1、2022-2023学年云南省丽江市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案带解析)学校:_ 班级:_ 姓名:_ 考号:_一、单选题(20题)1.一简谐波向右传播，某时刻的波形如图6-3所示已知波的周期为T，则A点的振动传到B点所用的时间为（ ）A.3T B.35T C.4T D.45T2.在下列溶液中，分别滴加稀H2S04和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是()A.Ba(OH)2B.K2C03C.CaCl2D.KOH3.下列仪器中，刻度“0”在上端的是（）A.A. 量筒 B. 水银温度计 C. 滴定管 D. 容量瓶4.下列反应发生后，溶液中阳离子浓度会明显增加的是()A.锌片放入硫酸铜溶液中 B.
2、铜片放入氢氧化钠溶液中 C.铜片放入稀硫酸溶液中 D.辞片放入硫酸铁溶液中5.下列各组液体混合物不能用分液的方法分离的是（）A.苯和水 B.正己烷和水 C.乙酸乙酯和水 D.乙醇和水6.一个质量为m的球位于光滑地面和竖直光滑墙面的交界处，如图3-1所示，外力F与水平方向成角设墙对球的作用力为F1，地面对球的作用力为F2，则（）7.黑火药是中国古代四大发明之一，含有硫黄、木炭和硝酸钾的黑火药属于（）。A.单质 B.化合物 C.有机物 D.混合物8.质量相同的SO2和SO3，它们中所含氧原子个数之比为（ ）A.4：5 B.5：4 C.5：6 D.2：39.静止在光滑水平面上的小车受到恒力F的作用当
3、小车的质量为m时，经过t秒小车的位移为s若将小车的质量增加到2m，在同样的恒力F作用下，经过同样的时间t，小车的位移为（）A.2s B.(3/2)s C.s/2 D.s/410.下列有关物质用途的说法错误的是A.Agl可用于人工降雨B.AgBr常用于制感光材料C.Na2O2常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂D.BaCO3可代替BaSO4用作“钡餐”11.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（）A.2V B.3V C.4V D.不可能为0V12.下列化学反应进行得最快的是（）A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20
4、毫升，反应温度30B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反应温度10C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度1013.14.下列离子方程式正确的是（）A.A.B.C.D.15.16.某元素的氢化物的分子式为RH4，其最高氧化物中含氧的质量分数为53%又知该元素的原子核内质子数等于中子数则该元素位于周期表的（）A.A.第二周期 B. A族 C.A族 D.VIA族17.18.19.下列各组中的有机物互为同系物的是20.如图，质量为m的长木板在光滑水平面上
5、以速度v匀速运动。若将一质量为m的物块无初速地放在长木板上，经过一段时间后，物块与木板保持相对静止。在此过程中，长木板和物块组成的系统损失的机械能为（）。二、填空题(10题)21.红热铁丝伸入氧气中，观察到的现象是_。22.某物体做初速度方向与加速度方向相同的匀变速直线运动，在第3s内和第8s内通过的位移分别为15 m和25 m，则物体的初速度为_，加速度为_23.24.元素Z和G位于第二周期，元素X和Y位于第三周期。Y能跟X形成化合物X2Y，也能跟Z形成化合物YZ2。G原子最外电子层比Y原子最外电子层多一个电子，则G元素的原子结构示意图为_;X2Y的电子式为_。25.已知失去标签的6种溶液是
6、NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2，可以用一种试剂将它们区分开，这种试剂是26.27.为了防止FeCl2变质，可以加入一定量的_或_。28.写出下列化学反应的离子方程式并配平：FeS和稀硫酸反应制取硫化氢气体：_。29.欲使某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_、_或_。30.常温下呈液态的非金属单质是_(填分子式)，地壳中含量最多的非金属元素是氧。三、计算题(10题)31.02 变阻器CD两端之间的电阻R120 ，电阻R220 ，当滑片P从C点滑到D点时，问：(1)总电流改变了多少？(2)R2上的电压改变了多少？32.33.(10分)某温度下Na2
7、SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。34.某铜银合金0.3 g，溶二硝酸后，加入0.1 mol/L NaCl溶液21 mL ，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。35.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？36. 黄铜(brass)实际上是Cu-Zn合金，纯金属Cu和纯金属Zn的晶体分别都是ABC密堆积结构，当Zn的含量低于33时，X射线衍射证明黄铜结构仍然与纯金属相同。假定Zn原子取
