1、专题1复习提升易混易错练易错点1电解质与非电解质概念混淆1.(2021北京丰台高一上期末,)下列物质属于电解质的是()A.Zn B.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液2.(2021浙江杭州长征中学高一上期中,)下列说法正确的是()A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质易错点2物质的量与相关物理量的换算错误3.(2021山东菏泽一中高一月考,)1 g CO中含a个原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a28 mol-1B.
2、a14 mol-1C.14a mol-1D.28a mol-14.(2020湖北黄冈高一上月考,)相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是()A.所含硫原子的物质的量之比为11B.所含硫原子的质量之比为54C.所含氧原子的质量之比为45D.所含氧原子的物质的量之比为325.(2021山东济宁高一上期末,)0.1 mol CaCl2固体中含有()A.0.1 mol Cl22-B.1.2041024个Cl-C.0.1 mol Ca2+D.3.011023个Ca2+易错点3误用22.4 L/mol6.()用NA表示阿伏加德罗常数的值,且已知Na与O2的反应为2Na+O2 Na2O2,4Na+
3、O2 2Na2O,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L O2含有的原子数为NAB.23 g钠与O2完全反应时,形成Na+的数目为2NAC.标准状况下,18 g H2O中含有的分子数为NAD.标准状况下,11.2 L CO2含NA个CO2分子7.(2020山东济南历城二中高一上期末,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,且已知Cl2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。下列叙述中正确的是()A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB.标准状况下,2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成的Cl-数目为0.2NA
4、C.92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.标准状况下,22.4 L的液态氨中含有的NH3分子数为NA易错点4对阿伏加德罗定律的理解出现偏差8.(2021河南平顶山高一上第一次调研考试,)利用阿伏加德罗定律及其推论,判断下列说法正确的是()A.同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种质量相同的气体的体积之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比9.(2020黑龙江大庆高一上期中,)下列关于m g H2和n g He的说法正确的是()A.同温同压下,H2和He的体积之
5、比为m2nB.同温同压下,若m=n,则H2与He的物质的量之比为21C.体积相同时,He的质量一定大于H2D.若二者的物质的量相等,则其体积也相等10.(2020河北承德一中高一上月考,)如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是()思想方法练利用“宏观和微观相结合”的方法认识物质的量方法概述物质的量是一种“物理量”,而“物理量”是用来计量可计量事物的量,我们所指的物质的量是用“摩尔”作单位来计量微粒数目的物理量。物质的量的计量对象只能为微观粒子,如原子、质子等,不能为宏观物质。“摩尔”是计量单
6、位而不是计数单位。物质的量虽然表示微观粒子的数目,但不表示微观粒子个数的多少,而是表示微观粒子集合体的多少。1.(2020浙江金华高一上期中,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列物质所含分子数最少的是(深度解析)A.标准状况下 4.48 L氧气B.11 g二氧化碳气体C.0.5 mol氨气D.含NA个氢分子的氢气2.(2021山东济宁高一上期末,)常温常压下,2 L NH3和2 L NO具有不同的(深度解析)A.氮原子数B.质量C.分子数D.物质的量3.(2021山东潍坊高一上期末,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温下,22 g CO2含氧原子的数目为NAB.2 mol
7、SO2中分子数为NAC.500 mL含有1 mol Na2CO3的碳酸钠溶液中含氧原子的数目为3NAD.已知2Fe+3Cl2 2FeCl3,则56 g铁与足量氯气充分反应时生成的FeCl3数目为2NA4.(2020甘肃兰州第一中学高一上期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,1.9 g H3O+所含电子数为1.1NAB.标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAC.25 、1.01105 Pa下,1 g H2和14 g N2的体积相同D.将0.1 mol FeCl3加到沸水中,制得的胶体中胶粒数目为0.1NA5.(2020中国人民大学附属中学高一上期中
8、,)室温下,向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体(2H2S+SO23S+2H2O),充分反应后,恢复至室温,容器内压强变为原来的14(忽略水的挥发)。则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比可能是()A.12B.21C.31D.416.(2021山东临沂高一上期末,)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.溶质质量分数为17.8%的K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NAB.标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NAC.32 g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NAD.1 mol Cl2中含有2 mol Cl-7.(2021山东泰安高一上期
