1、2023年北京市海淀区中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 O-16第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 空气成分中，供给动植物呼吸的是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体2. 下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是A. 食醋（2.83.8）B. 酱油（4.05.0）C. 鲜牛奶（6.36.6）D. 鸡蛋清（7.68.0）3. 炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是A. 小苏打B. 纯碱C. 烧碱D. 生石灰4. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下
2、列物质能用作磷肥的是A. Ca(H2PO4)2B. CO(NH2)2C. K2CO3D. KNO35. 6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是A. 分子大小B. 分子间隔C. 分子数目D. 分子质量6. 地壳中含量最多的金属元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁7. 下列物质中含有氧分子的是A. H2O2B. CO2C. O2D. Ca（OH）28. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A. 乙醇用作燃料B. 干冰用作制冷剂C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 氮气用作食品保护气9. 我们要养成垃圾分类的好习惯。废弃矿泉水瓶应投入的垃圾桶是A. B. C. D. 10.
3、铁元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是A. 属于金属元素B. 原子核内质子数为26C. 原子中核外电子数为26D. 相对原子质量为55.85g11. 下列含铁物质中，不属于氧化物的是A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)312. 人体缺铁会引起贫血。这里的“铁”是指A. 元素B. 原子C. 单质D. 离子13. 铁锅可用于加热食物，主要利用的铁的性质是A. 呈银白色B. 导热性C. 导电性D. 延展性14. 下列措施不能有效保护铁制品的是A. 铁铲存放在潮湿环境中B. 铁锅使用后及时擦干C. 给铁制栏杆表面刷漆D. 给自行车链条涂油15. 下列化
4、学方程式书写不正确的是A. B. C. D. 16. 金属钠与水可发生反应，物质X为A. O2B. H2C. H2O2D. Na2O17. 下列操作不符合实验安全要求的是A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B. 洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭C. 点燃氢气前，要检验其纯度D. 闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇闻18. 用如图所示实验探究燃烧的条件（已知白磷着火点为40）。下列说法正确的是A. 铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物B. 铜片上白磷燃烧，可得结论：燃烧需要温度达到可燃物着火点C. 热水中白磷不燃烧是因为没有接触到氧气D. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用19. 下列不属于溶液的是A.
5、 矿泉水B. 医用酒精C. 蔗糖水D. 泥浆20. 下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。下列操作顺序正确的是A. B. C. D. 21. 除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是A. 上述反应属于复分解反应B. 反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3C. 可用过滤的方法将CaCO3分离除去D. 反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl22. 20时，向100g水中加入40gKC1，充分搅拌后得到，升温至70得到。下列说法正确的是A. KC1的溶解度随温度升高而减小B. 溶质质量分数：C. 的溶液中溶质与
6、溶剂的质量比为2：5D. 中是KCl的饱和溶液23. 实验小组为验证水的组成元素，进行如下实验。实验1实验2进一步实验证明无色液滴为水进一步实验证明a、b中气体分别为H2、O2下列说法不正确的是A 实验1中氢气燃烧属于化合反应B. 实验2中证明b中气体为O2的现象是能使带火星的木条复燃C. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成D. 实验中利用了化学反应前后元素种类不变推测物质的组成24. 肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是A. 甲中氮、氢元素质量比为1：2B. 乙的相对分子质量为16C. 生成的丙与丁的分子
7、个数比为1：1D. 该反应涉及两种单质和两种化合物25. 用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性B 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗C. 由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子D. 由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子第二部分本部分共14题，共45分。【生活现象解释】26. 北京家用燃料经历了“煤政气”的过程，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如下图所示。（1）煤、石油、天然气都属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）天然气的主要成分是甲烷，甲
8、烷充分燃烧的化学方程式为_。（3）由图可知，与煤相比，天然气作为燃料的优点是_（写出一点即可）。27. 包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。28. 厨房清洁时常用以下三种物品。（1）上述物品的成分中，属于有机合成材料的是_（填序号）。（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜_（填“大”或“小”）。29. 某果蔬洗涤盐的说明如图所示（1）果蔬洗涤盐属于_（填“纯净物”或 “混合物”）。（2）洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是_。（3）活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应