8、代了Cu晶胞中所有顶角的Cu原子时，黄铜晶胞的质量是多少?Zn在黄铜中的质量分数是多少?37.常温下有一混合气体，可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的两种或多种组成取混合气体做以下实验： （1）混合气体通过浓硫酸后，体积有明显减少 （2）将通过浓硫酸的剩余气体点燃后冷却至常温，体积又有明显减少 （3）最后剩余的气体无任何颜色 试判断此混合气体中肯定有的气体是，肯定没有的气体是38. 测定化合物S的某一种酶催化反应速率时获得的实验数据如下表。试判定在下述浓度范围内的反应级数。39. 已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价层电子构型和元素符号。40. 试说明下列等电子离子的
9、离子半径值为什么在数值上有差别：F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)； Mg2+(72pm)； Al3+(54pm)。四、解答题(5题)41. Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。42. 某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为10 moldm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。43.第 25 题44.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入Ag
10、NO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量23的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。45. 往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，NH3.H2O=10 mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。已知Ag+NH3Ag(NH3)+，其K1=22103五、单选题(2题)46.第1题47.下列物质中，与乙酸甲酯互为同分异构体的是（）A.A. 乙酸乙酯 B. 丁酸
11、 C. 丙醇 D. 甲酸乙酯六、单选题(1题)48.一束光线从空气入射到玻璃表面，则（）。A.光在两种介质中的频率相等 B.光在两种介质中的波长相等 C.光在两种介质中的速度相等 D.光在界面上可能发生全反射参考答案1.B【解题指要】 本题考查的知识点是波形图波动是振动在介质中的传播过程，波从A点传播到B点时就把A点的振动状态传播到了B点由图6-3见，从A到B之间包括了35个完整波，一个完整波的距离是波长，因此A、B之间的距离s=35由此可得波从A传播到日所用的时间为选B本题是一道很简单的选择题，但有些考生错选C图6-3中给出的整个波形为4个完整波，粗心的考生就选C这完全是审题不慎引起的，应注
12、意避免题中明确求由A到B的时间2.ABa(OH)2与H2S04、MgCl2反应均有沉淀生成，所产生的沉淀为BaS04和Mg(OH)2。K2C03、KOH与H2S04反应无沉淀生成，CaCl2与MgCl2不反应。3.C4.D5.D两种互不相溶的液体，可用分液法将它们分离，而乙醇和水能互溶。6.B【解题指要】本题考查的知识点是共点力的平衡解这类题的步骤是先对物体进行受力分析，然后画出受力图，最后写出力的平衡方程求解球受四个作用力：重力G，方向竖直向下；外力F方向斜向下；地面支持力F2，方向竖直向上；墙的压力F1，方向水平向右(受力图)7.B该小题主要考查考生对混合物概念的掌握情况。 【考试指导】黑
13、火药中含有三种物质为混合物。8.C【解题指要】 此题中的关键词是“质量相同”和“氧原子个数”9.C10.D11.AU=Ed=1000.02V=2V，选A。12.A当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速度越快。当其他条件不变时，温度升高，反应速度加快。13.C14.A15.D16.C(1)要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序数由氢化物的分子式RH4可知，其最高价氧化物的分子式为RO2设R的原子质量数为x，则(2)因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为282=14其元素原子的电17.C18.D19.C同系物指有机物分子间相差若干个 “CH2”。只有C项符合题意。20.B该
14、小题考查了考生对动量守恒和机械能守恒的掌握情况。 【考试指导】当物块和木板保持相对静止时，物块和木板速度相同，由动量守恒结合题给条件可得，。在运动过程中，无外力作用，则减少的机械能为选项B正确。21.铁丝剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体小颗粒生成22.23.24.25.NaOH;本题要求用一种试剂将NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3、MgCl26种溶液区分开来，就是说，加入此试剂后，应有6种不同的实验现象产生，这样才能将它们区分开. 在6种溶液中分别加入过量的NaOH溶液，发生的反应和产生的实验现象为：加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入过量的NaOH溶液，沉淀消失.加
