1、2022-2023学年江西省萍乡市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:_ 班级:_ 姓名:_ 考号:_一、单选题(20题)1.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）。A.NaCl、KNO3B.Fe、CuC.CH3CH2OH、H2OD.NaCl、CaCO32.下列离子方程式正确的是（）A.A.B.C.D.3.4.5.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X;Y;Z B.X;Z;Y C.Z;X;Y D.Z;Y;X6.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的
2、是7.8.一个矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的转轴匀速转动，线圈中的交变电压随时间变化的规律如图所示，则（）A.A. 该交变电压的有效值为6VB. 该交变电压的有效值为3拉VC. 该交变电压的周期为006sD. 该交变电压的频率为50Hz9.10.人在岸上看到河中的鱼，其实看到的是（）。A.鱼的实像，其位置比鱼的实际位置浅B.鱼的实像，其位置比鱼的实际位置深C.鱼的虚像，其位置比鱼的实际位置浅D.鱼的虚像，其位置比鱼的实际位置深11.下列物质中，不能用金属与盐酸直接反应得到的是（）A.氯化辞 B.氯化铝 C.氯化亚铁 D.氯化铜12.第13题13.一只内阻Rg=1000，量程是100A的电流
3、表。如果串联一只电阻R=4999k改装成一只电压表，它的量程是A.4999V B.5000V C.500V D.100V14.在标准状况下，100 mL水吸收44.8 LNH3后，所得溶液中氨的质量分数约为 （）。A.33.3% B.25.4% C.34.7% D.46.2%15.下列物质属于纯净物的是（）A.小苏打 B.“发烟”硝酸 C.盐酸 D.福尔马林16.17.对于物质的量相等的氢气和氦气，下列结论正确的是A.它们所含的质子数相等 B.它们所含的中子数相等 C.它们的体积相等 D.它们的质量相等18.下列物质的水溶液的pH值大于7的是（）A.NH4ClB.Na2CO3C.HNO3D.k
4、2SO419.合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不移动的是（）A.恒温恒压时，充入NH3B.恒温恒容时，充入N2C.恒温恒压时，充入HeD.恒温恒容时，充入He20.第5题二、填空题(10题)21.完全燃烧1摩尔某饱和一元醇，生成67.2升（标准状况下）CO2和72克H2O，该醇的分子式为_。22.23.用螺旋测微器（千分尺）测小球直径时，可动刻度H的位置如图所示。这时读出的数值是_，单位是_。24.25.氢硫酸在空气中长时间放置以后，变浑浊的原因用化学方程式表示为_。26.高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应：KMnO4+HBrBr2+KBr+MnBr2+H20(未配平)。此反应的还原产
5、物的名称为_。若反应中有2.5molBr2生成，消耗的氧化剂的物质的量为_mol。27.可逆反应(放热）达到平衡后，能够提高A的转化率的措施是（填序号)_。减小B的浓度添加催化剂升高温度增大压强28.完成下列核反应方程：29.30.常温常压下雨13.2gCO2气体体积相同的CH4的物质的量是_mol。三、计算题(10题)31. 一个密闭容器中，在504二甲醚按(CH3)2O(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)式分解，测得二甲醚分压力随时间的变化如下：试求：(1)反应级数；(2)速率常数；(3)在1000 S时气体总压力。32. 已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价层电子构型和元素符
6、号。33. 测定化合物S的某一种酶催化反应速率时获得的实验数据如下表。试判定在下述浓度范围内的反应级数。34.35.36.37.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4 g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15 mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。38.39.如图所示，电阻为r=0.30，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良紅，导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时
7、，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求：(1)水平拉力F的大小。(2)若突然撤去水平力，此后在电阻只上产生的电热是多少？40.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。四、解答题(5题)41. Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。42. 某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为10 moldm-3，
8、计算这时电极反应的电极电势是多少。43. 计算AgBr在100 mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500 cm3浓度为100 mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?44.第 25 题45. 往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，NH3.H2O=10 mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。已知Ag+NH3Ag(NH3)+，其K1=22103五、单选题(2题)46.可以在溶液中大量共存，且溶液呈无色的一组离子是（）A.Al3+Ba2+Cl-NO3-B.Cu2+Na+Cl-H+C.Fe3+Fe2+SO42-Cl-
