1、专题3 水溶液中的离子反应 复习提升易混易错练易错点1对溶液酸碱性或pH分析错误1.(2020北京师范大学附属中学高二期末,)常温下用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L盐酸,恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积以0.05 mL计),再往锥形瓶中加蒸馏水至反应液的总体积为50 mL,此时混合溶液的pH约为()A.4B.7.2C.10D.11.32.(2020江苏扬州中学高二下月考,)下列说法不正确的是()A.pH2c(CO32-)+c(HCO3-)5.(双选)(2021江苏泰州高三上期中,)室温下,向20 mL 0.10 molL-1的CH3COO
2、H溶液中逐滴加入0.10 molL-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.b点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)B.c、e两点溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)C.d点溶液中:c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10 mol/LD.f点溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)易错点3对电离平衡常数的应用不熟练6.(双选)(2020
3、江苏盐城高三三模,)KHC2O4H2C2O42H2O(四草酸钾,记作PT)是一种分析试剂。室温时,H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是()A.0.1 molL-1 PT溶液中:c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)B.0.1 molL-1 PT溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=4.19:c(Na+)-c(K+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)D.0.1 molL-1PT与0.3 molL-1 NaOH溶液等体积混合:c(Na+)-c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(
4、H2C2O4)7.(2021江西宜春高三上联考,)常温下,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Ka(HCN)=6.210-10,Ka(HF)=6.3110-4。下列说法正确的是()A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF溶液和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等B.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)C.0.2 molL-1HCN溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后
5、的溶液中:c(CN-)+c(OH-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)B.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.c(Cl-)=0.100 molL-1溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)-c(C2O42-)D.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的酸性溶液中:c(Cl-)+c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)D.当溶液呈中性时,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)3.(双选)(2020江苏常熟高二下期中,)常温下,下列有关醋酸溶液的叙述不正确的是()A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)
6、0.100 mol/L+c(H2CO3)5.(双选)(2020江苏苏州高二下期中,)常温下,下列有关叙述正确的是()A.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.910-7 molL-1B.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后:c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合:c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(HCO3-)D.0.1 molL-1 NaCN溶液与0.1 molL-1 NaHC2O4溶液等体积混合:c(Na+)+c(
7、C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2 molL-1(忽略溶液的体积变化)6.(2020浙江慈溪高二下期末,)在常温下,向10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(深度解析)A.在a点的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.在b点(pH=7)的溶液中:2n(CO32-)+n(HCO3-)0.001 molC.在c点的溶液pHc(CH3COO-)7.(2021安徽太和第一中学高二上期中,)草酸(H2C2O4)是一种二元
8、弱酸。常温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgXX为c(HC2O4-)c(H2C2O4)或c(C2O42-)c(HC2O4-)与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线表示lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)与pH的变化关系B.pH=1.22的溶液中:2c(C2O42-)+c(HC2O4-)c(Na+)C.1.22pHc(C2O42-)c(H2C2O4)D.pH=4.19的溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.0.1 molL-1 CH3COONH4溶液:c(NH4+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)C.将0.
