1、2023年广东省中山市中考二模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。)1. 人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是A. 石器B. 铁器C. 铝制品D. 陶瓷制品2. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内张贴的禁止吸烟的标志是A. B. C. D. 3. 下列物质中属于盐的是A. 生石灰CaOB. 苛性钠NaOHC. 铝粉AlD. 碳酸钠Na2CO34. 下列化学用语表示的意义正确的是A. 两个氢原子：2H2B. 纯碱：NaOHC 2个铵根离子：2D. 氧化铜中氧
2、元素显2价：5. 下列有关化学史的叙述错误的是A. 道尔顿提出了原子学说B. 张青莲测定了多种元素的相对原子质量C 侯德榜发明联合制碱法制得了纯碱D. 拉瓦锡发现酸碱指示剂6. 大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是A. CO(NH2)2B. K2SO4C. Ca3(PO4)2D. KCl7. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是A. 锌原子的质量为65.38B. 锌的原子序数为30C. 锌是人体必需的微量元素D. 锌在反应中易失去电子8. 前不久，中国科学家首次成功将二氧化碳转
3、化为淀粉(C6H10O5)n。下列说法不正确的是A. 淀粉中氧元素的质量分数最大B. 淀粉属于糖类C. 淀粉属于有机高分子化合物D. 淀粉中C、H元素的质量比为3：59. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是A. 农业上用熟石灰改良酸性土壤B. PH5.6的降雨为酸雨C. CO2属于大气污染物D. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大10. 下列实验操作正确的是A. 溶解粗盐B. 取用大理石C. 制取O2D. 收集CO211. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是选项家务劳动化学知识A往自制净水器内加入活性炭活性炭能吸附颜色和异味B用洗洁精清洗有油污的碗筷洗洁精能使油污
4、溶解在水中C将洗净的铁锅擦干水放置铁锅在潮湿的空气中易生锈D用无磷洗衣粉洗衣服可防止水体富营养化A. AB. BC. CD. D12. NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大B. t1时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等C. KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3D. t2时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3比NH4Cl的多13. 下列实验方案中能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中的少量锌粉加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥B除去KNO3溶液中的少量K2
5、SO4加适量的BaCl2溶液，充分反应，过滤C鉴别NH4NO3和NH4Cl加熟石灰研磨，观察现象D鉴别羊毛和腈纶取样，灼烧闻气味A. AB. BC. CD. D14. 类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成B. 铁器空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气15. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O
6、2分解速率的影响D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低二、非选择题(本题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21小题各10分，共55分)16. 2022年第24届冬奥会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是_(填序号)。a太阳能 b风能 c化石燃料（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。以往火炬的燃料一般是采用丙烷(化学式C3H8)，丙烷充分燃烧生成CO2和H2O，写出其反应方程式_。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷作燃料更环保，原
7、因是_。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_。冬奥会火炬“飞扬”的外壳采用了一种碳纤维与高性能树脂结合的新型材料，具有质量轻，强度大的优良性能。请问此材料属于_(填“合成材料”“复合材料”或“天然材料”)17. 回答下列小题（1）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程微观变化如上图。已知丁是空气中含量最多的物质，请写出其反应方程式_。请将丁图补画完整_。对于该反应，下列说法正确的是_。a该反应有3种氧化物 b该反应是置换反应 c化学反应是原子的重组过程（2）阅读材料，完成下列小题。“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教
8、师”进行太空授课，课堂上演示了许多有趣的实验。实验一：太空“冰雪”实验透明的液球飘在半空中，王亚平用一根小棍点在液球上，球体瞬间开始“结冰”，几秒钟就变成通体雪白的“冰球”。她说：“这枚“冰球”摸上去是温热的。“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。乙酸钠过饱和溶液析出晶体后的母液是该溶质的_(“饱和”或“不饱和”)溶液；实验中”冰球”摸上去是热的，说明该化学变化_(“放出”或“吸收”)热量。“分不开”的水和油王亚平用力摇晃一个装有水和油的瓶子，让水油充分混合，瓶中一片黄色。时间一分一秒过去，瓶中没有发生任何变化，油滴仍然均匀分布在水中。太空中，
