1、2023年4月广东省深圳市龙岗区多校联考中考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32一、单项选择题（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。）1. 化学与生活密切相关，下列实验或应用中是化学变化的是A水油分离B氢气燃烧C冰灯熔化D石油分馏A. AB. BC. CD. D2. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是选项项目化学知识A“德”：废旧电池分类投放废旧电池中的重金属会污染环境B“体”：剧烈运动后喝淡盐水补充人体所需无机盐C“美”：紫色石蕊溶液遇食醋溶液变红，遇炉具清洁剂变蓝紫色石蕊溶液在不同pH环境中显色不同D“
2、劳”：小苏打发面，蒸馒头碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软A. AB. BC. CD. D3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是A. 量取B. 稀释C. 产生H2D. 收集H24. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是A 3个氧原子：O3B. 铵根离子：C. 硫酸铝化学式：A1SO4D. 单质钙中钙元素的化合价：5. 北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素化元素周期表的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列有关铷的说法正确的是A. 铷原子的中子数为37B. 铷的原子质量为85.47C. 铷元素位于元素周期表中第五周期D. 铷的氧化物的化学式Rb
3、O6. 本草纲目记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是A. 田七氨酸是由四种元素组成的有机物B. 田七氨酸中含一个N2分子C. 田七氨酸中氢元素的质量分数最大D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：57. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是A. 上述四种物质均由分子构成B. 反应前后分子、原子的种类和数目均不变C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2D. 空气中物质丁的质量分数为78%8. 某
4、汽车尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小深同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出汽车尾气的组成情况。下列说法错误的是A. 该汽车尾气可能有5种情况B. 装置中的反应一定是置换反应C. 处的反应为D. 尾部的气球可以用燃着的酒精灯代替二、单项选择题（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）9. 表格所示的实验操作、现象与结论对应关系正确的是实验操作(改为溶液不没过铁钉)现象溶液变红中铁钉锈蚀更严重中快速产生气泡滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色结论X一定是CO2盐溶液会加快
5、金属锈蚀MnO2能增加O2产量反应后的溶液中一定含碱性物质选项ABCDA. AB. BC. CD. D10. 下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A除去H2中的CO2将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶B检验散口放置在空气中的NaOH溶液是否变质取样，滴加BaCl2溶液C鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种白色固体取样，分别加水溶解D验证金属活动性AlCuAg将除去氧化膜的A1丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中A. AB. BC. CD. D11. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是A. 加热高锰酸钾制取氧气过程中剩余固体的质量B. 一定温度下
6、，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体C. 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量D. 向等质量铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸12. 某同学设计了“化学消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失。点击下图灰色格，剩余物质最少的是A. B. C. D. 第卷 非选择题（共30分）三、非选择题（本大题包括4小题，共30分）13. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。（1）写出装置B中仪器的名称_。（2）实验室制取的二氧化碳，应选择的发生和收集装置是_（填字母），发生反应的化学方程式是_。（3）实验小组用图2中的甲装置
7、研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图2中乙所示。写出实验甲装置的化学方程式：_。结合实验甲和乙图的曲线a、b，影响化学反应速率的因素是_。14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一了解纯碱的制备一一“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）纯碱属于_（填“酸”“碱”或“盐”）。任务二探究纯碱的性质Na2CO3溶液呈碱性（2）【查阅资料】溶液呈
8、碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。Na2CO3水中全部解离出Na+和。CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想三：和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。【实验探究】实验操作实验现象实验结论A向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立B向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立C向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液往所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
9、溶液由无色变红色_猜想三成立写出实验操作C中步骤发生反应的化学方程式：_。【解释与结论】同学们和老师交流，得知碳酸钠中的和H2O作用，产生较多的OH-和，从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠【拓展与延伸】（3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3与水作用的化学方程式：_。任务三探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂（4）【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO
10、3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：实验编号溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度（）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】实验、对比，可得出的结论是_。【拓展与应用】（5）下列物质可用于去油污的是_（填字母）。A. 食盐B. 苛性钠C. 草木灰D. 石灰石15. 中国将在2030年前实现“碳达峰”：2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一I、碳转化（1）科学家已经研究出多种方
11、式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式_。、碳封存化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：（2）氧元素的质量分数：Cu2O_CuO（填“”“CuAg将除去氧化膜的A1丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、将
12、混合气体通过盛有足量NaOH溶液能除去二氧化碳，通过浓硫酸的洗气瓶能除去水蒸气，故正确；B、取样，滴加BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡反应有白色沉淀生成，说明NaOH溶液已变质，故正确；C、取样，分别加水溶解，温度变高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠，故正确；D、A1丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中铝能转换出铜和银，说明铝比铜、银活泼，但不能比较铜与银活泼，故错误。故选D。11. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是A. 加热高锰酸钾制取氧气过程中剩余固体的质量B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体C. 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧
