1、2023年江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27一、选择题（每小题2分，共30分）1. 华夏造物历史悠久，天工开物中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A. 炼生铁B. 晒海盐C. 钉木舟D. 织衣布2. 人体中含量最多的元素是A. 氢B. 氧C. 碳D. 钙3. 2023年4月，世界卫生组织宣布了今年世界无烟日的主题为“种植粮食，而非烟草”，下列图标中表示“禁止吸烟”的是A. B. C. D. 4. 下列物质对应的用途不正确的是A. 一氧化碳用于冶金工业B. 钛合金制造人造骨C. 氢氧化钙用作人体补钙剂D. 干冰用于人工降雨5. 下列化
2、学用语及其表达的含义均正确的是A. 2H：2个氢原子B. Fe2+：1个铁离子C. He2：氦气D. 苏打：NaHCO3的俗称6. 下列有关催化剂的说法正确的是A. 在化学反应后其质量减小B. 在化学反应后其化学性质发生了变化C. 催化剂只能加快化学反应速率D. 一个化学反应的催化剂可能不止一种7. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大。下列关于该过程说法正确是A. 水分子的体积变大B. 水分子的质量变大C. 水分子的数目变多D. 水分子间的间隔变大8. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需用到的仪器是A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 漏斗D. 铁架台9. 下列说
3、法中正确的是A. 向苹果汁中加入无色酚酞溶液，液体变红B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，出现白色沉淀D. CO气体通过灼热的氧化铁，固体由黑色变成红棕色10. “冰鲜柠檬水”是夏日备受欢迎的饮品之一，柠檬中富含柠檬酸，其化学式为C6H8O7，柠檬酸在果汁饮料中的添加量约为1%。下列有关柠檬酸的说法正确的是A. 柠檬酸中含有4个氢分子B. 柠檬酸的相对分子质量为192gC. 柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7D. 溶质质量分数为1%的柠檬酸溶液中氧元素的质量分数约为88.6%11. 下列叙述不正确的是A. 图的冷碟子底上可收集到炭黑，该实验说明蜡
4、烛中含有碳元素B. 图的“叶脉书签”可用氯化钠溶液制作C. 图的三个玻璃杯中原有等体积的水，一周后，敞口放置的玻璃杯中剩余的水最少D. 图的小试管中装有硝酸铵固体，将水注入后U形管中左端液面上升12. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是A. 分子、原子是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子B. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物C. 物质的结构决定其性质，金刚石和石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同D. 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应13. 下列为达到实验目的而设计的实验方案合理的是选项实验目的实验方案A稀释
5、浓硫酸将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌B鉴别氯化铵固体和碳酸氢铵固体打开试剂瓶塞，直接闻气味C除去CO2中混有少量的HCl将混合气体通过足量NaOH溶液D验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱用Fe、Cu、Ag和稀盐酸进行实验A. AB. BC. CD. D14. KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 搅拌能增大氯化钠在水中的溶解度B. 40时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363.9gC. 分别将t时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40，所得溶液的溶质质量分数：KNO3NaClD. 40时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：K
6、NO3NaClD. 40时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3NaCl【答案】D【解析】【详解】A、用搅拌的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，是因为溶解度只决定于温度；不正确。B、40时硝酸钾溶解度是63.9g，100gKNO3饱和溶液中含有KNO3质量是100g38.99g；不正确。C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，t时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，将此时的两种饱和溶液升温到40，KNO3和NaCl的溶解度都会增大，则溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，所得溶液的溶质质量分数：KNO3=NaCl；不正确。D、40时，
7、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，溶解等量的两种物质，需要水的质量是KNO3小于NaCl，则从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3NaCl；正确。故选：D。15. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g6.433.61.60.2反应后的质量/gx11.46.02.0下列说法正确的是A. x=16B. 该反应的基本类型为分解反应C. 乙的质量等于甲、丙、丁的质量之和D. 丙和丁的相对分子质量之比为22:9【答案】B【解析】【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则