9、末,)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.100 g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAB.标准状况下,11.2 L H2O中含有的氢原子数为NAC.1 mol Na中电子数目为11NAD.含有1 mol HCl的溶质质量分数为20%的盐酸中所含HCl分子的数目为NA8.(2021山东淄博高一上期末,)设NA表示阿伏加德罗常数的值。已知氯气与H2O的反应为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是()A.9.8%的稀硫酸中含有的H+数目为0.2NAB.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,形成的Cl-数目为0.2NAC.1.0 mol NaCl中
10、,所有Na+的最外层电子数之和为8NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9.(2021甘肃灵台一中高一上期中,)已知Q与R的相对分子质量之比为922,在反应X+2Y 2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.469B.329C.239D.16910.(2021山东滨州高一上期末,)化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题。(1)质量相同的A、B两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度(填“”“=”或“”)B的密度。(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用食品抗氧
11、化剂,常用于葡萄酒、果脯等中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的,我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35 g。现某500 g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品(填“合格”或“不合格”)。答案全解全析本专题复习提升易混易错练1.BZn是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,A错误;NaOH在水中或者熔融状态下可以导电,是电解质,B正确;H2SO4溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,C错误;MgCl2溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,D错误。易错分析电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,其关键点在“化合物”
12、,不是“能导电”的物质就是电解质。如本题中的锌、H2SO4溶液和MgCl2溶液均能导电,但由于均不符合“化合物”这一要求,所以就不属于电解质。2.DAgCl是电解质,A错误;在水溶液中或熔融状态下电解质本身能电离出自由移动的离子,CO2不能电离出自由移动的离子,CO2是非电解质,B错误;金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质,D正确。易错分析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,即只要在其中一种条件下能导电,且属于化合物,则该物质就属于电解质。本题易错选A、B,其原因是没有很好地把握电解质的概念。3.C1 g一氧化碳的物质的量为1g28
13、gmol-1=128 mol,原子的物质的量为2128 mol=114 mol,则阿伏加德罗常数可表示为a114mol=14a mol-1,答案为C。易错分析本题易错选D,原因是没有明确题干所指的微粒是原子,而误以为是分子。4.B1个SO2分子和1个SO3分子所含的硫原子个数相同,相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为54,则所含硫原子的物质的量之比为54,A项错误;相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为54,则所含硫原子的质量之比为54,B项正确;1个SO2分子和1个SO3分子所含氧原子的个数比为23,则相同质量的SO2和SO3所含氧原子的物质的量之比为(25)(34)=56,
14、所含氧原子的质量之比为56,C、D项错误。易错分析同种原子的摩尔质量相同,则同质量的SO2和SO3中同种原子的物质的量之比等于质量之比。5.CCaCl2固体是由Ca2+和Cl-构成的化合物,0.1 mol CaCl2中含有1.2041023个Cl-、0.1 mol Ca2+,其中不存在Cl22-;答案为C。易错分析在由离子构成的物质中存在的是相关的阴、阳离子,如CaCl2固体中存在的是Ca2+和Cl-,且两者数目之比为12,不存在Cl2或Cl22-。6.C标准状况下,22.4 L O2的物质的量为1 mol,故所含原子数为2NA,A错误;23 g钠的物质的量为23g23g/mol=1 mol,
15、由题中化学方程式可知形成Na+的数目应为NA,B错误;标准状况下,11.2 L CO2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5 mol,所含分子数为0.5NA,D错误。7.C11.2 L混合气体在标准状况下时,其物质的量等于0.5 mol,而在常温常压,11.2 L气体的物质的量不等于0.5 mol,则含有的碳原子数目不等于0.5NA,A错误;标准状况下2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol,根据化学方程式:2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O可知,当有1 mol Cl2反应时,能生成1 mol NaCl,则0.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时生成的NaCl为0.
16、1 mol,即生成的Cl-数目为0.1NA,B错误;NO2和N2O4的混合气体可以看作(NO2)x,92 g混合气体中含有“NO2”的物质的量为92 g46 g/mol=2 mol,含有的原子总数为6NA,C正确;标准状况下,22.4 L的液态氨所含有的氨的物质的量不是1 mol,所以所含有的NH3分子数不是NA,D错误。易错分析使用22.4 L/mol这一气体摩尔体积时,必须注意其需要符合“标准状况”和“气体”这两个前提。不要由于习惯思维而造成错选,如本题中不少同学会忽略D项中的“液态”而认为氨就属于气态。8.D同温同压下,两种气体的体积之比等于其物质的量之比,A错误;同温同压下,两种气体的
