1、第一课时 盐类水解及其平衡常数明课程标准扣核心素养1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。变化观念与平衡思想：能用动态平衡的观点分析和理解盐类的水解。证据推理与模型认知：能定性、定量搜集证据建立常见物质的水解模型和盐类水解的认知模型，并能利用模型解决常见问题。 盐溶液的酸碱性1根据形成盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。2常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3盐的类型强酸强碱盐强碱弱
2、酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性3分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液的酸碱性中性碱性酸性问题探讨1试运用微粒观、平衡观分析CH3COONa的溶液为什么显碱性？提示：CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使c(H)减小，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，最终使溶液中c(OH)c(H)。这一过程称为盐类的水解，用水解离子方程式表示为CH3COOH2OCH3COOHOH。2NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、AlCl3溶液中哪种离子发生了水解？NaCl溶液能否发生水解？提示：NH4Cl
3、溶液中的NH、Na2CO3溶液中的CO、AlCl3溶液中的Al3发生了水解，它们均为“弱离子”；NaCl溶液不发生水解，因为溶液中无“弱离子”。3由问题2及盐的类型与溶液酸碱性的关系，你能得出盐类水解的哪些规律？提示：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性 。4已知酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO，测定25 时浓度相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液NaClO溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液，据此你又能得出盐类水解的什么规律？提示：越弱越水解。525 时，pH5的盐酸和NH4Cl溶液中c水(H)分别
4、是多少？你得出盐类的水解对水的电离影响是什么？提示：109 molL1；105 molL1；盐类的水解促进水的电离。1盐类水解的概念在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。2盐类水解的实质盐电离生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。3盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴
5、离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。4盐类水解反应的特征名师点拨酸式盐溶液酸碱性的判断(1)多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。(2)强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸
6、性。1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在稀CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H或OH与盐中的弱离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性解析：选C在水溶液中，盐电离出的弱离子和水电离出的H或OH结合生成弱电解质，溶液中c(H)c(OH)，不相等，导致溶液呈酸性或碱性，即破坏了水的电离平衡，故A、D项正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c(H)c(OH)，则溶液呈酸性，故B项正确；任何稀的电解质溶液中由水电离的c(OH)c(H)，与电解质溶液的酸碱性无关，故
7、C项错误。2常温下，一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH)1104 molL1，则该溶液中的溶质可能是()ANH3H2O BCH3COOHCNaOH DCH3COOK解析：选D常温下，纯水中c(H)c(OH)1107 molL1，因为11041107，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离。3有下列盐溶液：KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3
8、、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案： 写出下列盐水解的离子方程式(1)NH4Cl(2)NaClO(3)Na2CO3(4)FeCl3提示：(1)NHH2ONH3H2OH(2)ClOH2OHClOOH(3)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH(4)Fe33H2OFe(OH)33H问题探讨1多元弱酸根离子的水解离子方程式的书写注意事项是什么？提示：分步写，用“”连。2弱碱阳离子的水解方程式书写注意点是什么？提示：一步写出，产物不出现“”。1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O
9、、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，则盐的水解是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。3盐类水解方程式的常见类型一元弱酸的强碱盐以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH一元弱碱的强酸盐以NH4Cl为例：NHH2ONH3H2OH多元弱酸的强碱盐(正盐)多元弱酸的阴离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：COH2OHCOOH多元弱碱的强酸盐多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H互促水解反应某些盐溶液在混合时，一种盐
10、的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。如Al3与HCO的水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO21下列物质水解的离子方程式书写正确的是()A醋酸钠：CH3COOH2O=CH3COOHOHB硫化钾：S22H2OH2S2OHC氯化铵：NHH2ONH3H2OHD硫酸铁：Fe33H2OFe(OH)33H解析：选CCH3COO的水解是可逆的，正确的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH，A错误；多元弱酸根离子分步水解，正确的离子方程式为S2H2OHSOH，B错误；Fe3水解产生的氢氧化铁不是沉淀，正确的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33
11、H，D错误。2明矾KAl(SO4)212H2O水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈_性，原因是_。二者均_(填“促进”或“抑制”)水的电离。解析：明矾中Al3水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCO水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。答案：酸Al33H2OAl(OH)33H碱HCOH2OH2CO3OH促进 1请写出水解反应AH2OHAOH的平衡常数(Kh)的表达式。提示：Kh。2若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw，请分析Kh与Ka和Kw的关系。提示：HAHAKaH2OHOHKwc(H)c(OH)KhKhKaKw。问题探讨1利用化学平衡的有