9、水和油“难舍难分”的原因是_18. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如下装置进行实验探究，请回答下列问题：（1）图1中a实验可得出燃烧需要满足的条件是_。（2）图1中b操作所使用的玻璃棒作用是_。（3）图2中标号的仪器名称是_。（4）下列制取气体的反应中可选用装置A作为发生装置的是_(填序号)。二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取NH3加热高锰酸钾制取O2锌粒与稀硫酸制取H2写出高锰酸钾制氧气的反应方程式_（5）下图中，装置甲、乙(夹持仪器略去)作为氢气的发生装置都可以达到随制随停的效果，回答下列问题：甲中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲_(填“
10、漏气”或“不漏气”)。甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是_用乙制取氢气，使反应发生的操作是_19. 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，化学方程式为_。某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。【作出猜想】猜想一：溶质Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；
11、猜想三：溶质为_。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液_溶质含有Na2CO3取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸_溶质含有NaHCO3【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤中发生反应的化学方程式：_。【讨论交流】小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是_。【拓展应用】如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确地反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是_(填
12、序号)。20. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O回答问题：（1）废金属属于_(填“纯净物”或“混合物”)。（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_(填标号)。a水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为_。（4）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有_(写元素符号)。（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为_。最后
13、得到的溶液为_色（6）现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为_。21. CuSO4是实验室常用的药品。（1）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。加热到_时，CuSO4开始分解，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_。1000时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值_。(写出计算过程)（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能加快H2O2的分解速率，还需
14、证明的是CuSO4反应前后质量和_不变。为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。2023年广东省中山市中考二模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。)1. 人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需
15、要发生化学变化的是A. 石器B. 铁器C. 铝制品D. 陶瓷制品【答案】A【解析】【详解】A、石器是用石头进行加工制得的，只是形状发生了变化，没有新物质生成，是不需要通过化学变化制得的，符合题意；B、铁器是通过还原剂与铁矿石反应生成铁，再制成铁器，是通过化学变化制得的，不符合题意；C、铝制品是通过电解铝矿石反应生成铝，再制成铝制品，是通过化学变化制得的，不符合题意；D、陶瓷制品是通过陶土高温煅烧制得，是通过化学变化制得的，不符合题意。故选A。2. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内张贴的禁止吸烟的标志是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A为禁止吸烟的标志，故A选项正确；B为易燃易
16、爆的标志，故B选项错误；C为国家节水标志，故C选项错误；D为腐蚀品标志，故D选项错误。故选A。3. 下列物质中属于盐的是A. 生石灰CaOB. 苛性钠NaOHC. 铝粉AlD. 碳酸钠Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不符合题意；B、苛性钠是氢氧化钙，属于碱，不符合题意；C、铝粉属于单质，不符合题意；D、碳酸钠含有金属阳离子和酸根离子，属于盐，符合题意。故填：D。4. 下列化学用语表示的意义正确的是A. 两个氢原子：2H2B. 纯碱：NaOHC. 2个铵根离子：2D. 氧化铜中氧元素显2价：【答案】C【解析】【详解】A、两个氢原子写作2H，错误；B、纯碱是碳
17、酸钠的俗名，氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，错误；C、2个铵根离子，表示微粒个数的数字写在微粒前面，正确；D、氧化铜中氧元素显-2价，写作： ，错误。故选：C。5. 下列有关化学史的叙述错误的是A. 道尔顿提出了原子学说B. 张青莲测定了多种元素的相对原子质量C. 侯德榜发明联合制碱法制得了纯碱D. 拉瓦锡发现酸碱指示剂【答案】D【解析】【详解】A、道尔顿提出了原子学说，正确；B、张青莲测定了多种元素的相对原子质量，正确；C、侯德榜发明联合制碱法制得了纯碱，正确；D、波义耳发现酸碱指示剂，不是拉瓦锡，错误。故选：D。6. 大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂
18、盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是A. CO(NH2)2B. K2SO4C. Ca3(PO4)2D. KCl【答案】A【解析】【分析】大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥。【详解】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；B、K2SO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；D、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。故选A。7. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是A. 锌原子的质
19、量为65.38B. 锌的原子序数为30C. 锌是人体必需的微量元素D. 锌在反应中易失去电子【答案】A【解析】【详解】A、图中可知，锌原子的相对原子质量为65.38，不是实际质量，错误；B、图中可知，锌的原子序数为30，正确；C、锌是人体所需的微量元素，缺锌会导致发育迟缓，严重得侏儒症，正确；D、锌原子最外层有两个电子，反应中易失去电子，正确。故选：A。8. 前不久，中国科学家首次成功将二氧化碳转化为淀粉(C6H10O5)n。下列说法不正确的是A. 淀粉中氧元素的质量分数最大B. 淀粉属于糖类C. 淀粉属于有机高分子化合物D. 淀粉中C、H元素的质量比为3：5【答案】D【解析】【详解】A 、淀
20、粉中C、H、O元素的质量比为：（126n）：10n：（165n）=36:5:40，故氧元素的质量分数最大，正确；B、淀粉属于糖类，正确；C、淀粉含碳元素，属于有机物，相对分子质量达到万级以上，属于有机高分子化合物，正确；D、淀粉中碳、氢元素的质量比为（126n）：（110n）=36：5，错误。故选：D。9. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是A. 农业上用熟石灰改良酸性土壤B. PH5.6的降雨为酸雨C. CO2属于大气污染物D. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大【答案】C【解析】【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，可以改良酸性土壤，正确；B、pH5.6的降雨称为酸雨，正确；C、二氧化碳会导致环
21、境问题，但不属于大气污染物，错误；D、适量碘元素可以预防甲状腺疾病，正确。故选：C。10. 下列实验操作正确的是A. 溶解粗盐B. 取用大理石C. 制取O2D. 收集CO2【答案】A【解析】【详解】A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确；B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，实验操作错误；C、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，实验操作错误；D、用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，实验操作错误；故选：
22、A。11. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是选项家务劳动化学知识A往自制净水器内加入活性炭活性炭能吸附颜色和异味B用洗洁精清洗有油污的碗筷洗洁精能使油污溶解在水中C将洗净的铁锅擦干水放置铁锅在潮湿的空气中易生锈D用无磷洗衣粉洗衣服可防止水体富营养化A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去异色异味物质，正确；B、洗洁精去油污是乳化作用，不是溶解，错误；C、铁在氧气和水的作用下会生锈，铁锅在潮湿的空气中易生锈，正确；D、磷元素是植物生长的营养元素，使用含磷洗衣粉会导致水体富营养化，不使用可防止，正确。故选：B。12. N
23、H4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大B. t1时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等C. KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3D. t2时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3比NH4Cl的多【答案】D【解析】【详解】A、图中可知硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，正确；B、图中可知，t1两物质溶解度曲线处于交点，两物质的溶解度相等，正确；C、氯化铵溶解度随温度变化不大，宜用蒸发结晶，硝酸钾溶解度随温度变化升高，宜用降温结晶，利用结晶的方法提纯物质，要选择有利于物质析出的方法，提纯硝
24、酸钾应该选择降温结晶，正确；D、t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，说明硝酸钾更愿意溶解在水中，需要的水量更少，错误。故选：D。13. 下列实验方案中能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中的少量锌粉加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥B除去KNO3溶液中的少量K2SO4加适量的BaCl2溶液，充分反应，过滤C鉴别NH4NO3和NH4Cl加熟石灰研磨，观察现象D鉴别羊毛和腈纶取样，灼烧闻气味A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、锌的金属活动性比铁强，能与硫酸亚铁反应，铜不能，但是锌与硫酸亚铁反应生成铁会成为铜粉中新的杂质，方案不可行，不符合题意；B、硫酸钾
25、会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾会成为新的杂质，方案不可行，不符合题意；C、硝酸铵和氯化铵具有铵根离子，能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，现象相同，不能鉴别，不符合题意；D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，腈纶属于合成材料，灼烧不会产生烧焦羽毛气味，可以鉴别，符合题意。故填：D。14. 类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气【答案】C【解析】
26、【详解】A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。故选:C。15. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响D. 用方案丁探究合金及其成