17、物质的量之比等于其体积之比,也等于其分子数之比,B错误;同温同压下,两种质量相同的气体的体积与其摩尔质量成反比,C错误;同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于其压强之比,D正确。易错分析在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的气体分子,即物质的量相同。此时气体的质量比应该等于气体的摩尔质量之比。9.B同温同压下,气体的体积与物质的量成正比,其物质的量之比为mg2g/molng4g/mol=2mn,A项错误;H2和He的物质的量之比为2mn,若m=n,则H2和He的物质的量之比为21,B项正确;温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积是否相等,体积相同时,其物质的量不一定相等,无法计算其质量
18、,C项错误;未指明是否在相同的外界条件下,因此不能确定它们的体积是否相等,D项错误。10.C相同状况下,体积相同的任何气体的分子数相同。Ar是单原子分子,O3是三原子分子,它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为11时才和HCl气球中所含原子数相同,A错误;H2、CO均是双原子分子,但NH3是四原子分子,CO2是三原子分子,B和D气球中所含的原子数一定比HCl气球中所含原子数多,B、D均错误;HCl是双原子分子,N2、O2也都是双原子分子,C气球中所含的原子数与HCl气球中所含原子数相同,C正确。思想方法练1.A标准状况下4.48 L氧气的物质的量为0.2 mol;11 g二氧化碳的物质的
19、量为11g44g/mol=0.25 mol;含NA个氢分子的氢气的物质的量为1 mol;由于分子数目与物质的量成正比,故所含分子数最少的物质物质的量最小,A项正确。方法点津在进行微粒数目多少判断时,我们一般需要先将试题所提供的各种不同的物理量,如质量、气体的体积等换算成物质的量,然后再通过物质的量的大小判断相应微粒数目的多少。2.B相同温度和压强下,气体体积之比等于物质的量之比,2 L NH3和2 L NO具有相同的氮原子数、分子数、物质的量,因二者摩尔质量不同,故其质量不同。方法点津在进行有关气体所含微粒数目多少、所占体积大小等的比较时,正确理解与运用阿伏加德罗定律是关键。阿伏加德罗定律指出
20、在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。该定律有以下几个重要推论:(1)同温同压下,V1V2=n1n2(气体体积之比等于物质的量之比);(2)同温同体积时,p1p2=n1n2(压强之比等于物质的量之比);(3)同温同压等质量时,V1V2=M2M1;(4)同温同压时,12=M1M2。3.A根据n=mM计算得到CO2的物质的量=22g44g/mol=0.5 mol,又因为1个CO2中有2个氧原子,所以所含有的氧原子为1 mol,数目为NA,A正确;2 mol SO2中分子数为2NA,B错误;500 mL含有1 mol Na2CO3的碳酸钠溶液中除了Na2CO3中含有氧原子外,溶
21、剂水中同样含有大量的氧原子,所以该溶液中所含有的氧原子的物质的量大于3 mol,C错误;56 g铁的物质的量为1 mol,由题中化学方程式知与足量Cl2反应时生成的FeCl3数目为NA,D错误。4.C常温常压下,1.9 g H3O+的物质的量为1.9g19g/mol=0.1 mol,1个H3O+所含电子数为10,所以0.1 mol H3O+所含电子数为 NA,A项错误;标准状况下,SO3为固态,不能用气体摩尔体积进行计算,不能确定22.4 L SO3含有的分子数是否为NA,B项错误;1 g H2的物质的量为1g2g/mol=0.5 mol,14 g N2的物质的量为14g28g/mol=0.5
22、 mol,25 、1.01105 Pa下,Vm为定值,所以1 g H2和14 g N2的体积相同,C项正确;将0.1 mol FeCl3加到沸水中,制得的胶体中胶粒数目小于0.1NA,D项错误。5.C设反应后剩余气体的物质的量为1 mol,则原混合气体物质的量为4 mol,由反应的化学方程式2H2S+SO23S+2H2O可知,参加反应的H2S的物质的量为2 mol,SO2的物质的量为1 mol,若剩余的1 mol气体为H2S,则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比为31;若剩余的1 mol气体为SO2,则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比为11,C项正确。6.C溶质质量分数为17.8
23、%的K2SO4溶液没有给出具体溶液的质量,无法计算K+的质量、物质的量,A错误;标准状况下H2O不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B错误;32 g由O2和O3组成的混合气体中只有一种氧原子,原子的物质的量为32g16g/mol=2 mol,故32 g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA,C正确;1 mol Cl2中含有2 mol Cl,而不是Cl-,D错误。7.C100 g溶质质量分数为17%的双氧水中含有的过氧化氢的质量为17 g,物质的量为0.5 mol,故含氧原子数为NA,而水中也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的个数多于NA,A错误;标准状况下水为液体,故不能根据气
24、体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;1 mol Na中电子数目为11NA,C正确;HCl溶于水后完全电离,所以盐酸中无HCl分子,D错误。8.C溶液的质量未知,无法计算溶质的质量,也就无法计算氢离子个数,A错误;氯气与水反应生成HCl和HClO,所以标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,形成的Cl-数目小于0.2NA,B错误;1个Na+最外层8个电子,1.0 mol NaCl中含有1 mol钠离子,所有Na+的最外层电子数之和为8NA,C正确;常温常压下,Vm不等于22.4 L/mol,混合气体物质的量不为0.1 mol,D错误。9.D假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a,设生成4.4 g R时生成Q的质量是x。则有:X+2Y 2Q+R18a22ax4.4 g根据18a22a=x4.4g,解得x=3.6 g,由质量守恒定律可知参加反应的Y的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4 g3.6 g=169,答案为D。10.答案(1)M(A),又=M/Vm,在同温同压下不同气体的Vm相同,则A的密度小于B的密度。(2)0.005 mol SO2的质量为0.005 mol64 gmol-1=0.32 g,则500 g的果脯中含SO2为0.32 g,则每千克果脯中SO2的含量为0.64 g,大于0.35 g,为不合格产品。