12、关知识分析影响水解平衡常数Kh的因素有哪些？提示：仅与温度有关，盐类的水解是吸热的，温度升高，Kh变大。2水解常数有哪些应用？提示：Kh越大，盐溶液中弱离子(弱酸酸根离子，弱碱阳离子)的水解程度越大。Kh与对应弱电解质的电离常数成反比。325 时H2CO3的电离常数为Ka14.3107，Ka25.61011，试分析NaHCO3溶液的酸碱性是什么？提示：NaHCO3=NaHCOHCOHCOKa25.61011HCOH2OH2CO3OHKh2.3108KhKa2，溶液显碱性。电离常数与水解常数的关系(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系HAHA，Ka(HA)；AH2OHAOH，Kh(A)。则Ka
13、Khc(H)c(OH)Kw，故Kh。常温时KaKhKw1.01014，Kh。同理，强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh。(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB)、Kh(B2)的关系HBH2OH2BOH，Kh(HB)。B2H2OHBOH，Kh(B2)。名师点拨常温时，对于一元弱酸HA，当Ka1.0107时，Kh1.0107，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka1.0107时，Kh1.0107，A的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元
14、弱酸，Kh，Ka是其阴离子结合一个H所形成的粒子的电离常数。1已知25 时，草酸的电离平衡常数Ka15.0102，Ka25.2105，则NaHC2O4溶液的pH_(填“”“”或“”，下同)7。解析：HC2O的电离平衡常数Ka2(H2C2O4)5.2105，Kh21013，Ka2Kh，溶液显酸性，pH7。答案：225 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：KaKh11012。HSOH2OH2SO3OH，当加入少量I2时，发生反应：I2HSOH2O=2I
15、3HSO。根据Kh可知，由于c(OH)减小，而Kh不变，所以增大。答案：11012增大 表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHKa1.7105H2SKa11.1107Ka21.31013HClOKa4.7108下列说法正确的是()A可发生反应：H2S2ClO=S22HClOBCH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHSC相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液提示：根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOHH2SHClOH
16、S，则H2S与ClO反应应生成HS和HClO，即H2SClO=HSHClO，A项错误；CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS，B项错误，根据越弱越水解可知，离子的水解能力：CH3COOHSClOS2，所以相同温度下同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，C项错误；根据酸性：CH3COOHH2SHClOHS，相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液，D项正确。1已知某温度下，Ka(HCN)6.21010，Ka(HF)6.8104，Ka(CH3COOH)1.7105，Ka(HNO2)7
17、.1104。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()ANaCNNaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2解析：选D由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，水解能力越强，溶液的碱性越强，pH越大。2温度相同、浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4、NaNO3、NaHSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液，它们的pH由小到
18、大的排列顺序是()ABC D解析：选ANaHSO4中的HSO在溶液中完全电离，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶液的pH最小；(NH4)2SO4、NH4NO3水解显酸性，(NH4)2SO4溶液中NH浓度比NH4NO3溶液中的大，水解程度小，但发生水解的NH数目多，故其水解产生的H的物质的量多，溶液的酸性强；NaNO3溶液呈中性；Na2CO3和CH3COONa溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大，碱性较强，则pH由小到大的排列顺序是。分级训练课课过关_1中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜
19、色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是()A食盐 B火碱C草木灰 D胆矾解析：选C由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，故C正确；胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误。2下图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACO BHCOCNa DNH解析：选D由题给水解过程示意图右侧的结构模型可判断X为NH。3下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：C
20、u22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选C多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。4物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX解析：选C三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根离子对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。5(1)下列盐溶液中
21、能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3_，溶液呈_性；K2SO4_，溶液呈_性；NH4Cl_，溶液呈_性。(2)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、NH4Cl，pH由大到小的顺序为_(填数字代号)。(3)现有常温下的0.1 molL1 Na2CO3溶液：你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_。解析：(1)K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，水解离子方程式为COH2OHCOOH；K2SO4是强酸强碱
22、盐，不发生水解，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解显碱性，水解程度小于Na2CO3，碱性小于Na2CO3；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c(H)0.1 molL1，所以pH1；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1pH。(3)Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，其水解离子方程式为COH2OHCOOH；向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解。答案：(1)COH2OHCOOH碱不发生水解中NHH2ONH3H2OH酸(2)(3)COH2OHCOOH向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解
