1、第三章 第二节 第1课时自然界中的硫二氧化硫A组基础巩固1下列说法不正确的是（）A硫是一种淡黄色能溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里C硫是黑火药的主要成分D一些动、植物体内也含有硫元素【解析】硫难溶于水。【答案】A2下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）ASO2H2OH2SO3BSO22NaOHNa2SO3H2OC2SO2O22SO3DSO2CaOCaSO3【解析】酸性氧化物的一般性质：（1）与水反应生成酸（元素化合价不发生变化）；（2）与碱性氧化物反应生成盐；（3）与碱反应生成盐和水。【答案】C3能证明SO2具有漂白性的是（）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气
2、体后紫红色消失B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后橙色消失【解析】能使KMnO4溶液、溴水褪色，体现了SO2的还原性，B项中体现了SO2具有酸性氧化物的通性。【答案】C4下列物质的转化能通过一步反应实现的是（）ASSO2BFe2O3Fe（OH）3CCuCuSDFeFe2S3【解析】A项，SO2点燃SO2；B项，Fe2O3不溶于水，生成Fe（OH）3不能一步实现；C项，2CuSCu2S；D项，FeSFeS。【答案】A5下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH
3、溶液ABCD【解析】酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因发生氧化还原反应所致；SO2与NaOH溶液反应：SO22NaOHNa2SO3H2O，碱性减弱，故酚酞由红色变为无色。【答案】D6CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（）A甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液【解析】要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，
4、再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。【答案】C7实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是（）A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性【解析】在反应中硫元素的化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。【答案】D8回答下面关于SO2的性质实验的问题：（1）将SO2通入BaCl2溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是 。（2）将SO2和NH3同时通入BaCl2溶液中，可观察到白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式为。（3）将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，也可观
5、察到白色沉淀生成，生成该白色沉淀的离子方程式为 。（4）将SO2和H2S同时通入水中，可观察到黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式为 。【解析】（2）发生反应SO22NH3H2O（NH4）2SO3，（NH4）2SO3BaCl2BaSO33NH4Cl。（3）氯气具有强氧化性，可把4价的S氧化为6价，从而生成BaSO4沉淀。（4）H2S具有还原性，与SO2反应生成S单质。【答案】（1）HCl为强酸，H2SO3为弱酸，SO2不与BaCl2反应（2）BaSO3（3）SO2Cl2Ba22H2OBaSO42Cl4H（4）SO22H2S3S2H2O9在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，D与
6、G的浓溶液在一定条件下反应生成E。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A；F；H。（2）D与热的C溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，试写出该反应的离子方程式 。（3）写出D与G的浓溶液反应生成E的化学方程式 。【解析】（1）B、D都是淡黄色固体，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“AO2，BH2O，O2”推断，可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为S，E、F分别是SO2、SO3，G、H分别为H2SO4、Na2SO4。（2）S与热的NaOH溶液反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，由化合价升降总数相等，则氧化产物应该为Na2S
7、O3，还原产物为Na2S，据此写出反应的离子方程式。（3）S与浓硫酸加热时反应生成SO2，化学方程式为S2H2SO4（浓）3SO22H2O。【答案】（1）NaSO3Na2SO4（2）3S6OH2S2SO32-3H2O（3）S2H2SO4（浓）3SO22H2OB组能力提升1下列说法不正确的是（）A从性质的角度，SO2属于酸性氧化物B从元素化合价的角度，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【解析】SO2可与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，故SO2属于酸性氧化物，A项正确；SO2中S元素呈4价，其化合
8、价既可升高又可降低，故SO2既可作氧化剂又可作还原剂，B项正确；SO2与水反应生成的H2SO3在水中可以发生电离，而不是SO2自身电离，故SO2不属于电解质，C项错误；SO2会形成酸雨，污染环境，D项正确。【答案】C2能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（）A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为2价而氯被还原为1价D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态【解析】物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱
9、无关，C项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。【答案】D3常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是（）AS6、S4、S2互为同素异形体BS6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同CS6的摩尔质量是192 gDS8转化为S6、S4、S2属于物理变化【解析】S6、S4、S2均是由硫元素组成的不同单质，故互为同素异形体；单质硫燃烧时均产生SO2；S6的摩尔质量为192gmol1；同素异形体之间的转化为化学变化。【答案】A401 mol某单质与足量的硫充分反应，
10、质量增加16 g，则这种单质是（）ACuBFeCAlDMg【解析】增加的质量是参加反应的硫的质量，n（S）1.6g32gmol-1005mol，即单质与硫按21的比例反应，2CuSCu2S，FeSFeS，2Al3SAl2S3，MgSMgS，符合题意的只有Cu。【答案】A5如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（）XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液ABCD【解析】SO2、Cl2均具有漂白性，且均与NaH
11、CO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。【答案】A6已知铁和硫的反应为SFeFeS，为检测铁和硫的反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验（部分实验过程）：Fe、S混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D已知3S6KOH2K2SK2SO33H2O，请回答下列问题。（1）混合粉末A中硫粉需过量的原因是 。（2）操作的作用是 。（3）操作中稀硫酸煮沸的目的是 。（4）为检测产物中铁的价态，对溶液D的实验操作是 。【解析】铁和硫反应生成FeS，要检测产物中铁的化合价，必须排除Fe和Fe3的干扰。（1）硫粉过量的目的是保证Fe全部反应。（2）加入KOH溶液的目的是除去过量的硫粉。（3）氧气能够将Fe2氧化成Fe3，所以溶解滤渣C的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含的氧气。【答案】（1）铁粉过量时，滤渣C中所含铁粉与H2SO4反应，生成的Fe2干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3反应，影响实验检测（2）除去过量的硫粉（3）防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2（4）取少量溶液D加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色（合理即可）
