1、第二章 第三节 第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用A组基础巩固1下列说法正确的是（）A没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C氧化剂被氧化，还原剂被还原D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【解析】凡是有电子转移的反应均为氧化还原反应，故A项错，D项正确；元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，该物质为还原剂；元素化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，该物质为氧化剂，故B、C项错误。【答案】D2下图为反应FeCuSO4CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）AFe，SBCu，SCFe，ODFe，Cu【解析
2、】Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。【答案】D3在下列反应中，HCl做还原剂的是（）ANaOHHClNaClH2OBZn2HClZnCl2H2CMnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2DCuO2HClCuCl2H2O【解析】A和D两项不是氧化还原反应，故可排除；B项中HCl中的H转化生成H2，H的化合价降低，被还原，所以HCl做氧化剂，B不正确；C项中HCl中的Cl转化生成Cl2，Cl的化合价升高，所以HCl做还原剂，故C项正确。【答案】C4氢化钙可做为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2OCa（OH）22H2，下列说法错误的是（）ACaH2既是氧化剂，又
3、是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11【解析】由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为11。【答案】A5下列变化中，需要加入氧化剂的是（）ASO3SO2BHClH2CFeCl2FeCl3DFe2O3Fe【解析】反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂氧化产物。【答案】C6下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（）选项金属存在形式冶炼方法A铜化合态铁的金属活动性比铜的强，可用铁与CuSO4溶液反应冶
4、炼铜B银化合态银的金属活动性弱，用加热Ag2O的方法冶炼银C铁化合态铝的金属活动性比铁的强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属活动性强，一般的还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼【解析】工业上采用电解熔融NaCl的方法来制取钠。【答案】D7已知X和Y是两种单质，它们之间发生反应：XYX2Y2。现有下列叙述，其中正确的是（）X发生氧化反应X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2强ABCD【解析】由反应方程式可知：XX2，X元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化生成X2，故X是还原剂，具有还原性，X2是氧化产物，具有氧化性；YY2，Y元素化合价降
5、低，发生了还原反应，被还原生成Y2，故Y是氧化剂，具有氧化性，Y2是还原产物，具有还原性。氧化剂（Y）的氧化性强于氧化产物（X2）的氧化性。【答案】C8实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是。（3）C处盛放的试剂是（填名称），其作用是。（4）E处盛有（填名称）溶液，发生反应的离子方程式为。（5）实验结束时，应先熄灭处酒精灯。【解析】（1）A装置是生成氯气，实验室用二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，其中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，产生1molCl2转移2m
6、ol电子。（2）由于和铜反应的氯气应该是纯净干燥的，所以B中盛有饱和食盐水，除去氯化氢。（3）C处盛放的是浓硫酸，其作用是干燥氯气。（4）氯气有毒，需要进行尾气处理，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式为2OHCl2ClClOH2O。（5）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯，以防止倒吸。【答案】（1）2H2O（2）吸收HCl气体（3）浓硫酸干燥氯气（4）氢氧化钠2OHCl2ClClOH2O（5）D9某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。（2）已知02 mol KB
7、rO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为。（3）根据上述反应可推知。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【解析】（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。（2）02molKBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br2。（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为4H2SO4
8、4K2SO44Br25H3AsO44H2O。【答案】（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）B组能力提升1为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质都会使过碳酸钠较快失效，其中在反应中，H2O2只表现氧化性的是（）AMnO2BH2SC稀硫稀D酸性KMnO4【解析】MnO2可催化分解H2O2，反应中H2O2既表现氧化性，又表现还原性，故A项不符合；H2S有较强的还原性，可和H2O2发生反应：H2O2H2S2H2OS，H2O2表现氧化性，故B项正确；稀硫稀只和Na2CO3发生反应而使
9、晶体失效，故C项不符合要求；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可和H2O2发生反应，反应中H2O2表现还原性，被氧化生成O2，故D项不符合题意。【答案】B2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO22X2H2O。下列说法不正确的是（）AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子【解析】根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A项正确；由化学方程式4Ag2H2SO22Ag2S2H2O可知，Ag为还原剂，O2为氧化剂，B项正确；反应中H2S中各元素化合价都没变，C项错误；生
10、成1molAg2S时有2molAg参与反应，故转移2mol电子，D项正确。【答案】C3二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（）A11B21C12D任意比【解析】反应MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O中，4molHCl参加反应，只有2mol作还原剂被氧化为氯气。【答案】C4溶液中氧化剂XO3-的含量为15102 mol，与300 mL 01 molL1亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是（）A2B2C1D0【解析】n（Na2SO3）03L01molL1003mol，
11、Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为6（4）003mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为（5y）15102mol，由化合价升高总数等于降低总数：（64）003（5y）15102，y1。【答案】C5已知氧化性：Fe3I2SO42-，下列说法或离子方程式正确的是（）A反应2Fe3SO22H2O2Fe2SO42-4H可以进行BFe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3C还原性：Fe2SO2ID反应H2SO4（浓）2HII2SO22H2O不能进行【解析】因为氧化性：Fe3I2SO42-，Fe3做氧化剂，SO42-为氧化产物的反应能发生，A正确；Fe3
12、、I不能共存或组成于一种物质中，B错误；氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱，即还原性：SO2IFe2，C错误；因浓硫酸具有强氧化性的特性，反应H2SO4（浓）2HII2SO22H2O能进行，D错误。【答案】A6为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中反应的化学方程式为2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，则氧化性KMnO4Cl2（填“”“”或“”）。（2）验证氯气的氧
13、化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是 。【解析】（1）根据“强氧化剂强还原剂弱氧化产物弱还原产物”可以判断KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性。（2）氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KII22KCl，产生的I2使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl22Br2ClBr2。（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KII22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。（5）氯气是一种污染环境的有毒气体，不能直接排放到大气中，所以要用NaOH溶液吸收。【答案】（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl22BrBr22Cl（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色（5）吸收氯气，防止污染空气