9、的化学方程式为_。【科普阅读理解】30. 阅读下面的科普短文。清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2
10、吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）目前航天器中的CO2清除技术有_（写出一种即可）。（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为_。（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在02.0kPa范围内，_。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。_。图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的
11、CO2吸附量大。_。分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。_。【生产实际分析】31. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。（1）I中，水蒸发属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是_。32. 氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。（1）浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有_种。（2）分离器中采用的物质分离方法是_。（3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为_。【基本实验及其原
12、理分析】33. 用下列装置进行O2和CO2的实验。（1）A用于制备O2，药品X为_（写化学式）。（2）B中木炭燃烧的现象为_。（3）C中生成CO2的反应的化学方程式为_，湿润紫色石蕊小花先变红的是_（填“a”或“b”）。34. 用下图仪器配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。（1）溶解时需要用到的仪器为_（填序号）。（2）将配好的溶液分装到试剂瓶中，填写如图的试剂瓶标签。35. 用下图装置探究CO2与NaOH的反应。（1）打开瓶塞，加入NaOH溶液，塞上瓶塞振荡，可观察到气球的体积_（填“变大”或“变小”）。该现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是_。（2）向（1）所得溶液中加入
13、稀硫酸，产生大量气泡，此时发生反应的化学方程式为_。证明（1）中CO2与NaOH发生了反应。36. 如图所示，在孔穴14中，分别滴加稀盐酸。（1）溶液颜色有变化的是_（填序号）。（2）孔穴2中发生反应的化学方程式为_。（3）向孔穴4反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液变为红色，则溶液中的溶质有_（填序号）。A. CaCl2B. Ca（OH）2C. HCl37. 下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。实验一实验二（1）能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是_。（2）中发生反应的化学方程式是_。（3）实验二中，盐溶液X为_。【科学探究】38. 实验小组研究几种常用胃药的
14、抗酸效果。【查阅资料】i、溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.91.5。、三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。胃药a胃药b胃药c碳酸氢钠NaHCO3铝碳酸镁Al2Mg6（OH）16CO34H2O氢氧化铝Al（OH）3【进行实验】实验一：验证胃药是否能抗酸各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。现象反应后溶液的pH胃药a产生大量气体6.37胃药b产生极少量气体4.25胃药c无气体1.34（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实
15、验室检验该气体的试剂是_。（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为_。（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是_。实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。实验编号胃药种类有效成分质量/g反应时间/s溶液的pH胃药a0.5606.02胃药a0.51206.37胃药a0.51806.54胃药b0.5603.93胃药b0.51204.25胃药b0.51804.70胃药c0.5601.26胃药c0.51201.34胃药c051801.42（4）探究
16、反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是_（填序号，任写一个组合）。（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是_。反思与评价】（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有优势是_。【实际应用定量计算】39. 西汉淮南万毕术中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。2023年北京市海淀区中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 O-16第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每
17、题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 空气成分中，供给动植物呼吸的是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体【答案】B【解析】【详解】A、氮气的化学性质不活泼，不能燃烧不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸，可以用来制硝酸和氮肥，作保护气，作冷冻麻醉剂，选项错误；B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，选项正确；C、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，也不供给呼吸，选项错误；D、稀有气体化学性质很稳定，几乎和任何物质都不反应，不能供给动植物呼吸，可以做保护气、电光源激光技术、低温麻醉，选项错误；故选：B。2. 下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是A. 食醋（2.83.8）B.