27、分金属的熔点高低【答案】D【解析】【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的；B、图中实验，第一支试管中铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的；C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的；D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。故选：D。二、非选择题(本题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18
28、-21小题各10分，共55分)16. 2022年第24届冬奥会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是_(填序号)。a太阳能 b风能 c化石燃料（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。以往火炬的燃料一般是采用丙烷(化学式C3H8)，丙烷充分燃烧生成CO2和H2O，写出其反应方程式_。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷作燃料更环保，原因是_。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_。冬奥会火炬“飞扬”的外壳采用了一种碳纤维与高性能树脂结合的新型
29、材料，具有质量轻，强度大的优良性能。请问此材料属于_(填“合成材料”“复合材料”或“天然材料”)【答案】（1）ab （2） . . 产物是水，无污染 . 隔离可燃物 . 复合材料【解析】【小问1详解】a、太阳能属于可再生能源，使用不会产生污染，属于绿色能源，符合题意；b、风能属于可再生能源，使用不会产生污染，属于绿色能源，符合题意；c、化石燃料属于不可再生能源，燃烧会产生大气污染物，不属于绿色能源，不符合题意；故填：ab；【小问2详解】丙烷和氧气反应会生成水和二氧化碳，故填：；氢气燃烧会产生水，相比于含碳燃料燃烧可能产生一氧化碳等物质，更环保，故填：产物是水，无污染；关闭燃气开关，灭火的原理是
30、隔离可燃物，故填：隔离可燃物；碳纤维与高性能树脂结合的新型材料，是多种材料复合而成，属于复合材料，故填：复合材料。17. 回答下列小题（1）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如上图。已知丁是空气中含量最多的物质，请写出其反应方程式_。请将丁图补画完整_。对于该反应，下列说法正确的是_。a该反应有3种氧化物 b该反应是置换反应 c化学反应是原子的重组过程（2）阅读材料，完成下列小题。“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”进行太空授课，课堂上演示了许多有趣的实验。实验一：太空“冰雪”实验透明的液球飘在半空中，王亚平用一
31、根小棍点在液球上，球体瞬间开始“结冰”，几秒钟就变成通体雪白的“冰球”。她说：“这枚“冰球”摸上去是温热的。“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。乙酸钠过饱和溶液析出晶体后的母液是该溶质的_(“饱和”或“不饱和”)溶液；实验中”冰球”摸上去是热的，说明该化学变化_(“放出”或“吸收”)热量。“分不开”的水和油王亚平用力摇晃一个装有水和油的瓶子，让水油充分混合，瓶中一片黄色。时间一分一秒过去，瓶中没有发生任何变化，油滴仍然均匀分布在水中。太空中，水和油“难舍难分”的原因是_【答案】（1） . . . ac （2） . 饱和 . 放出 . 在失重条
32、件下，水和油无法自动分离【解析】【小问1详解】空气中含量最多的物质是氮气，反应为一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，故填：；丁是氮气，氮分子由两个氮原子构成，故填： ；a、该反应有一氧化碳、一氧化氮、水3种氧化物，正确；b、置换反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，反应中一氧化氮和一氧化碳都是化合物，不符合置换反应，错误；c、化学反应是原子的重组过程，原子种类、质量、数目不变，正确；故填：ac；【小问2详解】析出晶体说明溶液中不能再溶解物质，母液是饱和溶液，故填：饱和；摸上去是热的，说明放热，故填：放出；油和水在太空中难分是因为油和水在失重条件下，无法根据密度大小自动分离，故填
33、：在失重条件下，水和油无法自动分离。18. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如下装置进行实验探究，请回答下列问题：（1）图1中a实验可得出燃烧需要满足的条件是_。（2）图1中b操作所使用的玻璃棒作用是_。（3）图2中标号的仪器名称是_。（4）下列制取气体的反应中可选用装置A作为发生装置的是_(填序号)。二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取NH3加热高锰酸钾制取O2锌粒与稀硫酸制取H2写出高锰酸钾制氧气的反应方程式_（5）下图中，装置甲、乙(夹持仪器略去)作为氢气的发生装置都可以达到随制随停的效果，回答下列问题：甲中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲
34、_(填“漏气”或“不漏气”)。甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是_用乙制取氢气，使反应发生的操作是_【答案】（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （2）搅拌散热，防止液滴飞溅 （3）长颈漏斗 （4） . . （5） . 不漏气 . 便于实现固液分离 . 使试管倾斜，固液接触【解析】【小问1详解】图1中a实验中小木条先燃烧，小煤块后燃烧，对比可得出燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：燃烧需要温度达到可燃物的着火点；【小问2详解】图1中b操作所示的是稀释浓硫酸，玻璃棒不断搅拌的作用是散热，防止液滴飞溅；故填：搅拌散热，防止液滴飞溅；【小问3详解】图2中标号的仪器名称是长颈漏
35、斗；故填：长颈漏斗；【小问4详解】二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，属于固液加热反应，不能选择A装置；氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，属于固体加热反应，可选择A装置；加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，可选择A装置；锌粒与稀硫酸制取氢气，属于固液不加热反应，不能选择A装置。故选；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；【小问5详解】由图可知，当活塞k处于关闭状态，长颈漏斗与试管成了波面差，故不漏气；故填：不漏气；甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是，当活塞k关闭时，反应产生的氢气使压强增大，将液体重新被压回长颈漏斗中，便于实现固液分离，使生成的气体能做