9、1 molL-1 CH3COOH溶液和0.1 molL-1 NH3H2O溶液按一定体积比混合,混合溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 CH3COONH4溶液等体积混合所得溶液:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)9.(双选)(2021江苏盐城高三上期中,)25 时,0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 molL-1 NaOH溶液调节其pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是()A.H2A的Ka1=110-4B
10、.溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C.在Y点时,c(Na+)3c(A2-)D.NaHA溶液中:c(Na+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)10.(2021湖北部分重点中学高二上期中,)近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时,H2S在水中的电离常数Ka1=1.310-7,Ka2=7.010-15。按要求回答下列问题。(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=;0.1 mol/L Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(2)常温下,向0.1 mol/L H2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c
11、(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。当溶液中c(S2-)=1.410-19 mol/L时,溶液中c(OH-)=,水电离产生的c(H+)=。当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=。(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.01 mol/L Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.010-4 mol/L时,Mn2+开始沉淀,此时废水的pH=。已知Ksp(MnS)=1.410-15答案全解全析易混易错练1.C恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液,则碱过量,溶液显碱性,加水稀释后溶液中c(OH-)=
12、0.0510-3L0.1 mol/L0.05 L=10-4 mol/L,则溶液中c(H+)=10-10 mol/L,pH=10,故答案为C。易错警示计算酸和碱混合后的pH时要先判断谁过量,酸过量则直接计算溶液中氢离子的浓度,得到pH;若碱过量,要先计算溶液中的氢氧根离子浓度,再计算氢离子浓度得到pH。2.BpH7的溶液不一定呈酸性,当溶液中c(OH-)c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈碱性。利用pH判断时需要注意溶液的温度。3.B19.00 mL 0.10 molL-1HCl标准液中含有HCl的物质的量为0.1 mol/L0.019
13、L=0.001 9 mol,根据化学方程式:HCl+NaOH NaCl+H2O可知,20.00 mL配制的溶液中含有0.001 9 mol NaOH,则1 L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.001 9 mol1000 mL20 mL=0.095 mol,质量为40 g/mol0.095 mol=3.8 gc(H+),B项错误;c点溶液中的溶质为Na2CO3,存在物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),C项正确;d点溶液中水电离出氢氧根离子浓度为10-7 mol/L,水的电离既不受到促进也不受到抑制,则此时溶液中的溶质应为NaHCO3和H2CO3,溶
14、液应呈中性,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),联立两式得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),D项错误。易错警示解答本题的关键一是要明确二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液,不同阶段溶液中的溶质成分,二是要明确水电离出的氢氧根离子浓度两次为10-7 mol/L,哪一次溶液呈中性。5.ACA项,b点:c(CH3COOH)c(CH3COONa)=11,对比c点可知b点溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,故c(CH3COO-)c(CH3COOH),c(Na+)保持不
15、变,所以c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),由电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(H+),正确;B项,c点溶液显中性,关系成立,但e点溶液显碱性,c(OH-)c(H+),根据电荷守恒知c(Na+)c(CH3COO-),错误;C项,d点溶液中溶质为CH3COONa,根据物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L2=0.05 mol/L(注意两者等体积混合浓度变为原来的一半),故左右两边相加之和为0.1 mol/L,正确;D项,f点溶液中:c(CH3COONa)c(NaOH)=11
16、,c(Na+)相当于两份,c(CH3COO-)相当于一份,故c(Na+)c(CH3COO-),此时NaOH完全电离产生的OH-与CH3COO-近似相等,由于CH3COO-水解导致自身减少,OH-变多,故c(OH-)c(CH3COO-),故c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),错误。易错警示注意图像纵坐标不是由溶液中总的c(H+)计算得到,仅仅是c水(H+),不能直接换算成pH;混合过程中注意溶液被稀释的问题。6.ACPT溶于水后,若HC2O4-和H2C2O4不电离也不水解,则有c(K+)=c(HC2O4-)=c(H2C2O4),但是HC2O4-和H2C2O4均会电离,HC2O
17、4-会水解,根据电离平衡常数大小,H2C2O4电离程度大于HC2O4-的水解程度,根据H2C2O4 H+HC2O4-,溶液中的HC2O4-的浓度会增加,H2C2O4浓度减小,因此c(HC2O4-)c(K+)c(H2C2O4),A项错误。pH=4.19,则c(H+)=10-4.19 molL-1,pKa2=4.19,则Ka2=c(C2O42-)c(H+)c(HC2O4-)=10-4.19,带入c(H+)=10-4.19 molL-1,得c(C2O42-)=c(HC2O4-),根据电荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),根据物料守恒有