18、酱油（4.05.0）C. 鲜牛奶（6.36.6）D. 鸡蛋清（7.68.0）【答案】D【解析】【详解】A、食醋的pH范围为2.83.87，呈酸性，故A错误；B、酱油的pH范围为4.05.07，呈酸性，故B错误； C、鲜牛奶的pH范围为6.36.67，呈碱性，故D正确。故选D。3. 炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是A. 小苏打B. 纯碱C. 烧碱D. 生石灰【答案】C【解析】【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；B、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；D、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意。故选C。4. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下
19、列物质能用作磷肥的是A. Ca(H2PO4)2B. CO(NH2)2C. K2CO3D. KNO3【答案】A【解析】【详解】A.Ca (H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项符合题意；B.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；C.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；D.KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项不符合题意，故选A。5. 6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是A. 分子大小B. 分子间隔C. 分子数目D. 分子质量【答案】B【解析】【详解】6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，
20、分子之间的间隔变小，分子的大小、数目、质量不变。故选B。6. 地壳中含量最多的金属元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁【答案】C【解析】【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量7. 下列物质中含有氧分子的是A. H2O2B. CO2C. O2D. Ca（OH）2【答案】C【解析】【详解】A、H2O2表示一个过氧化氢分子中含有2个氧原子，2个氢原子，A错误；B、CO2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个碳原子，无氧分子，B错误；C、O2是氧气，氧气是由氧分子构成的，C正确；D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构
21、成，不含氧分子，D错误。故选C。8. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A. 乙醇用作燃料B. 干冰用作制冷剂C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 氮气用作食品保护气【答案】B【解析】【详解】A、乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，因此乙醇用作燃料利用的是其化学性质，不符题意；B、干冰（固态二氧化碳）的温度较低，而且在一般情况下，它会升华（由固态直接变为气态）吸收大量的热，所以可以做制冷剂，因此干冰用作制冷剂是利用的是其物理性质，符合题意；C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱，能中和土壤中的酸性，酸碱中和后，土壤的pH发生了变化，从而改良了酸性土壤，因此熟石灰用于改良酸性土
22、壤利用的是其化学性质，不符题意；D、氮气无毒且化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，因此常用作保护气，因此氮气用作食品保护气利用的是其化学性质，不符题意；故选：B。9. 我们要养成垃圾分类的好习惯。废弃矿泉水瓶应投入的垃圾桶是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A、可回收垃圾一般指可回收物。 可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，废弃矿泉水瓶属于可回收垃圾，符合题意；B、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的
23、专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意；D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选A。10. 铁元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是A. 属于金属元素B. 原子核内质子数为26C. 原子中核外电子数为26D. 相对原子质量为55.85g【答案】D【解析】【详解】A、由
24、“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=26，不符合题意；C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=26，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铁的相对原子质量为55.85，符合题意。故选D。11. 下列含铁物质中，不属于氧化物的是A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)3【答案】D【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【详解】A、FeO是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；B、Fe
25、2O3是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；C、Fe3O4是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；D、Fe(OH)3是由铁、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。故选D。12. 人体缺铁会引起贫血。这里的“铁”是指A. 元素B. 原子C. 单质D. 离子【答案】A【解析】【详解】人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”是指元素，与其具体存在形态无关，故选A。13. 铁锅可用于加热食物，主要利用的铁的性质是A. 呈银白色B. 导热性C. 导电性D. 延展性【答案】B【解析】【详解】铁的物理性质有：银白色、导电性、导热性、延展性等；铁的化学性质有：和氧气的反应，和酸的反应、和盐的反应等；铁锅可用于加热食物首先考虑的