8、x=6.4+33.6+1.6+0.2-11.4-6.0-2.0=22.4，该选项说法不正确；B、由表中数据可知，反应前后，甲、丙、丁质量增加，为生成物，乙质量减小，为反应物，则该反应为分解反应，该选项说法正确；C、根据质量守恒定律可知，参加反应的乙的质量等于生成的甲、丙、丁的质量之和，该选项说法不正确；D、由于不确定化学计量数的关系，则不能确定相对原子质量，该选项说法不正确。故选B。二、（本题包括2小题，共16分）16. 人类的生活离不开化学，请用所学知识回答下列问题：（1）衣：消防服是保护活跃在消防第一线的消防队员人身安全的重要装备品之一。消防服一般由防火表层、隔水层、隔热层和阻燃舒适里层组
9、成。阻燃舒适里层一般由棉纤维和尼龙纤维混纺制造而成，隔热服外层常采用具有反射辐射热的铝箔制成。其中尼龙属于_（填字母，下同），铝箔属于_。A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料（2）食：某校初三午餐食谱包括：特色炸酱面；椒盐大排；蒜香菠菜。其中富含糖类的是_（填序号）。（3）住：随着经济发展，人们对居住环境的要求也日益提高。下列措施不能有效改善环境的是_（填字母）。A. 工业污水注入地下B. 随意丢弃废旧电池C. 提倡使用可降解塑料D. 鼓励使用自行车、公交车等方式“绿色出行”（4）行：高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的_性。【答案】（1） . B . A （2） （3）AB
10、 （4）导电【解析】【小问1详解】尼龙是合成纤维，属于合成材料，故选B；铝箔属于金属材料，故选A；【小问2详解】特色炸酱面富含糖类；椒盐大排富含蛋白质；蒜香菠菜富含维生素；故选；【小问3详解】A、工业污水注入地下，会污染地下水，故A错误；B、随意丢弃废旧电池，会污染环境，故B错误；C、提倡使用可降解塑料，可减少白色污染，故C正确；D、鼓励使用自行车、公交车等方式“绿色出行”，可以节约能源，减少污染，故D正确；故选AB；【小问4详解】高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的导电性。17. 研究气体的制备及相关气体的性质。（1）实验室里制取气体的一般思路和方法：选择适当的反应，包括_。选
11、择合适的_。验证所制得的气体。（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_。装置A有一处明显的错误是_。（3）若改用装置B制取氧气，反应的化学方程式为_。若将装置B中长颈漏斗更换成注射器，则该装置不仅便于添加液体药品，还具有的优点是_。（4）收集氧气可选择装置E，原因是_。收集CO2可选择装置_（选填“C”或“D”），做出该选择的主要判断依据是_。（5）请设计实验验证集气瓶中收集到的气体是二氧化碳，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论_。_。集气瓶中收集到的气体是二氧化碳【答案】（1） . 反应物和反应条件 . 实验装置 （2） . . 试管口向上倾斜 （3） . . 控制反应速率 （4）
12、. 气体不易溶于水，且不与水反应 . C . 二氧化碳密度比空气大 （5） . 向集气瓶中加入澄清石灰水 . 石灰水变浑浊【解析】【小问1详解】选择适当的反应，则选择合适的反应物和反应条件；根据反应物和反应条件，以及气体的性质，选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。【小问2详解】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂。【小问3详解】装置B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为；注射器可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。【小问4详解】装置E为排水法收集装置，氧气不易溶于水且不与水反
13、应，则氧气可选装置E收集；二氧化碳密度比空气大，则收集装置选C。【小问5详解】检验二氧化碳的方法为：向集气瓶中加入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明该气体为二氧化碳。三、（本题包括2小题，共17分）18. 模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：（1）元素周期表中氨元素的某些信息如图1所示，由图1可知，氮的相对原子质量为_，请画出氮原子的结构示意图_。（2）图2表示“氨元素的价类二维图”，请回答下列问题：N2属于单质，是因为_。写出图中A、B、C点对应物质化学式各一个：_、_、_。神舟十六号载人飞船计划于2023年5月发射，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所
14、示：请写出该反应的化学方程式_（提示：甲在常温常压下为气体）。【答案】（1） . 14.01 . （2） . 氮气是一种元素组成的纯净物 . N2O . HNO3 . NH3H2O . 【解析】【小问1详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量单位为1，一般不写出，故氮元素的相对原子质量为14.01；在原子中，核内质子数等于核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是 ；【小问2详解】单质是同种元素组成的纯净物，氮气的物质类别是单质，因为氮气是一种元素组成的纯净物；A点的氮化合价是+1价，物质是氧化物（氧化物是指由
15、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素），O显-2价，则对应物质的化学式N2O；B点的氮化合价是+5价，物质是酸（电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸），则对应物质的化学式HNO3；C点的氮化合价是-3价，物质是碱（电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱），对应物质的化学式NH3H2O；由微观反应示意图可知，该反应的化学的方程式为：。19. 金属的发展和使用与人类文明进步关系十分密切。（1）金属的冶炼天工开物中记载了炼锡的关键步骤：“凡煎炼亦用洪炉，入沙数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。鼓入足量空气的目的是_，提高炉温。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加