36、到随制随停，且形成液封，不会漏气；故填：便于实现固液分离；乙装置在最开始的时候，锌粒和稀硫酸是没有接触的，这时，需要手动使稀硫酸与锌粒接触，则直接倾斜试管让稀硫酸与锌粒接触，即可产生氢气；故填：使试管倾斜，固液接触。19. 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，化学方程式为_。某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？【查阅资料】碳酸
37、氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为_。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液_溶质含有Na2CO3取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸_溶质含有NaHCO3【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤中发生反应的化学方程式：_。【讨论交流】小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是_。【拓展应用】如果
38、向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确地反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是_(填序号)。【答案】 . . Na2CO3、NaHCO3 . 产生白色沉淀 . 有气泡产生 . . Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红 . A【解析】【详解】碳酸钙和二氧化碳、水反应会生成碳酸氢钙，故填：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2；作出猜想：碳酸钠溶液与二氧化碳反应可能生成碳酸氢钠，猜想一是不生成碳酸氢钠，猜想二是完全生成碳酸氢钠，猜想三可写部分生成碳酸氢钠，故填：Na2CO3、NaHCO3；设计实验：碳酸氢钠不与氯化钙反应，氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸
39、钙沉淀和氯化钠，有碳酸钠会观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；加入过量氯化钙，将氯化钙转化为氯化钠，氯化钠不和盐酸反应。稀盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生，说明有碳酸氢钠。得出结论：氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；讨论交流：碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，滴入酚酞变红，不能说明有碳酸氢钠生成，故填：Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红；拓展应用：澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和二氧化碳、水继续反应生成碳酸氢钙，碳酸钙的质量随二氧化碳质量增大而先增大后减小，故填：A。20
40、. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁工艺流程如图所示。已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O回答问题：（1）废金属属于_(填“纯净物”或“混合物”)。（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_(填标号)。a水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为_。（4）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有_(写元素符号)。（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为_。最后得到的溶液为_
41、色（6）现有100t含铁为28%废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为_。【答案】（1）混合物 （2）b （3） （4）Fe、O （5） . . 黄 （6）81.25t【解析】【小问1详解】非金属主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污，属于混合物，故填：混合物；【小问2详解】碱性溶液能除去油污，水不能溶解油污，算也不行，故填：b；【小问3详解】铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2；【小问4详解】氧化过程，根据信息，氯化亚铁变成氯化铁，氧气参与反应，铁元素化合价从+2变为+3，氧元素化合价从0
42、变为-2，故填：Fe、O；【小问5详解】沉铁会生成氢氧化铁，氢氧化铁会和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ；氯化铁溶液为黄色，故填：黄；【小问6详解】解：铁的质量=100t28%=28t，铁元素没有损失，全部转化为氯化铁，设得到氯化铁的质量为x故填：81.25t。21. CuSO4是实验室常用的药品。（1）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。加热到_时，CuSO4开始分解，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_。1000时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值_。(写出计算过程)（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能加快H2O2的分解速率，还需证明的是CuSO4反应前后质量和_不变。为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”