9、D.Al3+OH-NH4+Cl-47.下列物质中，不能用单质与酸反应直接制得的是（）A.FeSO4B.Cu（NO3）2C.FeCl3D.ZnSO4六、单选题(1题)48.空间部分区域的电场线如图85所示，电场中有A、B两点，则（ ）A.A点的电场强度大于B点的电场强度B.A点的电势小于B点的电势C.负电荷在A点的电势能比它在B点的电势能小D.把正电荷从B点移到A点时，电场力做正功参考答案1.D因A、C两组物质都溶于水，B组物质都不溶于水，而D组中NaCl溶于水，CaCO3不溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，将两者分离。2.A3.A4.A5.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”
10、，可知金属活动性是X;Y. (2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X;Z. (3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z;Y.综上分析可得：X;Z;Y.6.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质，为“还原剂”。反之，得到电子或所含元素化合价降低的物质，为“氧化剂”。A其化合价只能升高，作还原剂。7.C8.B9.C10.C水对光有折射作用，如右图所示，人眼看到的是鱼的虚像，虚像比实际位置浅。11.D几种金属与盐酸反应为：Zn+2HClZnCl2+H2
11、Fe+2HClFeCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2因Cu为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与非氧化性酸直接反应得到铜盐。12.B13.C14.B15.A纯净物和混合物的区别在于：前者只有“一种物质”组成，而后者有“多种成分”组成。B项“发烟”硝酸是浓度为98%以上的浓硝酸；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液；D项福尔马林则是35%40%的甲醛水溶液。这三种物质中均含有水，组成成分均不止一种，是混合物。A项小苏打（碳酸氢钠）只由“一种物质”组成，是纯净物。16.A17.A由H是1号元素，所以1molH2中含有2mol质子，而He是2号元素，且He是单原子分子，故1
12、molHe中也含有2mol质子。因H有三种同位素，所以H2中的中子数与He中的中子数不一定相等，而C项没标明状态，故它们的体积不一定相等。H2和He的摩尔质量不同，故它们的质量不相等。18.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐，NH4+水解，溶液呈酸性，pH7；HNO3为强酸，其水溶液呈酸性，pH7；K2SO4为强碱强酸盐，其水溶液呈中性，pH=7；而Na2CO3则为强碱弱酸盐，CO32-水解，溶液呈碱性，pH7。19.D合成氨的反应为，恒温恒压时，充入NH3或充入NH3，使容器体积增大，浓度减小，平衡移动；恒温恒容时充入N2，使反应物浓度增大，平衡向右移动；恒温恒容时充入He，对平衡无影响。20.A
13、21.C3H8O由于饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH，即CnH2n+2O.又由于1摩尔该饱和一元醇完全燃烧，标况下生成CO267.2升（67.2升+22.4升/摩尔=3摩尔），可见该分子式中的w=3。再则又会生成72克水（72克+18克/摩尔=4摩尔），其中含氢原子为4摩尔X2=8摩尔，即2n+2=8，n=3。22.23.【答案】13.858毫米【解析113.5mm+0.358mm=13.858mm。24.25.2H2S+O2（空气）2S+2H2O氢硫酸的还原性比H2S气体的还原性更强。它更容易被氧化。硫化氢水溶液在空气中放久了会变浑浊，就是被空气氧化析出硫所致。26.溴化锰 127.【答
14、案】【解析】该小题主要考查考生对影响平衡的因素的掌握情况。【考试指导】减小B的浓度，升高温度使平衡向逆方向移动，降低A的转化率；添加催化剂对平衡无影响；只有增大压强时平衡向正方向移动，A的转化率升高。28.【答案】54、 3【解析】该试题考查了质量守恒定律和原子核电荷守恒定律的掌握情况。【考试指导】由原子核守恒得出2=92-38=54,由质量数守恒得出x=235+1-95-138=3。29.30.31.0P=27 kPa， 即(CH3)2O分解部分相当于(416-27)kPa=15 kPa 由计量方程式知：产生的CH4、H2、CO的分压均为15 kPa； 1000 s时气体总压力为 (27+3
15、15)kPa=72 kPa32.33.34.35.36.37.38.39.【解析】(1)设流过电阻的电流为I，电阻两端的电压为U，金属棒切割产生的电动势为E，磁感应强度及金属棒长度分别为B、L，由欧姆定律有40.41.42.43.44.45.0Ag+：Ag(NH3)+：Ag(NH3)2+=1：22103：11107上述计算结果说明，当NH3.H2O过量时，溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。46.A由于Cu2+、Fe3+、Fe2+有色，故B、C选项应排除。而选项D中Al3+3OH-Al（OH）3，故也可排除。47.C48.C【解题指要】 本题考查了许多静电场的基本概念，它所涉及的知识点有：电
16、场线、电势、电势能以及电场力做功等电场线是形象描写电场的几何方法根据电场线的方向可知电场强度的方向，由电场线分布的疏密可以比较电场强度的大小此外，沿着电场线的方向就是电势降低的方向由图8-5见，A、B两点在同一根电场线上，电场线由A指向B，因此A点的电势高，B点的电势低，选项B不正确，排除从图中还可以看到，A点附近电场线较疏，B点附近的电场线较密，因此A点的电场强度较小，B点的电场强度较大，选项A不正确，排除根据电势能与电势的关系 E=qU知正电荷在高电势处电势能高，在低电势处电势能低；负电荷在高电势处电势能低，在低电势处电势能高因此，当正电荷从B点移动到A点时，从低电势运动到高电势，电势能增加根据电场力做功与电势能改变的关系知，电势能增加时电场力做负功，所以D也不正确，排除由A点的电势高，B点的电势低，所以负电荷在A点的电势能小，在B点的电势能大，C正确，选C
