1、影响化学反应速率的因素1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.2202反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是()A增加C(s)的量B将容器的容积缩小一半C保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D保持压强不变，充入Ar使容器容积
2、增大3在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()4对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)BCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)CCO2(g)H2O(l)H2CO3(aq)DH(aq)OH(aq)H2O(l)5(双选)在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)3H2(g)2Fe(s)3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是()A增加Fe2O3的量B保持容器体积不变，增加H2的量C充
3、入N2，保持容器内压强不变D充入N2，保持容器内体积不变6已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)HakJmol1(a0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小akJmol1D增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7反应A(g)B(g)C(g)分两步进行：A(g)B(g)X(g)，X(g)C(g)，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A(g)B(g)=X(g)的活化能。下列有关叙
4、述正确的是()AE2表示反应X(g)C(g)的活化能BX是反应A(g)B(g)C(g)的催化剂C反应A(g)B(g)C(g)的H0D加入催化剂可改变反应A(g)B(g)C(g)的焓变8已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2I=H2OIO慢H2O2IO=H2OO2I快下列有关该反应的说法中，正确的是()AI是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数B当反应放出98kJ的热量时，会生成1molO2C反应速率与I的浓度无关D2v(H2O2)2v(H2O)v(O2)9一定温度下，向10mL0.40molL1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，
5、不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe2O22H，H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法错误的是()AFe3的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应是吸热反应、反应是放热反应C反应2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)的HE1E20D06min的平均反应速率v(H2O2)3.33102molL1min110丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式
6、如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H143kJmol1C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119kJmol1下列有关判断正确的是()A升高温度，反应的反应速率增大，反应的反应速率减小B升高温度，反应的反应速率减小，反应的反应速率增大C降低温度，反应和反应的反应速率均减小D由反应和反应可以得出H2的燃烧热11把0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1gmL1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间约为_，生成后一半气体的反应速率_(填“大于”“小于”
7、或“等于”)生成前一半气体的反应速率，其原因是_。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_(结果保留两位小数)。12“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液作用使溶液显现蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20时进行实验，得到的数据如表所示：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t
8、1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律。若在40时进行实验，则显色时间t的范围为_(填序号)。At22.0sB22.0st44.0sD数据不足，无法判断(4)通过分析表中数据，得到的结论是_。13H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的数据用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需的时间(s)。浓度时间/s反应条件30%双氧水15%双氧水10%双氧水5%双氧水无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不
9、反应无催化剂、加热360480540720MnO2、加热102560120研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究双氧水浓度对H2O2分解速率的影响，限选试剂与仪器：30%双氧水、0.1molL1FeCl3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图甲方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。(3)对于H2O2分解反应，Cu2也有一定的催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图乙所示的实验。请回答相关
10、问题：可通过观察_，比较得出结论。有同学提出将0.1molL1的FeCl3溶液改为0.05molL1Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是_。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3和Cl三种微粒，该组同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3；猜想2：真正催化分解H2O2的是_。完成表格，验证猜想2：所需试剂操作及现象结论_Cl对H2O2分解无催化作用参考答案1答案：C2解析：C(s)为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项不符合题意；容器容积缩小一半相当于压强增大一倍，各气体物质的浓度增大，反应速率增大，B项符合题意；保持容器容积不变
11、，充入Ar，体系总压强增大，但各气体物质的浓度并未改变，反应速率基本不变，C项不符合题意：充入Ar使容器容积增大，总压强不变，但各气体物质的量浓度减小，反应速率减小，D项不符合题意。答案：B3解析：固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出的反应速率大于，故D错。答案：B4解析：对于没有气体参与的反应体系，增大压强对反应速率无影响，故选D。答案：D5解析：A项，增加固体的量不能改变反应速率；D项，充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物和产物的浓度不变
12、，因此化学反应速率不发生改变；B项，保持体积不变，增加H2的量，则增大了反应物的浓度，反应速率增大；C项，充入N2，保持容器内压强不变，则各气态反应物和产物的浓度减小，因此化学反应速率减小，故选B、C。答案：BC6解析：反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJmol1，故C正确；增大Br2(g)的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增多，所以能加快反应速率，故D错误。答案：C7解析：分子从
13、常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能，由图像可知，E2表示反应C(g)X(g)的活化能，A项错误；X是反应A(g)B(g)C(g)的中间产物，B项错误；由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应是放热反应，HCBA(4)0.11molL112解析：由实验和实验可知，c(I)由0.040molL10.080molL1，显色时间t由88.0s44.0s；由实验和实验可知，c(I)由0.040molL10.120molLl，显色时间t由88.0st1s，则t129.3。温度越高，化学反应速率越快，故显色时间t22.0s，A项正确。答案：(1)探究反应物I与S2O的浓度对
14、反应速率的影响(2)29.3(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度的乘积成反比)13解析：(1)根据表中给出的数据，浓度相同时，无催化剂、不加热的情况下，过氧化氢几乎不分解，在无催化剂、加热的情况下，过氧化氢分解说明过氧化氢的分解速率与温度有关；加热不同浓度的过氧化氢溶液，得到相同体积气体的所需时间不同，浓度越大，反应的速率越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；同一浓度的过氧化氢溶液，在无催化剂、加热的时候收集150mLO2需要的时间比有催化剂、加热的条件下需要的时间长，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关，因此该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度和
15、催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)要想使所测得的数据能直接体现反应速率大小，则应利用排水量气法收集一定体积的氧气，可以用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中。(3)由于过氧化氢分解产生气体，而且反应放热，因此可以根据反应中产生气泡的快慢来判断Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果；FeCl3和CuSO4中阳离子不同，阴离子也不同，不符合单一变量原则，改为Fe2(SO4)3溶液，阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理。(4)FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3和Cl三种微粒，由于双氧水中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2为真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl；为验证猜想2，可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出Cl对H2O2分解无催化作用的结论。答案：(1)温度催化剂(2)(3)反应产生气泡快慢消除阴离子不同对实验的干扰(4)FeCl3溶液中的Cl双氧水、盐酸向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃9