13、气的含量D. 向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确；B、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体能继续溶解，但达到饱和状态后不再发生改变，溶液的质量先增大后不变，但不可能从0开始，故选项图像错误；C、在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确；D、镁的金属活动性比
14、铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；设等质量镁、铁分别为m，和足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为y、x，则故，等质量的镁和铁与足量酸反应时，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像正确。故选B。12. 某同学设计了“化学消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失。点击下图灰色格，剩余物质最少的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不能与氖气饭应，剩余物是一种。B、一氧化碳不能与铜反应，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，不能与
15、水反应，能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，剩余物是两种。C、盐酸与氧化钙反应生成水和氯化钙，与镁反应生成氯化镁和氢气，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，剩余物是0种。D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与水反应生成碳酸，氮气不能与水反应，硫酸铜不能与水反应，剩余物是两种。故剩余物质最少的是C。故选C第卷 非选择题（共30分）三、非选择题（本大题包括4小题，共30分）13. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。（1）写出装置B中仪器的名称_。（2）实验室制取的二氧化碳，应选择的发生和收集装置是_（填字母）
16、，发生反应的化学方程式是_。（3）实验小组用图2中的甲装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图2中乙所示。写出实验甲装置的化学方程式：_。结合实验甲和乙图的曲线a、b，影响化学反应速率的因素是_。【答案】（1）长颈漏斗 （2） . BC . （3） . . 催化剂质量【解析】【小问1详解】由图可知，为长颈漏斗；【小问2详解】实验室制二氧化碳原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，常温下固液发生反应，且二氧化碳密度比空气大能溶于水，故应选择的发生和收集装置是BC；反应的化学方程式为：。【小问3详解】由题意可知过氧化
17、氢在平菇的催化作用下分解产生水和氧气，反应的化学方式为：；由图可知，曲线a的平菇数量是三，曲线b的平菇数量是二，说明影响化学反应速率的因素是催化剂质量。14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一了解纯碱的制备一一“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）纯碱属于_（填“酸”“碱”或“盐”）。任务二探究纯碱的性质Na2CO3溶液呈碱性（2）【查阅资料】溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。Na2CO3在水中全部解
18、离出Na+和。CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想三：和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。【实验探究】实验操作实验现象实验结论A向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立B向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立C向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液往所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量溶液由无色变红色_猜想三成立写出实验操作C中步骤发生反应的
19、化学方程式：_。【解释与结论】同学们和老师交流，得知碳酸钠中的和H2O作用，产生较多的OH-和，从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠【拓展与延伸】（3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3与水作用的化学方程式：_。任务三探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂（4）【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：实验编号溶质质量分
20、数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度（）204060205060204070溶液pH10.9011.18112611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】实验、对比，可得出的结论是_。【拓展与应用】（5）下列物质可用于去油污的是_（填字母）。A. 食盐B. 苛性钠C. 草木灰D. 石灰石【答案】（1）盐 （2） . 有白色沉淀产生 . （3） （4）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （5）BC【解析】【小问1详解】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。【小问2详解】实验探究、碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故看到实验现象为：有白色沉淀产生；步骤发生
21、反应的化学方程式为。【小问3详解】由“碳酸钠中的和H2O作用，产生较多的OH-和，从而形成氢氧化钠和碳酸氢钠”，故Na2CO3与水作用的化学方程式为：。【小问4详解】实验、对比可知，碳酸钠溶质质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强。【小问5详解】由题意可知碱性溶液可以去油污。A、食盐主要成分是氯化钠，其溶液呈中性；B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，其溶液呈碱性；C、草木灰主要成分是碳酸钾，属于盐，其溶液也呈碱性；D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故选BC。15. 中国将在2030年前实现“碳达峰”：2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，
22、全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一I、碳转化（1）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇（CH3OH）和水，请写出该反应的化学方程式_。、碳封存化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：（2）氧元素的质量分数：Cu2O_CuO（填“”“”或“=”）（3）请写出空气
23、反应器的物质在加热条件下的化学方程式：_该反应属于_（填基本反应类型）。（4）操作I的名称是_，反应中的化学方程式为_。（5）北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳的俗称_。【答案】（1） （2） （3） . . 化合反应 （4） . 过滤 . （5）干冰【解析】【小问1详解】反应物是二氧化碳和氢气，反应条件是纳米纤维催化剂，生成物是甲醇和水，则化学方程式为。【小问2详解】从化学式Cu2O和CuO可知，氧元素质量相同的情况下，Cu2O的质量更大。则氧元素质量分数Cu2OCuO；【小问3详解】空气反应器中Cu2O和空气中的氧气反应生成CuO，则
24、化学方程式为。该反应是多变一的反应，是化合反应。【小问4详解】操作I将固液和液体分离，是过滤操作。反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。【小问5详解】固态二氧化碳的俗称是干冰。16. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液：（1）称量_g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。（2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是_。（3）请计算
25、废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程）（4）若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）4 （2）NaOH、Na2SO4 （3）解：设废液中硫酸的质量为x，则：废液中硫酸的质量分数为答：废液中硫酸的质量为3.92%。 （4）偏小【解析】【小问1详解】配制40g10%的NaOH溶液，应称量氢氧化钠固体质量为；【小问2详解】图乙，a点时pH大于7，氢氧化钠过量，故a点溶液中含有的溶质是NaOH、Na2SO4；【小问3详解】见答案【小问4详解】配制一定溶质质量分数的溶液，用量筒量水时俯视读数，会导致所量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，中和同等质量的硫酸所需该氢氧化钠溶液的质量会偏小，导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏小。
