1、第二章 第三节 第1课时 认识氧化还原反应A组基础巩固1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A化合反应都是氧化还原反应B有元素化合价升降的反应是氧化还原反应C复分解反应一定是氧化还原反应D有氯气参加的反应，氯气只能发生氧化反应【解析】在化合反应中不一定有元素化合价的变化，故不一定是氧化还原反应，故A错误；在复分解反应中一定没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故C错误；有氯气参加的反应，氯气既可发生氧化反应又可发生还原反应，如Cl2溶于NaOH溶液时发生的反应中，氯气既发生了氧化反应又发生了还原反应，故D错误。【答案】B2下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A元素化合价升高的反应是
2、还原反应B物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误；有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确。【答案】C3下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（）AZnH2SO4 ZnSO4H2B2KClO3MnO22KCl3O2C4Fe（OH）22H2OO2 4Fe（OH）3DH2OCO2 H2CO3【解析】ZnH2SO4ZnSO4H2属于氧化还原反应和置换反应，A错
3、误；2KClO3MnO22KCl3O2属于氧化还原反应和分解反应，B错误；H2CO2H2CO3属于化合反应，不属于氧化还原反应，D错误。【答案】C4下列化学反应中溴元素仅发生氧化反应的是（）A2NaBrCl2 2NaClBr2BBr22NaI 2NaBrI2C3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH NaBrH2O【解析】A项，溴化钠中溴元素化合价升高，发生氧化反应，符合题意；B项，溴单质中溴元素化合价降低，发生还原反应，不符合题意；C项，溴单质既发生氧化反应生成。【答案】A5下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H
4、2OCH2CuOCuH2OD2H2O电解2H2O2【解析】A项，Zn、H的化合价均发生变化，故不符合题意；B项，只有S的化合价发生变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故符合题意；C项，Cu、H的化合价均发生变化，故不符合题意；D项，H、O的化合价均发生变化，故不符合题意。【答案】B6下列变化过程一定属于还原反应的是（）AHClMgCl2BNaNaCCOCO2DFe3Fe2【解析】发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。D项，铁元素的化合价降低，发生还原反应。【答案】D7在H2SO32H2S3H2O3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A11B21C12D32【解析】H2S中硫元素化
5、合价升高：H2S-2S0，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2SO+43S0，发生还原反应被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为21。【答案】B8化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：CO2C高温2COCu2（OH）2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2NaClNaClOH2O2COO2点燃2CO23Fe4H2O（g）高温Fe3O44H2CuOCOCuCO22H2O通电2H2O2CO2H2OH2CO3（1）其中属于化合反应的有（填序号，下同），属于置换反应的有。（2）在化学反应前后
6、元素的化合价没有变化的是。（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是。（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是。（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）C9已知反应2KMnO416HCl（浓）
7、2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有448 L Cl2（已换算为标准状况）生成，求：（1）被氧化的HCl为g，转移电子数目为。（2）用“双线桥”和“单线桥”分别标出上述反应的电子转移方向和数目。【解析】在反应中每生成1molCl2，有2molHCl被氧化，失去电子2mol（或2602102312041024个）。已知标准状况下448LCl2的物质的量为2mol，故被氧化的HCl为4mol，其质量为146g，转移电子4mol，即6021023424081024个。【答案】（1）14624081024（或4NA）（2）双线桥法：8H2O单线桥法：2KCl2MnCl25Cl28H2OB组能力提
8、升1根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）ANa2SO4BSO2CSDNa2S【解析】由NaCl+5O3Cl+4O2中氯元素化合价降低可知：Na2S+4O3Na2S+6O4中硫元素化合价升高。【答案】A2锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C高温2SnaMCO2。下列说法中错误的是（）A反应中SnO
9、2发生还原反应B每生成1个CO2，转移8个电子C反应后元素化合价升高的物质有两种Da的值为3【解析】题给反应中Sn的化合价从4价降低到0价，得到4个电子，SnO2发生还原反应，A正确；每生成1个CO2，消耗2个SnO2，转移8个电子，B正确；碳元素化合价升高，转化为CO和CO2，则反应后元素化合价升高的物质有两种，C正确；a的值为2，D错误。【答案】D3（双选）下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是（）AFe3O4FeFeCl2BH2O2O2H2OCCa（OH）2溶液CaCO3CO2DCuSO4溶液Cu（OH）2CuO【解析】四氧化三铁与CO反应生成铁和二氧化碳，铁元素的化合价降低
10、、碳元素的化合价升高，发生氧化还原反应；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素的化合价升高、氢元素的化合价降低，发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应，A不符合题意。过氧化氢受热分解生成水和氧气，氧元素的化合价既有升高又有降低，发生氧化还原反应；氧气与氢气反应生成水，氧元素的化合价降低、氢元素的化合价升高，发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应，B不符合题意。【答案】CD4田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO36P3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是（）A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P
11、被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化的原子个数之比为56D上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个【解析】A项，反应5KClO36P3P2O55KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由5价变为1价，故A正确；B项，P化合价从0价变为5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；C项，反应5KClO36P3P2O55KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为56，故C正确；D项，反应5KClO36P3P2O55KCl中，化合价升高数化合价降低数转移电子数30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，故D正确。【答案】B5已
12、知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3-I2，MnO4-Mn2，HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO2【解析】KI被氧化，选项中的氧化剂得电子越多，生成的I2越多。设选项中作氧化剂的物质均消耗1mol，它们在反应中得到电子的物质的量分别为AH2O2H2O：得电子2mol；BIO3-I2：得电子5mol；CMnO4-Mn2：得电子5mol；DHNO2NO：得电子1mol。B、C最多，但B中IO3-还原产物也为I2，故其生成的I2最多。【答案】B6已知酒精（C2H5OH）
13、能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO42K2SO42Cr2（SO4）33CH3COOH11H2O，且知Cr2O72-和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，利用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。回答下列问题：（1）该反应（填“是”或“不是”）离子反应。（2）写出电离方程式：Cr2（SO4）3。（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是。（4）能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？（填“能”或“否”），理由是 。【解析】（3）很容易判断铬元素的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应。（4）由于题给反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。【答案】（1）是（2）2Cr33SO42-（3）是铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高（4）能题给反应前后有颜色变化，酸性K2Cr2O7遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