18、2c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),联立得c(H2C2O4)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(K+)。溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),则c(H2C2O4)+c(Na+)c(HC2O4-)+c(K+),可得c(Na+)-c(K+)c(HC2O4-)-c(H2C2O4),B项正确。若PT与等物质的量的NaOH反应,此时溶液中的c(K+)=c(Na+),HC2O4-在溶液中能够电离,也能水解,其电离平衡常数Ka2=10-4.19,其水解平衡常数Kh=KWKa1=10-1410-1.23=10-12.77,电离大于水解,溶液呈酸
19、性,现需要滴加NaOH溶液至溶液呈中性,则NaOH的物质的量大于PT的物质的量,则溶液中c(K+)c(Na+),C项错误。0.1 molL-1PT溶液与0.3 molL-1 NaOH溶液等体积混合,根据物料守恒,有c(Na+)=3c(K+),根据PT中的物料守恒,有2c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),则c(Na+)-c(K+)=2c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),D项正确。易错警示B项比较难,是易错点,需要运用到电荷守恒、物料守恒以及电离平衡常数的相关计算。在溶液中,如果pH=pKa,则弱酸和电离出来的酸根阴离子浓度相
20、同,如此题中,pH=pKa2,Ka2=c(C2O42-)c(H+)c(HC2O4-)=10-4.19,得c(C2O42-)=c(HC2O4-)。7.C由电离平衡常数知,HF的酸性比CH3COOH强,pH均为3的HF溶液和CH3COOH溶液,CH3COOH的物质的量浓度大,故相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF溶液和CH3COOH溶液至终点,醋酸消耗NaOH溶液的体积大,A项错误;0.2 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1盐酸等体积混合后,所得溶液为物质的量浓度相等的醋酸、醋酸钠和NaCl溶液,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,则醋酸钠的水解常数Kh
21、=KWKa(CH3COOH)=110-141.7510-5c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),B项错误;0.2 molL-1HCN溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为等浓度的NaCN和HCN由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),由物料守恒可知2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),联立上面两式得到:c(CN-)+2c(OH-)=c(HCN)+2c(H+),Ka(HCN)=6.210-10,则Kh=(CN-)=KWKa(HCN)=110-146.210-10Ka(HCN),则该溶液显碱性c(OH-
22、)c(H+),则c(CN-)+c(OH-)c(HC2O4-),A项错误;常温下pH=7的溶液中,c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒可得:c(Na+)=c(Cl-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),再依据物料守恒:c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4),联立两式即可得到B项关系式,B项正确;当c(Cl-)=0.100 molL-1,有物料守恒:c(Cl-)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),此时溶液中有c(N
23、a+)=2c(Cl-),联立得c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)-c(C2O42-),C项正确;依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),由于c(H+)c(OH-),则c(Na+)c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),进而得到c(Cl-)+c(HC2O4-)2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),而c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1,结合c(HC2O4-)=c(C2O42-),即2c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1,则c(Cl-)
24、+c(HC2O4-)0.100 molL-1+c(H2C2O4),D项错误。方法指导如何判断三大守恒2.CD由题图可知H2A HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30,Ka2=10-6.27,A项错误;V(NaOH溶液)V(H2A溶液)=11,所得溶液中溶质为NaHA,溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),联立两式得c(H+)-c(OH-)=c(A2-)-c(H2A),B项错误;由题图可知pH=6.27时c(A2-)=c(HA-),此时溶液显酸性,溶液中离子浓度关系为c
25、(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-),C项正确;溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),pH=7时c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),D项正确。方法指导质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例,电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),物料守恒式为c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),联立两式得质子守恒式c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)。3.CD溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(
