1、第二章 第二节 第1课时电解质的电离A组基础巩固1NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是（）A是电解质B存在自由移动的电子C存在电子D存在自由移动的离子【解析】电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。【答案】D2下列说法中正确的是（）A液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C蔗糖、乙醇在熔融状态下和水溶液中均不能导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质【解析】A项，液态HCl、固态NaCl虽不能导电，但是它们在水溶液中均可以导电，所以它们均为电解质；B项，
2、NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3H2O、H2CO3、HCl和HClO，所以它们不是电解质；D项，铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们不是电解质。【答案】C3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、BaSO4B铝、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液【解析】A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故选C。【答案】C4下列说法中正确的是（）A稀硫酸是强电解质BNaOH溶液能导电是
3、因为溶液中有自由移动的Na和OHCH2SO4在电流作用下，在水中电离出H和SO42-D向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低【解析】电解质是指化合物，稀硫酸是混合物，不是电解质；NaOH溶液中有能自由移动的Na和OH，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水分子的作用下电离出H和SO42-，它的电离不需要通电；盐酸与氢氧化钠反应后，生成氯化钠，忽略溶液体积变化，溶液中的离子浓度几乎不变，溶液的导电性不变。【答案】B5下列说法中不正确的是（）A酸都能在水溶液中电离出HB非金属元素不可能形成盐C盐中不一定含有金属元素D盐中不一定含有氧元素【解析】铵盐中没有金属元素。【答案】B6下列
4、说法不正确的是（）A熔融NaCl发生了电离，能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO42-三种离子【解析】熔融NaCl能电离出Na和Cl，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH4NO3是铵盐。【答案】C7下列说法中正确的是（）A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42NaS64O2【解析】氯化钠溶于水时在水分子的作用下电离出N
5、a和Cl，电解质的电离无需外加电流，选项A说法错误；硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO42NaSO42-，选项D说法错误。【答案】B8今有10种物质：铜；稀硫酸；HCl；氨气；空气；二氧化碳；金属汞；氯化钠；CaCO3；氯气。将上述物质按要求填入下表。序号符合的条件物质的化学式或名称（1）混合物（2）电解质，但熔融状态下并不导电（3）电解质，但难溶于水（4）不是电解质，但本身能导电【解析】10种物质中稀硫酸和空气
6、属于混合物。HCl溶于水，能导电，属于电解质，但熔融状态下不导电。CaCO3是难溶性的电解质。铜和金属汞属于单质，不是电解质但能导电。【答案】（1）稀硫酸、空气（2）HCl（3）CaCO3（4）铜、稀硫酸、金属汞9某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题：（1）熔融状态的AlCl3不导电的原因是 。（2）AlCl3水溶液导电的原因是 。（3）电解质溶液导电与金属导电的原理（填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空），区别是
7、 。【答案】（1）熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子（2）AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子（3）不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动B组能力提升1下列说法正确的是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaCO3等）都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质05 molL1的所有一元酸中氢离子的浓度都是05 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有能够自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有【解析】电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质能完全电离、弱电
8、解质只能部分电离。判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐；对于一元弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度；对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度；熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如：氯化氢等。【答案】C2下列说法中正确的是（）ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固体KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大
9、于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力，正确；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液中离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液中离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。【答案】A3（双选）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2、NO3-、K和M离子，经测定Mg2、NO3-、K的物质的量之比为241，则M离子可能是下列中的（）AClBSO42-COHDNa【解析】因溶液呈电中性，故阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，Mg2、NO3-、K的物质的量之比为
10、241，阳离子所带正电荷数大于阴离子所带负电荷数，因此M离子应为阴离子，D项错误；OH与Mg2不能大量共存，故C项错误。【答案】AB4今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如NaCl），也可以是碱类（如NaOH）等。【答案】A5若R酸盐水，则R不可能属于（）A氧化物B单质C碱D电解质【解析】单质与酸反应不可能只生成盐和水。金属氧化物（如Na2O）、碱（如NaOH）与酸反应都生成盐和水。【
11、答案】B6已知：CO2Ca（OH）2CaCO3H2O，CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2，且Ca（HCO3）2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：（1）通入CO2前，灯泡（填“亮”或“不亮”）。（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度。（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度。（4）下列四个图中，（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。ABCD【解析】（1）灯泡亮，因为Ca（OH）2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。（2）灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2Ca（OH）2CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。（3）灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。【答案】（1）亮（2）先变暗后熄灭（3）熄灭后又逐渐变亮（4）D