26、就是导热能力，铁有良好的导热能力。综上所述：选择B。14. 下列措施不能有效保护铁制品的是A. 铁铲存放在潮湿环境中B. 铁锅使用后及时擦干C. 给铁制栏杆表面刷漆D. 给自行车链条涂油【答案】A【解析】【详解】A、铁铲存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，符合题意；B、铁锅使用后及时擦干，保持表面干燥，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；C、给铁制栏杆表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；D、给自行车链条涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意。故选A。15. 下列化学方程式书写不正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、氧化钙和水反
27、应生成氢氧化钙，化学方程式为，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式为，故B错误；C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为，故C正确；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，故D正确；故选B。16. 金属钠与水可发生反应，物质X为A. O2B. H2C. H2O2D. Na2O【答案】B【解析】【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氢原子，化学式为H2，故选B。17. 下列操作不符合实验安全要求的是A. 稀释浓硫酸时，将水倒
28、入浓硫酸中B. 洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭C. 点燃氢气前，要检验其纯度D. 闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇闻【答案】A【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，不符合实验安全；B、酒精洒在桌面着火后，可以用湿布盖灭，湿布能够隔绝氧气，也能够降低温度，符合实验安全；C、不纯的可燃气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，符合实验安全；D、闻气体时应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，符合实验安全；故选：A。18. 用如图所示实验探究燃烧的条件（已知白磷着火点为40）。下
29、列说法正确的是A. 铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物B. 铜片上白磷燃烧，可得结论：燃烧需要温度达到可燃物着火点C. 热水中白磷不燃烧是因为没有接触到氧气D. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用【答案】C【解析】【详解】A、铜片上的红磷未燃烧，是因为虽然与氧气接触，但温度没有达到着火点，说法错误；B、铜片上的白磷燃烧，是因为温度达到白磷着火点且与氧气接触，说法错误；C、热水中的白磷不燃烧，温度达到着火点，但未与氧气接触，说法正确；D、实验中的热水起到隔绝氧气的作用，还起到了提高温度达到白磷着火点的作用，说法错误；故选：C。19. 下列不属于溶液的是A. 矿泉水B. 医用酒精C. 蔗糖水D. 泥
30、浆【答案】D【解析】【详解】A、矿泉水中含有多种可溶性盐，是由至少一种物质分散到水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液；B、医用酒精是酒精分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；C、蔗糖水是蔗糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；D、泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；故选：D。20. 下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。下列操作顺序正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】除去粗盐中的难溶性杂质操作为：先将粗盐溶解，溶解后过滤，再将得到的滤液蒸发结晶；结合图示可知操作的顺序为；故选C。21. 除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足
31、量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是A. 上述反应属于复分解反应B. 反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3C. 可用过滤的方法将CaCO3分离除去D. 反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl【答案】D【解析】【详解】A、该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶水，该反应把可溶的CaCl2转化成难溶的CaCO3以除去溶液中的钙盐，说法正确；C、将CaCO3从溶液中分离出去，是将固液进行分离，故可以采用过滤的方法，说法正确；D、反应后过滤分离出CaCO3，得到氯化钠溶液，
32、还需要进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，说法错误；故选：D。22. 20时，向100g水中加入40gKC1，充分搅拌后得到，升温至70得到。下列说法正确的是A. KC1的溶解度随温度升高而减小B. 溶质质量分数：C. 的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5D. 中是KCl的饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；B、20时，氯化钾溶解度45g，故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：，符合题意；C、20时，氯化钾溶解度40g，的溶液中溶质与溶剂的质量比45g，而烧杯中氯化钾的质量
33、为40g，故中是KCl的不饱和溶液，不符合题意；故选B。23. 实验小组为验证水的组成元素，进行如下实验。实验1实验2进一步实验证明无色液滴为水进一步实验证明a、b中气体分别为H2、O2下列说法不正确的是A. 实验1中氢气燃烧属于化合反应B. 实验2中证明b中气体为O2的现象是能使带火星的木条复燃C. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成D. 实验中利用了化学反应前后元素种类不变推测物质的组成【答案】C【解析】【详解】A、实验1中氢气燃烧生成水，在该反应中反应物有2种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确；B、电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与电源正极连接，所以b中气体
34、为O2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，也可以用这个方法证明b中气体为氧气，故B正确；C、实验1是氢气燃烧生成水，反应物中有氢、氧元素反推出水也含有氢、氧元素，能验证水的组成，故C错误；D、氢气燃烧和电解水的实验，都是利用了化学反应前后元素种类不变来推测物质的组成，故D正确。故选C。24. 肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是A. 甲中氮、氢元素质量比为1：2B. 乙的相对分子质量为16C. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1D. 该反应涉及两种单质和两种化合物【答案】D【解析】【分析】由图可知，该反应为肼和氧气
