为XYZW，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）AN2BNO2CNH3DNO【解析】根据题意可知X、Y、Z、W（含同一元素）均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：4NH35O2催化剂4NO6H2O，2NOO22NO2，3NO2H2O2HNO3NO；且HNO3NH3NH4NO3。【答案】C4将32 g Cu跟300 mL 100 molL1的HN
10、O3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，溶液中含NO3-的物质的量为（）A05a molB（01a） molC01a molD2a mol【解析】首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n（NO3-）n（H）2n（Cu2）n（Cu2）3.2g64gmol-1005mol所以n（NO3-）amol005mol2（a01）mol。【答案】B5近年来在中国，汽车的销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车
11、尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化的总反应为2NOO24CO催化剂4CO2N2【解析】NO首先与O2反应生成NO2：2NOO22NO2；NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2：2NO24CO催化剂N24CO2；故总反应为2NOO24CO催化剂4CO2N2，在此反应中，NO、O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错误，D正确。N2不是大气污染物，B错误。NO在常温下不需要催化剂就可以和O2反应转化为NO2，C错误。【答案】D6某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持
12、木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：实验装置如图甲所示。甲（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式： 。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是 。实验装置如图乙所示。乙（3）写出浓硝酸受热分解的化学方程式： 。（4）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是 。【解析】（1）硝酸铜固
13、体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu（NO3）22CuO4NO2O2。（2）2Cu（NO3）22CuO4NO2O2，该反应中氧气占总气体体积的五分之一，与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故结论正确。（3）浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO3（浓）4NO2O22H2O。（4）该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气阻碍了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条燃烧的假象，所以结论不正确。【答案】（1）2Cu（NO3）22CuO4NO2O2（2）正确Cu（NO3）2分解产生的O2的体积分数与空气中O2的体积分数相等，但空气不能使带火星的木条复燃，所以NO2能支持燃烧（3）4HNO3（浓）4NO2O22H2O（4）不正确可能是由于产生大量的水蒸气所致