26、Na+)+c(H+),溶液显酸性,c(OH-)c(H+),所以c(Na+)c(CH3COO-),A项正确;溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),二者联立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-),B项正确;醋酸的电离平衡常数表达式Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),所以c(CH3COOH)c(H+)=c(CH3COO-)Ka,稀释过程中c(CH3COO-)减小,Ka不变,所以c(CH3COOH)c(H+)变小,C项错误;常温下,
27、等体积pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,酸和碱的物质的量浓度相等,设醋酸的电离度为,则c(CH3COOH)=c(H+)=10-a mol/L=10b-14 mol/L(01),所以=1014-a-b(014,D项错误。4.ACpH=12的Na2CO3溶液中c(H+)=10-12 mol/L,根据电离平衡常数可知c(H2CO3)=c(H+)c(HCO3-)K1,c(CO32-)=K2c(HCO3-)c(H+),则c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)=1(1012K1)(1024K1K2),A项正确;常温下pH=7时c(OH-)=c(H+),再依据电荷守恒得出c(N
28、a+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),由物料守恒得c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-),联立两式得c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),B项错误;c(Cl-)=0.100 mol/L时,溶液中溶质为等物质的量的NaCl和NaHCO3,由物料守恒关系得c(Cl-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),且c(Na+)=2c(Cl-),由电荷守恒关系得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),消去c(Na+)、c(Cl-)得到c(OH-)-c(H+)=c(H2C
29、O3)-c(CO32-),C项正确;由电荷守恒关系得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),由物料守恒关系得c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.100 mol/L2,整理得c(Cl-)+c(HCO3-)=c(Cl-)+c(CO32-)Ka2,所以c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(HCO3-),C项正确;0.1 molL-1 NaCN溶液与0.1 molL-1 NaHC2O4溶液等体积混合,Na+浓度不变,C2O42-、HC2O4-、H2C2O4的浓度之和变为原来的一半,则c(Na+)
30、+c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 molL-1+0.1molL-12=0.15 molL-1,D项错误。6.A在a点的溶液中离子浓度大小:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(Cl-)c(H+),A项错误;b点溶液pH=7,溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸,n(CO32-)n(H2CO3),溶液中存在物料守恒,n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001 mol,2n(CO32-)+n(HCO3-)0.001 mol,B项正确;在c点的溶液pHc(CH3COO-),D项正确。归纳总结比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一:单一溶液
31、中各离子浓度的比较多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中:c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸的酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。类型二:混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL-1 NH4Cl溶液和0.1 molL-1的氨水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。类型三:不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。
32、如在相同物质的量浓度的下列物质的溶液中:NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序为。7.C二元弱酸草酸的Ka1=c(H+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)Ka2=c(H+)c(C2O42-)c(HC2O4-),当溶液的pH相同时,c(H+)相同,lgX:,则表示lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)与pH的变化关系,表示lgc(C2O42-)c(HC2O4-)与pH的变化关系,A项正确;pH=1.22时,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)可知,2c(C2O4
33、2-)+c(HC2O4-)c(Na+),B项正确;当lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)=0时,pH=1.22,即c(H+)=10-1.22 mol/L,所以Ka1=c(H+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)=10-1.22,同理可得Ka2=10-4.19;当pH10-4.19 mol/L,c(C2O42-)c(HC2O4-)=Ka2c(H+)c(C2O42-);当1.22pH时,溶液中c(H+)10-1.22 mol/L,若取c(H+)=10-2 mol/L的点为研究对象,Ka1Ka2=c(H+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(H+)c(C2O42-)c(HC2O4-)=c2
34、(H+)c(C2O42-)c(H2C2O4),c(C2O42-)c(H2C2O4)=Ka1Ka2c2(H+)c(C2O42-),C项错误;pH=4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),c(HC2O4-)=c(C2O42-),c(H+)c(OH-),则3c(HC2O4-)c(Na+),D项正确。8.BC0.1 molL-1的醋酸溶液中,氢离子不仅来自醋酸电离,还有水的电离,故c(H+)c(CH3COO-),A项错误;由题干可知,25 时,醋酸的电离常数等于一水合氨的电离常数,故醋酸铵溶液中CH3COO-与NH4+水解程度相同,溶液呈中性,即c(NH4+)=c(CH3COO-)c(H+