35、在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、甲中氮、氢元素的质量比为：（142）：4=7:1，不符合题意；B、乙的相对分子质量为：162=32，不符合题意；C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：1:2，不符合题意；D、该反应涉及的物质为肼、氧气、氮气和水，肼是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应涉及两种单质和两种化合物，符合题意。故选D。25. 用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是
36、A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗C. 由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子D. 由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子【答案】D【解析】【详解】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明NaOH溶液呈碱性，选项说法正确，故不符合题意；B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意；C.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时
37、，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了H2O分子，选项说法正确，故不符合题意；D.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在，不能说明Na+与Cl-结合生成NaCl离子化合物，选项说法错误，故符合题意，故选D。第二部分本部分共14题，共45分。【生活现象解释】26. 北京家用燃料经历了“煤政气”的过程，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如下图所示。（1）煤、石油、天然气都属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学
38、方程式为_。（3）由图可知，与煤相比，天然气作为燃料的优点是_（写出一点即可）。【答案】（1）不可再生 （2） （3）等质量的煤和天然气燃烧，天然气释放的热量更多，产生二氧化硫更少【解析】【小问1详解】煤、石油、天然气都是化石燃料，都属于不可再生能源。【小问2详解】甲烷充分燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式为。【小问3详解】由图可知，充分燃烧1kg煤或天然气，天然气释放的热量更多，产生SO2的质量更少，对环境污染小，故填：等质量的煤和天然气燃烧，天然气释放的热量更多。27. 包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。【答案】【解析】【详解】蛋白质
39、主要分布在动物的肌肉，皮肤，毛发，血液和各种酶及蛋清中，大豆、花生的种子里也含有丰富的蛋白质。故牛肉和蛋白质连线。蔬菜、水果是人体获取维生素的主要来源，所以胡萝卜与维生素连线。28. 厨房清洁时常用以下三种物品。（1）上述物品的成分中，属于有机合成材料的是_（填序号）。（2）用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜_（填“大”或“小”）。【答案】（1）B （2）大【解析】【小问1详解】A、钢丝球主要成分是铁碳合金，属于金属材料；B、海绵百洁布主要成分是发泡塑料，属于合成材料；C、丝瓜瓤主要成分天然纤维，属于天然材料。故属于有机合成材料的是B；【小问2详解】用钢丝球擦洗铜火锅
40、时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜大。29. 某果蔬洗涤盐的说明如图所示（1）果蔬洗涤盐属于_（填“纯净物”或 “混合物”）。（2）洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是_。（3）活氧助剂通常为过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为_。【答案】（1）混合物 （2）加速溶解 （3）【解析】【小问1详解】果蔬洗涤盐由精制盐、pH调节剂、活氧助剂等混合而成，属于混合物；【小问2详解】洗涤盐加入清水中需搅拌，目的是加速溶解；【小问3详解】过碳酸钠加入水中后会分解为碳酸钠和氧气。该反应的化学方程式为：。【科普阅读理解】30. 阅读下面的科普短文。清除CO2
41、是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗
42、品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）目前航天器中的CO2清除技术有_（写出一种即可）。（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为_。（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在02.0kPa范围内，_。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。_。图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。_。分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期
43、航天任务。_。【答案】（1）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等） （2）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （3）二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大 （4） . 错 . 对 . 对【解析】【小问1详解】由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。【小问2详解】LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。【小问3详解】由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在02.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。【小问4详解】由题目信息知，由于LiOH不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，说法错。由图2知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，说法对。分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，说法对。【生产实际分析】31. 海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。（1）I中，水蒸发属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）中，除了Na还有其他产物，