16、铅能使锡较易熔化流出，这是因为合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更_（填“低”或“高”）。（2）金属的锈蚀与防护俗语“真金不怕火炼”的化学含义是_。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生了化学反应。保护金属资源的有效途径有_（填字母）。A防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属C.合理有效地开采矿物 D.寻找金属的代用品请利用化学方程式进行计算：5.4g铝在氧气中加热至完全反应，最多能生成氧化铝的质量是_。（请写出完整计算过程）【答案】（1） . 使燃烧更充分 . 低 （2） . 高温下，金不与氧气反应 . 氧气和水 . ABCD . 设生成氧化铝的质量为x，则解得x=10.2g答：最多能生成氧化铝
17、的质量是10.2g。【解析】【小问1详解】鼓入足量空气，能使燃烧更充分，从而提高炉温。合金熔点比纯金属的硬度高。【小问2详解】“真金不怕火炼”是指即使高温条件下，金也不与氧气反应。铁与空气中的氧气和水共同接触时会生锈。A、防止金属腐蚀，能保护金属资源，符合题意；B、回收利用废旧金属，能保护金属资源，符合题意；C、合理有效地开采矿物，能保护金属资源，符合题意；D、寻找金属的代用品 ，能保护金属资源，符合题意。故选ABCD。见答案。四、（本题包括1小题，共7分）20. AI是初中化学常见的物质，其中A、C、D均为单质；B为胃酸的主要成分；C是紫红色固体；F可用来改良酸性土壤；G与B，F与I是同种类
18、别的物质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：C_，G_。（2）AB的基本反应类型为_。（3）写出B与E反应的化学方程式_。（4）写出FI反应的化学方程式_。【答案】（1） . Cu . H2SO4 （2）化合反应 （3） （4）【解析】【分析】根据B为胃酸的主要成分，则B是盐酸；C是单质，为紫红色固体，则推测C为铜；F可用来改良酸性土壤，则推测F为氢氧化钙；A是单质，B盐酸能产生A，则A是氢气，氢气和氯气反应产生氯化氢；C为铜，能与单质D反应，则D是氧气；G与B是同种类别的物质，则G是酸，G能产生B盐酸，
19、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡和盐酸，则G是硫酸；F与I是同种类别的物质，则I是碱，氢氧化钙能产生I，氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，则I是氢氧化钠；D氧气，G硫酸，I氢氧化钠都能产生H，则H是水；F氢氧化钙能产生E，E能与B盐酸反应，则E可以是碳酸钙；将推断代入验证，推断正确。【小问1详解】根据分析，C是Cu，G是H2SO4；小问2详解】根据分析，AB是氢气和氯气反应产生氯化氢，是多种物质反应产生一种物质的反应，属于基本反应的化合反应；【小问3详解】根据分析，B与E反应是盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，方程式是；【小问4详解】根据分析，FI反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙
20、和氢氧化钠，方程式是。五、（本题包括1小题，共10分）21. 水是生命之源，人类对水的探究从未停止。I.探究水的组成（1）写出图1中氢气在空气里燃烧的化学方程式_，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是_。（2）图2电解水实验也能证明水的组成，管a中生成的是_（写物质名称），与管a相连的是电源的_（“正”或“负”）极。（3）为测定水中氢、氧元素质量比，实验小组同学设计了图3装置进行实验（夹持装置略）。【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水可变为蓝色。【实验探究】将A中生成气体通入一段时间后，分别称量B、C、D、E装置质量；再通入A中生成气体，点燃C处酒精灯；一段时间后，停止加热，继
21、续通入气体一段时间，待装置冷却后，再次称量B、C、D、E装置质量。获得相关数据如下表（C装置质量不含加热装置部分）：装置编号ABCD反应前后的质量差/gm1m2m3 m4C处玻璃管中发生反应的化学方程式为_。停止加热后，继续通入气体一段时间的目的是_。若实验后E装置中只有b端固体变成蓝色，则水中氢、氧元素的质量比可表示为_（用含字母的式子表示）。若缺少装置B，则测出的氢、氧元素质量比_（填“偏太”、“偏小”或“无影响”）。II.探究水在酸显现酸性中的作用【经典回顾】同学们仿照教材进行了图4实验（小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花）。（4）实验中可观察到、中的纸花不变色，中的纸花变红色。可见该实
22、验中纸花变色与水有关，水的作用是_。【拓展延伸】同学们用氯气代替二氧化碳重复图4实验，发现中纸花褪色。查阅资料后发现：常温下，Cl2与H2O发生反应生成HCl和HClO（次氯酸），次氯酸能使石蕊褪色。次氯酸是很弱的酸，且不稳定，在光照下容易分解。（5）同学们设计图5装置探究次氯酸光照后的分解产物。利用传感器测量光照条件下装有氯水（氯气的水溶液）的容器中溶液pH、氯离子浓度和氧气体积分数三者的变化。获得数据如图6所示。通过对上述图像的分析，请写出次氯酸光照分解的化学方程式_。【答案】（1） . . 质量守恒定律 （2） 氢气 . 负 （3） . . 将装置中的空气全部吸收，使结果更准确 . （m
23、3-m2）：m2 . 偏大 （4）与二氧化碳反应生成碳酸 （5）【解析】【小问1详解】氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为；电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成。【小问2详解】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，管a收集气体较多，则为氢气，且与管相连的为电源负极。【小问3详解】由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化钙可干燥氢气，则C处发生的反应为氢气还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。为了保证装置中的气体全部吸收，则实验结束后应继续通一段时间。结合前面分析可知，装置C改变的质量即为减少的氧气的质量，而生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能