15、入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入过量的NaOH溶液，沉淀不消失.根据以上6种不同的实验现象，选用NaOH一种试剂就可以把6种溶液区分开.26.27.铁粉盐酸28.FeS+2H+Fe2+H2S先写出反应的化学方程式FeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S将反应物和生成物中需要拆开的物质拆写成离子形式FeS+2H+SO42-Fe2+SO42-+H2S消去等号两边实际不参加反应的离子可得离子方程式FeS+2H+Fe2+H2S29.加入溶质蒸发溶剂改变温度30.【答案】Br2【解析】由非金属单质的悻质进行判断。常温卞，溴单质为液态。31.由图6-11知，当滑动变阻器的滑片P滑到C点时，外电路为R
16、1、R2的并联电路，当滑片P滑到D点时，电阻R2被短接，不起作用，外电路只有电阻R1当P在C处时，R1、R2并联，总电阻为根据闭合电路欧姆定律知总电流为代入题给数值得因为R1、R2并联，所以R2上的电压就是路端电压由路端电压公式代入已知数值算得R1上的电压U1(605902)V59 V当滑片P在D点时，外电阻RR1此时电路上的电流为代入题给数值得此时R2被短接，电压表上的读数U20于是可得(1)电流表读数的变化为II1I2059 A030 A029 A(2)电压表读数的变化为AUU1U259 V0 V59 V【解题指要】 本题的考点是闭合电路欧姆定律、电阻的连接、滑动变阻器上电阻的变化考生在解
17、本题时出现的最多失误是不能正确判断P在D点时外电路中R2被短接，而认为此时外电路是R1、R2的串联电路务必注意当电阻的两端用一根没有电阻的导线连接时，电流将全部从导线上流过，电阻不起作用(或者说电阻与导线的并联电阻为零)如果滑片P在C、D两点之间，则变阻器的电阻分成两部分RCP、RPD，外电路是RPD和R2并联后再与RCP串联的混联电路，情况比上面复杂一些，但仍用闭合电路欧姆定律求解比较简单的是P滑到CD的中点，考生不妨计算一下这种情形的结果32.33.设溶液中Na2SO4x克，该温度下Na2SO4的溶解度为s克。该溶液的溶质质量分数为5.68/20100%=28.4%34.解：氯化钠的物质的
18、量为：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol银的摩尔质量为108g/mol，所以银的质量为：m=M*n=108g/mol*2.1*10-3mol=0.2268g合金中的银的质量分数为：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中铜的质量分数为：w(u)=1-75.6%=24.4%。35.根据化学反应方程式，设生成气体的体积为V，生成NaOH的物质的量为x。答：标准状况下生成气体的体积为560mL，反应后溶液中溶质的物质的量农度为0.5mol/L。36.当Zn原子取代了铜晶胞中顶角的Cu原子时晶胞中有1个Zn原子3个Cu原子。当Zn原子取代了铜晶胞
19、中顶角的Cu原子时，晶胞中有1个Zn原子，3个Cu原子。37. NH3、H2、O2HCl、NO(1)混合气体通过浓H2SO4后，体积明显减少，说明混合气体中一定含有能与H2SO4发生反应的气体在给出的气体中，只有NH3可与H2SO4反应：所以NH3与HCl不能共存既然混合气体中一定含有NH3，那么就一定不含HCl(2)将通过浓H2SO4的剩余气体点燃后冷却至常温，体积又有明显减少，这说明在点燃的条件下，又有气体相互发生化学反应，且反应的生成物在常温常压下不能是气态符合这一要求的只有H2和O2H2和O2在点燃时发生反应：生成物H2O冷却至常温为液态，所以体积有明显减少同样，因NO与O2不能共存，
20、很易发生化学反应：(3)最后剩余的气体无任何颜色，它可能是H2、O2和NH3中的一种，当然也可能是N2、CO2中的一种或两种，但这只是可能本题要求回答的是肯定含有的气体NH3、H2、O2和肯定不含有的气体HCl、NO38.39.40.这5个离子是等电子体它们的核电荷数按O2-F-Na+Mg2+Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加对外层电子的引力增加半径渐小。这5个离子是等电子体，它们的核电荷数按O2-，F-，Na+，Mg2+，Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加，对外层电子的引力增加，半径渐小。41.42.43.44.45.0Ag+：Ag(NH3)+：Ag(NH3)2+=1：22103：11107上述计算结果说明，当NH3.H2O过量时，溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。46.B47.D48.A本题考查了光的三要素的知识点。 【考试指导】光在不同介质中传播时频率不变（由波源决定），波速变化（由介质决定），波长变化(=TV，T=1/f)。光发生全反射的条件光从光密介质射到它与光疏介质的界面上；入射角等于或大于临界角。这两个条件都是必要条件，两个条件都满足就组成了发生全反射的充要条件。从空气到玻璃中不满足第一个条件。
